氧化还原反应方程式的配平方法

1 / 4 氧化复原反响方程式的配平方法

1、配平的基本方法 (化合价起落法 )

化合价起落法的基本步骤为： “一标、二等、三定、四平、五查” 。“一标 ”指的是标出反响中发生氧化和复原反响的元素的化合价，注明每种物质中 高升或降低的总价数。

“二等” 指的是化合价起落总数相等， 即为两个互质 (非互质的应约分 )的数交错相

乘。

“三定 ”指的是用追踪法确立氧化产物、复原产物化学式前的系数。

“四平 ”指的是经过察看法配平其余各物质化学式前的系数。

“五查”指的是在有氧元素参加的反响中可经过核对反响式左右两边氧原子总数

能否相等进行复核 (离子反响还应检查电荷数能否相等 )，如相等则方程式已配平， 最后将方程式中“——”改为“ =”。

3Cu+8HNO 3 =3Cu(NO 3)2+2NO ↑ +4H

2O 2、配平的基本技巧 (特别方法 )

①奇数配偶法：此法合用于简单的氧化复原反响方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查” ( 内容略 )。如：

2P+3Cl 2=2PCl 3

②逆向配平法：关于歧化反响方程式的配平可用化合价起落法在反响式右侧进行配平。如：

④均匀化合价法：此法合用于有机氧化复原方程式的配平，步骤为：先依据氢 +1

价，氧 - 2价来确立碳原子均匀化合价，再用化合价起落法配平。如：

⑤离子方程式配平法：此法合用于较复杂的氧化复原反响方程式的配平。如：

FeS2+CuSO4+H2 O—— FeSO4 +Cu2S+H2SO4

中元素化合价变化盘根错节，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化状况就清楚了，即：

而后，将离子方程式改写为化学方程式。即：

5FeS2+14CuSO4+12H 2O=5FeSO4+7Cu2 S+12H2SO4

⑥零价配平法： 关于象 Fe3C 的复杂化合物， 可假设 Fe、C 均为零价， 而后用化合价起落法配平。如：

3、化合价法配平有机氧化复原反响方程式

第一规定有机物中 H 为 +1价， O 为 -2 价，并以此确立碳元素的均匀化合价。再依据复原剂化合价高升总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，联合察看法进行配平。

例 1．（ ’94上海试题 )配平以下氧化复原方程式。

( )H 2C2O4+( )KMnO 4+( )H 2SO4 =( )CO 2+( )K 2SO4+( )MnSO 4+( )H

2O 分析： H 2C2 O4中，令 H 为+1价， O 为 -2价，则 C 的均匀化合价

③合一配平法：当三种物质参加氧化复原反响或分解反响的氧化和复原产物有三 2 2 4 +(2)KMnO 4 2 4 2 2 4 4 2 O (5)H C O +(3)H SO =(10)CO +(1)K SO +(2)MnSO +(8)H

种时，应将此中两种归并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如： 例 2．

KNO 3+S+C —— K 2S+N2+CO 2 ( )C 6H12O6+( )KMnO 4+( )H 2SO4=( )K 2 SO4+( )MnSO 4+( )CO 2+( )H 2O

由于右侧的 K 2S 中，K 与 S 分别来自左侧的 KNO 3和 S，故左侧 KNO 3与 S 的系数

比一定知足 2∶ 1，所以先在 KNO 3 前添上系数 2，而后将 2KNO 3 和 S 看作一个整体来配

平： 2 / 4

化合价降低数为 5，最小公倍数为 24×5。所以， C6H12O6的系数为 5，KMnO 4的系数为 24。配平的化学方程式为：

(5)C 6H12O6+(24)KMnO 4+(36)H 2SO4=(12)K 2SO4 +(24)MnSO 4+(30)CO 2+(66)H 2O

除此以外，还有待定系数法等等，这里不一一列举了。

4、氧化复原反响方程式的两种特别配平法

（ 1）零价配平法 步骤是： 先令没法用惯例方法确立化合价的物质中各元素均为零价，而后计算出各样元素化合价的起落值，并使元素化合价起落值相等。最后用察看法配平其余物质的系数。

[例 1]Fe3P+HNO 3—— Fe(NO 3)3+NO+H 3PO4+H2O

[剖析 ](1)令 Fe3P 中各元素的化合价均为零价，计算出化合价起落的数量，并按化

合价高升和降低相等的原则乘上适合的数字。

化合价高升 3×3+5=14│×3

(2)将上式所乘数字添在有关物质前面，以确立参加氧化复原反响的物质的系数。

3Fe3P+14HNO 3=9Fe(NO 3)3+14NO+3H 3PO4+H 2O

(3)用察看法调整确立各物质的系数

3Fe3P+41HNO 3=9Fe(NO 3)3+14NO+3H 3PO4 +16H 2O

（ 2）均匀值法 当同一反响中的同种元素的原子出现两次时， 可将它们同样对待，依据化合物中化合价代数和等于零的原则予以均匀标价。

[例 2]NH 4NO 3—— N2+HNO 3+H 2O

[剖析 ]在 NH 4NO 3中 N 均匀价态为 +1价

故得： 2.5NH 4NO 3=2N 2+HNO 3+4.5H 2O

即为： 5NH 4NO 3=4N 2+2HNO 3+9H 2O

②往常的氧化复原反响具以下规律

且： a ．氧化性：氧化剂 >氧化产物

复原性：复原剂 >复原产物

b．氧化剂得电子总数 =复原剂失电子总数

c．氧化剂中有关元素化合价降低总数 =复原剂中有关元素化合价高升总数

2．几种种类的氧化复原反响

①不一样物质之间的氧化复原反响

如： 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3

②不一样物质同种元素之间的氧化复原反响

如： 2H2S+SO2=3S↓ +2H2O

③同一物质不一样元素之间的氧化复原反响

如： 2KClO3 2KCl+3O2↑

④同一物质同种元素之间的氧化复原反响

如： 3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤部分氧化复原反响

如： MnO+4HCl( 浓 ) MnCl +Cl

2↑ +2H O

2 2 2

反响中 HCl 一半作复原剂（生成 Cl 2 ），另一半表现酸性（生成 MnCl2 ）。

3．氧化复原反响方程式的配平

①依照：

a．电子守恒（化合价起落总数守恒），即在反响中复原剂失掉的电子总数与氧化剂得

到的电子总数相等。

b．质量守恒，反响前后各元素的原子个数相等。

c．电荷守恒， 在离子反响的氧化复原反响中， 反响前后离子所带的正负电荷总数相等。

②步骤： 3 / 4 （以铜与稀硝酸的反响为例）

1．先写出反响物和生成物的化学式， 并列出发生氧化和复原反响的元素的正负化合价。

2．列出元素的化合价的变化

3．使化合价高升和降低的总数相等

4．用察看的方法配平其余物质的化学计量数，在上述反响里，有 6 个 NO 没有参加

氧化复原反响，所以 HNO3的化学计量数应是 8， H2O的化学计量数应是 4，由于有 2 个 NO

复原成 NO，此中 4 个氧原子跟 HNO3中氢原子联合成水，配平后，把单线改成等号。3Cu+8HNO（稀） =3Cu(NO3) 2 +2NO↑+4H2O

氧化复原反响方程式的配平步骤可简单总结以下：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

（二）、氧化复原反响有关观点的判断

1、化合价上涨数值＝失掉电子数

化合价降落数值＝获得电子数

化合价起落数＝电子转移数

2、氧化剂中元素化合价降低总数＝复原剂中元素化合价高升总数

氧化剂得电子总数＝复原剂失电子总数

3、氧化复原反响的配平—化合价起落法（ 1）配平依照：元素化合价起落总数相等

（ 2）配平步骤：

列式——写出反响物和生成物的化学式，标出发生氧化反响和复原反响的元素的正、负化合价

标价——标出反响前后元素化合价的变化

交错——求化合价上涨、降落的最小公倍数，使化合价高升和降低的总数相等，确立氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的化学计量数。

配系数——用察看法配平其余物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 4 / 4

核对——依据质量守恒和电荷守恒（离子方程式的配平中要用电荷守恒）检查化学方程式能否配平。

4、注意事项

（ 1）自己氧化复原反响方程式，一般先从生成物开始配平（即逆向配平）较为方便。

配平结果为： 2Na2O2＋ 2CO＝ 2NaCO3＋O2

（ 2）反响物中某一物质部分被氧化（或被复原）的氧化复原反响，一般从生成物开始配平（即

逆向

配平）较为方便。

配平结果为： 11P＋15CuSO4＋24HO＝ 5Cu3P＋6H3 PO4＋ 15H2 SO4

（ 3）一般的物质间的氧化复原反响，由反响物或生成物开始配平都行。

（三）、有关化学方程式的计算 1、计算步骤

设未知→列化学方程式（或关系式）→找有关物质，列出关系量→列比率式→解未知→答

2、计算中常用的方法

有关系式法、差量法、守恒法、均匀值法、极值法、十字交错法、议论法等（详细在此后练习中叙述）

3、注意事项

（ 1）化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质或溶液应先换算成纯物质的 量， 才可进行计算。

（ 2）在所列比率中，同一物质上下单位一致，不一样物质左右单位要相当。

（ 3）有关反响物过度的有关计算，应先判断哪一种反响物过度，再用可是量的那种反响物的量来 计算。

有关多步反响的有关计算，成立量的关系时，可用关系式法、元素守恒法，并注意，物质的物质的量之比不必定等于 1:1 。

4、计算的种类

有一种反响物过度的计算

过度计算的方法：设一反响物的量为未知量 x ，由另一种反响物的已知量求出 x，再将 x 值与题 中已知量进行比较，若计算出的 x 值比题中给出的量小，表示此反响物过度，应以另一种反响完整 的物质为标准进行计算；若计算出来的 x 值比题给出的量大，表示此反响物少许，应以该反响物的 量进行计算。

多步反响的计算

（ 1）多步反响的解题步骤①写出各步反响的化学方程式；