鲁教版化学九年级下册第八单元 海水中的

第八单元 海水中的化学

课时1 海水“晒盐” 海水“制碱”

广西五年中考

命题点1 海洋化学资源

1．(’15南宁26题4分)广西有较长的海岸线，海洋给我们提供了丰富的资源，包括化学资源、矿产资源、生物资源和动力资源等。

(1)从海水中提取氯化镁时，经历了“海水――→＋石灰乳氢氧化镁――→＋盐酸氯化镁”的转化过程，此过程中将氢氧化镁从海水中分离出来的操作名称是_____________________________。

(2)科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，它极易燃烧，是一种未来的新能源。写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式___________________。

(3)下列做法有利于保护海洋环境的是________。

A．渔民将生活垃圾倒入海中

B．沿海居民将生活污水直接排入海中

C．加强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平

2．(’13南宁27题7分)某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。

第2题图

请根据图示回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是________。 (2)试剂1是______________(写化学式，下同)，白色沉淀D是______________。

(3)溶液B中含有的溶质是__________________。向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到__________________的现象。

(4)在熔融状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是________________________。

命题点2 海水晒盐

1．(’14来宾16题2分)关于粗盐提纯实验，下列说法正确的是( )

A．蒸发时，待滤液蒸干立即停止加热

B．溶解时，玻璃棒起到引流作用

C．过滤时，漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁

D．过滤时，滤纸边缘高于漏斗边缘

2．(’14玉林、防城港18题2分)某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液 ②加H2O溶解 ③加过量的BaCl2溶液 ④过滤 ⑤蒸发 ⑥加过量的Na2CO3溶液 ⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是( )

A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤

C．⑥②①③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤

3．(’14柳州29题8分)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验。

【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？

【实验方案】该小组按如图流程进行实验。

第3题图

【问题讨论】

(1)实验步骤②③④都需要进行________操作，该操作中玻璃棒的作用是________。

(2)沉淀X是______________，沉淀Y是____________。

(3)有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：_____________________。

(4)将实验所得的精盐在烧杯中配制成100 g 8%的氯化钠溶液。经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有________(填序号)。

①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；

②溶解时所用烧杯不干燥；

③所得精盐未完全干燥。

(5)工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质。写出此反应的化学方程式______________________________。

命题点3 海水制碱

1．[’11崇左27(4)题1分]化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：

(4)我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，其中的“碱”是指________。

命题点4 碳酸盐的性质 1．(’12 南宁11题 2分)下列说法错误．．的是( )

A．碳酸钙不能用作补钙剂

B．氯化钠可用于配制生理盐水

C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

2．(’15梧州15题2分)下列有关酸、碱、盐的描述错误．．的是( )

A．碳酸钠俗称烧碱

B．浓硫酸有强腐蚀性

C．氢氧化镁是一种碱

D．氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在

3．(’13崇左28题 3分)Na2CO3俗称__________，是一种白色的粉末，可以跟酸反应生成CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其原因主要是________________________；Na2CO3也可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在一定温度下，向饱和的Na2CO3溶液中不断通入CO2，可观察到的现象是________________________。

4．(’13南宁28题6分)某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种固体进行实验探究。

(1)写出甲、丙两种仪器的名称：甲________，丙________。

(2)在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水没有变浑浊，

丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式______________________________。

(3)该实验探究利用的科学方法是____________________(填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”)，实验目的是_________________________________________。 第4题图 命题点5 复分解反应

1．(’15桂林19题2分)下列关于复分解反应的说法正确的是( )

A．中和反应不属于复分解反应

B．反应物必须都溶于水

C．反应物一定有酸

D．生成物一定有盐

2．(’11贵港9题3分)下列基本类型的化学反应，在反应前后元素的化合价一定没有改变的是( )

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．复分解反应

3．(’14崇左20题2分)下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是( )

A．CuSO4、NaOH、NaCl

B．NaCl、KCl、KNO3

C．NaOH、NaCl、HCl

D．MgCl2、AgNO3、NaOH

4．(’14贵港13题3分)如果溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入无色酚酞溶液后显红色的是( )

A．Na＋、NH＋4、OH－、SO2－4

B．H＋、K＋、SO2－4、OH－

C．Ba2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－ D．K＋、Na＋、NO－3、OH－

5．(’13贵港14题3分)下表所列各组物质中，符合图示甲、乙、丙两两混合后发生反应的实验现象的是( )

甲 乙 丙

① 盐酸 Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液

② 盐酸 K2CO3溶液 CaCl2溶液

③ 盐酸 K2CO3溶液 Ba(OH)2溶液

④ 盐酸 Na2CO3溶液 BaCl2溶液

第5题图

A．①② B．③④ C．①③ D．①②③④

【答案】

命题点1

1．(4分)(1)过滤(1分) (2)CH4＋2O2===== 点燃 CO2＋2H2O(2分) (3)C(1分)

【解析】(1)氢氧化镁是难溶于水的固体，将难溶于水的物质与溶液进行分离的操作是过滤。(2)甲烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4＋2O2===== 点燃 CO2＋2H2O。(3)将生活垃圾倒入海中或沿海居民将生活污水直接排入海中，均会对海水造成污染，不利于保护海洋环境；而加强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平，有利于早期发现污染源从而进行更为有效的治理，有利于保护海洋环境。

2．(7分)(1)过滤(1分) (2)Na2CO3 (1分) CaCO3 (1分) (3)NaCl、NaOH、Na2CO3 (1分) 有气泡产生(1分) (4)MgCl2=====通电 Mg＋Cl2↑ (2分)

【解析】向海水中加入过量的饱和石灰水，石灰水和氯化镁发生反应生成氢氧化镁沉淀，经过滤操作将沉淀分离出来，此时溶液A中含有NaCl、CaCl2和过量的Ca(OH)2，再加入过量试剂1(碳酸钠)，将CaCl2和过量的Ca(OH)2除去，反应生成白色沉淀D(CaCO3)，而溶液B中除了含有NaCl、NaOH外，还有过量的碳酸钠，因此向溶液B中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，稀盐酸与碳酸钠反应产生气体，即Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，再经过蒸发结晶得到精盐晶体。在熔融状态下电解无水氯化镁生成金属单质镁和一种双原子分子的气体单质氯气。

命题点2

1．C 【解析】蒸发时当有较多晶体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，A错误；溶解时用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B错误；过滤时漏斗下端管尖应紧靠烧杯内壁，C正确；过滤时滤纸边缘应低于漏斗边缘，滤液液面应低于滤纸边缘，D错误。

2．D 【解析】首先要把粗盐溶于水，然后加入过量的氢氧化钠使镁离子形成沉淀，加入过量的氯化钡使硫酸根离子形成沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，加入碳酸钠将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，即⑥在③之后，排除A、C项，将离子沉淀后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，B项不应该在过滤之前加入稀盐酸，故选D。

3．(8分)(1)过滤(1分) 引流(1分) (2)泥沙等难溶性杂质(1分) Mg(OH)2(或氢氧化镁)(1分) (3)溶液C中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，应往溶液C中加入适量的稀盐酸(合理即可)(2分) (4)①②③(1分) (5)2NaCl＋2H2O=====通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(1分)

【解析】(1)实验步骤②③④都得到沉淀和溶液，所以这三个步骤都需要进行过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。(2)根据题意知，粗盐中含泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，所以将粗盐加足量的水充分溶解后，过滤得到的沉淀X是泥沙等难溶性杂质，滤液(溶液A)的溶质是氯化钠、氯化镁和氯化钙，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以沉淀Y为氢氧化镁。(3)溶液B的溶质为氯化钠、氯化钙