1 / 4
课题3 制取氧气
一、学习目标：
1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2. 理解分解反应，区别化合反应和分解反应。
3. 知道催化剂和催化作用。
4. 初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。
【情景导入】
1．如何检验一瓶无色气体是氧气？
2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？
3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？
一、过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用
【P38探究】与补充加热实验：
学生活动 实 验 内 容 现象 分析、思考、结论
实验（1） 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。 木条没有复燃说明什么？
实验（2） 微微加热装有过氧化氢溶液的试管，把带火星的木条伸入试管。 木条复燃说明什么？
实验（3） 在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 二氧化锰在反应中起什么作用？
实验（4） 待实验（3）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液（重复多次） 二氧化锰好象永远用不完，该物质是反应物吗？若不是，它起何作用？
自主学习：(用2分钟阅读课本39页，回答下列问题。)
1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
2.催化作用：______________________________________。
3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；由此可知一个反应的催化剂不止一种。
4.过氧化氢分解的文字表达式______________________________。 2 / 4
讨论交流：
1.催化剂的作用：
2.催化剂的特点：
二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
第1页 共5页
九年级化学教学设计 课题3 制取氧气（第一课时）
一.课题分析
本课题是学生练习实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和操作思路的分析，加强有关氧气的制取原理、设计思路、实验步骤，既有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下了良好的基础.
二.教学策略
本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，通过分组实验锻炼学生的操作实验技能。我们在教学中引导学生通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力，分析能力，实验动手能力，让学生在相互合作，交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。
三.教学目标
1.认识实验室制取氧气的药品及仪器
2、练习加热固体的方法，体验氧气可以使带火星的小木条复燃的性质，从而知道实验室制取氧气的三种药品及方法。
3、通过分组实验验证了解催化剂及催化作用.
4、由文字表达式的特点理解分解反应及其特点
5、通过分组实验探究，培养学生的观察能力，动手能力，合作交流能力，培养学生严谨的科学态度和事实求是的科学素养。
四、教学重点
1、分组实验的设计及操作事项
2、实验室制取氧气的主要方法和原理
五、教学难点
1、分组实验操作的规范性
2、理解催化剂的概念及催化作用
六、教学方法
分组实验探究、对比探究、合作讨论相结合的启发式教学法
七、教学过程
1、引人新课
【创设情境】同学们，我们在医院的门诊室会看到吸氧的孕妇，在她的旁边是一个很大的氧气罐，看到这里，你想知道氧气是怎么制取的吗？今天我们就来探究一下氧气的实验室制法。
【板书】课题3、实验室制取氧气的探究
【讲述展示】（让学生观察颜色、状态，并完成学案新知识预习1题）
制取氧气有关的四种药品：氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾、过氧化氢溶液。
- 1 - 制取氧气知识点
一、 催化剂与催化作用
在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。
1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。
2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。
3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。
4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。
5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。
二、实验室制取氧气
1.三种制取方法的比较
过氧化氢溶液制取氧气 氯酸钾和二氧化锰制取氧气 高锰酸钾制取氧气
反
应
原
理 过氧化氢水+氧气 氯酸钾氯化钾+氧气 高锰酸钾锰酸钾
+二氧化锰+氧气
试
剂
状
态 过氧化氢溶液、二氧化锰固体 氯酸钾固体、二氧化锰固体 高锰酸钾固体
反应
条
件 常温下二氧化锰作催化剂 加热条件下，二氧化锰作催化剂 加热
教案设计
课题 3.2 制取氧气
—— 过氧化氢制氧气 主备人 课型 新授
教材 第 章 第 节 授课时间 月 日 年级 班
教
学
目
标 1. 认识过氧化氢溶液制取氧气的原理及优缺点。
2. 通过探究二氧化锰在过氧化氢溶液分解制氧气中所起作用，了解催化剂的作用和特点
3. 拓展探究用过氧化氢溶液制取氧气时的发生装置
教学
重点
过氧化氢制取氧气的原理
教学
难点
理解催化剂的概念及作用
教具
准备 实验仪器 教案 课件
教学
方法 演示—总结 对比—归纳
板
书
设
计 过氧化氢制氧气
一、原理
过氧化氢 氧气 + 水
H2O2 O2 H2O
一变：改变化学反应速率
二、催化剂
↓ 二不变：本身质量和化学性质不变
催化作用
三、装置
二氧化锰 教学过程
二次备课
【复习导入问题】
1、如何检验氧气?
2、氧气有用吗？有什么用？
3、自然界有纯氧吗？
氧气有如此重要的用途，且自然界没有纯氧，要想得到纯净的氧气，就需要制备，我们今天就来学习如何认制取氧气。
【展示】
1、制取氧气包括工业制氧和实验室制氧，工业上需要大量的氧气，从空气中分离，而实验室则需要提供一些药品制取氧气。
2、实验室制氧气的一般步骤
药品 原理 装置 步骤
【主问题1】下列哪些物质可以产生氧气？为什么？
【讨论探究并分析原因】：
1、食盐（主要成分为NaCl)
2、过氧化氢（ H2O2）
3、氧化汞 （ HgO ）
4、高锰酸钾（KMnO4）
5、氯酸钾（KClO3）
6、甲烷（CH4）
7、水 ( H2O )
【过渡】实验中，用含有氧元素的化合物分解来制取氧气。
【展示】资料介绍
【过渡】我们今天将介绍过氧化氢溶液制取氧气。
