氧化还原反应方程式的配平
1.C+HNO3-----CO2↑+NO2↑+H2O
2.NH3+O2-------NO+H2O
3.
4.MnO2+HCl—MnCl2+Cl2+H2O
5.
6. CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O
7. 32____HNOSK（稀）OHNOSKNO23________
8.
_____)(____________34242242722SOCrSOKCOSOHOCrKC
9.
10.
11.
12.
13．
CO2+Na2O2Na2CO3+O2
14. FeS2+O2------ Fe2O3+SO2↑
15. Cu2S+HNO3-----Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
16. P4+CuSO4+H2O----Cu3P+H3PO4+H2SO4
17.CrI3+Cl2+KOH—K2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O 高温 离子方程式的配平除了注意、，还要注意
18.Fe2++Cl2 ---- Fe3++ Cl—
19.
20.
21、Cu+H++NO3—----Cu2++NO↑+H2O
22. Cr3++Na2O2+OH-—CrO42-+Na++H2O
23.Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+H+
24.Zn+H++NO3-—Zn2++NO+H2O
缺项配平
方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
KMnO4+ KNO2+ [ ]= MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
MnO4- + Cl-+ [ ] — Mn2++ Cl2↑+ H2O
《氧化还原反应方程式的配平》练习题
（1）23____ONH催化剂加温加压OHNO2____
（2）OHCONOHNOC2223______)(____浓
（3）OHNONOCuHNOCu2233____)(__)(____稀
（4） HClMnO____2（浓）OHClMnCl222______
（5）
CO2+
Na2O2
Na2CO3+
O2
（6） H2S+ SO2
S↓+ H20
（7） KOH（浓）+ Cl2 KCl+ KClO3+ H2O
（8） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O
（9） CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
（10） KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（11） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2↑
（12） NH3+ CuO N2↑+ Cu+ H2O
（13） 32____HNOSK（稀）OHNOSKNO23________
_________)(____________44242242722SOCrSOKCOSOHOCrKC
- 1 - 第四节 氧化还原反应方程式的配平（第1课时）
（人教版大纲高二化学 课型：新授课）
一、教学目标
1、知识与技能
学会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法；
2、过程与方法
通过复习氧化还原反应的概念和基本规律、阅读教材、讨论与练习，总结出配平氧化还原反应方程的基本依据和基本方法；并用于指导其他氧化还原反应方程式的配平；在此基础上，进一步理解复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法。
3、情感、态度与价值观
通过学习配平氧化还原反应方程式，初步理解矛盾的对立统一的辩证原理。
二、教学重点、难点
重点：氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应方程式的配平
难点：氧化还原反应方程式的配平技巧及运用
三、教学步骤
1、引入课题、复习氧化还原反应基本概念（约5分钟）
【讲解】本节课，我们学习第四节，氧化还原反应方程式的配平。
【板书】第四节、氧化还原反应方程式的配平。
【提问】大家还记得氧化还原反应的概念么？ - 2 - 【意图】让所有学生大声回答，以增强学生印象。再根据学生回答的薄弱环节进行强化复习。
【幻灯片】打出以下化学反应方程式
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
【提问】幻灯片上的这几个方程式，那些属于氧化还原反应？
【意图】让学生共同回答，准备引入新课程。
2、通过练习引导学生复习氧化还原反应的基本规律（约5分钟）
【提问】现在，请同学们用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目
【幻灯片】隐去不是氧化还原反应的两个方程式，仅显示以下两个方程式：
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
1氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质：得失电子守恒
方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
【例1】： C + HNO
3 —— CO
2↑ + NO
2↑ + H
2O
【例2】： NH
3 + O
2 —— NO + H
2O
【例3】： H
2S + HNO
3 —— H
2SO
4 + NO
2 + H
2O
配平技法：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
① KNO
3 + FeCl
2 + HCl —— KCl + FeCl
3 + NO↑ + H
2O
② Pt + HNO
3 + HCl —— H
2PtCl
4 + NO
2↑ + H
2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
① Mg + HNO
3 —— Mg(NO
3)
2 + NH
4NO
3 + H
2O
② KMnO
4 + HCl —— MnCl
2 + Cl
2↑ + KCl + H
2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
① NO
2 + H
2O —— HNO
3 + NO
② Cl
2 + NaOH —— NaCl + NaClO
3 + H
2O
2③ AgNO
3 —— Ag + NO
2↑ + O
2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价
变化数
【例4】：FeS
2 + O
2 —— Fe
2O
3 + SO
2
① Cu
2S + HNO
3 ——Cu(NO
3)
2 + NO↑+ H
2SO
4 + H
2O
② P
4 + CuSO
4 + H
2O —— Cu
3P + H
3PO
4 + H
2SO
4
5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】： FeSi + HNO
3 —— H
4SiO
4 + Fe(NO
3)
3 + NO↑ + H
2O
① Fe
3C + HNO
3 —— CO
2↑ + Fe(NO
3)
