键的极性与分子的极性化

化学键 非极性分子和极性分子（上）

1． 复习重点

1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；

2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。

B． 难点聚焦

（1） 化学键：

1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．

离子键：存在于离子化合物中

2．分类： 共价键：存在于共价化合物中

金属键：存在于金属中

（2） 离子键：

一、 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。

二、 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

说明：

（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

（2）成键的粒子：阴、阳离子

（3）成键的性质：静电作用

（4）成键条件：

①活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合――――

nenmemMMXX 吸引、排斥达到平衡离子键（有电子转移）

②阴、阳离子间的相互结合： +-Na+Cl=NaCl（无电子转移）

（5）成键原因：

①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；

②离子间吸引与排斥处于平衡状态；

③体系的总能量降低。

（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。

三．电子式：

1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式

例如：

2.离子化合物的电子式表示方法：

在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。

化学键的极性与分子的化学性质

化学键是化学反应中不可或缺的一部分，它们对于分子的性质起着重要的作用。其中，化学键的极性与分子的化学性质之间存在着密切的联系。本文将探讨化学键的极性对分子性质的影响。

1. 极性化学键与非极性化学键

化学键的极性与非极性取决于键中原子间电子的共享程度。当两个原子间电子的共享不平衡时，则形成了极性化学键。如果电子共享平衡，则形成了非极性化学键。在极性化学键中，两个原子之间的电子云会向电负性较大的原子偏移，形成局部正电荷和局部负电荷。这种电子云偏移会产生偶极矩，并导致分子整体呈极性。非极性化学键中，电子云偏移相对均衡，不会形成分子整体的偶极矩。

2. 极性化学键对分子性质的影响

（1）溶解性：极性分子通常具有较好的溶解性。由于极性分子中存在局部正电荷和局部负电荷，它们与其他分子或离子间会发生静电相互作用。这种相互作用增强了溶剂中的分子间力，促进了极性分子的溶解。例如，氯化钠盐(NaCl)是由离子构成的极性物质，易溶于水，因为水分子中的氧原子部分带负电，与钠离子发生静电相互作用。

（2）沸点和熔点：极性分子通常具有较高的沸点和熔点。由于极性分子中存在较强的电偶极矩，分子间的相互作用力也较强。这使得极性分子在液态和固态时，需要克服更大的相互作用力才能转变相态，因此其熔点和沸点较高。相对而言，非极性分子的沸点和熔点较低。例如，氧气(O2)是由非极性分子组成的，具有低沸点和低熔点。

（3）化学反应性：极性键参与的反应通常具有较高的反应活性。由于极性键的极性，使得其中的原子相对更易受攻击或提供电子。这导致极性键所处的化学键容易发生水解、加成、置换和氧化等反应。例如，羟基(-OH)中的氧原子是具有极性的，它容易与其他化合物发生反应，这使得羟基参与了许多有机反应。

3. 化学键的极性分类对分子性质的影响

化学键的极性可分为两种类型：极性共价键和离子键。

（1）极性共价键：具有极性共价键的分子通常具有一定的极性。极性共价键的极性来自于原子间电负性差异造成的电子云偏移。例如，二氧化碳(CO2)分子中存在两个极性碳氧双键，使得该分子整体成为非极性分子。

F1-7 分子极性与键角

分子的空间构型 原子数 键角 键的极性 分子的极性 代表物质 注释

直线 -------- N2、O2、Cl2

-------- HCl、CO、NO

CO2、CS2、BeCl2

HCN、N2O

C2H2

V形 H2O

H2S

SO2

-------- SCl2、OF2、NO2、SnBr2、PbCl2

-------- O3

平面正三角形 BF3、BCl3、SO3

平面三角形 HCHO、COCl2

三角锥形 NH3

-------- PH3、NF3、NCl3、PCl3

正四面体 CH4、SiH4、CCl4、SiF4

P4(白磷)

四面体 -------- CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3

书页 -------- H2O2

平面 C2H4

C6H6

三角双锥 -------- PCl5

正八面体 -------- SF6

------------ -------- C2H5OH

——文章来源网，仅供分享学习参考 ~ 1 ~ 键的极性与极性分子

1．共价键的种类

（1）非极性共价键

键结电子被两个相同原子核均等共享，如H2、Cl2及N2等

（2）极性共价键

相异原子结合，电子不均匀分布于二原子间，其电子对不均等共享，而略偏向于电负度较大的原子，使键的一端稍带δ+而另一端稍带δ－，如HCl、H2O等

2．偶极矩(μ—极性大小的量度)

定义：键的偶极矩称为键矩

键矩(μ)为分子内二原子间转移的部份电荷(δ)与键长(r)的相乘积

μ=δ×rδ：两原子间的移转移电荷；r：键长 ——文章来源网，仅供分享学习参考 ~ 2 ~

3．极性分子与非极性分子

（1）分子的偶极矩：分子中各部份键矩之向量和

若μ=0非极性分子；μ≠0极性分子

如：CO2、H2O，分子极性取决于分子偶极矩的大小

（2）双原子分子的分子极性取决于键的偶极矩（键矩）的大小而定，而偶极矩的大小又和键两端原子之电负性差有关：电负性差愈大，键的偶极矩愈大。故分子极性：HF>HCl>HBr>HI

（3）多原子分子之极性与分子内各键矩向量和大小而定，故多原子分子之极性取决于分子的几何形状

①对称型分子μ=0必为非极性分子

AX2，直线形，如：BeF2

AX3，平面三角形，如：BF3

——文章来源网，仅供分享学习参考 ~ 3 ~ AX4，正四面体，如：CH4

AX5，双三角锥，如：PCl5

AX6，八面体，如SF6

②非对称型分子及对称型分子但周围原子不同

μ≠0故为极性分子，如：H2O、NH3、CH3Cl、BF2Cl、CH2Cl2