高考化学专题复习 专题04 化学计算(含答案)

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第 1 页 共 3 页 高考化学热点知识训练3

计算型选择题

1、把100g10%的Na2SO4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是（ ）

①蒸发掉45g水 ②蒸发掉50g 水 ③加入10g Na2SO4固体 ④加入12.5gNa2SO4固体

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

2、t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl晶体；另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析出b gNaCl晶体。则t℃时NaCl的溶解度一定是（ ）

A．yxba－－×100 g B．xyab－－ g C．xa×100 g D．yxba++×100 g

3、在某温度下，将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）

A．20.6% B．47.5% C．50.0% D．52.8%

4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,开始析出晶体的温度范围是（ ）

A．0℃～10℃ B．10℃～20℃ C．20℃～30℃ D．30℃～40℃

5．一定的条件下， 4g某“水”完全分解产生氧气3.2g，此“水”是（ ）

A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O

6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）A．Al B．Al2O3 C．Al Cl3 D．Al(OH)3

7．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol

高三化学综合卷五

1、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

① 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④

2、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

3、下列实验能达到预期目的的是

A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液

D.用氢氧化铜粉末检测尿糖

4．阿伏加德罗常数（NA）约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是[来源:]

A．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

B．1L 0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023

C．常温常压下，16g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023

D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023

5、向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是

A．溶液中溶有NaOH B．溶质可能是Cu2(OH)2CO3

C．溶液中一定不含H+离子 D．溶液呈碱性[来源:Z+xx+]

1 专题二 化学计量与化学计算

1．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

【答案】D

考点：考查水的分解及简单方程式的计算

【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（ ）

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

【答案】A

【解析】

试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。答案选A。

【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等

【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。

高三化学综合卷一

一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）

1.下列叙述正确的是

Ａ．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3[来源:学_科_网]

Ｂ．绿色食品是不含任何化学物质的食品

Ｃ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

Ｄ．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

2. 2007年8月4日5时26分（北京时间17时26分），美国“凤凰”号火星着陆探测器顺利升空，开始飞往火星之旅。“凤凰”号上专门放了一张袖珍光盘，里面记录了这名科学家、哲学家、科幻小说家等对火星的“梦想”。这张光盘由石英玻璃制成，能在火星上待500年。石英玻璃是用较纯净的二氧化硅制成的。下列关于二氧化硅和石英玻璃的有关说法不正确的是：

A．二氧化硅晶体是原子晶体

B．石英玻璃中含有硅酸盐、二氧化硅，耐任何酸碱腐蚀

C．石英玻璃制成的光导纤维是一种新型无机非金属材料

D．石英玻璃有较高的熔点

3．下列说法中不正确．．．的是:

A．在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。

B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。

C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。

D．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

4．下列物质中，固态和液态时都不导电，溶于水能导电，且属于电解质的是

A．氯化钠 B．硫酸 C．氯气 D．二氧化碳

5． 下列叙述正确的是

A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

6．下列说法中正确的是

①氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色；②过氧化钠是淡黄色粉末，可以用在呼吸面具中做供氧剂；③二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；④SiO2俗名硅石，化学性质稳定，不跟任何