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高考化学专题复习：沉淀溶解平衡

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高考化学专题复习：沉淀溶解平衡

一、选择题（共19题）

1.常温下，有关物质的溶度积如下：

物质 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe（OH）3

Ksp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39

下列有关说法不正确的是（ ）

A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质。选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质。选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2+）∶c（Fe3+）＝2.125×1021

D．将适量的Ca（OH）2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和［c（Ca2+）＝1.054×10－2mol/L］，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液

2.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：

难溶电解质 FeS CuS Mg（OH）2 Fe（OH）3

Ksp（溶解平衡常数） 6.3×10－18 6.3×10－36 1.8×10－11 4.0×10－38

依据上述数据进行的预测不合理的是（ ）

A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现

B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂

C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2

D．向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现

3.已知：CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42－（aq）ΔH＜0。对含有大量CaSO4（s）的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c（Ca2+）变化的是（ ）

4.将等量的固体Mg（OH）2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（ ）

A．在纯水中 B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中

C．在0.1mol/L的NH3·H2O中 D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

5.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要：Cu2++CO32－+H2O＝Cu（OH）2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32－＝CuCO3↓

（2）CuSO4溶液和Na2S溶液主要：Cu2++S2－＝CuS↓

次要：Cu2++S2－+2H2O＝Cu（OH）2↓+H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）

A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3

C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS D．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

6．已知：25C时，Ksp［Zn（OH）2］＝1.0×10－18，Ka（HCOOH）＝1.0×10－4。该温度下，下列说法错误的是（ ）

A．HCOO－的水解平衡常数为1.0×10－10

B．向Zn（OH）2悬浊液中加少量HCOOH，溶液中c（Zn2+）增大

C．Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中，c（Zn2+）＞1.0×10－6mol/L

D．Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）Zn2+（aq）+2HCOO－（aq）+2H2O（l）的平衡常数K＝100

7．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（ ）

A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN－（aq）

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

8.将等体积的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

下列分析不正确．．．的是（ ） A．①的现象说明上层清液中不含Ag+

B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

C．③中生成Ag（NH3）2+，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀

9.取1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L－1）：

下列说法不正确．．．的是（ ）

A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl

B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶

C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀

D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

10.某同学釆用离子交换法测定CaSO4的溶度积常数。所用离子交换树脂用R－SO3H表示（结构如图），交换反应为：R－SO3H+Ca2+→（RSO3）2Ca+2H+。在CaSO4的饱和溶液中还存在平衡：CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42

A．用pH计测定流出液中c（H+），根据交换反应即可求出c（Ca2+），从而计算出CaSO4的溶度积常数

B．本实验中，c（H+）＝c（Ca2+）+c［CaSO4（aq）］

C．该阳离子交换树脂中有3个手性碳原子

D．为提高交换效果，可加快液体流出速度

11．已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是（ ）

A．只产生CaCO3沉淀 B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀

C．产生的CaSO4沉淀更多 D．产生的CaCO3沉淀更多

12.已知25℃时，电离常数Ka（HF）＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）

A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1 B．该体系中有CaF2沉淀产生

C．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

D．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变

13.从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：

已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）+2Cl－（aq）＝PbCl42－（aq）。下列说法错误的是（ ）

A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作

D．PbSO4（s）+2Cl－（aq）PbCl2（s）+SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4

14.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…。下列说法正确的是（ ）。已知室温下：Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10－11，Ksp［Al（OH）3］＝3.0×10－34，Ksp［Fe（OH）3］＝4.0×10－38。）

A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

15.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变

16.海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。则下列说法不正确的是（ ）

A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2

B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和

C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同

D．将卤水加热到t2℃以上，析出的晶体主要为MgSO4

17.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2（s）Pb2+（aq）+2I－（aq），向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中Pb2+和I－的浓度都增大 B．PbI2的溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2+的浓度减小

18.饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32－（aq）。当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2+的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是（ ）

A．加入少量0.1mol·L－1盐酸 B．加入少量硝酸钡固体

C．加入少量0.1mol·L－1硫酸 D．加入少量氢氧化钡固体

19.下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（ ）

A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4

B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O

C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3

D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀

二、非选择题（共2题）

20.以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水（主要金属离子为Mn2+、Fe2+、Al3+，还含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+和Ni2+等离子）为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：25℃时，Ksp（CaF2）＝1.5×10－10、Ksp（MgF2）＝7.5×10－11。

（1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2+的母液。

①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________。

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高考专题训练——沉淀溶解平衡

高考专题训练——沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡

1.沉淀溶解平衡

固体溶质⇌溶液中的溶质 𝑣(溶解)>𝑣(结晶) 固体溶解𝑣(溶解)=𝑣(结晶) 溶解平衡𝑣(溶解)<𝑣(结晶) 晶体析出

2.影响溶解平衡的因素

①内因：电解质本身的性质

a.难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不是绝对不溶

b.当溶液中残留的离子浓度<1×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全

②外因：遵循平衡移动原理

a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动

b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动

c.同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方向移动

3.溶度积

对于沉底溶解平衡：AmBn(s) ⇌mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp = c(An+)m·c(Bm-)n

和其他平衡常数一样，Ksp只受温度的影响

Qc< Ksp，溶液不饱和

Qc = Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态

Qc> Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出

4.沉淀反应的应用--除杂、提纯

①调pH 如：工业原料NH4Cl中混有FeCl3，使其溶解于水，再加氨水调 pH至7-8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去

Fe3+ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+3NH+

4

②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂

Cu2+ + S2- = CuS↓ Hg2+ + S2- = HgS↓

③沉淀的转化

实质：沉淀溶解平衡移动，沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化

eg：1.已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，将等体积的4×10-3 mol∙L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol∙L-1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是（）

A.恰好形成Ag2CrO4饱和溶液

B.能析出Ag2CrO4沉淀

C.不能析出Ag2CrO4沉淀

D.无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀

2.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（）

《化学反应原理》课时练习36(专题3 第四单元)沉淀溶解平衡应用(B卷)

《化学反应原理》课时练习36(专题3 第四单元)沉淀溶解平衡应用(B卷)

第1页 《化学反应原理》课时练习36（专题3 第四单元）沉淀溶解平衡应用(B卷)

班级 姓名 学号

一、选择题

1．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10） ( )

A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀

C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定

2．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 ( )

A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸

C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物

4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( )

A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液

5．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：

高三 水溶液中的离子平衡专题复习

高三 水溶液中的离子平衡专题复习

高三 水溶液中的离子平衡专题复习

第一节 电离平衡

一：强、弱电解质

概念辨析：

⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。

⑵ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。

⑶ 判断电解质看该化合物能否自身电离，如SO3、SO2、NH3等是非电解质。

⑷ 判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性的大小、导电性强弱无关。

⑸ 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。

⑹ 有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下都能导电，如碱、盐。此法可区分共价键和离子键。

二：电解质的电离及电离平衡

注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个H+，以 为主 例：

⑶ 影响弱电解质电离平衡的因素：见表。

三：本节题型

题型之一：考查电解质的判断

（1） 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A．COOHCH3 B．2Cl C．34HCONH D．2SO

题型之二：考查强弱电解质的比较

（2）体积相同，浓度均为0.1mol/L的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。 强酸

强碱

大多数盐

弱酸

弱碱

水和少数盐 电解质 强电解质

化合物 弱电解质 某些金属氧化物

非电解质

单质 纯净物

混合物 物

质 项目 C(H+) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的总量 与同一金属反应时起始速率

大小比较

（3）体积相同，PH=1的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。

项目 C(酸) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的总量 与同一金属反应时起始速率

2020届高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡图像专题卷

2020届高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡图像专题卷

水溶液中的离子平衡图像

一、单项选择题

1．(2018·江苏省泰州中学高三二模)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )

A．如图1所示，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标c(S2－)代表S2－的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋

C．如图3所示，用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：c(Na＋)＝(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右

答案 C

解析 A项，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，错误；B项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，错误；C项，反应后溶液pH＝7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，得到当pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，正确；D项，分析图像可知铁离子 完全沉淀的pH约为3.7，加入氧化铜可调节溶液pH，到pH＝5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，错误。