天津一中2015—2016学年度高三年级一月考
化学学科试卷
第Ⅰ卷
（本卷共 20 道题，每题 2 分，共 40 分）
可能用到的相对原子质量： Si 28
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
B．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA
C．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4 NA
D．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为8 NA
2．下列说法正确的是 （ ）
A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强
B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性
C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键
D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大
3.关于化学键的叙述正确的是（ ）
A.离子化合物中只存在离子键
B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
C.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键
D.含金属元素的化合物中一定存在离子键
4.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
A．能使酚酞变红色的溶液中：
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
C．室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中：
D．含大量Cu2＋的溶液中：
5.下列关于实验的叙述合理的是（ ）
A ．某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气
B．在Fe(OH)3胶体中和Fe(NO3)3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象
专题六 推断题
,常考分析)
框图式推断题是近年中考化学试题中常见的题型，该类题目考查知识面广，变化多端、思维容量大，综合性较强。总结技巧：首先要掌握个别典型单质和化合物的特性，这是所有推断题的突破口；然后逐一突破，顺藤摸瓜；接着提出假设，逐一论证；最后发散思维，各个确证。
,策略攻略)
解推断题应注意：
1.推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
2.一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其他反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
一、物质的颜色
1.常见固体的颜色：红色：Cu、Fe2O3
黑色：C粉、Fe粉、CuO、Fe3O4、MnO2
2.常见有颜色的溶液：
CuCl2、CuSO4等含Cu2＋的溶液为蓝色
FeCl2、FeSO4等含Fe2＋的溶液为浅绿色
FeCl3、Fe2（SO4）3等含Fe3＋的溶液为黄色
3.常见沉淀的颜色：AgCl、BaSO4白色沉淀，不溶于酸
CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3白色沉淀，溶于酸
Cu（OH）2蓝色沉淀，溶于酸
Fe（OH）3红褐色沉淀，溶于酸
二、混合物溶于水形成沉淀，对沉淀的分析
1.取混合物加水溶解，若溶液有颜色则一定含有Cu2＋或Fe3＋的盐，反之则一定没有。
2.加水后若有沉淀产生，对沉淀的判断方法：
（1）沉淀完全溶解：一定没有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀，加稀硝酸则没有含SO2－4、Cl－的盐。
（2）沉淀部分溶解，溶于酸的沉淀和不溶于酸的沉淀均有。
（3）沉淀不溶解，一定有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀，则有含SO2－4、Cl－的盐或酸。
三、特殊反应模型
1.“三角”关系：如图中的“碳、氧、钙、铜、钠”
碳三角 氧三角 钙三角
2016年中考模拟训练题（四）
一、选择题
1.下列元素符号书写正确且与名称相一致的是( )
A.钠NA B.硫 S C.铜 cu D.碳H
2.下列现象属于化学变化的是（ ）
A.湿衣服晾干 B.铁水铸成铁锅 C.酒精燃烧 D.木材做成家具
3.在下列图示操作中,用排水法收集气体的是( )
4.在氧化钙(CaO)、水（H2O）二氧化锰（ MnO2 ）中，都含有的元素是（ ）
A. 钙 B.氧 C.氢 D.锰
5.下列元素属于金属元素的是( )
A. 氧 B.碳 C.铝 D.磷
6.锅中的油着火，用锅盖盖灭的灭火原理是（ ）
A.隔绝氧气或空气 B.使温度降到着火点以下
C.降低油的温度 D.清除可燃物
7.下列气体能引起温室效应的是( )
A.二氧化碳 B.氮气 C.氧气 D.氢气
8.生活中常用的下列材料属于天然纤维的是( )
A.棉花 C.塑料 B. 锦纶（尼龙） D.涤纶（的确良）
9.铁钉在下列情况下最容易生锈的是不是( )
干燥的空气中 部分浸入水中 干燥氮气中 浸没在植物油中
A C B D
10.鉴定空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的最简便方法是（ ）
湖北省部分重点中学2015-2016 学年度上学期新高三起点考试
化学试卷答 案
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6
7
答案 C A D B D B C
题号 8 9 10 11 12 13
14
答案 D B B D B D B
二．非选择题
15.(7分)
(1)Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O (2分)
(2)ClO－+ H2O HClO + OH－(2分)
(3) 2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O(2分)
(4) 6.02×1023或NA(1分)
16. (9分)
(1)6 2 5 10 2 8H2O(2分)
(2)CaC2O4（s）+H2SO4（aq） ==CaSO4（s）+H2C2O4（aq）(2分)
(3)不能(1分) (4)0.02(2分) (5)1.84×10-6 (2分)
17. (8分)
(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，Fe(OH)3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质(2分)
(2)FeCl2溶液(1分) (3)Fe2Cl6(1分)
(4)蒸发浓缩 (1分)、冷却结晶 (1分)
(5)加过量铁粉，发生反应CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜(或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁可得到铜) (2分)
18. (9分） （1）ABD（2分）
（2）CH4（g）+H2O（g）=== CH3OH（g）+H2（g），△H=+115kJ/mol (2分)
(3) a/6V mol·L－1 (2分) >(1分)
（4）3CO2 + 18H＋+18e－= C3H8O+5H2O(2分)
19. (10分）
（1）①KSCN溶液(1分) ②溶液呈红色 (1分)
