大学分析化学中的名词解释

大学分析化学—名词解释误差和分析数据处理：准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。

精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。

系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。

包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。

偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。

空白试验：在不加入试样的情况下，按与测定试样相同的条件和步骤进行的分析试验，称为空白试验。

有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。

通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。

t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。

可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。

置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。

置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。

分为双侧置信区间与单侧置信区间。

显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。

包括t检验和F检验。

滴定分析法概论：滴定度：是每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg），以符号T T/B表示，其下标中T、B分别表示标准溶液中的溶质、被测物质的化学式。

T T/B=m B/V T，单位为g/ml或mg/ml 分布系数：是溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，又称为分布分数以δi 表示。

化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。

滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。

滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。

可用林邦误差公式计算。

分析化学名词解释整理Ch1 误差和分析数据处理Accuracy：准确度测量值与真实值接近的程度（误差）。

Precision：精密度测量条件相同时，一组平行测定值之间相互接近的程度（偏差）。

Absolute error：绝对误差测量值与真实值之差。

Relative error：相对误差绝对误差与真实值的比值。

Systematic error：系统误差由某种确定原因引起的误差。

Accidental error：偶然误差/随机误差由于偶然的原因引起的误差。

Significant figure：有效数字在分析工作中实际能测量到的数字。

置信区间：在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围相关系数：描述两个变量间相关性的参数Ch2 酸碱滴定法Autoprotolysis reaction：溶剂的质子自递反应在溶剂分子间发生的质子转移反应。

分布系数：溶液中某种酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数。

Proton balance equation：质子条件式酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数等于碱得到的质子数。

表示这种酸与碱之间质子得失的关系式为质子条件式。

Acid-base indicator：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，其共轭酸与其共轭碱具有不同的结构，呈现不同的颜色。

Color change interval：指示剂的变色范围酸碱指示剂发生颜色突变的pH范围。

酸碱滴定突跃：在酸碱滴定过程中，溶液pH的突变称为滴定突跃。

突跃范围：滴定突跃的pH范围Stoichiometric point：化学计量点当化学反应按计量关系完全作用，即滴入标准溶液物质的量与待测组分物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系。

滴定终点：滴定分析中，借助指示剂变色来确定化学计量点的到达，故指示剂的变色点为滴定终点。

Titration error：滴定误差由滴定终点与化学计量点不相符引起的相对误差。

Ch3 非水滴定法Nonaqueous titrations：非水滴定法在非水溶剂中进行的滴定分析方法。

分析化学一、有效数字有效数字是指在分析工作中实际上能测量到的数字。

二、准确度准确度是指测定值（x ）与真实值（T ）之间的符合程度，可以用绝对误差E 表示。

E=x-T三、精密度精密度是指在相同条件下多次重复测定（称为平衡测定），结果相互吻合的程度，它体现了结果的再现性。

精密度一般用偏差、平均偏差、标准偏差或变动系数来衡量四、偏差偏差分为绝对偏差和相对偏差。

绝对偏差是个别测量值（x ）与各次测定算术平均值（x ）之差。

d=x-x相对偏差时绝对偏差占算术平均差的百分比。

%100⨯=xd d r 五、误差在分析过程中，由于受分析方法、测量仪器，所用试剂以及分析时环境条件和工作者主观条件等方面的限制，使测定结果与客观存在的真实值存在一定的差异，这个差异叫做误差。

误差分为系统误差（方法误差、仪器和试剂误差、操作误差）和随机误差。

误差可用绝对误差E 和相对误差r E 。

%100%100⨯=⨯=-=xE T E E Tx E r 六、等量点在滴定过程中，当所加入的标准溶液与被测物质反应完全时，反应到达了“物质的量”点，简称等量点。

七、标准溶液滴定中的标准溶液是已知准确浓度的溶液，一般用来滴定被测物质，也叫滴定剂。

八、基准物质用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。

基准物质必须符合：1）物质的组成与化学式完全符合2）纯度足够高3）稳定性高4）具有较大的分子量或式量九、酸浓度酸的浓度就是酸的分析浓度或总浓度HA C十、酸度酸度是指溶液中+H 的平衡浓度，用[+H ]或PH 表示。

十一、缓冲溶液缓冲溶液时一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。

分析化学中涉及的缓冲溶液，大多数是作为控制溶液酸度用的，但也有的是测量PH 值时作为参照标准用。

缓冲范围：1±≈a pK pH十二、滴定突跃分析化学中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH ）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。

第一章绪论1、分析化学——是人们获得物质的化学组成和结构信息的科学。

2、化学分析——利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成及其含量。

3、化学定量分析——根据化学反应中试样和试剂的用量，测定物质各组分的含量。

4、化学定性分析——根据分析化学反应的现象和特征鉴定物质的化学成分。

5、仪器分析——借助仪器，以物质的物理或物理化学性质为依据的分析方法。

6、重量分析——通过化学反应及一系列操作，使试样中的待测组分转化为另一种纯粹的、固定化学组成的化合物，再称量该化合物的重量(或质量)从而计算出待测组分的含量。

7、滴定分析(titrimetric analysis )——也叫容量分析。

将已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质溶液中，使其与待测组分恰好完全反应，根据加入试剂的量(浓度与体积)，计算出待测组分含量。

8、样品——所谓样品或试样是指分析工作中被采用来进行分析的体系,它可以是固体、液体或气体。

第二章滴定分析法概论1、滴定分析法——将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加试剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质的量。

2、滴定——进行滴定分析时，将被测物质溶液置于锥形瓶中，然后将标准溶液（滴定剂）通过滴定管逐滴加到被测物质溶液中进行测定。

3、化学计量点——当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间，正好符合化学反应式所表示的计量关系时，称到达了化学计量点。

4、指示剂——被加入的能指示计量点到达的试剂。

5、滴定终点(终点)——滴定时，滴定至指示剂改变颜色即停止滴定，这一点称为滴定终点。

6、滴定终点误差（滴定误差）——由于滴定终点和化学计量点不相符引起的相对误差，属于方法误差，用TE%表示。

7、滴定曲线——以溶液中组分（被滴定组分或滴定剂）的浓度对加入的滴定剂体积作图。

8、滴定突跃——滴定过程中，溶液浓度及其相关参数如Ph的突变。