寨河中学2014-2015学年第二学期导学案
印前签字： 班级： 姓名：
课 题： 第十单元 课题1常见的酸和碱(第二课时) 课时安排： 二课时
年 级： 九年级 科 目： 化学 设 计 者： 马学军
内 容 学习注解
学习目标：了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质。
技能：理解碱与非金属氧化物反应时出现的各种现象。
情感态度与价值观：在书写化学方程式时要依据化学概念、尊重化学事实。
重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
难点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
学习过程：
一、课前预习
新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.氢氧化钠化学式为 ， 俗称 、 、 ，它具有强烈 性，易吸水而 ，可以作 剂。
2.生石灰与水反应的化学方程式为 ，
氢氧化钙俗名 、 。
二、创设情境，导入新课
由课本P50页上一段文字引入，什么是酸和碱？
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
几种常见的碱
（一）氢氧化钠的物理性质
1.【实验】P55 实验10-5
2.讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？
【拓展与应用】
1.氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么变化？利用此
性质可以做什么？
2.氢氧化钠有哪些用途？
（二）氢氧化钙
1.制法：
2.石灰水中溶质是 ；溶剂是 。
九年级化学学案
常见的酸和碱（第二课时）
主备：安学梅 审阅：化学教研组 时间：2010-1-20 班级：______姓名：______
教师寄语：一步一个台阶，拾级而上，你一定可以到达最高峰。
学习目标：（目标明确，行动才有效）
掌握酸的化学性质。
学习指导：（方法正确，才能事半功倍）
本节课的重点，难点是酸的化学性质及相应的化学方程式。
对学习重点，难点可通过组内讨论研讨，讲解，并记忆解决。
课前热身：（赶快活动活动吧）
1. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液______，无色酚酞遇稀盐酸_______；稀硫酸能使紫色石蕊溶液_______，无色酚酞遇稀硫酸_______。
2. 镁和稀盐酸，稀硫酸反应的方程式，现象。
锌和稀盐酸，稀硫酸反应的方程式，现象，用途。
铁和稀盐酸，稀硫酸反应的方程式，现象。
3. 铁锈和稀盐酸反应的方程式，用途。
铁锈和稀硫酸反应的方程式，用途。
课堂探究：
自主学习：
1. 总结酸的化学性质：1）________________________________________
2）________________________________________
3）________________________________________
2.完成53页54页的讨论。
合作研讨：（把你不会的赶快和同学们交流）
展示讲解：（相信你的展示能征服其他同学）
知识归纳：（按下列提纲进行知识梳理）
酸的化学性质，用途。
巩固提升：（做一做，你一定行）
必做题：
1. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A 镀锌水管 B 铜质塑像
C 大理石栏杆 D 铝合金门窗
2.小强同学对如何除铁锈进行了探究，通过学习他知道了铁锈的主要成分是____，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，它首先观察到锈_________，溶液由_____色逐渐变成________色。这是因为（用化学方程式）；不一会，又观察到_______现象。这是因为（用化学方程式）_____________。
1 第十单元 酸和碱
课题一 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
【学习目标】
1.掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
2.知道酸溶液具有某些共性的原因。
3.通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。
【课前延伸】
1.写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。
盐酸 、 氢氧化钠 、 碳酸钙 、
氧化铁 、 硫酸 、 硝酸银 、
氯化钡 、 氧化铜 、 硫酸锌 、
2.紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸 色，遇碱变 色。
3.写出下列金属与酸反应的化学方程式。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铝
4.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
【课堂探究】
一、盐酸和稀硫酸的化学性质：
1.与 反应， 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________
（精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。
2.与活泼金属反应
（自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题：
（1）.从反应的基本类型看：它们都属于
（2）.能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中 的金属。
（3）.从反应的速率看：_____>______>______＞ ，这是由它们的 决定的。
1 课题1 常见的酸和碱（第2课时）
[温故知新]
1．酸碱指示剂的变色情况
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性溶液
碱性溶液
2．回忆金属活动顺序表：
哪些金属可以与酸发生反应？
[我会自学]
1．盐酸的主要用途 ；硫酸的主要用途 。
2．因为浓硫酸溶于水时________________,所以在稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入_____里，并不断_______,使产生的热量迅速地扩散，防止液体暴沸，发生危险。
3.酸的化学性质
（1）、酸与指示剂反应；
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
（2）酸与活泼金属反应；
实验步骤 实验现象 化学方程式 分析及结论
镁与稀盐酸
镁与稀硫酸
锌与稀盐酸
锌与稀硫酸
铁与稀盐酸
铁与稀硫酸
（3）酸与某些金属氧化物反应；
实验步骤 实验现象 化学方程式 分析及结论
铁锈与稀盐酸
铁锈与稀硫酸
[我会探究]
1．硫酸有很强的腐蚀性，如果沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
2．硫酸为什么可以除去金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸没在酸中？为什么？以除铁锈为例描述实验现象，并写出有关化学方程式。
3．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 镁粉产生气泡快
2 铁粉和铁片分别与10%的盐酸反应 铁粉产生气泡快 2 3 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 10%盐酸反应产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一： ；
因素二： ；
