沪科版高考化学考纲

2023上海化学高考考纲解读——化学键和有机化合物本文档将解读2023年上海化学高考考纲中关于化学键和有机化合物的内容。

以下是主要的考点和要点：化学键的概念和分类化学键是原子间形成的一种力，用于稳定原子的排列形式。

根据电子的相对分布，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。

离子键离子键是由正离子和负离子之间的强电相互吸引力形成的。

例如，氯化钠中的钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。

共价键共价键是由两个或更多原子共享电子形成的。

相对于离子键，共价键的化学键强度较弱。

例如，氢气中的两个氢原子通过共价键结合。

金属键金属键是由金属元素中的自由电子形成的。

它们是金属物质的特殊性质之一。

有机化合物的特点和分类有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他非金属元素组成的化合物。

它们广泛存在于自然界中，并且在生物体内至关重要。

饱和化合物和不饱和化合物有机化合物可以进一步分为两类：饱和化合物和不饱和化合物。

饱和化合物中的碳原子通过单键连接，周围没有多余的键合位点。

典型的饱和化合物是烷烃。

不饱和化合物中的碳原子通过双键或三键连接，具有多余的键合位点。

典型的不饱和化合物是烯烃和炔烃。

功能性基团有机化合物中常见的功能性基团包括羟基、卤素基、醛基、酮基、羧基等。

它们可以赋予化合物特定的化学性质和反应活性。

总结本文解读了2023年上海化学高考考纲中有关化学键和有机化合物的内容。

化学键的分类包括离子键、共价键和金属键。

有机化合物根据饱和度可分为饱和化合物和不饱和化合物，并且包含不同的功能性基团。

以上是本文的主要内容概要，供参考。

上海市化学等级考大纲一、化学元素1. 元素的概念、性质及分类。

2. 有关元素的历史背景、文化内涵.3. 常见元素的符号、名称及各自在自然界和人工合成中的分布情况。

4. 周期表中元素的排列规律和意义。

5. 对称性对元素性质的影响。

6. 元素的同位素及应用。

二、化学反应1. 化学反应的基本概念、类型及特征。

2. 实验室安全操作规范。

3. 化学反应中质量守恒、能量守恒原理及景点分析应用。

4. 化学反应中化学计量关系的应用。

5. 化学反应中氧化还原反应的概念、特征及应用。

6. 化学反应中酸碱反应的概念、性质及应用。

7. 化学反应中络合反应的概念、机理及应用。

三、化学与能源1. 能量的概念、种类、测定方法和单位。

2. 化学反应中的能量变化和热力学第一、二、三定律。

温度、热量、焓和热容的关系。

3. 化学与能源的关系。

生物、化石燃料的来源、利用及对环境的影响。

4. 化学储能和释能技术。

辐射、电解、催化等能量技术。

四、化学与环境1. 环境化学概念、特点及研究范围。

2. 化学物质在环境中的传输、转化、分布、留存及毒性影响。

3. 大气污染物及其来源、特点、影响和控制方法。

4. 水污染物及其来源、特点、影响和控制方法。

5. 土壤污染物及其来源、特点、影响和控制方法。

5. 废弃物处理及资源化技术。

化学循环经济。

五、化学与人类生存1. 化学的实际应用。

冶金、有机化学、环境保护、医学、食品及其他方面的应用。

2. 化学的伦理思考。

化学家的职责及伦理问题。

3. 化学科学方法。

实验设计和对实验结果的分析。

4. 化学学科内部与其他学科的联系。

化学与生物、物理、地学、工程等学科的交叉。

6. 化学教育的理论和实践。

化学科学思维及其教育培养问题。

物质的量【4.1.1】气体摩尔体积的概念◇复述标准状况的含义，识别标准状况和通常状况◇比较微粒数目、微粒大小和微粒之间的平均距离等因素对物质三态体积大小的影响◇解释相同温度和压强下，1mol不同气态物质体积基本相同的原因【知识点】一、标准状况1．标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。

因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。

①这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。

例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。

②1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。

根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。

由此可知，1 mol任何气体在0℃、101 kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。

二、物质的体积影响因素：物质的体积大小取决于构成这种物质的微粒数目、微粒大小、微粒之间的距离这三个因素。

我们假定所有物质都为1mol，那么1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，都约是6.02×1023个，请问在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小一样吗？表一1 mol固体和液体在特定条件下所具有的体积表二1 mol气体在特定条件下所具有的体积通过观察计算结果，得出结论：在相同条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1 mol气态物质所具有的体积却大致相同。

为什么呢？我们看一张图片，观察分析讨论一下。

在1mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。

同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。

2014 年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考试题纲目录第一章物质的微观世界 (6)一、原子结构： (6)1、原子核；（ A） (6)2、核外电子排布规律；（ B） (6)3、核外电子排布的表示方法；(B) (6)4、离子； (B) (7)二、化学键； (7)1、离子键：（ B） (7)2、共价键； (B) (7)3、金属键； (A) (8)第二章物质变化及其规律 (8)一、能的转化： (8)1、溶解过程及其能量变化；（B） (8)2、化学反应中能的转化；（B） (8)二、化学反应速度与化学平衡： (9)1、化学反应速度； (B) (9)2、影响化学反应速率的因素；（B） (9)3、可逆反应、化学平衡状态；（B） (10)4、影响化学平衡移动的因素；（B）115、勒夏特列原理；（B）116、化学平衡的应用；（B）11三、元素周期表； (12)1、元素周期律；（ B） (12)2、元素周期表；（ C） (13)四、电解质溶液； (13)1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；（B） (13)2、电离、电离方程式、电离平衡；（B） (14)3、水的电离、 pH；（ B） (14)4、常见酸碱指示剂；（ A） (15)5、离子方程式；（ C） (15)6、盐类水解、水解的应用；（B） (16)五、氧化还原反应； (18)1、氧化剂、还原剂 ; （ B） (18)2、原电池；（ B）183、电解；（ B）18 第三章一些元素的单质及化合物 (19)一、氯； 191、氯气的物理性质；（A）192、氯气的化学性质；（B）193、漂粉精；（ A）19二、氯； 191、海水提溴和海带提碘；（A）192、氯、溴、碘单质活泼比较；（B）20三、硫； 201、单质硫；（ B）202、硫化氢；（ B）213、硫的氧化物；（B）214、浓硫酸的特性；（B）215、硫酸和硫酸盐的用途；（A）21四、氮； 221、氨；（ B）222、氨盐；（ B）223、氮肥；（ A）23四、铁； 231、铁的物理性质；（A）232、铁的化学性质；（B）233、铁合金及其用途；（A）23五、铝； 231、铝的物理性质；（A）232、铝的化学性质；（B）233、铝及其合金的用途：（A）244、氧化铝、氢氧化铝；（B）24 第四章常见的有机化合物 (26)一、有机化学基本概念；261、有机物的性质；（A）262、同系物；（ B）273、同分异构体；（B）274、结构式、结构简式；（B）275、有机物的反应类型；（B）27二、甲烷与烷烃；281、甲烷的分子结构；（B）282、甲烷的物理性质；（A）283、甲烷的化学性质：（B）284、烷烃 ; （ B）29三、乙烯；291、乙烯的分子结构；（B）292、乙烯的物理性质；（A）293、乙烯的化学性质；（B）294、乙烯的实验室制法；（A）295、乙烯的用途；（A）29四、乙炔；291、乙炔的分子结构；（B）292、乙炔的物理性质；（A）303、乙炔的化学性质；（B）304、乙炔的实验室制法；（A）30五、苯； 301、苯的结构；（B）302、苯的物理性质；（A）303、苯的化学性质；（B）30六、乙醇；311、乙醇的分子结构；（B）312、乙醇的物理性质；（A）313、乙醇的化学性质；（A）314、乙醇的工业制法及用途；（A）32七、乙醛；321、乙醛的分子结构；（B）322、乙醛的物理性质；（A）323、乙醛的化学性质；（B）32八、乙酸；331、乙酸的分子结构；（B）332、乙酸的物理性质；（A）333、乙酸的化学性质；（B）33九、高分子：331、聚乙烯、聚氯乙烯；（A）33十、有机化工与矿物原料；331、石油；（ A）332、煤；（ A）333、天然气；（ A）34 第五章化学实验活动 (34)一、物质的性质；341、氯、溴、碘的性质比较；（B）342、铝及其化合物的性质；（B）343、乙烯的性质；（B）354、乙炔的性质；（B）355、乙醛的性质：（B）36二、物质的分离；361、海带中提取碘；（B）362、粗盐提纯；（B）36三、物质的制备361、制 NH 3、 HCl ；（ B）362、实验室制乙烯；（B）373、实验室制乙炔；（B）374、实验室制乙酸乙酯；（B）37四、物质的检验；371、阴离子的检验；（B）382、阳离子的检验；（B）38五、溶液酸碱性的检测；381、几种酸溶液或碱溶液的pH；（ B）38六、定量实验；391、配置一定物质的量的浓度的溶液；（ B）392、气体摩尔体积测定；（B）393、结晶水含量的测定；（C）404、中和滴定；（C）40 拓展课程 (42)第六章研究影响物质性质的内因 (42)一、研究原子的特性; 421、原子核外电子运动状态；42㈠电子云和电子运动状态；（B）422、原子核外电子排布；42㈠核外电子排布；（B）42㈡电子排布式；（B）42㈢轨道表示式；（A）42二、研究物质的结构；431、分子结构；43㈠极性键；（A）43㈡非极性键；（A）44㈢分子结构；（A）44㈣分子模型；（B）44㈤分子的稳定性；（B）442、分子间相互作用；44㈠范德华力；（B）443、晶体；44㈠离子晶体；（B）44㈡分子晶体；（B）44㈢原子晶体；（B）44㈣金属晶体；（A）45三、有机物的结构和性质；451、不饱和烃的官能团；45㈠双键；（ B）45㈡叁键；（ B）45㈢苯环；（ B）452、烃的衍生物的官能团；46㈠卤原子；（B）46㈡羟基；（ B）47㈢苯环与羟基；（B）47㈣醛基；（ B）48㈤羧基；（ B）49 ㈥酯的结构；（B）49㈦氨基与羧基；（B）49 第七章研究化学反应的规律 (50)一、平衡常数K 的意义；501、化学平衡常数K；50㈠化学平衡常数K；（ B）502、弱电解质电离平衡常数K；50㈠电离平衡常数K；（ B）50二、化学反应中电子的转移； 501、氧化剂；50㈠氧化剂、氧化性；（B）50㈡过氧化钠 Na2O2；（ B）51㈢三价铁盐 Fe3；（ B）512、还原剂；51㈠还原剂、还原性；（B）51㈡钠； Na （B）51㈢硫化氢； H 2S （ B）52 ㈣二价铁盐；Fe2（ B）523、配平氧化还原反应的方程式；53㈠配平；（ B）534、原电池；53㈠铜锌原电池；（B）535、钢铁的电化防护；53㈠阴极保护；（B）536、钢铁的冶炼；53㈠炼铁；（ B）53㈡炼钢；（ A）54 第八章化学与化学工业 (54)一、化学生产；541、硝酸工业及其原理；54㈠氨的氧化；（A）54㈡ NO、 NO2；（ A）54㈢硝酸与硝酸盐；（B）542、侯氏制碱法的原理和简单流程；54㈠制碱原理；（B）55㈡侯氏与索氏法的比较；（C） 553、氯碱工业和电解池的改进；55㈠氯碱工业原理；（B）55㈡电解池的改进；（A) 56二、石油化工；561、以乙烯为原料的化工生产；56㈠制乙醛、乙酸；（B）56㈡制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；（B）56 第九章化学实验活动 (57)一、化学实验活动；571、物质的制备；57㈠、香料的制备；（B）572、物质的性质；57㈠、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱；（C）573、物质的检验；58㈠、纸上层析；（B）58㈡、醛基的检验；（B）584、定量实验；58㈠、小苏打中碳酸氢钠含量测定；（C）58㈡、镀锌铁皮锌厚度的测定；（C）58 第十章化学计算 (59)一、物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算；（ B）59二、根据化学式的计算；（B）59三、有关溶液的计算；（B）59 附录 (66)附录 1：补充实验； (66)附录 2：元素周期表； (68)附录 3：溶解度表； (69)2014年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考试题纲基础课程第一章物质的微观世界一、原子结构；1、原子核；（ A）（1）人类对原子结构的认识惠施：物质无限可分。

2014年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考试题纲第一章物质的微观世界 (6)一、原子结构： (6)1、原子核；（A） (6)2、核外电子排布规律；（B） (6)3、核外电子排布的表示方法；(B) (6)4、离子；(B) (7)二、化学键； (7)1、离子键：（B） (7)2、共价键；(B) (7)3、金属键；(A) (8)第二章物质变化及其规律 (8)一、能的转化： (8)1、溶解过程及其能量变化；（B） (8)2、化学反应中能的转化；（B） (8)二、化学反应速度与化学平衡： (9)1、化学反应速度；(B) (9)2、影响化学反应速率的因素；（B） (9)3、可逆反应、化学平衡状态；（B） (10)4、影响化学平衡移动的因素；（B） (11)5、勒夏特列原理；（B） (11)6、化学平衡的应用；（B） (11)三、元素周期表； (12)1、元素周期律；（B） (12)2、元素周期表；（C） (13)四、电解质溶液； (13)1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；（B） (13)2、电离、电离方程式、电离平衡；（B） (14)3、水的电离、pH；（B） (14)4、常见酸碱指示剂；（A） (15)5、离子方程式；（C） (15)6、盐类水解、水解的应用；（B） (16)五、氧化还原反应； (18)1、氧化剂、还原剂;（B） (18)3、电解；（B） (18)第三章一些元素的单质及化合物 (19)一、氯； (19)1、氯气的物理性质；（A） (19)2、氯气的化学性质；（B） (19)3、漂粉精；（A） (19)二、氯； (19)1、海水提溴和海带提碘；（A） (19)2、氯、溴、碘单质活泼比较；（B） (20)三、硫； (20)1、单质硫；（B） (20)2、硫化氢；（B） (21)3、硫的氧化物；（B） (21)4、浓硫酸的特性；（B） (21)5、硫酸和硫酸盐的用途；（A） (21)四、氮； (22)1、氨；（B） (22)2、氨盐；（B） (22)3、氮肥；（A） (23)四、铁； (23)1、铁的物理性质；（A） (23)2、铁的化学性质；（B） (23)3、铁合金及其用途；（A） (23)五、铝； (23)1、铝的物理性质；（A） (23)2、铝的化学性质；（B） (23)3、铝及其合金的用途：（A） (24)4、氧化铝、氢氧化铝；（B） (24)第四章常见的有机化合物 (26)一、有机化学基本概念； (26)1、有机物的性质；（A） (26)2、同系物；（B） (27)3、同分异构体；（B） (27)4、结构式、结构简式；（B） (27)5、有机物的反应类型；（B） (27)二、甲烷与烷烃； (28)1、甲烷的分子结构；（B） (28)2、甲烷的物理性质；（A） (28)3、甲烷的化学性质：（B） (28)4、烷烃;（B） (29)三、乙烯； (29)1、乙烯的分子结构；（B） (29)2、乙烯的物理性质；（A） (29)4、乙烯的实验室制法；（A） (29)5、乙烯的用途；（A） (29)四、乙炔； (29)1、乙炔的分子结构；（B） (29)2、乙炔的物理性质；（A） (30)3、乙炔的化学性质；（B） (30)4、乙炔的实验室制法；（A） (30)五、苯； (30)1、苯的结构；（B） (30)2、苯的物理性质；（A） (30)3、苯的化学性质；（B） (30)六、乙醇； (31)1、乙醇的分子结构；（B） (31)2、乙醇的物理性质；（A） (31)3、乙醇的化学性质；（A） (31)4、乙醇的工业制法及用途；（A） (32)七、乙醛； (32)1、乙醛的分子结构；（B） (32)2、乙醛的物理性质；（A） (32)3、乙醛的化学性质；（B） (32)八、乙酸； (33)1、乙酸的分子结构；（B） (33)2、乙酸的物理性质；（A） (33)3、乙酸的化学性质；（B） (33)九、高分子： (33)1、聚乙烯、聚氯乙烯；（A） (33)十、有机化工与矿物原料； (33)1、石油；（A） (33)2、煤；（A） (33)3、天然气；（A） (34)第五章化学实验活动 (34)一、物质的性质； (34)1、氯、溴、碘的性质比较；（B） (34)2、铝及其化合物的性质；（B） (34)3、乙烯的性质；（B） (35)4、乙炔的性质；（B） (35)5、乙醛的性质：（B） (36)二、物质的分离； (36)1、海带中提取碘；（B） (36)2、粗盐提纯；（B） (36)三、物质的制备 (36)NH、HCl；（B） (36)1、制33、实验室制乙炔；（B） (37)4、实验室制乙酸乙酯；（B） (37)四、物质的检验； (37)1、阴离子的检验；（B） (38)2、阳离子的检验；（B） (38)五、溶液酸碱性的检测； (38)1、几种酸溶液或碱溶液的pH；（B） (38)六、定量实验； (39)1、配置一定物质的量的浓度的溶液；（B） (39)2、气体摩尔体积测定；（B） (39)3、结晶水含量的测定；（C） (40)4、中和滴定；（C） (40)拓展课程 (42)第六章研究影响物质性质的内因 (42)一、研究原子的特性; (42)1、原子核外电子运动状态； (42)㈠电子云和电子运动状态；（B） (42)2、原子核外电子排布； (42)㈠核外电子排布；（B） (42)㈡电子排布式；（B） (42)㈢轨道表示式；（A） (42)二、研究物质的结构； (43)1、分子结构； (43)㈠极性键；（A） (43)㈡非极性键；（A） (44)㈢分子结构；（A） (44)㈣分子模型；（B） (44)㈤分子的稳定性；（B） (44)2、分子间相互作用； (44)㈠范德华力；（B） (44)3、晶体； (44)㈠离子晶体；（B） (44)㈡分子晶体；（B） (44)㈢原子晶体；（B） (44)㈣金属晶体；（A） (45)三、有机物的结构和性质； (45)1、不饱和烃的官能团； (45)㈠双键；（B） (45)㈡叁键；（B） (45)㈢苯环；（B） (45)2、烃的衍生物的官能团； (46)㈠卤原子；（B） (46)㈡羟基；（B） (47)㈣醛基；（B ） (48)㈤羧基；（B ） (49)㈥酯的结构；（B ） (49)㈦氨基与羧基；（B ） (49)第七章 研究化学反应的规律 (50)一、平衡常数K 的意义； (50)1、化学平衡常数K ； (50)㈠化学平衡常数K ；（B ） (50)2、弱电解质电离平衡常数K ； (50)㈠电离平衡常数K ；（B ） (50)二、化学反应中电子的转移； (50)1、氧化剂； (50)㈠氧化剂、氧化性；（B ） (50)㈡过氧化钠22O Na ；（B ） (51)㈢三价铁盐+3Fe ；（B ） (51)2、还原剂； (51)㈠还原剂、还原性；（B ） (51)㈡钠；Na （B ） (51)㈢硫化氢；S H 2（B ） (52)㈣二价铁盐；+2Fe （B ） (52)3、配平氧化还原反应的方程式； (53)㈠配平；（B ） (53)4、原电池； (53)㈠铜锌原电池；（B ） (53)5、钢铁的电化防护； (53)㈠阴极保护；（B ） (53)6、钢铁的冶炼； (53)㈠炼铁；（B ） (53)㈡炼钢；（A ） (54)第八章 化学与化学工业 (54)一、化学生产； (54)1、硝酸工业及其原理； (54)㈠氨的氧化；（A ） (54)㈡NO 、NO 2；（A ） (54)㈢硝酸与硝酸盐；（B ） (54)2、侯氏制碱法的原理和简单流程； (54)㈠制碱原理；（B ） (55)㈡侯氏与索氏法的比较；（C ） (55)3、氯碱工业和电解池的改进； (55)㈡电解池的改进；（A) (56)二、石油化工； (56)1、以乙烯为原料的化工生产； (56)㈠制乙醛、乙酸；（B） (56)㈡制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；（B） (56)第九章化学实验活动 (57)一、化学实验活动； (57)1、物质的制备； (57)㈠、香料的制备；（B） (57)2、物质的性质； (57)㈠、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱；（C） (57)3、物质的检验； (58)㈠、纸上层析；（B） (58)㈡、醛基的检验；（B） (58)4、定量实验； (58)㈠、小苏打中碳酸氢钠含量测定；（C） (58)㈡、镀锌铁皮锌厚度的测定；（C） (58)第十章化学计算 (59)一、物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算；（B） (59)二、根据化学式的计算；（B） (59)三、有关溶液的计算；（B） (59)附录 (66)附录1：补充实验； (66)附录2：元素周期表； (68)附录3：溶解度表； (69)基础课程第一章 物质的微观世界一、原子结构；1、原子核；（A ）（1）人类对原子结构的认识惠施：物质无限可分。

沪教版化学高考知识点集合手册汇编高中一年级第一学期1 打开原子世界的大门1.对原子结构认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；近代原子论：道尔顿；葡萄干面包模型：汤姆孙；原子结构行星模型：卢瑟福；电子云模型：波尔。

——了解2．重要人物及成就：道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（α粒子的散射实验及原子结构行星模型）。

3．原子的构成；（看第一章例题）原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系；①原子原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AZX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类核外电子（-）（带一个单位负电荷）对中性原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数对阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数，∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+e=Z-n，Z=e+n对阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数，∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数如：ZBm+e=Z+m，Z=e-m②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

即A=Z+N质量数（A）（原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。

——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。

4．知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题）同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

①同位素讨论对象是原子。

②同位素原子的化学性质几乎完全相同。

③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。

（即丰度不变）（见1.2提纲）5．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）；a（设某原子质量为ag）①同位素原子的相对原子质量m12c×1/2此相对质量不能代替元素的相对质量。

2024年沪科版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学实验的说法正确的是：A、在实验室里，金属钠与水反应时需要佩戴防护眼镜，因为反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。

B、实验室中，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表示已收集满。

C、在实验室里，蒸发操作时，为了避免液体溅出，应使用玻璃棒不断搅拌。

D、在实验室里，制取氧气时，如果试管炸裂，可能是试管口向上倾斜，导致冷凝水倒流。

2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度无关B、温度越高，反应速率一定越快C、使用催化剂可以增加反应速率，但不会改变反应的平衡位置D、固体物质的反应速率与表面积无关3、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）4、下列关于化学键的叙述，正确的是：A、共价键一定存在于分子中。

B、离子键一定存在于离子化合物中。

C、金属键只存在于金属晶体中。

D、金属离子和自由电子之间的相互作用称为金属键。

5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应物消耗量越多B、反应速率与温度成反比C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快D、催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的平衡位置6、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应越容易发生。

B、反应物浓度越高，反应速率越快。

C、温度升高，反应速率一定加快。

D、反应速率可以通过观察反应物的颜色变化来判断。

7、下列关于化学键的描述正确的是：A、所有金属和非金属形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键形成的化合物一定是分子晶体。

C、原子半径越小，其形成的离子键越强。

D、活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物，其熔点一定较高。

8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应物浓度增加，反应速率一定加快。

2025年沪科版化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于非金属元素的是：A、氢气（H2）B、氧气（O2）C、氮气（N2）D、铁（Fe）2、下列关于化学键类型的描述中，正确的是（）A. 离子键只存在于金属和非金属元素之间B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键3、下列关于化学实验的叙述，正确的是：A、电解质溶液的导电能力与溶液中电解质的浓度成正比。

B、氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。

C、同种元素形成的不同种单质互为同素异形体。

D、原电池中，电子从负极流向正极。

4、下列关于化学键和物质结构的说法中，正确的是（）A. 共价键和离子键都是通过电子的转移形成的B. 金属晶体的熔点一般比非金属晶体的熔点低C. 所有分子晶体在常温常压下都是气态D. 某元素的氢化物分子中，氢原子与该元素的原子之间形成的是配位键5、下列物质中，不属于金属单质的是：A、铜B、铁C、氧气D、铝6、下列关于化学键的说法正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键总是存在于金属元素和非金属元素之间C、金属键是金属原子之间的电荷相互作用D、氢键是一种特殊的共价键7、下列关于物质性质的描述，正确的是（）A、所有金属在氧气中燃烧都能生成金属氧化物B、所有非金属单质都能与氢气直接反应生成氢化物C、非金属氧化物都是酸性氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物D、所有单质都能与氧气反应生成氧化物8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短，反应物的转化率越高B、升高温度，所有反应的速率都会增加C、加入催化剂，可以增加反应物的浓度，从而提高反应速率D、对于同一可逆反应，正反应和逆反应的速率之比等于平衡常数9、已知某元素的一种同位素的质量数为(A)，中子数为(N)，如果该元素原子的电子数为(Z)，那么下列关系正确的是：(A)(A=Z+N) (B)(Z=A−N) (C)(N=A+Z) (D)(A=Z−N)9、已知某元素的一种同位素的质量数为(A)，中子数为(N)，如果该元素原子的电子数为(Z)，那么下列关系正确的是: (A)(A=Z+N) (B)(Z=A−N) (C)(N=A+Z) (D)(A=Z−N)10、下列关于化学物质性质的说法正确的是：A. 所有金属在氧气中加热都能燃烧B. 氢氧化钠和氢氧化钙都能和盐酸发生中和反应C. 稀硫酸具有氧化性，可以将铜氧化成硫酸铜D. 氯化铵加热分解后，生成的氨气和氯化氢气体在试管口重新化合成氯化铵11、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A. 活泼金属与活泼非金属形成的是离子键B. 氧气分子中存在的是共价键C. 活泼非金属元素之间形成的化学键一定是共价键D. 阳离子与阴离子之间形成的化学键一定是离子键12、在一定条件下，将1mol的N₂和3mol的H₂置于密闭容器中发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)。

化学复习提纲一、物质的量1、物质的量的单位是摩尔(mol)。

2、摩尔的基准：科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。

即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。

1mol 任何物质所含微粒数都约是6.02×1023个。

小结：物质的量n （mol ）=微粒数/N A注：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。

3.摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。

定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。

单位：mol g /小结：物质的量n （mol ）=)/()(mol g g 摩尔质量物质的质量4.气体摩尔体积：定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。

单位“升/摩”。

小结：物质的量n （mol ）=V/Vm注：①必须是标况②必须是1mol 气体③22.4是个约数。

5.阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。

推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即2121n n V V =。

*推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即2121n n P P =。

推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即212121d d M M m m ==。

二、电解质和非电解质1.凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。

凡是在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。

理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。

但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。

如NH 3、SO 2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H 2O 反应的生成物NH 3·H 2O 、H 2SO 3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。

第五章Fe+S加热→FeS硫化亚铁 2Cu+S加热→Cu2S硫化亚铜 Hg+S→HgS硫化汞H 2S：无色有臭鸡蛋气味的气体氢硫酸久置浑浊: 2H2S + O2→2S↓ + 2H2OH 2S制备：FeS + H2SO4→FeSO4+ H2S↑ H2S + CuSO4→CuS↓(黑色) + H2SO4检验SO2中CO2：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水SO2检验：品红褪色，再加热2H2S+SO2→3S↓+2H2O SO2+X2+2H2O→H2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)漂白失效SO2制备：Na2SO3+ H2SO4→Na2SO4+ H2O + SO2↑浓硫酸制盐酸利用：高沸点，难挥发性浓硫酸的特性：脱水性：（有机物）反应生成水(黑面包实验:脱水性和强氧化性)吸水性：吸收现成水（干燥气体除了NH3，H2S，HBr，HI）强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)加热→CuSO4+ SO2↑+ 2H2O(一半酸性一半强氧化性)C + 2H2SO4(浓)加热→CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O(强氧化性)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 SO42-的检验：先加HCl再加BaCl2重晶石BaSO4 (生)石膏 CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 胆矾CuSO4·5H2O皓矾ZnSO4·7H2O 绿矾FeSO4·7H2O 明矾KAl(SO4)2·12H2O湿润的石蕊试纸遇SO2变红，遇Cl2先红后白，遇浓硫酸先红后黑。

工业制硫酸：制SO2：沸腾炉：4FeS2+11O2高温→2Fe2O3+8SO2制SO3：接触室：2SO2+O2(催化剂加热) 2SO3制H2SO4：吸收塔：SO3+H2O → H2SO4氨气：固氮：N2单质→氮的化合物NH3与水：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH3与酸反应：NH3+HCl→NH4Cl(白烟)固氮：(1)N2+O2放电→2NO；(2)2NO+O2→2NO2；(3)3NO2+H2O→2HNO3+NO(硝酸酸酐:N2O5)工业制硝酸：N2+3H2(高温高压催化剂) 2NH34NH3+5O2(催化剂,加热)→4NO+6H2O2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO铵盐都具有的性质是离子晶体；都能溶于水；受热易分解（NH4Cl加热→NH3↑+HCl↑）；（考点：不一定都有NH3）遇碱会放氨气（NH4Cl + NaOH加热→NaCl+NH3↑+H2O）NH4+检验: 1.加入NaOH加热；2.湿润的石蕊试纸变蓝NH4++OH-(加热)→NH3↑+H2O实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2(加热)→CaCl2+2NH3↑+2H2O除杂：碱石灰(混合物NaOH,CaO)容量瓶：规格(XXXmL)；洗涤2-3次，距线2-3厘米；仰视偏低，俯视偏高c=n/v c1V1=c2V2c=1000ρa%/M pH=-lg(H+) v=∆c/∆t喷泉浓度:1/22.4mol/L 酸稀释稀释10n倍，PH增大n第六章反应速率：1.内因：参加反应物质的性质2.外因：(1)增大浓度，增大速率(气体或溶液)；(2)升高温度，一定增大速率；(3)增大压强，增大速率；(4)增大固体表面积，增大速率；(5)催化剂，增大速率2A(g) B(g)-Q(增加A的浓度；增大压强；升高温度)平衡都向正反应方向移动勒夏特列原理：平衡移动影响因素，和工业合成硫酸和氨气参见笔记！高一化学（下）复习资料第七章非电解质:非金属氧化物(CO2 ,SO2,SO3,P2O5)，NH3，大部分有机物(除了醋酸)弱电解质:H2O;弱酸;弱碱电离方程式：强电解质用→，弱电解质用 （注意：盐都是强电解质；酸根不拆）KHSO4→K+ +H+ + SO42- NaHCO3→Na+ +HCO3-；HCO3- H++CO32-导电原因：自由移动的离子；导电强弱：自由移动离子浓度的大小离子方程式不拆：沉淀,气体,弱电解质,氧化物,（可溶性的强电解质拆开）澄清石灰水：拆成离子；石灰乳：不拆检查离子方程式：注意条件，沉淀气体符号；检查原子个数和电荷数是否相等。

高考化学考纲-化学实验1.误差分类：根据观测误差性质，可将其分为系统误差和偶然误差两类。

（1）系统误差：或实验原理不完善而产生的。

系统误差的特点是在多次重做同一实验时，误差总是同样的偏大或偏小，不会出现这几次偏大另几次偏小的情况。

要减小系统误差，必须校准测量仪器，改进实验方法，设计在原理上更为完善的实验。

（2）偶然误差：偶然误差是由各种偶然因素对实验者、测量仪器、被测物理量的影响而产生的。

偶然误差总是有时偏大，有时偏小，并且偏大偏小的概率相同，偶然误差又称为随机误差。

因此，可以多进行几次测量，求出几次测得的数值的平均值，这个平均值比一次测得的数值更接近于真实值。

2.绝对误差指测量值与理论值之间的差值，即绝对误差=测量值-理论值。

相对误差是指绝对误差与× 100%，相对误差常用于不同测量结果的可靠性对比中。

理论值的比值，即相对误差=测量值−理论值理论值绝对误差虽然可以表示一个测量结果的可靠程度，但在不同测量结果的可靠性对比中，不如相对误差。

实际应用时，相对误差更能反映测量的可信程度。

3.当使用测量工具进行测量时，工具的最小刻度限制了测量值的有效位数。

通常以仪器最小刻度值外加一位估计值作为记录的结果。

比如，滴定管一般最小刻度为0.1mL，读数时一般再估读一位数字，最终保留两位小数。

4.化学反应原理的探究：氢氧化钠溶液中滴加酚酞呈红色，再滴加双氧水，红色褪去。

究竟是双氧水的弱酸性使之褪色还是双氧水把酚酞氧化了而使之褪色?物质浓度、环境温度等因素对该褪色反应的影响如何呢?设计实验进行探究。

5.理解探究氯、溴、碘性质差异性和递变性的实验方案并进行相关实验操作。

6.理解浓硫酸吸水性、脱水性的实验，描述浓硫酸与蔗糖反应的实验现象。

7.描述氨的颜色、状态、气味、密度、水溶性等物理性质的实验现象。

8.完成喷泉实验，描述喷泉实验现象，推断氨气的溶解性。

9.描述铵根离子的检验方法，描述相关实验现象。

10.乙烯的性质：（1）观察乙烯，描述其颜色、气味、状态、密度、溶解性等物理性质。

化学必修二沪科版考纲一、吸热反应和放热反应(1)放热反应:把释放热量的化学反应称为放热反应(2)吸热反应:把吸收热量的化学反应称为吸热反应2.常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应①所有的燃烧反应，如:木炭、CH4等在空气或氧气中的燃烧，Na、H2在C12中燃烧,镁条在CO2中燃烧②所有的酸碱中和反应，如: HC1 +NaOH= =NaCl+H2O③大多数的化合反应，如: CaO+H20=Ca(OH)2H2+F1=2HF④活泼金属与水、与酸的反应，如: 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑Mg+ 2Ht=Mg2+H2↑高温⑤铝热反应，如: 2A1+Fe2O3 2Fe +AI2O3⑥缓慢氧化(2)常见的吸热反应①大多数分解反应，如: NH4ClNH;↑+HCl↑CaCO3CaO+CO2↑②以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应:如: H2+CuOH2O+Cu③Ba(OH)-8H2O与NH4C1的反应(固态铵盐与碱的反应)④C和CO2发生的化合反应及C和H2O(g)的反应⑥NaHCO3与盐酸的反应[要点诠释](1)吸热反应和放热反应的理解①"四个不一定”a.需加热才能发生的反应不-定是吸热反应，如:碳和氧气的反应b.放热反应在常温下不- -定容易发生，如: N2与H2合成NH;c.高温条件下进行的反应不一定是吸热反应，如:铝热反应d. 吸热反应也不-定需要加热，如: Ba(OH)2 8H2O晶体和NH4C1晶体的反应②吸热反应和放热反应都是化学变化，如: NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应:如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应.③反应前需要加热的化学反应，停止加热后若反应还能继续进行，则该反应为放热反应④一般情况下，持续加热或持续高温的化学反应，通常为吸热反应。