人教版高中化学选修四-第一学期期中考试.docx

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2015-2016学年第一学期期中考试

高二年级化学试卷

（时间：90分钟 分值：100分 命题人：张天喜 审题人：李前万）

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40

I卷（共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分．每小题只有一个选项符合题意．）

1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是( )

A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油

D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯

2．下列物质分类组合正确的是( )

A B C D

强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2

弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 HI

非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH

3．下列热化学方程式中，正确的是( )

A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol 鼎尚图文 4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积变大、pH变小、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积不变、pH不变、呈中性

5．250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（ ）

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

6．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是( )

A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大，也可能减小

7．常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（ ）

A. ． 若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣） B． 若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）

C． 若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+） D． 若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）

8．将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：

v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是( )

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3

C．B的转化率为25% D．C的体积分数约为28.6%

9．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( )

A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡

D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A． 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

B． c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

C． c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣

D． 由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣

11．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是( ) 鼎尚图文 A． B．

C． D．

12．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 （ ）

A．25 B．20 C．16 D．9

13．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＞ c＋d

14．如图表示水中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是( )

A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KW

B．XZ线上任意点均有pH=7

C．图中T1＜T2

D．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）

15．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

16．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 92.4HkJ·mol1）

容器 甲 乙 丙

反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 鼎尚图文 NH3的浓度（mol·L-1） c1 c2 c3

反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ

体系压强（Pa） p1 p2 p3

反应物转化率 α1 α2 α3

下列说法正确的是

A．132cc B．92.4ab

C．232pp D．α1+α2﹥1

Ⅱ卷（共52分）

二、填空题：

17．（10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．

（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：

H2 （g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣242.0kJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=﹣110.0kJ/mol

①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 ____________________________．

②已知在101kPa时，CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．则反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H= kJ/mol．

（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mo1

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 ．

A．2mo1CO和4mol H2

B．2mo1CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1CO和4mol H2

D．4mo1CO和6mol H2

②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量．

18．(12分)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．（用a、b、c填空）

（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________． 鼎尚图文 （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________．

（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为__________．

（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________．

（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是__________．

（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是__________．

19．(11分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式___________________________________．

（2）该反应的正反应是__________反应（填“放热”或者“吸热”），

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）

浓度/（mol•L﹣1） 0.54 0.68 0.68

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正__________ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_____点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B__________D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是__________．

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是__________

a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物．