高三化学计算专题
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高三化学计算专题
高三化学计算专题
【例题精讲】
1.
守恒法
例1 25.6 g铜粉跟一定量浓硝酸发生化学反应,当铜全部反应完毕时,生成的气体在标准状况下为11.2 L,此反应中消耗硝酸的质量为______g.
[
思考] ①11.2 L为何种气体?
根据0.8 mol_gt;0.5 mol,可知该气体应为NO与NO2的混合气体,(这是由于随着反应的进行,硝酸浓度逐渐减小所致.)
②试对该体系进行初.终态分析,并直接观察求解.
[ 解法1——微粒守恒法]
n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]_2+n(NO)+n(NO2)
=0.4 mol_2+0.5
mol=1.3 mol
[
思考] 若设所得气体分子组成为NO_,可否通过配平化学方程式求解?
[
解法2——配平化学方程式法]
0.4Cu+y HNO3=0.4Cu(NO3)2+0.5NO_
y=0.8+0.5=1.3
2.
巧设数据法
=
例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为w/2克,求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比.
解析:由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,残留固体仅为Na2CO3,可巧设残留固体的质量为106克,则原混合物的质量为106克_2=212克,故mNaHCO3=168克,mNH4HCO3=212克-168克=44克.
3.
极植法:例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中,反应结束后,金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量.相同质量分数的稀盐酸中,等反应结束后,加入该金属还可以反应.该金属的相对原子质量为( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析:盐酸溶液中溶质的质量为50克_18.25%=9.125克,9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克.由题意知,产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克_4=14克,大于2.5克_4=10克,又知该金属为二价金属,故该金属的相对原子质量小于28,大于20.答案选A.
4.
十字交叉法
例4 取100克胆矾,需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析:结晶水合物(CuSO4_5H2O)可看成CuSO4的溶液,其溶质质量分数为_100%=_100%=64%.设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为_,则
_=60克
5.
估算法
例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升),则样品中不可能含有的物质是( )
A.NH4HCO3.NH4NO3 B.(NH4)2CO3.NH4NO3
C.NH4HCO3.NH4Cl D.NH4Cl.(NH4)2CO3
解析:假设样品为纯(NH4)2SO4,则由(NH4)2SO4→2NH3可知,能产生4.48升NH3,大于4.3升.因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量.这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量,都大于是不可能的.可将备选答案化学式变形后进行估算:NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2,NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分〝式量〞:(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60,而(NH4)2SO4中,SO4=96,故答案选D.
6.
差量法: 例6 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后,完全转化为氯化物,测得氯化物的质量为9.5克,通过计算指出该金属的名称.
解析:反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量.设金属氧化物化学式为RO,式量为m,
则RO→RCl2
质量增加
m
55
4.0克 (9.5-4.0)克
m=40.故金属的相对原子质量为40-16=24,属于镁元素.
【习题精练】
一．选择题
2.在一定温度下,将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150克蒸馏水中充分搅拌并过滤,得到一定质量的蓝色晶体和84克滤液,若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40克,则这包无水硫酸铜的质量是:
A 66克 B 184克 C 160克 D 90克
3.某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾,其中氯元素质量百分含量为a%,则此氯酸钾样品的纯度为
A _100% B _100%
C % D 无法计算
4.把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份,一份加入b mol烧碱并加热,恰好将全部NH4＋转变成NH3放出;另一份需含c molBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－,则原溶液中NO3－的物质的的浓度是
A
(2b－4c)/a摩/升 B (b－2c)/a摩/升 C (2b－c)/a摩/升 D (b－4c)/a摩/升
二．1-2项选择题
6.按右图的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子.通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68克,溶液质量增加0.03克,则A合金中Cu.Zn原子个数比为:
A 4︰1 B 3︰1 C 2︰1 D 任意比
7.实验室用100毫升0.10摩/升盐酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液,如果允许滴定误差为±0.1%,则滴定终点时溶液的pH值范围是
A 5～8 B 3.3～10.7 C 4.3～9.7 D 4.4～10
8.现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液,已知b＝a＋2,将两种溶液等体积混和后,所得溶液的pH值接近于:
A a－lg2 B b－lg2 C a＋lg2 D b＋lg2
9.在373K时,把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升,在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是
A 前2 秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒
B 在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍
C 在平衡体系内含N2O4 0.25摩
D 平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
10.饱和一元醛和酮的混和物共0.5摩尔,质量为40.4克,若此混和物发生银镜反应,可析出银43.2克,符合题意的组是
A 乙醛和丙酮 B 丙醛和丙酮 C 乙醛和丁酮
D
丙醛和丁酮
11.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是:
A 2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
B CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
C CH4(g)＋4O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
D 1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
12.C8H18经多步裂化,最后完全转化为C4H8.C3H6.C2H4.C2H6.CH4五种气体的混合物.该混合物的平均相对分子质量可能是:
A 28 B 30 C 38 D 40
13.将0.2 mol/L的偏铝酸钠溶液和0.4 mol/L的盐酸溶液等体积混和,混和液中离子浓度由大到小的顺序正确的是
A [Cl－]＞[Al3＋]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－] B [Cl－]＞[Na＋]＞[Al3＋]＞[H＋]＞[OH－]
C [Cl－]＞[Al3＋]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋] D [Na＋]＞[Cl－]＞[Al3＋]＞[OH－]＞[H＋]
14.将m克Al2O3.Fe2O3的混和物溶解在过量的100毫升pH值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋.Al3＋刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液100毫升,则NaOH溶液的浓度为:
A 0.1mol/L B 0.05mol/L C 0.2mol/L D 无法计算
18.不同的卤素原子之间能形成卤素互化物,其通式可表示为___cent;n(n＝1.3.5.7).这种卤化物大多数不稳定,易发生水解反应.如果BrFn跟水反应时物质的量之比为3︰5,生成溴酸.氢氟酸.溴单质和氧气,则下列叙述正确的是
