高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物(第3课时)练习 新人教版必修1(2

1 第3课时 铁的重要化合物

课后篇巩固提升

基础巩固

1.有关铁的氧化物的说法正确的是( )

A.Fe3O4是黑色固体,有磁性

B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸

C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2

D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同

解析:Fe2O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。

答案:A

2.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )

A.NaOH溶液 B.铁片

C.KSCN溶液 D.石蕊溶液

解析:Fe2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+。

答案:C

3.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④ B.③②①④

C.③①②④ D.①②③④

解析:①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2;②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2,在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3;③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3;④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。

答案:B

4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )

①过量的Fe与Cl2反应

②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A.① B.①③

C.①②③ D.①②③④

解析:①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2,Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

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精品K12教育教学资料 几种重要的金属化合物

课后作业

1．下列说法正确的是（ ）

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应

D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应

2．在Al3+→Al(OH)3→2AlO→ →Al3+系列变化中， 中应填写的是（ ）

A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．HCl D．NaOH

3．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（ ）

A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氨水 D．澄清石灰水

4．明矾可以净水是因为（ ）

A．明矾在水中能电离出24SO

B．明矾中含有多种阳离子

C．明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体

D．明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀

5．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）

X Y Z

① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸

② KOH溶液 Na2CO3 稀盐酸

③ CO2 Na2O2 H2O

④ FeCl3溶液 Cu 稀硫酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

6．已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）

A．CO2+2OH−===23CO+H2O

B．Al2O3+2OH−+3H2O===2[Al(OH)4]−

C．2Al+2OH−+6H2O===2[Al(OH)4]−+3H2↑ 精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 D．Al3++4OH−=== [Al(OH)4]−

钠的重要化合物

教

学

设

计

第三章 金属及其化合物

第二节 几种重要的金属化合物

钠的重要化合物(第一课时)

学情分析：本节内容是在学习单质的基础上学习氧化物的知识，既能巩固前面所学知识，又能为其他元素化合物的学习提供了一种模式，尤其是过氧化钠的学习更是为以后碱金属的学习打下了基础。

一、教学目标

【知识与技能】

1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。

2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。

3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。

【过程与方法】

1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。

2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。

【情感态度与价值观】

1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。

2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。

二、教学重、难点及其突破策略

（1）重点：

本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。

重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。

（2）难点：

本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。

难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。

三、教学用具

多媒体 木条 火柴

实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、） 实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）

四、教学方法

类比法、探究式、讨论交流、归纳法

五、教学过程设计

第3章 金属及其化合物 复习课

第1课时

三维目标

知识和技能

（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。

（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。

过程和方法

采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。

情感、态度和价值观

（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。

（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。

教学重点

金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质

教学难点

化合物之间的相互转化关系及应用

教学过程

导入新课

思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？

（2）化学性质有什么共同点和不同点？

推进新课

板书：一、金属的通性

1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。

2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－Mn+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。

思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。

生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……

[教师小结]由金属活动顺序表分析金属知识的规律：

金属活动顺序表 K Ca

Na Mg Al Zn Fe

Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属原子失去电子的能力(或其还原性) 从左到右失电子能力由强逐渐减弱

金属阳离子得电子有力(或其氧化性) 从左到右得电子能力由习逐渐增强

与氧气化合 常温下易被氧化 常温下缓慢被氧化 加热被氧化不能

置换水中H+ 能置换 加热时能置换 不能置换

置换酸中H+ 常温能置换 不能置换