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人教版高中化学选修四-第一学期期中考试试题

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人教版高中化学选修四-第一学期期中考试一试题 1 / 7

高中化学学习资料

金戈铁骑整理制作

2015-2016 学年第一学期期中考试一试题

高 二 化 学 （ 理 ）

注意事项 :

1．答题前，考生务必用 黑色中性笔，将姓名、班级、准考据号填在答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。

3．满分

100 分，考试时间

90 分钟。 可能用到的相对原子质量有： H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65

第

I

卷（选择题）

（共

51 分）

一．选择题（本题有

17 个小题，每题只有一个选项吻合题意，每题

3 分，共

51 分。）

1. 化学与人类生活、能源开发、环境保护、资源利用等亲近相关。以下说法正确的选项是

A ．实行燃煤脱硫技术，能够防治 SO2、 CO 的污染

B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转变成电能

D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

2. 以下说法正确的选项是

A ．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．高升温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子百分数

D ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即减小反应容器的体积） ，可增加活化分子总数，从而使

反应速率增大

3. 在常温下， 把一个盛有必然量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放置在漫散光的地方，

两种气体发生反应后 恢复到原温度。以下表达中不正确 的是

．．．

A ．容器内原子总数不变 B．容器内分子总数不变

C．容器内压强不变 D．反应后获取的产物为混杂物

4. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间拥如同右图的转变关系。 以下相关物质的推断不正确 的是

．．．

A ．若甲为焦炭，则丁可能是 O2 丁 丁

B ．若甲为 SO2，则丁可能是氨水 甲 乙 丙

C．若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 甲

D ．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 人教版高中化学选修四-第一学期期中考试一试题 2 / 7

5. NA 为阿伏加德罗常数的值，以下表达错误 ．．的是

A ．18 g H 2O 中含有的质子数为 10NA

B ．标准状况下， 2.24 L 己烷含有分子的数目为 A

C．46 g NO 2 和 N 2O4 混杂气体中含有原子总数为 3NA

D ．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混杂物，钠失去 NA 个电子

6. 在密闭容器中， A 和 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v(A) 、 v (B) 、 v (C)表示，已知它们之间的如

下关系： 3v (A)=2 v (B) ， 3v (C)=2 v (B) 。则此反应可表示为

A ．3A+2B = 2C B．2A+3B = 2C C． 3A+ 2B = 3C D．A + B = C

7. 以下措施或事实不能够 用勒夏特列原理讲解的是

．．

A ．新制的氯水在光照下颜色变浅

B ．H 2、 I 2、 HI 平衡混杂气加压后颜色变深

C．往 K 2CrO 4 溶液中加酸，使溶液橙色加深

D ．Fe(SCN) 3 溶液中加入几滴 6mol/L NaOH 溶液后溶液颜色变浅

8. W 、 X 、 Y 、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对地址以下列图， W 的气态氢化物可与其最高价

含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A ．X 、Y 、 Z 中最简单氢化物牢固性最弱的是 Y

B ．元素氧化物对应水化物的酸性： Z>Y

C．元素形成的单核阴离子还原性： X>Y

D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性

9. 必然温度下，反应 2SO2 + O 2 2SO3，达到平衡时， n(SO2):n(O 2 ):n(SO 3) ＝ 2:3:4。减小体积，反

应再次达到平衡时， n(SO2)＝ 0.4mol ， n(SO3)＝ 1.4mol ，此时 O2 的物质的量应是

A 、 B、 C、 D 、

10. 白磷在氧气中燃烧的反应为： P4 + 5O2 = P4O10。

键的键能分别为： P— P a kJ mol· -1、 P— O b kJ ·mol -1、

O=O d kJ ·mol-1 。依照图示的分子结构和相关数据，的是

A ．6a+5d < 4c + 10b

B ．△ H = (4c+12b － 6a－5d) kJ mol·-1

C．6a+5d > 4c + 12b

D ．△ H = (6a+5d － 4c－12b) kJ mol· -1

已知以下化学

P=O c kJ ·mol -1、以下推断正确

11. 以下关于能量的变化及反应热的说法中正确的选项是 A ．需要加热才能发生的反应都是吸热反应

B ．已知 1mol CO（ g）完好燃烧时放出 283.0kJ 热量，则表示 CO（ g）燃烧热的热化学方程式为 2CO

（ g）+ O 2（ g）═2CO2（ g）； ?H = ﹣．? H <

0、 ?S < 0 的反应必然是自觉的

D ．任何化学反应都有反应热 人教版高中化学选修四-第一学期期中考试一试题 3 / 7

12. 以下关于有机化合物的说法正确的选项是

A ．乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3 溶液加以差异

B ．戊烷 (C5H12)有两种同分异构体

C．氰酸铵 (NH 4OCN) 与尿素 [CO(NH 2)2] 都是共价化合物

D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

13. 单斜硫和正交硫转变成二氧化硫的能量变化 如右图所

示，以下说法正确的选项是

A ．S(s，单斜 ) = S(s，正交 ) △

B ．正交硫比单斜硫牢固

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的 能量高

D ．1molSO 2(g) 分解成 lmol S(s ，单斜 ) 和 lmol O2(g) 时 会

放出热量

14. 等质量的两份锌粉 a、b，分别加入到过分的 稀硫酸溶液

中，并且在 a 中加入少量的 CuSO4 ，以下列图中表示其产生 H 2 整体积（ V ）与时间（ t）的关系正确的选项是

15. 天然海水中主要含有 Na+、 K +、 Ca2+、 Mg 2+、 Cl -、 SO42- 、 CO32- 、HCO 3-、 Br -等离子。火力发电燃煤排放的含有 SO2 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程以下所示：

天然海水 氧气 天然海水

含硫烟气 吸 收塔 氧化 反应、稀释 排放

净化后烟气

以下说法错误 的是：

．．

A ．含 SO2 的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨

B ．“氧化”是利用氧气将 H2SO3、 HSO3 -、 SO32- 等氧化生成 SO4 2-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D ．“排放”出来的海水中 SO42- 的物质的量浓度与进入 吸取塔的天然海水

相同

16. 已知 (HF) 2 (g)2HF(g) △ H＞ 0 且平衡系统的总质量 （ m 总 ）与总物质的 人教版高中化学选修四-第一学期期中考试一试题 4 / 7

量（ n 总）之比在不相同温度下随压强的变化曲线如右图所示。以下说法正确的选项是

A ．温度： T1＜T2

B ．平衡常数： K(b) ＜ K(c)

C．反应速率： vb＞ va

D ．当 m 总/n 总 = 30g/mol 时， n(HF) ： n[(HF) 2]=2 ：1

17. 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙 3 个恒

容密闭容器中发生可逆反应： 初步各物质的物质的量 /mol 达到平衡时体

容器

2SO（ g）+O （g） 2SO（g）△ H = -197kJ/mol 。

2 2 3

实验测得初步、平衡时的相关数据如右表所示。

以下表达正确的选项是

A ．Q1=Q2=Q3

B．达到平衡时，丙容器中 SO2 的体积分数

最大

SO2 O2 SO3 Ar 系能量的变化

甲 2 1 0 0 放出热量： Q1

乙 0 放出热量： Q2

丙 放出热量： Q3

C．甲、乙、丙 3 个容器中反应的平衡常数不相等

D ．若在上述条件下反应生成 2molSO 3（ s）的放热大于 197kJ

第Ⅱ卷（非选择题） （共 49 分）

二．填空题（本题包括 4 个小题，共 49 分）

18. （ 7 分）现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其他常用的实验用品和仪器，依照现有药品，请你设计简单实验考据铝、铁金属单质的还原性强弱。依照你设计的实验方案，回答以下问题：

（ 1）实验原理： ___________________________________ ；（用化学方程式表示）

（ 2）实验中所需的化学仪器有 _______________________________ 。

（ 3）实验研究：取少量反应所获取的固体混杂物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显

现 象 ， （ 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”） 说 明 固 体 混 合 物 中 无 Fe2O3 ， 理 由 是 ：

_________________________________________ （用离子方程式表示） 。

19. （ 14 分）某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制 0.50 mol/L NaOH 溶液

（ 1）若实验中大体要使用 245 mL NaOH 溶液，最少需要称量 NaOH 固体 ______g 。

（ 2）配制 0.50 mol/L NaOH 溶液必定用到的仪器有：天平（带砝码） 、烧杯、玻璃棒、 __________ 和

____________ 。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示。

（ 1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和

_____________________ 。泡沫塑料的作用是 。

（ 2）写出该反应的热化学方程式（中和热 H＝ -57.3 kJ/mol ）：

（ 3）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据 以下表。

①请填写下表中的空白：

实验 初步温度 t 1/ oC] 温度差平均值

次数 ]H 2SO4 NaOH 停止温度 t2/ oC]

平均值 (t2－ t1)/ oC]

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高二化学(选修4)期中测试卷A

高二化学(选修4)期中测试卷A

- 1 - 人教版新课标高二化学（选修4）期中测试卷

Ⅰ卷（共49分）

注：本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl－35.5，Cu－64，

s—32，Ba—137

一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）

1．能用能量判据判断下列过程的方向的是( )

A．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

B．有序排列的火柴散落时成为无序排列

C．水总是自发的由高处往低处流

D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

2. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )

A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1

3．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( )

NO(g)＋CO(g)

21N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol

为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取．．．的是( )

A．加(正)催化剂 B．增大压强(体积减小)

C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO2

4．在一密闭容器中进行下列反应：2MgNgRsZg()()()()。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量( )

高中化学选修四(期末试题)题目偏难 答案解析详尽

高中化学选修四(期末试题)题目偏难 答案解析详尽

1 化学反应原理

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108

一．选择题（每题2分）

1．有关电解质的下列叙述正确的是 ( )

A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸

B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质

C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒

2．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 ( )

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

4．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。

则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的 ( )

5．(2009·辽宁质检)对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：

2 如下关系正确的为 ( )

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积更大

高二化学选修4期中考试试题

高二化学选修4期中考试试题

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1 高二化学选修4期中考试试题

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）

1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）

A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B.①的反应热为221 kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）

人教版高二化学选修4期末试卷

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人教版高二化学选修4期末试卷

一、填空题

（每空？ 分，共？ 分）

1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______

（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）

（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；

（3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号） A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)