鲁科版高中化学必修一课时作业4.docx

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桑水

高中化学学习材料

1．(2012·吉林蛟河一中其中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

C．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

D．在常温常压下，44 g CO2含有的原子数为2NA

【解析】 A项，氦气为单原子分子，NA个氦原子的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，n(O)＝32 g16 g·mol－1＝2 mol，N(O)＝n(O)·NA＝2NA；C项，标准状况下，水为液态；D项，n(CO2)＝44 g44 g·mol－1＝1 mol，所含原子数为3NA。

【答案】 B

2．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2( )

A．质量为14 g B．分子数为6.02×1024

C．体积为22.4 L D．物质的量为2 mol

【解析】 n(O2)＝32 g32 g·mol－1＝1 mol V(O2)＝22.4 L。

因此n(N2)＝1 mol，m(N2)＝28 g，

N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4 L

【答案】 C —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

桑水 3．下列物质的体积最大的是( )

A．标况下，0.3 mol的NH3

B. 4 ℃时，18克水

C. 2 mol的Al(密度为2.7 g·cm－3)

D. 100 g 37%(密度1.20 g·mL－1)NaCl溶液

【解析】 A项，V(NH3)＝0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L；B项，V(H2O)＝mρ＝18 g1 g·mL－1＝18 mL；C项，V(Al)＝mρ＝2 mol×27 g·mol－1÷2.7 g·cm－3＝20 cm3；D项，V(NaCl溶液)＝100 g÷1.20 g·cm－3＝83.3 mL。

【答案】 A

4．下列数量的物质中含原子个数最多的是( )

A．0.4 mol氧气

B．4 ℃时，5.4 mL H2O

C．标况下5.6 L二氧化碳

D．10 g氖

【解析】 A项，N(O)＝0.8 mol；B项，n(H2O)＝5.4 g18 g·mol－1＝0.3 mol，含0.9 mol原子；C项，n(CO2)＝5.6 L22.4 L·mol－1＝0.25 mol，含0.75 mol原子；D项，n(Ne)＝10 g20 g·mol－1＝0.5 mol。

【答案】 B

5．下列叙述正确的是( )

A．1.806×1024个O2的质量是64 g

B．8 g CH4的物质的量是0.5 mol

C．1 mol酒精在标况下的体积约为22.4 L

D．标况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L

【解析】 A项，1.806×1024个O2为3 mol，故质量为96 g；C项标况下，酒精为液体；D项任何物质应改为气体。

【答案】 B

6．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

桑水 气体A的相对分子质量为( )

A．46 B．28 C．44 D．64

【解析】 11.5 gMA＝8 g32 g·mol－1⇒M(A)＝11.5 g×32 g·mol－18 g＝46 g·mol－1。

【答案】 A

7．煤矿瓦斯(含甲烷和氧气)爆炸是指甲烷与氧气的比例在一定的范围内点火即爆炸。当甲烷与氧气的体积比为1∶2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比是( )

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．2∶1

【解析】 VCH4VO2＝nCH4nO2＝12，则mCH4mO2＝nCH4·MCH4nO2·MO2＝1×162×32＝1∶4。

【答案】 C

8．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则M·xV·NA表示的是( )

A．V L该气体的质量(以g为单位)

B．1 L该气体的质量(以g为单位)

C．1 mol该气体的体积(以L为单位)

D．1 L该气体中所含的分子数

【解析】 将题给表达式分解可得：xNA＝n，M·xNA＝M·n＝m，M·xV·NA＝mV＝ρ，则M·xV·NA表示单位体积的气体所具有的质量，即密度；也可以认为是1 L该气体的质量。

【答案】 B

9．(2012·罗源一中月考)在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为( )

A．XY3 ．XY

C．X3Y ．X2Y3

【解析】 等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

桑水 数目之比。反应方程式可表示为X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。由原子守恒可知a＝1，b＝3，即产物化学式为XY3。

【答案】 A

10．(2012·南昌三中期中)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是( )

A.22.4bcaNA L .22.4abcNA L

C.22.4acbNA L .22.4bacNA L

【解析】 c g该气体的分子数为N＝bca，该气体的物质的量n＝NNA＝bca·NA，该气体在标准状况下的体积V＝n·Vm＝22.4bca·NA L。

【答案】 A

11．标准状况下，①4 g氢气、②33.6 L甲烷(CH4)、③9.03×1023个水分子中，含分子数最多的是(填写序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

【解析】 n(H2)＝2 mol，n(CH4)＝1.5 mol，n(H2O)＝1.5 mol，故分子数最多的是氢气；①n(H)＝4 mol，②n(原子)＝7.5 mol，③n(原子)＝4.5 mol；m(H2)＝4 g、m(CH4)＝24 g、m(H2O)＝27 g；V(H2)＝44.8 L，V(CH4)＝33.6 L，V(H2O)＝27 mL。

【答案】 ① ② ③ ③

12．同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为________；若质量相等时，两种气体的体积比________；如果x g某气体中含有的分子数为y，则m g该气体在标准状况下的物质的量约是________。

【解析】 由ρ＝mV＝MVm，可知ρO2ρH2＝MO2MH2＝322＝16∶1；若质量相等时，VO2VH2＝nO2nH2＝m/MO2m/MH2＝MH2MO2＝1∶16，x gy＝m gN⇒N＝m·yx⇒n＝NNA＝m·yx·NA。

【答案】 16∶1 1∶16 m·yx·NA

13．某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。现有m g该气—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

桑水 体，则(阿伏加德罗常数值用NA表示)：

(1)这种气体物质的量为________mol。

(2)这些气体在标准状况下的体积为________L。

(3)这种气体在标准状况下的密度为____________________________g·L－1。

(4)这些气体所含原子总数为________个。

(5)这种气体一个分子的质量为________g。

(6)这些气体的体积是同温同压下等质量氢气体积的________倍。

【答案】 (1)mM (2)22.4mM (3)M22.4 (4)2mNAM (5)MNA (6)2M

14．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。

(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量。

(2)反应后生成NaOH的物质的量是多少？

【解析】

2×78 gmNa2O2＝22.4 L1.12 L，m(Na2O2)＝7.8 g；

4 molnNaOH＝22.4 L1.12 L，n(NaOH)＝0.2 mol。

【答案】 (1)7.8 g (2)0.2 mol