(完整版)人教高中化学选修4测试卷(含答案)

第 1 页 共 4 页 2014-2015高二第一学期第三次月考

化学试卷（平行班）

（时间：90分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32

一、选择题（18×3=54分）

1.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)

ΔH= -57.3 kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②稀硝酸；③浓硫酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是 ( )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2

C．ΔH1=ΔH2>ΔH3 D．ΔH1

2.下列说法正确的是 ( )

A．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反

应；

C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ b kJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能

为1.2c kJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能

D．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：

2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)

3.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；

则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

②反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

④pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。

⑤pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为

Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是 ( )

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

4.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中反应速率相同

B．容器Ⅲ中的CO是容器Ⅰ中的2倍

C．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

D．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

5.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 （ ）

A.若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C.若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

D.只要Ⅱ体系起始物质的量满足n(A)：n(B）=3:2，平衡时C的体积分数一定为a

6.常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是 （ ）

A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)

B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b

C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：

c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：

[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]

7.下列说法正确的是 ( )

A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小

B．图(b)中，Mg电极作电池的负极

C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋= Cd＋Co2＋

D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

8.以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置

示意图如右图，电解过程中存在下列可逆过程：

2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O说法不正确的是（ ）

（黄色） （橙色）

A.在阴极室,发生的电极反应为: 2H++2e-H2↑

B.通电后，K+由阳极室向阴极室移动，且阳极室pH不断增大 第 2 页 共 4 页 C．该制备过程中总反应的化学方程式为

4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾

的转化率为（2-d）×100％

9.如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 （ ）

A．③②① B．②①③ C．①②③ D．③①②

10.如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。

甲中充入1molN2 和3molH2 ，乙中充入4molNH3

此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生

可逆反应：N2 (g)＋3H2 (g)2NH3(g)，反应达到平衡

后，恢复到反应发生前时的温度。

下列有关说法不正确的是 （ ）

A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态

B．平衡时，再向乙中充入1molHe,若M停在3处则N停在10处

C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的2倍

D．平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后甲中NH3的体积分数小于乙中的

11.如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是 ( )

A．A极为正极，B极为负极

B．电池内电解质溶液中所含的H+由B极移向A极

C．A极的电极反应为：CH3COOH－8e-＋2H2O====2CO2↑＋8H+

D．电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降

12.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是 （ ）

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

13.某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是( )

A．调节pH可以改变反应的方向

B．pH = 0.68时，反应处于平衡状态

C．pH = 5时，正极电极反应式为I2 +2e- = 2I-

D．pH >0.68时，氧化性AsO43- >I2

14.可逆反应①()2()2()XgYgZg、②2()()()MgNgpg分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

恒温降温→→1234512451245反应开始平衡（I）平衡（II）隔板1 mol X2 mol Y2 mol M隔板X Y Z隔板M N PX Y ZM N P32.82.63

下列判断正确的是： （ ）

A．反应①的逆反应是放热反应

B．在平衡（I）和平衡（II）中的气体摩尔体积相同

C．达平衡（I）时X的体积分数为5/11

D．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

15.缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是 （ ）

A. 加入少量强碱，发生反应H2PO4— + OH- ＝ HPO42—+H2O

B. 加入少量强酸，发生反应HPO42— + H+ ＝ H2PO4－

C. c(Na+) + c(H+)= c(OH—) + c(H2PO4—) + 2c(HPO42—) + 3c(PO43—) 第 3 页 共 4 页 D. 2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)