高中化学3.2几种重要的金属化合物第1课时测试新人教版必修1
- 格式：docx
- 大小：54.37 KB
- 文档页数：5
百度文库 - 好好学习，天天向上
-- 1 - 高中化学 《几种重要的金属化合物》（第1课时）测试 新人教版必修1
一、选择题
1．下列化学式与俗名相符的是( )
A．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2
B．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH
C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3
D．纯碱NaOH，食盐NaCl
解析： 小苏打是NaHCO3，苏打和纯碱均是指Na2CO3。
答案： A
2．胃酸的主要成份是盐酸，在医疗上，用以医治胃酸过量的一种药剂是( )
A．小苏打 B．纯碱
C．烧碱 D．石膏
解析： 能与盐酸反映且生成物无酸性、同时又不能产生对人体有强烈刺激的物质是符合本题要求的答案。
答案： A
3．查验烧碱中是不是有纯碱的最佳方式是( )
A．加热看是不是有气体产生
B．滴入过量的硫酸看是不是有气体产生
C．溶解后查验溶液的酸碱性
D．加入氯化钡溶液看是不是有沉淀产生
解析： 查验的依据是由OH－和CO2－3的性质而定的，故D项最佳；至于B项，H2SO4首先中和OH－，然后再与CO2－3反映，故加入量少时，现象不明显。
答案： D
4．下列关于焰色反映的表述确切的是( )
A．焰色反映是元素的性质
B．焰色反映是单质的特有性质
C．焰色反映是离子的特有性质
D．焰色反映是化合物的特有性质
解析： 焰色反映是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，仍是化合物，是原子、分子仍是离子，在灼烧时均呈现特殊的颜色。
答案： A 百度文库 - 好好学习，天天向上
-- 2 - 5．用焰色反映查验K＋离子时的操作步骤有：①蘸取待测液
②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为( )
A．①②③④ B．④①②③
C．④②①②③ D．①③②④
解析： 依照焰色反映实验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗，应 选C。特别注意两点：(1)检验K＋必需透过蓝色钴玻璃，以滤去火焰中黄色的光；(2)每次蘸取不同试样前，必需先用盐酸洗净、灼烧。
答案： C
6．为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常常利用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO3( )
①热稳定性差 ②能增加甜味 ③能产生CO2 ④能提供Na＋
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
解析： 因为NaHCO3热稳定性差，易受热分解产生CO2气体，使面包膨松可口。分解的化学方程式为：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
答案： A
7．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方式是将气体通过( )
A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水 D．烧碱溶液
解析： B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反映。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。
答案： A
8．在必然条件下，钠与O2反映可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL mol/L的盐酸反映，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成份是( )
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
解析： 由题给信息可知最后所得溶液为NaCl溶液，则n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝
mol/L× L＝ mol，若Na的氧化物为Na2O，应为 mol×62 g/mol＝ g；若为Na2O2，应为 mol×78
g/mol＝ g。现为 g，介于 g与 g之间，应为二者的混合物。
答案： C
9．CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了( )
A．3 g B．3.2 g 百度文库 - 好好学习，天天向上
-- 3 - C．4.4 g D．5.6 g
解析： CO、H2别离与O2反映生成CO2和H2O，CO2和H2O再与Na2O2反映，写出反映的方程式，然后把方程式叠加到一路来观察，很容易患出结论。
2CO＋O2=====点燃2CO22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2⇒CO＋Na2O2===Na2CO3
2H2＋O2=====点燃2H2O2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑⇒H2＋Na2O2===2NaOH
可以看出，固体增加的质量为CO和H2的总质量。
答案： A
10．加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A．3.38 g B．4.58 g
C．4.41 g D．4.16 g
解析： 此题可用差量法求解：设混合物中的质量为X，则由发生反映的化学方程式：
2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm
2×84 g 62 g
X 0.31 g
X＝0.84 g
则原混合物中碳酸钠的质量为： g－ g＝ g
答案： D
二、非选择题
11．向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反映的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：
①________________________________________________________________________
____________________；②______________；③________________________。
答案： Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3 NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 反映生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大 溶剂水的量减少 百度文库 - 好好学习，天天向上
-- 4 - NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小
12．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方式及反映的化学方程式。
欲除去的少量杂质 方法 反应的化学方程式
(1)Na2CO3固体中的NaHCO3
(2)NaCl溶液中的Na2CO3
(3)NaOH溶液中的Na2CO3
解析： (1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。
(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。
(3)将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。
答案： (1)加热 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)加入适量的盐酸至无气体放出
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)加入适量的石灰水
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
13．(2010·洛阳高一检测)A、B、C、D、F五种物质的焰色反映均为黄色，A、B、C、D与盐酸反映均生成E，另外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反映生成C，F和H也可反映生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)写出F和H反映的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①D＋盐酸
________________________________________________________________________；
②B＋水
________________________________________________________________________；
③D＋A
_______________________________________________________________________。
解析： 由焰色反映为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反映生成E，知E为NaCl，B还生成可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反映生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因此D为NaHCO3，D和A反映可生成Na2CO3，则A为NaOH。 百度文库 - 好好学习，天天向上
-- 5 - 答案： (1)NaOH Na Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3
14．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成份的含量。
实验进程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g(x>2)，放入广口瓶C中。
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至再也不产生气体为止。
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g。
按照以上实验，填写下列空格：
(1)装置A的作用是__________________，若是不用装置A，会致使实验结果偏________(填“大”、“小”或“不变”，下同)。
(2)装置B的作用是__________________，若是不用装置B，会致使实验结果偏________。
(3)通入空气的作用是
________________________________________________________________________
。
若是不通入空气，会致使实验结果偏________。
解析： 本实验涉及的原理是利用H2SO4与Na2CO3反映产生CO2，并通过测定产生CO2的量计算Na2CO3的含量。由于空气中含有少量CO2，所以应在反映产生CO2之前用NaOH溶液除掉空气中的CO2。而且实验进程中产生H2O也会对CO2的测定造成干扰，所以也需要将其用浓硫酸吸收掉，以避免造成实验误差。
答案： (1)除去空气中的CO2 大 (2)吸收水分，干燥CO2 大 (3)使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反映产生的CO2排出 小
