高一化学卤素单元测试

高一化学卤素单元测试

一、选择题

1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（ ）

A．溶液为紫色 B．汽油层呈橙色

C．汽油层呈紫红色 D．溶液为橙色

2．下列制取氯气的方法可行的是（ ）

A．加热氯酸钾

B．浓盐酸中加入浓硫酸并加热

C．在二氧化锰中加入浓盐酸并加热

D．高锰酸钾与浓盐酸混合

3．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（ ）

A．密度逐步减小，颜色逐步加深

B．氧化性逐步减弱

C．还原性逐步减弱

D．与氢化合条件逐步困难

4．下列物质属于纯洁物的是（ ）

A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯

5．下列不能用金属跟盐酸直截了当反应来制取的氯化物是（ ）

A．氯化铁 B．氯化银 C．氯化铝 D．氯化钠

6．实验室制取氯气能够有以下途径，用化学方程式表示如下。其中实验室常用的是（ ）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）

A．8HCl+K2Cr2O7　　　　2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

B．16HCl+2KMnO4　　　　2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

C．4HCl+MnO2　△　　MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．6HCl+KClO3　　　　KCl+3H2O+3Cl2↑

7．下列关于氯水的叙述正确的是（ ）

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后pH值将变小

8．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（ ）

A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7

9.下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（ ）

A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液

10．下列物质与其用途相符合的是（ ）

①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷，感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物

A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 11．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：

F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 下列方程式中错误的是（ ）

A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4　　　　Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O

B．（CN）2+2KI　　　　2KCN+I2

C．Cl2+2NaOCN　　　　（OCN）2+2NaCl

D．2AgCN　　　　2Ag+（CN）2

12．有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（ ）

A．F2和Cl2 B．F2和Br2 C．Cl2和Br2 D．Br2和I2

13．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐步褪色，则D中装的是（ ）

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液

C．H2O D．饱和NaCl溶液

14．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（ ）

A．6:3:1 B．9:4:1

C．13:6:1 D．10:6:1

15.由两种氯化物组成的混合物1g，与足量的AgNO3溶液反应，生成2g AgCl沉淀，此混合物可能是（ ）

A．ZnCl2和HgCl2 B．ZnCl2和AlCl3

C．HgCl2和BaCl2 D．AlCl3和FeCl3

16．不能使溴水变为无色溶液的是（ ）

A．CCl4 B．KOH溶液

C．FeCl2溶液 D．KI溶液

17．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。依照此实验确定AgF在水中的溶解性应为（ ）

A．易溶于水 B．此AgCl更难溶于水

C．与AgCl一样难溶于水 D．无法确定

18．依照下列反应判定氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）

①Cl2+2KI　　　　I2+2KCl ②2FeCl3+2HI　　　　I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2　　　　2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O　　　　2HI+H2SO4

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

19.有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透亮溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCl2溶液，显现白色沉淀，另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（ ） (1)原气体中确信有SO2 （2）原气体中可能有SO2 （3）原气体中确信没有H2S、HBr

(4)不能确信原气体中是否有HCl (5)原气体中确信没有CO2 (6)原气体中确信有HCl

A．（1）（3）（4） B．（2）（4）（5）

C．（1）（3）（6） D．（1）（3）（5）（6）

20.依照下列反应：

（1）FeCl3+2HI　　　　2FeCl2+I2+2HCl

（2）2KMnO4+16HCl　　　　2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

（3）2FeCl2+Cl2　　　　2FeCl3

若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入（ ）

A．KMnO4 B．Cl2

C．FeCl3 D．HCl

二、填空题

21．下图表示某些物质间的反应关系

已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知X和C做焰色反应均显现紫色火焰，（隔着蓝色钴玻璃）试回答下列问题

（1）填写化学式：X Y

Z

A B C

（2）写出有关化学方程式

22．十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色银盐时发觉，在黑背地此盐无气味，而在光照时逐步变黑，并有刺激性气味，此银盐是 。

23．在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：

① ② ③ ④ ⑤

① —— 无色气体 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象

② 无色气体 —— 无明显现象 淡黄色沉淀 无明显现象 ③ 白色沉淀 无明显现象 —— 白色沉淀 无明显现象

④ 白色沉淀 淡黄色沉淀 白色沉淀 —— 黄色沉淀

⑤ 无明显现象 无明显现象 无明显现象 黄色沉淀 ——

结论

请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式

三、运算题

24．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：

Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4　　　　2CaSO4+2H2O+2Cl2↑

现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据运算该漂白粉的x%。

参考答案

一、1．B 2.CD 3.BD 4.D 5.AB 6.D 7.BD 8.B 9.CD 10.D 11.C 12.BC

13.AB 14.C 15.A 16.CD 17.A 18.C 19.A 20.C

二、21．(1)KClO3 MnO2 HCl O2 Cl2 KCl

(2)2KClO3　△　　2MnO2KCl+3O2↑

2KCl+H2SO4(浓)　△　　K2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

2KCl+MnO2+2H2SO4（浓）　△　　KHSOO4+HCl↑

MnO2+4HCl　△　　MnCl2+Cl2↑+2H2O

22．AgCl 23. Na2CO3HBr CaCl2 AgNO3 NaI

三、24.35.5%