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人教版高一化学上学期必修一：第一单元第二节化学计量在实验中的应用

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人教版化学必修一《化学计量在实验中的应用》课课件(荐)

人教版化学必修一《化学计量在实验中的应用》课课件(荐)

8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。 9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
决定物质体积大小的因素
气体摩尔体积：概念、符号、单位、表达式
标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L
标准状况下（S.T.P） Vm≈22.4 L·mol-1 22.4 L·mol-1 在使用时，
条件（标况）； 气体（混合、纯净）； 标况下的非气体：水、酒精、CCl4、苯、HF、SO3等
在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体的体积 几乎完全相同，都约为22.4L。
在相同条件下，1mol 固体或液体的体积一 般各不相同，
20℃
1mol液体的体积
为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol 不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？
➢阅读教材P——14
第一章 从实验学化学
第2节 化学计量在实验中的应用
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称
状态
密 度(g/L)
质量(g)
体积(L)
ห้องสมุดไป่ตู้
H2
气体
0.0899
2.016 22.425
O2
气体
1.429
32.00 22.393
CO2
气体
1.965
44.01 22.397

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件.(共20张PPT)

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件.(共20张PPT)
7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ 偏低 ）
8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响 ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低 ）
10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（偏低）
练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
C(HNO3) = 22.4mol/L
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
仰视定容
俯视定容
（ （
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小， 浓度变大
3.定容误差
⑴定容时仰视刻度
⑵定容时俯视刻度
⑶定容时液面低于刻度线
⑷未等溶液冷却就定容
⑸定容后发现液面高于刻度线后, 用滴管吸出少量溶液
⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
例 2 ： 配 制 2 5 0 mL1.6mol/LNaCl 溶 液 ， 需要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g

人教版高中化学必修一课件第一章第二节化学计量在实验中的应用(共33页)

人教版高中化学必修一课件第一章第二节化学计量在实验中的应用(共33页)

同温、同压
ρ1 ρ2
= M1
M2
适用于任何气体
小结：第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质体积的决定因素
粒子大小
粒子数目(N)
V固、V液
温度(T) V气 粒子间距
压强(P)
二、气体摩尔体积
Vm=
V气 n
T、P同
Vm 同
标准状况（0℃，101KPa）：
Vm ≈ 22.4 L/mol
三、阿伏加德罗定律
CO2
H2 H2
思考：
气体的粒子间距有什么特点？
1、与温度、压强有关；
2、与粒子种类无关,同温、同压下，粒子间距几乎相同。
气摩体尔摩质尔量体积
1.定义：单位物质的量的气物体质所占具的有体的积质。量。
2.公式:
MVm==
mV n
常用单位
3.单位: gL//mmooll((gL·m·mool-l1-)1)
1mol
H2
H2
H2
气体粒子间距远大于粒子直径
H2
H2
H2
H2
H2
H2
T=0℃
T=30℃
101 KPa
202 KPa
303 KPa
H2
H2
H2
同温 同压
H2
H2
H2
H2
H2
H2
同温 同压
CO2 CO2 CO2
CO2 CO2 CO2
CO2 CO2 CO2
同温 同压
CO2
H2 H2
H2
CO2 CO2
m3/mol (m3·mol-1) 4.影响因素: 温度(T)、压强(P)
T、P同 Vm同
1mol物质在标准状况（00C、101KPa）下的体积

人教版高中化学必修一课件：1.2 化学计量在实验中的应用(共65张ppt)

人教版高中化学必修一课件：1.2 化学计量在实验中的应用(共65张ppt)

子数目相等。[第14届国
际计量大会（1971），
决议3]
物质的量的概念
一、物质的量及其单位 物质的量实际上表示含有一定数目粒子集合体的物理量，
它的符号是n，单位用摩尔（mol）或摩表示。
1. “物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解。
2. “物质的量”描述的对象是微观粒子的集合体，但不能 用它表示宏观物质，并指明粒子的种类。
27
由于1个水分子和1个铝原子质量不同，所以不用算也可知 18 g的铝中含有的铝原子数肯定不等于6.02×1023。
按表中给出的数据，算出27 g铝中含有多少个铝原子?
6.02×1023
粒子 符号
物质的 式量
每个粒子的质量 （g/个）
该物质含有 的粒子数 （个）
该物质质量 （g）
C
12
1.993×10-23 6.02×1023
物质的量、质量、摩尔质量之间的联系
n=
m M
0.5mol水分子的质量是 9 克，约含有 3.01×1023个水分子
49g H2SO4的物质的量是 0.5 mol，约含有 3.01×1023 个
硫酸分子
物质微的观量粒与子微与观物粒质子的、量阿、伏可加称德量罗物常质数之之间间的的联关系系
n=
N NA
【课堂总结】
先称量杯中水的质量，然后除以18再乘以6.02×1023就 可以得到水分子数目了。
一杯水中的 水分子数
＝
一杯水的质量 18
×6.02×1023
是不是18 g的铝也含有6.02×1023个铝原子？
1个分子或原子的质量/g 相对分子质量或相对原子质量
H2O 2.990×10-23
18
Al 4.485×10-23

高一化学 第二节 化学计量在实验中的应用 新人教版必修1

高一化学 第二节 化学计量在实验中的应用 新人教版必修1
计算: 1mol Na2SO4的质量 ( 142g )
1mol NH4＋的质量 ( 18g )
1mol CO32― 的质量 ( 60g )
3.摩尔质量
定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有 的质量叫做该物质的摩尔质量
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
本课时主要内容
1 .了解物质的量的单位------摩尔。 2 .了解阿伏加德罗常数NA。 3 .能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。 4.了解摩尔质量。 5 .能根据物质的量与质量之间的关系进行计算。
【复习】
熟悉的知识
2H2+O2 点燃2H2O
单位符号 m Kg s A K mol cd
一、物质的量的单位 —— 摩尔 1.物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围: 分子、原子、离子、电子、 质子、中子等
单位 —— 摩尔 简称摩
符号—— mol
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词,不得简化或增添任何字。
6、 3 mol H2O中含有的氧原子数 1.5mol CO2中含有的氧原子数相同
练习
1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。
（1）1mol氧。（ × ） （2）0.25molH2O 。（ √ ） （3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ × ）
（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 。（ ×） （5）0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（ × ）
（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。
（√ ）
2.选择题

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用课件(共33张PPT)

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用课件(共33张PPT)
液体 微粒的数目 --- 物质的量（n）幻灯片 6 固体 微粒的大小
微粒的数目 气体
微粒间距离
--- 物质的量（n）幻灯片 7 外界条件
结论：相同条件下，1mol 气体的 体积主要决定于分子间的距离。
与气体 种类无关
不同气体在一定温度和压强下，分 子间的距离可以看作是相等的，所 以1mol任何气体的体积基本相同。 这里我们就引入了气体摩尔体积。
② 64g O2含有 4 mol O原子， 含有 1.204×1024 个O2 。
1.204
【复习】：
3. SO2 和 SO3的物质的量相同，下列结论
中错误的是（ C ）
A. 它们的分子数之比为 1 ：1 B. 它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C. 它们的质量之比为 1 ：1 D. 它们所含原子数目之比为 3 ：4
气体的体积（V）
单位：升（L）
÷ Vm ×Vm
物质的量（n）
单位：摩尔（mol）
课堂小结
气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N） 之间的转化关系
气体的体积（V）
单位：升（L）
÷ Vm ×Vm
质量（m）
单位：克（g）
物质的量（n）
单位：摩尔（mol）
课堂小结
气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N） 之间的转化关系
二、气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量(1 mol)的气体所占的体积。 2.符号： Vm 3.单位：L/mol (L·mol -1) 4.气体摩尔体积的数值与温度和压强有关 5. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
0℃、101kPa
• 【课堂练习1】判断下列说法是否正确。
• ①气体摩尔体积单位是L。
求物质的量 大小

高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件(共23张PPT)

高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件(共23张PPT)

D、20ml 1mol/L AlCl3
eg3、下列各溶液中，Na＋ 浓度最大的是 （
）
A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 D、2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
结论：溶液各处浓度相等，与体积或质量多少无关
3、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液， 求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
4、标准状况下，将448L NH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
练习四
eg1、1000ml 2mol/L Na2SO4溶液中，C( Na＋)＝
，
C(SO42-)＝
eg4、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL0.5mol/L NaCl溶液 混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化 忽略不计）。
eg5、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4混合配 成2L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。
• 4、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏
• 5、溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏
• 6、定容时加水超过了刻度线。偏
。
• 7、定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线。偏
。
• 8、定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏
，俯视偏
• 9、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏
• 10、配制硫酸时，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏
浓度
→ 一定量的溶液里所含溶质的多少。
=质量分数
= 体积分数
=质量-体积浓度
=物质的量浓度

人教版高中化学必修1：化学计量在实验中的应用

人教版高中化学必修1：化学计量在实验中的应用

（×） （√ ）
（× ） （ ×） （× ）
(6)同温同压下，任何气体的气体摩尔体积均相同，但不一定是
22.4L/mol。
（√ ）
2、标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0.14 g ,
则其摩尔质量为
，其分子数为
。
n= V
Vm
= 0 . 112 L
22 . 4 L / mol
= 0 . 005 mol
M=
m n
=
0 . 14 g = 28
0 . 005 mol
g / mol
N=n ·NA= 0.005NA
3、标准状况下， CO的密度为
。
ρ= m = M = 28g/mol
V Vm 22 . 4 L / mol
= 1.25 g / L
n=
N NA
=
m M
=
V气 Vm
延伸：
ρ= M
Vm
M= ρ·Vm
高一化学人教版必修1第一章第二节
化学计量在实验中的应用
1mol物质在标准状况（00C、101KPa）下的体积
物质
Fe Al H2O H2SO4 CO2 O2 空气
状态 固体 固体 液体 液体 气体 气体 气体
体积 7.2ml 10.0ml 18.0ml 53.6ml 22.3L 22.4L 22.4L
压
H2
H2
CO2 CO2
CO2
H2 H2
思考：
气体的粒子间距有什么特点？
1、与温度、压强有关；
2、与粒子种类无关,同温、同压下，粒子间距几乎相同。
气摩体尔摩质尔量体积
1.定义：单位物质的量的气物体质所占具的有体的积质。量。

高中化学人教版必修一《第一章第二节化学计量在实验中的应用》课件

高中化学人教版必修一《第一章第二节化学计量在实验中的应用》课件

物质的 体积
粒子的 大小
粒子的 数目
粒子间 的距离
固液体 体积
气体分子本身大小与 气体分子间的距离相
比可以忽略不计
物质体积的影响因素
物质的 体积
粒子 的大小
粒子 的数目
粒子间 的距离
固液体 体积
气体的 体积
由外界因素决定？
观察:有何规律？
化学式
气体摩尔体积
0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
练习
同温同压下，质量相同的N2，CO2，Cl2，
CH4，O 2五种气体所占的体积由大到小
的顺序是（
）
公式：pM = ρRT
推论：同温同压时
ρ ρ
1 2
=
M1 M2
练习：在同温同压下．下列气体密度最大的是 A．CO2 B．SO2 C．HCl D．O2
挑战一下
标况下，m g气体A 与n g气体B 的分子数相同， NhomakorabeaH2
22.4 L/mol 24.0 L/mol 11.2 L/mol
O2
22.4 L/mol 24.0 L/mol 11.2 L/mol
CO2
22.4 L/mol 24.0 L/mol 11.2 L/mol
气体摩尔体积的数值与什么有关？
温度 气
体
压强
气 体
小试一把
1、0.5mol CO2气体在标准状况下的体积是多少? 2、 标准状况下，33.6L H2 的物质的量是多少? 3、在标准状况（在 0℃，101kPa ）下， ➢ 2 mol O2 的体积是多少? ➢ 2mol N2 的体积是多少? ➢ 2molO2和N2的混合气体(任意比)的体积是多少?

化学：《化学计量在实验中的应用》课件(人教版必修1)(1) 2

化学：《化学计量在实验中的应用》课件(人教版必修1)(1) 2
含有一定数目粒子集体的物理量
物理量 长度 质量 单位名称 米 千克（公斤） 单位符号
m
kg
s
A K
时间
电流 热力学温度
秒
安 [培 ] 开[尔文]
物质的量
发光强度
摩 [尔 ]
坎[德拉]
mol
cd
物质的量和摩尔
物质的量：是表示含有一定数目粒子的集合体
注 意 物质的量是一个专有名词，由 四个字组成 ，是一个 整体，不能分 割，也不可加字、减字。
C =n /V
(mol) 溶质的物质的量 ( L) 溶液的体积
（1）物质的量浓度溶液的配制
简单步骤：
计算 称量
定容
溶解 冷却
摇匀
洗涤
例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的
NaCl溶液？
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、
药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
一定条件下气体的密度与气 体的摩尔质量成正比
同T、同P时ρ1/ρ2=M1 / M2
错，物质应是气体 1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）
[练习]
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为 22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所 含的分子数。 （错，未指明是否在相同条件） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约 为22.4L/mol。 （错，不一定）
相同）
同温同压，气体体积大小与分子数目成（正 ） 比。 [练习] 在同温同压下，相同质量的下列气体， 占有的体积由大到小的顺序是

人教版化学必修一 第一章第二节 化学计量在实验中的应用

人教版化学必修一 第一章第二节 化学计量在实验中的应用

人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用一、教学目标【知识与技能】1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。

【过程与方法】1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

【情感态度价值观】1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其单位、阿伏加德罗常数，物质的量与摩尔质量、质量等之间的关系。

【难点】物质的量、摩尔质量等概念的教学，以及物质的量、摩尔质量和质量等之间的关系。

三、教学器材电脑、投影仪四、教学方式本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。

对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。

另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。

学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。

在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共31张PPT)

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共31张PPT)

做一个有点难度的，你会吗？
2、 配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl的物质 的量是多少？ 质量是多少？
解： n(NaCl) =c(NaCl) ×
V
= 0.200 mol/L × 0.500 L
=0.100mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)
=0.100 mol × 58.5g/mol =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。
(2)误差分析 以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例：
1．数据处理：托盘天平只能准确到 0.1 g，电子天平可精确 到 0.01 g,10 mL 量筒只能准确到 0.1 mL，在描述容量瓶时一定 注明规格。
2．仰视或俯视刻度线图解
图1
图2
实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液 的理论依据是什么呢？ 有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质 的量保持不变c1V1=c2V2
例题2
配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是
(D)
A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶 解、定容 B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
针对训练3
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏 水将其溶解，待 冷却 后将溶液沿_玻_璃__棒___移入 250 mL 的容量瓶中。

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共27张PPT)

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共27张PPT)

偏低 偏低 不变
向容量瓶转移液体时少量洒出
配制过程 误差分析
未洗涤烧杯和玻璃棒
未冷却至室温就注入定容
减小 减小 —
— — 减小
偏低 偏低 偏高
定容时，水加多后用滴管吸出 减小 — 偏低
定容过程 误差分析
定容摇匀时液面下降再加水 定容时俯视读数(读刻度) 定容时仰视读刻度
— 增大 偏低 — 减小 偏高 — 增大 偏低
(3)溶质的量不是用质量表示， 而是用物质的量来表示。
(4)从一定物质的量浓度溶液中取出 任何体积的溶液，物质的量浓度不变； 若体积不同，所含溶质的物质的量也不同。
课本P15[例]配制500ml0.1mol／L的NaOH溶液需要NaOH 的 质量是多少？
解： 500ml0.1mol／L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为：
【随堂检测】
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其
浓度为 10
mol/L。
【自学归纳】如何配置一定物质 的量浓度的溶液呢？
【强调】对溶液物质的量浓度的理解
(1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
(2)溶质 B 可表示各种溶质，如 H2SO4、NH3，也可以是 H＋、 OH－等。
生活常识——医院体检
【设想】有没有一种浓度与体积有关呢？
三、物质的量浓度
1、物质的量浓度
1）定义：单位体积的溶液里所含溶质（
B）的物质的量来表示溶液组成的物理
量叫物质的量浓度。（用CB表示）
单位 ：
表达式：
mol/L。 溶质的物质的量(mol)
物质的量浓度（mol/L）=
m
溶液的体积(L)
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第一章化学计量数在实验中的应用第一节物质的量的单位摩尔知识点一：物质的量物质的量的定义：表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n。

单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

●国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约．为．6.02×1023。

※ 1.物质的量，是衡量微观粒子的物理量。

（就像我们用米，来衡量宏观物体的长度。

） 2.“物质的量”是一个整体名词，不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，更不能写成“物质量”。

“物质的量”和“摩尔”的关系就像“质量”和“千克”的关系一样。

3.使用物质的量时，表述要确切，指代要明确。

例如：1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子。

如果说“1mol氢”则是错误的。

4.我们这里所谈论的是微观物质，很容易出现表述错误。

例：我今天吃了1mol的土豆，喝了1mol水，买了1mol大米。

是否正确？5.明确微粒之间的内在联系，如1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-。

那1molBaCl2中含有 Ba2+和 Cl-，1molNO2中含有氮原子和氧原子。

●基础题1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。

(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量( )(2)物质的量就是指物质的多少 ( )(3)1摩尔鸡蛋的数量为6.02×1023个 ( )(4)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子( )(5)摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位（）(6)相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等（）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示。

（实验室测量出来的测定值大约是6.02×1023） 物质的量（n ），粒子数（N ）与阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系为n=ANN 。

●基础题一.下列说法中正确的是( )A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B. 阿伏加德罗常数就是1mol 粒子数的集体,0.012kg 12C 中含有6.02×1023个12C C. 摩尔是一个基本的物理量 D. 1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧 二.判断对错，并指出改正错误。

1. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位。

( )2. 国际上规定，0.012kg 碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023（ ） 3. 相同物质的量的CO 和CO 2所含的碳原子数目数目之比为1:1（ ） 4. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数（ ）5. 阿伏伽德罗常数是指1mol 物质中所含有的原子数（ ）6. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子（ ） 7. 1molCO 2中含有1mol 碳和2mol 氧（ ）●提高题1.下列说法正确的是（ ） A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B.0.5molH 2O 中含有的原子数目为1.5N A C.64g 氧相当于2mol 氧D.1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子 2.关于阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.2mol 水中含有N A 个H 2O 分子 B.0.5mol 氢气中含有N A 个H 2分子C.1mol 铁与过量稀盐酸反应生成N A 个H 2分子D.16g 氧气中含有N A 个氧分子3.N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. N A 个氢气分子与N A 个氧气分子的质量比为1∶1 B. N A 个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 C. 16g 氧气中含有的氧气分子数为N A D. 44gCO 2与28gCO 所含有的原子数均为N A4.判断正误。

1) 相同物质的量的CO 和CO 2都含有1mol 的碳原子（ ）2) 相同物质的量的CO 和CO 2所含的O 原子数目数目之比为1:2（ ）摩尔质量1.定义：单位物质的量．．．．的物质所具有的质量叫作摩尔质量，符号为M ，常用单位为g/mol(或g.mol -1)。

摩尔质量以g/mol 为单位是在数值上等于．．．．．．相对原子质量或相对分子质量。

2.摩尔质量（M ）与物质的量（n ），质量（m ）之间的关系为n=Mm。

※注意①摩尔质量是常数②表明某物质的摩尔质量时，要指明具体的粒子种类。

摩尔质量与相对原子质量，相对分子质量的区别和联系混合物质的平均摩尔质量●基础题1.下列关于摩尔质量的说法中，正确的（ ） A. 水的摩尔质量为18gB. 2mol 水的摩尔质量是1mol 水的摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子（或相对分子质量）D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍2.已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A. 64g.mol-1B. 64molC. 64gD. 32g.mol-13.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂。

下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（）A. 1molCH3COOK含有1mol钾元素B. CH3COOK的摩尔质量为98gC. 1molCH3COOK含有2mol氧D. 1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H4. 下列说法正确的是（）A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C.NaCl的摩尔质量是58.5gD.硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质量相等5.下列物质中所含氢原子数最多的是( )A.2molCH4B.3molNH3C.3.5molH2OD.6molHCl●提高题1.下列叙述正确的是（）A.1molH2SO4的质量为98g.mol-1B.H2SO4的摩尔质量为98gC.9.8gH2SO4含有N A个H2SO4分子D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g2.27.2g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-1,则ACl2摩尔质量是，A的相对原子质量是；ACl2的化学式是。

3.由FeO，Fe2O3,Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则这种混合物中FeO，Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比可能是( )(1)1:2:1 (2)2:1:1 (3)1:1:1 (4)1:1:3 (5)2:2:3A. (1)(3)B. (3)(4)(5)C. (2)(3)D. 全部●练习题1. N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（ ） A. 64g 氧气中含氧分子数为2N A B. 1.7gOH −中所含的电子数为N A C. 49g 硫酸中所含氧原子数为2N A D. 58.5g 氯化钠中所含的离子数为N A2. 设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B. 2g 氢气所含原子数目为N A C. 1molAl 3+含有核外电子数为3N A D. 17g 氨气所含电子数目为10N A3. 下列说法正确的是（ ） A.16gO 2所含的分子数为6.02×1023B.0.5molH 2SO 4含有的原子数目为3.5N AC.18gH 2O 中质子的物质的量为1molD.22g 物质A 中含有的分子数为3.01×1023，则A 的摩尔质量为44g第二节 气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素：A.微粒的多少;B.微粒之间的距离;C.微粒本身的大小 2.气体摩尔体积1）定义：单位物质的量的气体所占有的体积，符号为V m 常用单位L/mol(或L.mol -1)和m 3/mol （或m 3.mol -1）。

2）物质的量（n ）,气体体积（V ），气体摩尔体积（V m ）之间的关系为n=mV V。

※必须指明具体物质。

首先看条件，再看物质的什么状态（气，液，固）。

特例：在标准状况（0℃,101kPa ）下，气体的摩尔体积约为22.4L.mol -1，因此，我们可以认为22.4L.mol -1是特定条件下的气体摩尔体积。

例题：下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5molH2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥C．②④⑥ D．①④⑥●基础题1.1mol气体其体积主要由以下什么因素决定的：( )①气体分子的直径②气体物质所含分子数目 气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A. ①②B. ③C. ②③D. ②2.下列说法中正确的是( )A.28g CO和44gCO2在标准状况下的分子数后者多B.若N A为阿伏加德罗常数的值,标准状况下11.2L氯气的分子数为0.5N AC.常温、常压下32g氧气的体积约为22.4LD.把100g CaCO3加热分解可得CO2气体22.4L●提高题1.下列物质的体积约为22.4L的是( )A. 标准状况下1molH2OB. 20℃、101kPa时36.5gHClC. 常温常压下17gNH3D. 标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气体2.体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（）A. 60LB. 30LC. 11.2LD. 112L3.标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g。

若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是（）A. 16B. 32C. 64D. 1284.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A. 在常温常压下,11.2LN2含有的原子数为N AB. 32gO2在标准状况下所占体积约为22.4LC. 标准状况下,18gH2O所占的体积约为22.4LD. 在相同的标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5.判断对错。

a.0.5mol氨气和0.5mol氯化氢气体组成的混合气体，在标准状况下的体积约是22.4L（）b.1mol的硫化氢和1mol的氢气组成的混合气体，在标准状况下的体积约是44.8L( )c.常温常压下32gO2约为22.4L（）d.标准状况下，2gH2的体积为22.4L（）e.2gH2的体积为22.4L,则一定是标准状况（）●练习题1.下列说法正确的是（）A. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LB. 0.5molH2所占体积为11.2LC. 1mol气体的体积为22.4L，则一定是标准状况D. 标准状况下，体积相同的气体所含有的分子数相同2.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是( )A. 22.4L任何气体的物质的量均为1molB. 标准状况下，1mol物质的体积为22.4LC. H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4LD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同3.在一定条件下，某化合物X受热分解:2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43.则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A. 11.43B. 22.86C. 80.01D. 160.024.下列说法正确的是( )A. 在常温常压下,11.2LH2含有的分子数为0.5N AB. 标准状况下,22.4LH2和O2的混合物所含分子数为N AC. 标准状况下,18gH2O的体积是22.4LD. 1molSO2的体积是22.4L5.在标准状况下，有33 g二氧化碳、0.5 mol氢气和5.6 L氮气三种气体。