卤素化学方程式及性质
1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸)
F2 + H2 ====2HF Cl2+H2====2HCl Br2+H2 ====2HBr I2+H2加热2HI
反应条件越来越苛刻，且HX稳定性降低，HI在加热下易分解
4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
HF为弱酸，酸性比较：HF
3Cl2+2P===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5
2、与金属反应
3Cl2+2Fe===2FeCl3 （棕色烟） 3Br2+2Fe===2FeBr3 I2+Fe===FeI2
Cl2+Cu===CuCl2（棕黄色烟，浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）
Br2+Cu===CuBr2 I2+2Cu===2CuI
总结：1.F2、Cl2可与任何金属化合，Br2、I2与大多数金属化合（除Au、Pt外）。
2.对于变价金属，如Fe、Cu，Cl2、Br2将金属氧化到最高价，I2将金属氧化到较低价。
Zn+I2==ZnI2(H2O为催化剂) 滴水生紫烟，放热反应
3、与水反应（X2+H2OHX+HXO 除F2外）
Cl2+H2OHCl+HClO Br2+H2OHBr+HBrO I2+H2OHI+HIO
反应程度减弱
2F2 +2H2O===4HF+O2（氧化性：F2>O2，置换反应）
4、与碱反应（以NaOH为例）X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O
Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O 3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O
I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O 3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O
1 上海·高考
第07讲 卤素
一、知识梳理：
（一）卤族元素：
1、原子结构：
卤族元素原子的最外电子层上都有7个电子，但它们的核外电子层数却各不相同，按氟、氯、溴、碘的顺序依次增多，另外它们的原子半径也随着核电荷数的增加而依次增大(如右图)。
2、物理性质：
卤素在自然界中均以化合态存在，其单质可由人工制取。卤素单质都是双原子分子，有刺激性气味。常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体。它们的颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐变深，它们在常压下的沸点和熔点也逐渐升高。卤素单质都具有毒性。其主要物理性质见下表。
【实验回顾1】向两个分液漏斗中分别加入3mL稀溴水和稀碘水，观察它们的颜色。然后再分别加入2mL四氯化碳，振荡，静置片刻，观察现象。然后将分液漏斗架在铁架台的铁圈上，下面放一烧杯，打开分液漏斗的旋塞进行分液，将分层后的下层液体流入烧杯中后立即关闭旋塞。
2 上海·高考 【现象及原理】溴水一般呈橙黄色，碘水一般呈浅黄色。加人四氯化碳后，由于四氯化碳与水互不相溶，原溶液和四氯化碳有明显的分层现象，并且由于四氯化碳密度大，在下层。振荡，并静置片刻后可以观察到溴水、碘水的颜色变浅，而原来无色的四氯化碳分别变成橙红色和紫红色。这是因为溴和碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，所以从水溶剂中转移到有机溶剂中。
像这种利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫做萃取。四氯化碳等难溶于水的有机溶剂可以将卤素单质从水溶液中分离出来。在生产和科学研究上，这是一种常用的分离物质的方法。
【归纳】
⑴溴是一种深棕红色的液体，在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，因此在存放溴的试剂瓶里通常需加入少量水以减少其挥发。溴是非金属中唯一的液态单质，有毒，有刺激性气味，对橡胶有腐蚀性。
⑵在通常状况下，碘是一种紫黑色的固体，它的蒸气呈紫红色，有毒。碘在加热时，可以不经过熔化就直接变成紫红色的蒸气，蒸气遇冷重新凝结成固体。这种固态物质不经过液态而直接变成气态的现象叫做升华。
第四章 《卤素复习》检测题
（时间： 90分钟 满分：100分）
第一卷（共54分）
一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而 在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是（ ）
A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI
2. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是
A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用
C.使水中的次氯酸分解 D.使水中的硬度减小
3. 市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有
① 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
② Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
③ H2 + Cl2 点燃2HCl
④ Cl2 + H2O HCl + HClO
⑤
2HClO 光 2HCl + O2
A.①④⑤ B.①② C.③④⑤ D.②③④
4. 1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：
O3光光 O2+O Cl+O3 ClO+O2 ClO+O Cl+O2
总反应：2O3 3O2
(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是（ ）
高一化学cl及其化合物知识点
氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质
1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用
1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。它是一种白色晶体，可在水中溶解。氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。 3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用
1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论： 氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。了解氯及其化合物的性质和应用，对于学习化学和理解现实世界中的化学现象具有重要意义。通过深入研究和学习氯的知识，我们可以更好地掌握化学基础知识，为未来深入学习化学奠定坚实的基础。
