当前位置：文档之家 › 人教版高中化学选修四同步测试考试卷含答案

人教版高中化学选修四同步测试考试卷含答案

  • 格式：docx
  • 大小：117.40 KB
  • 文档页数：19

绝密★启用前

人教版高中化学选修四同步测试考试卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

第Ⅰ卷

一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)

1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是( )

A． 一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

/

B． 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu －2e－===Cu2＋

C． 原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn

D． 原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是( )

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内mmol A断键的同时有pmol

C也断键

A． ③④⑤⑥

B． ①③④⑤

C． ②③④⑥

：

D． ①③④⑥

3.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )

A． 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B． 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C． 在农村推广使用沼气

D． 减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

4.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是( )

}

A． 加入1 mol氦气

B． 加入1 mol B

C． 增大压强

D． 升高温度

5.下列溶液中的离子关系正确的是（ ）

A． 相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B． pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等

C． 0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)

|

D． pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

6.可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol·L－1·min－1，则2 min后SO3的浓度为( )

A． 1 mol·L－1

B． 0.9 mol·L－1

C． 0.2 mol·L－1

D． 0.1 mol·L－1

7.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是( )

A．m＞n

`

B．m＝n

C．m＜n

D． 不能确定

8.25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用( )

A． 蒸馏水

B． 1.00 mol·L－1盐酸

C． 5.00 mol·L－1盐酸

*

D． 10.00 mol·L－1盐酸

9.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1)

下列说法正确的是( )

A． 2c1>c3

B．a＋b＝92.4

C． 2p1

D． α1＋α3>1

(

10.下列说法中正确的是( )

A． 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B． 反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0

C． 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同

D． 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

11.已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )

A． 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B． 25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

（

C． 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D． 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

12.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是( )

A． 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗

B． 锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液

C． 滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡

D． 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

13.如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是( )

、

A． 加入固体NaOH

B． 加水稀释

C． 加入金属Na

D． 通入HCl气体

14.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是( )

A． 该装置将化学能转化为电能

&

B． 电子移动方向是由a极到b极

C． 可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

D． b极反应式是FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S

15.在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g)W(？)＋4Q(g) ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意图正确，且能表示该可逆反应达到平衡状态的是( )

16.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是( )

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A． 全部

?

B． ①②⑤

C． ②

D． ②③

17.相同温度下，1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+的个数( )

A． 前者大于后者

B． 后者大于前者

C． 二者相等

D． 无法比较

&

18.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32−＋H2OHCO3−＋OH－。下列说法正确的是( )

A． 稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小

B． 通入CO2，平衡向正反应方向移动

C． 升高温度，c(HCO3−)/c(CO32−)减小

D． 加入NaOH固体，溶液pH减小

19.对某氨水稀溶液加热时(忽略NH3的逸出)，下列叙述错误的是( )

A． 一水合氨的电离程度增大

B． 一水合氨的分子的浓度减小

*

C． 溶液的c(H＋)增大

D． 溶液的导电性增强

20.下列变化中属于吸热反应的是 （ ）

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO3分解制取O2

⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C2CO

⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与盐酸反应

A． ②④⑥⑦⑧⑨

B． ①②④⑥⑦⑧⑨

）

C． ①③④⑤⑥⑧⑩

D． ①②④⑧⑨

第Ⅱ卷

二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)

21.20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？ ，原因是 。

（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。根据图二回答下列问题：

%

①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式 。

PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式 。

②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1 mol PCl5（g）的ΔH1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1

mol PCl5（g）的ΔH2关系是：ΔH2 ΔH1（填“大于”“小于”或“等于”），原因是 。

22.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率𝑣Ⅰ(N2)、𝑣Ⅰ(N2)、𝑣Ⅰ(N2)中最大的是______，其值是____________。

（2）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是__________________。

、

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是______。

（4）第Ⅰ阶段时，化学平衡常数K1＝____________；第Ⅱ、Ⅲ阶段化学平衡常数K2______K3；（填“＞”、“＜”、“＝”）判断的理由是____________。

23.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是______，调pH的最适宜范围为______。

合集下载

高二化学(选修4)期中测试卷A

高二化学(选修4)期中测试卷A

- 1 - 人教版新课标高二化学（选修4）期中测试卷

Ⅰ卷（共49分）

注：本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl－35.5，Cu－64，

s—32，Ba—137

一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）

1．能用能量判据判断下列过程的方向的是( )

A．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

B．有序排列的火柴散落时成为无序排列

C．水总是自发的由高处往低处流

D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

2. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )

A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1

3．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( )

NO(g)＋CO(g)

21N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol

为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取．．．的是( )

A．加(正)催化剂 B．增大压强(体积减小)

C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO2

4．在一密闭容器中进行下列反应：2MgNgRsZg()()()()。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量( )

人教版高二化学选修4期末试卷

人教版高二化学选修4期末试卷

人教版高二化学选修4期末试卷

一、填空题

（每空？ 分，共？ 分）

1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______

（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）

（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；

（3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号） A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

高中化学选修四(期末试题)

高中化学选修四(期末试题)

1 化学反应原理

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108

一．选择题（每题2分）

1．有关电解质的下列叙述正确的是 ( )

A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸

B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质

C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒

2．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 ( )

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

4．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。

则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的 ( )

5．(2009·辽宁质检)对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：

2 如下关系正确的为 ( )

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积更大

高二化学选修4期中考试试卷及答案

高二化学选修4期中考试试卷及答案

新化六中2015年下学期高二理科班期中考试化学试题

班级_________学号_________姓名_________

一、 选择题（每小题2分，共34分）

1. 李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染

C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

2. 下列说法中正确的是 （ ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现

3．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2

有关上述反应的叙述正确的是（ ）

A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1mol HCl气体时放出Q1的热量 D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量

4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol- B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-

C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol- D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-