1 课题1 常见的酸和碱
学习目标：
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解浓硫酸的特性；
2.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；
3.通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。
学习重点：
浓硫酸的特性、酸的化学性质
学习难点：
酸的化学性质
学习过程：
自主学习
1.向某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显 性，向该溶液中滴加石蕊试液，显 色。
2.测定溶液的酸碱性应用 ，测定溶液的酸碱度应用 ，通常pH
时溶液显碱性，将一份pH=3的溶液加入pH=5溶液，所得溶液的pH范围为 。
3.完成下列化学方程式
（1）镁和稀盐酸反应
（2）石灰石和稀盐酸反应
课 堂 学 习 过 程 设计意图
一、讨论知识准备中的内容
二、分组实验，组内交流
【提出问题】1.你知道的酸有哪些？它们的化学式是什么？
2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性？
3.常见的酸的化学性质有哪些？ 通过问题引入新课，学生带着问题进行本节课的交流、讨论，明确本节课的重点。
【实验验证】学生以小组为单位完成下列实验，并填写相关内容：
实验一：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上，用坩埚钳夹持，放在酒精灯火焰上微微加热，观察现象。
实验二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓 硫 酸 浓 盐 酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度（与水相比）
学生以小组为单位完成实验，可培养学生的实验操作能力、观察能力和互相协作的精神，同时养成随时记录实验现象的好习惯；也提 2 敞开试剂瓶口
发生的现象
常见的酸和碱（第一课时学案）
姓名： 班级： 日期
知识要点：.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性
学习目标：
1.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性
2.会用指示剂检验溶液的酸碱性
3．能完成简单的探究实验，体现小组合作精神。
学习重点：
1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
2.浓硫酸的特性
忆一忆
1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成
盐酸的溶质 硫酸 石灰水的溶质（氢氧化钙）
其中属于酸的是 属于碱的是
2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_______，原因：______________ ，反应的化学方程式：________________________________________________。
学一学
一、酸碱指示剂
1.分组完成实验10-1，然后完成下表
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
总结：石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。
酸溶液 碱溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
练一练：
（1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
（2）石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。 （3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：
《常见的酸和碱》综合练习一
1．小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂，经实验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如下表。日常生活的下列物质能使该自制酸碱指示剂显红色的是（ ）
溶液酸碱性 酸性 中性 碱性
指示剂变色 红色 橙色 绿色
A．石灰水 B．矿泉水 C．汽水 D．食盐水
2．实验室用的石蕊溶液一般都密封保存在有色的试剂瓶中。下列对于石蕊溶液性质的推测：①易挥发；②见光易变质；③易吸收空气中的水蒸气；④易与空气中的二氧化碳反应而变色。其中正确的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
3．有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（ ）
A．A＞C＞B B．C＞B＞A
C．B＞A＞C D．B＞C＞A
4．人体胃液里的胃酸是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化。胃酸的主要成分是（ ）
A．盐酸 B．碳酸 C．硫酸 D．醋酸
5．蚂蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
6．实验室鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，可选用的方法是（ ）
A．滴加无色酚酞试液 B．滴加紫色石蕊试液
C．分别测定溶液的密度 D．通入二氧化碳气体
7．下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
第二节 常见的酸和碱（1）
一、常见的酸
一、教学设计说明
本节课从日常生活中接触到的酸入手，再次认识酸，并以盐酸和硫酸为代表来学习这两种酸的相关性质，本节重点掌握二者的物理性质以及特性。
在本节课的教学中，教师主要通过展示浓盐酸、浓硫本样品及相关实验，让学生感受浓盐酸的挥发性和浓硫酸强烈的腐蚀性。通过实验展示、设置悬念、活动与探究，引导学生在回忆类推的基础上，归纳和总结两种酸的物理性质和特性。
二、教学目标
（一）知识与技能:
1．知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2．认识浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，掌握有关事故的急救和处理常识。
（二）过程与方法
1.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
2.体会浓硫酸的强腐蚀性，熟悉浓硫酸的稀释方法。
3.在教学过程中，鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步养成良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观
1.通过对具有强腐蚀性的浓酸的使用，让学生克服恐惧心理，建立起科学使用化学用品的思想意识。
2.培养学生用联系的观点看待事物、研究问题。
三、重点及难点
1．盐酸、硫酸的物理性质和用途；
2．浓硫酸的稀释及一些特性。
四、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【引入新课】烧开水的水壶及热水瓶胆内的水垢用什么物质可以除去？用石灰浆抹的墙壁为什么日子一久就会变得比较坚硬？酸雨为什么会腐蚀大理石建筑、雕像及金属制品？食醋、水果、汽水的酸味从何而来？溶液显酸性或碱性的原因是什么……这一系列问题都涉及到我们今天要学习的物质——酸和碱。酸和碱是化工生产最重要的基本原料，也是实验室中最常使用的试剂。那么，常见的酸和碱有哪些？它们都有些什么性质？本节课我们先来认识常见的酸。
【提问】请同学们举出你知道的酸都有哪些呢？
【课件展示】：课件第2页，生产生活中常见的酸。 倾听、思考
学生尽量列举：
胃酸中的盐酸
