课件6：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力

- 1 - 键的极性和分子的极性 范德华力 氢键

A篇 知识对点训练

知识点一 键的极性和分子的极性

1．下列物质含有非极性键的是( )

A．MgF2 B．N2

C．CO2 D．HF

答案 B

解析 MgF2中含有离子键，CO2含有极性键，HF也含有极性键，只有N2中含有非极性键。

2．下列叙述正确的是( )

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

答案 B

解析 A项，稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D两项，如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键。

3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是( )

A．CH4和Br2 B．NH3和H2O

C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl

答案 B

解析 CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S、HCl都是由极性键形成的极性分子。

4．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是________。

(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。

(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。

(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________________。

答案 (1)N2 (2)CS2 (3)NH3 (4)CH4 (5)H2O

(6)HF

解析 不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形成的分子，正负电荷中心重合的为非极性分子，不重合的为极性分子。

知识点二 范德华力和氢键及其对物质性质的影响

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第1页（共5页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 训练6 键的极性、分子极性、范德华力

[基础过关]

一、键的极性与分子极性的关系

1．下列叙述正确的是 ( )

A．含有非极性键的分子一定是非极性分子

B．非极性分子中一定含有非极性键

C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D．键的极性与分子的极性有关

2．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是 ( )

A．O2 B．NH3

C．H2O2 D．C2H2

3．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 ( )

A．CO2和SO2 B．CH4和PH3

C．BF3和NH3 D．HCl和HI

二、分子极性的判断方法

4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是 ( )

A．XY4 B．XY3

C．XY2 D．XY

5．NH3、H2S为极性分子，CO2、BF3、CCl4等为非极性分子，据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律为 ( )

A．分子中不能含有氢原子

B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键

C．在ABn分子中每个共价键相同

D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的

6．下列叙述正确的是 ( )

A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央

第三节 分子的性质

第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 …

课时演练·促提升

A组

1.下列叙述中正确的是( )

A.极性分子中不可能含有非极性键

B.离子化合物中不可能含有非极性键

C.非极性分子中不可能含有极性键

D.共价化合物中不可能含有离子键

解析:A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性键形成的非极性分子。

答案:D

2.下列关于氢键的说法正确的是( )

A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3

B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内

C.没有氢键,就没有生命

D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多

解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。D项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。

答案:C

3.下列叙述中正确的是( )

A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越大,稳定性也越强

B.以极性键结合的分子,一定是极性分子

C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键

D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合

解析:对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越大,A项正确。以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,B项错误。A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否有极性键及分子的立体构型是否对称,如CO2、CS2为直线形,分子的立体构型对称,为非极性分子;如H2O,有极性键,分子的立体构型不对称,为极性分子,C项错误。多原子分子,其分子的立体构型对称,这样的非极性分子中可能含有极性键,D项错误。

第三节 分子的性质

第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力 氢键

[明确学习目标] 1.结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。2.列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。

学生自主学习

一、键的极性和分子的极性

1．极性共价键和非极性共价键

共价键按共用电子对是否偏移可分为两类：□01极性共价键和非极性共价键。

2．分子的极性

(1)极性分子和非极性分子

(2)键的极性和分子极性的关系：只含极性键的分子□10不一定是极性分子，当分子中各个键的极性的向量和等于零时为□11非极性分子，否则为□12极性分子。

二、范德华力和氢键及其对物质性质的影响

1．范德华力及其对物质性质的影响

2．氢键及其对物质性质的影响

(1)概念：由已经与□07电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的□08氢原子(如水分子中的氢)与另一个□09电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。

(2)表示方法：氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为□10N、O、F中的一种，“—”表示□11共价键，“…”表示形成的□12氢键。 (3)特征

①氢键不属于化学键，是一种比较弱的作用力。氢键键能较小，约为□13化学键的十分之几，但比范德华力强。

②具有一定的方向性和饱和性。

(4)类型

①□14分子间氢键，如水中：O—H…O—。

②□15分子内氢键，如。

(5)氢键对物质性质的影响

①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将□16升高。

②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将□17下降。

③氢键也影响物质的电离、溶解等过程。

(6)氢键与水分子的性质

水结冰时，体积膨胀，密度减小。

1．由相同或不同原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？若相同是怎样？若不同，又怎样？

提示：一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键；而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。

不同成键原子对电子对的吸引能力参考元素电负性，电负性大的元素在形成共价键时呈负电性(σ－)，电负性小的呈正电性(σ＋)。