高中会考化学重点归纳

高中化学基础知识整理

Ⅰ、基本概念与基础理论：

一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2．推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

第一部分 化学基本概念和基本理论

一．物质的组成、性质和分类：

（一）掌握基本概念

1．分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．

（2）按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2．原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：

阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…

阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

（2）存在离子的物质：

①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…

③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…

4．元素

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素

是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

《化学必修1、2》复习资料精编

A.学业水平测试必修1、2必背考试点

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：-2

Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6 Al：+3 P：-3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+5

2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂

失——升——(被)氧化——还原剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

氧化还原反应

分解 复分解

置换

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、

AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

-1-高中化学会考简答题归纳

1、医疗上，“胃得乐”（主要成分是MgCO

3）常用作治疗胃酸过多的药剂，其理由是：“胃得乐”中的MgCO3能与胃酸中的盐酸反应。

2、医疗上，“胃舒平”（主要成分是Al(OH)

3）常用作治疗胃酸过多的药剂，其理由是：“胃舒平”中的

Al(OH)

3能与胃酸中的盐酸反应。

3、CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO

2为原料制备可降解塑料----聚二氧化碳。研制生

产可降解塑料的主要目的是：减少或消除“白色污染”

4、据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约为7000亿美元，请你提出一种防止钢铁锈蚀的

合理措施。电镀或油漆、喷漆、改变金属内部结构（不锈钢）。

5、生活中你是否偶尔碰到这样的情形，打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你能解释这是什么

原因吗？自来水通常用氯气杀菌消毒，氯气有刺激性气味，我们会闻到的刺激性的气味就是余氯的气味。

6、向氨水中滴加几滴酚酞试液，氨水变红色，其原因是氨水中的NH

3·H

2O在水中会部分电离出OH-，使深水呈弱碱性，遇酚酞变红。

7、用两支玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，在不接触的情况下可以观察到玻璃之间出现大量白烟。其原

因是浓氨水和浓盐酸均易挥发，挥发出的NH3和HCl相遇反应成NH

4Cl固体，在空气中形成白烟。

8、一瓶无色气体打开瓶塞后，瓶口呈现红棕色。其原因是无色气体是NO,打开瓶盖后，NO与空气中的

氧气反应生成红棕色的NO2

9、久置的浓硝酸呈黄色。其原因是浓硝酸不稳定，久置会分解生成红棕色的NO

2，NO

2溶解于其中呈黄色。

10、医院里消毒医疗器械常用高温蒸煮、紫外线照射等方法，其消毒杀菌的原理是在高温、紫外线作用下，细菌的使蛋白质发生变性，失去生理活性。

11、实验室用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管，这是因为热的纯碱溶液呈碱性，可以使油脂水解。

12、若含磷废水直接排入水中，会对水质产生什么不良影响？富营养化，促使藻类的大量繁殖藻类死后被氧化，消耗水中的氧气，造成水体缺氧，致使鱼类等水平生物因缺氧而死亡。