高三化学第一轮专题复习
水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡
【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。3、了解溶度积及其有关计算。
【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡
1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀 速率和沉淀
速率相等的状态．
2．溶解平衡的建立： 固体溶质溶液中的溶质
(1)v（溶解） v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解） v（沉淀），溶解平衡
(3) v（溶解） v（沉淀），析出晶体
3．溶解平衡的特征 (1)等： ． (2)动：动态平衡．
(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持 ．
(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生 ，达到新的平衡．
注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。 如：Ag2S(s) 2Ag (aq) +S2－(aq)
4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质 外因：遵循平衡移动原理：
①浓度：加水稀释，平衡向
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向 移动，溶解度 。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 的方向移动．
思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？
二、沉淀溶解平衡常数——溶度积
1．表达式：对于溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm+(aq)，Ksp＝
沉淀溶解平衡
Ⅰ.课标要求
能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
Ⅱ.考纲要求
了解难溶电解质的溶解平衡
Ⅲ.教材精讲
１．了解沉淀溶解平衡的本质
⑴难溶电解质的溶解平衡
在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：
BaSO４（s） Ba２+（aq） + SO４２—（aq）
⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。
对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n
① 溶度积与溶解度的关系
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
② 溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
③ 离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc
当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；
当Qc=Ksp时，为饱和溶液；
当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。 ２． 了解沉淀转化的原理
⑴沉淀的生成：可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。
⑵沉淀的溶解：
１生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As２S３等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S２—的浓度使其溶解。
２发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
３生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。
在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如：
CaSO４（s）+Na２CO３ = CaCO３（s）+Na２SO４
Ⅳ.典型例题
第 1 页 共 6 页 第30讲 沉淀溶解平衡
【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
【教学重点及难点】
1．理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
2．学会分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3．掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度
【课前预习区】
一、沉淀溶解平衡及溶度积常数
1、沉淀溶解平衡方程式：
请写出Cu(OH)2 、BaSO4 、Ag2S的沉淀溶解平衡方程式与溶度积KSP表达式
【思考】 前面学过哪些平衡常数？如何书写表达式？
2、溶度积常数Ksp
①意义： 。
②影响因素： 。
3、溶度积规则：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解（KSP与QC的关系）
Qc＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀 。
Qc＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于 状态 。
Qc＜KSP时，溶液为未饱和溶液 ，沉淀 。
4、影响沉淀溶解平衡的因素
①温度：一般，升温向 方向移动。
②同离子效应：在难溶电解质达沉淀溶解平衡的溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，向 方向移动。
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程)
（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3
（2）用Na2S沉淀Cu2+
（3）用H2S沉淀Hg2+
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1．溶解平衡状态
(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为 。
2．溶度积
(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号 来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其溶度积的表达式为Ksp＝ 。
(3)影响因素：Ksp只与难溶电解质的 和 有关，而与沉淀的量．．．．无关。
(4)意义：Ksp反映了 在水中的 程度。通常，对于相同类型．．．．的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就 。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)Ksp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp．．．小的物质溶解度不一定也．．．．．．．．．．．小．。
二、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的溶解与生成
(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，
①当Q Ksp时，就会有沉淀生成。
②当Q Ksp时，处于平衡状态。
③当Q Ksp时，就会使沉淀溶解。
(3)应用
①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有
， 。
