2020-2021学年化学人教选修3：第2章 第3节 第1课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢

第二节 影响化学反应速率的因素

重难点一 利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响

变化结果

条件变化 活化能 单位体积分子总数 活化分子百分数 单位体积活化分子数 有效碰撞次数 反应速率

增大反应

物的浓度 不变 增多 不变 增多 增多 加快

增大气态反

应物的压强 不变 增多 不变 增多 增多 加快

升高反应

物的温度 不变 不变 增多 增多 增多 加快

使用

催化剂 降低 不变 增多 增多 增多 加快

相互关系 单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数

重难点二 物质状态和浓度对反应速率的影响

1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。

2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。

对于气体反应体系，有以下几种情况：

(1)恒温时：

增加压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。

(2)恒容时：

①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大――→引起速率加快

②充入“惰气”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒压时：

充入：“惰气”――→引起体积增大――→引起各反应物浓度减少――→引起反应速率减慢。

重难点三 化学反应速率的图像

图像也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图像是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的涵义。

2020—2021人教化学选修三第2章 分子结构与性质选练解析版

选修三第2章 分子结构与性质

一、选择题

1、(双选)下列变化过程中有共价键被破坏的是( )

A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎

C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

2、下列叙述中的距离属于键长的是( )

A．氨分子中两个氢原子间的距离

B．氯分子中两个氯原子间的距离

C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离

D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离

3、H2O2的结构式为H—O—O—H，下列有关H2O2的说法正确的是( )

A．是直线形分子

B．是三角锥形分子

C．氧原子有1对孤电子对

D．氧原子的价层电子对数为4

4、下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是( )

A．CO2与SO2 B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2

5、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( )

A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2

6、(双选)有下列两组命题。

A组 B组

Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能

Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能 ①HI比HCl稳定

②HCl比HI稳定 Ⅲ.HI分子间力大于HCl分子间力

Ⅳ.HI分子间力小于HCl分子间力 ③HI沸点比HCl高

④HI沸点比HCl低

B组命题正确，且能用A组命题以正确解释的是____。

A．Ⅰ① B．Ⅱ②

C．Ⅲ③ D．Ⅳ④

7、下列说法正确的是( )

A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键

B．分子形成氢键一定使物质的熔、沸点升高

C．甲醇(CH3OH)比甲硫醇(CH3SH)熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致

8、下列事实与氢键无关的是( )

第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

重难点一 理解化学反应速率要注意以下几个问题

1．无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δc是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。

2．化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物质的反应速率。

3．在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。

4．在同一反应中，用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的即都是表示同一反应的速率。各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。[来源:学.科.网]

5．一般来说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。

重难点二 化学反应速率的计算

1．化学反应速率的计算

求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：

(1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)根据已知条件列方程计算。

例如：反应 mA ＋ nB pC

起始浓度 a b c

（mol|/L）

转化浓度 x nxm pxm

（mol|/L）

某时刻浓度 a－x b－nxm c＋pxm

（mol|/L）

计算中注意以下量关系：

①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)

②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)

③转化率＝c(转化)c(起始)×100%

2．比较反应的快慢

同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：

攀上山峰，见识险峰，你的人生中，也许你就会有苍松不惧风吹和不惧雨打的大无畏精神，也许就会有腊梅的凌寒独自开的气魄，也许就会有春天的百花争艳的画卷，也许就会有钢铁般的意志。

祝：学子考试顺利，学业有成第四章物质结构 元素周期律

第三节 化学键

课后篇素养形成

夯实基础轻松达标

1.(2020山东德州二中高一检测)有关化学键的叙述错误的是( )

A.所有物质中都含有化学键

B.离子化合物中一定含有离子键

C.共价化合物中一定含有共价键

D.离子化合物中可能含有共价键

答案A

解析离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物中一定含有共价键,不含有离子键。并不是所有的物质都含有化学键,如稀有气体分子为单原子分子,不存在化学键,故A错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,凡是含有离子键的化合物,一定属于离子化合物,故B正确;共价化合物中一定含有共价键,并且只含有共价键,不会含有离子键,故C正确;离子化合物中的阴、阳离子可能为原子团,如铵离子、氢氧根离子、过氧根离子等,原子团中可能存在共价键,故D正确。 2.(2019吉林实验中学高三期中)下列表达方式正确的是( )

A.×Mg×+2·F······Mg2+[·×F······]-[·×F······]-

B.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720Cl

C.Na2O的电子式:Na+[··O······]2-Na+

l4的电子式:Cl ··C·· Cl····ClCl

答案C

解析用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误;质子数为17、中子数为20的氯原子为 1737Cl,故B错误;Na2O为离子化合物,电子式为Na+[··O······]2-Na+,故C正确;CCl4的电子式为 ··Cl···· ··C···· ··Cl······ ··Cl····Cl······,故D错误。

3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )