2021-2022学年福建省龙岩市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
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龙岩市高一年级上学期期末考试化学试题附答案
高一化学上册期末教学质量检查试题化学试题（满分：150分考试时间：90分钟）说明1．本卷由第I卷（基础水平测试，1-4页）和第II卷（综合能力提升，5-6页）两个部分组成。
2．第I卷选择题答案务请填在第3页表格中。
3．可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Mn—56第I卷（基础水平测试，共100分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共12题，共48分）1．某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。
由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用SO2漂白食品B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO24．下列物质不能．．用单质直接化合而制得的是（）A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO25．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B． FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.24 L H2O中含有的原子总数为0.3N AB．O.5 mol·L一1 CuCl2溶液中含有0.5 N A个Cu2+C．等质量的O2和O3所含分子数相等D．一个12C原子的质量是12/ N A g8．已知：气体的摩尔质量越小，微粒扩散速度越快。
2022年福建省龙岩市莲峰中学高一化学期末试题含解析
2022年福建省龙岩市莲峰中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是（）A．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物B．铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物，选择蒸馏；B．FeCl3、FeSO4均可水解生成胶体；C．Mg燃烧生成MgO，发出耀眼的白光；D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物，选择蒸馏，蒸馏不能分离固体混合物，故A 错误；B．FeCl3、FeSO4均可水解生成胶体，则可作优良的净水剂，故B正确；C．Mg燃烧生成MgO，发出耀眼的白光，则常用于制造信号弹和焰火，故C正确；D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，故D 正确；故选A．2. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：BD略3. 分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（）A. 属于电解质B. 属于化合物C. 属于碳酸盐D. 属于分散系参考答案：D试题分析：A．碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根离子而使溶液导电，属于电解质，故A正确；B．碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，故B正确；A．因阴离子为碳酸根离子，所以是碳酸盐，故C正确；D．碳酸钾是纯净物，分散系为混合物，故D错误；故选D。
福建省龙岩市民主中学2022年高一化学期末试题含解析
福建省龙岩市民主中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于氧化物的叙述中正确的是（）A．酸性氧化物均可与碱起反应 B．酸性氧化物在常温下均为气态C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 D．氧化物都能与水反应参考答案：A略2. 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是()A. 稀盐酸，Na2CO3溶液B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C. Cl2，NaBr溶液D. CO2，澄清石灰水参考答案：C3. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。
则下列有关说法不正确的是（）A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质D. 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子参考答案：CA、碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确；B、身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C错误；D、橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D正确，答案选C。
4. 电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是A、90gB、180gC、270g D、360g参考答案：A略5. 下列叙述中不正确的是A．水玻璃可用作木材防火剂 B．硅是将太阳能转换为电能的常用材料C．液氨可作制冷剂切 D．氯气、二氧化硫、氯化钙均可用于漂白织物参考答案：D6. 下列说法错误的是（）A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaHCO3溶液鉴别D.乙醇既易发生取代反应，也可发生加成反应参考答案：D略7. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )。
2021-2022学年福建省龙岩市武平县岩前中学高一化学期末试题含解析
2021-2022学年福建省龙岩市武平县岩前中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：①天然气；②焦炉气；③酒精；④花生油；⑤裂化汽油；⑥聚乙烯A. ②③④⑤B. ②④⑤C. ③④⑤⑥D. ①②④⑤参考答案：A【详解】①天然气的主要成分是甲烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②焦炉气中含有乙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③酒精是乙醇，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④花生油中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤裂化汽油中含有不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
答案选A。
2. 235 92U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。
235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关235 92U的说法中，正确的是A．235 92U原子核中有92个中子 B．235 92U原子核外有143个电子C．235 92U与238 92U互为同位素 D．235 92U与238 92U互为同素异形体参考答案：C略3. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是A. NH4Cl NH3↑＋HCl↑B. NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C. 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2参考答案：D【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。
【详解】A．无非极性键的断裂和形成，选项A不选；B．无非极性键的断裂和形成，选项B不选；C．有非极性键（Cl﹣Cl）的断裂但无非极性键的形成，选项C不选；D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D选；答案选D。
福建省龙岩市高一化学上学期期末教学质量检查试题
福建省龙岩市2021-2021学年高一化学上学期期末教学质量检查试题新人教版（考试时刻：90分钟总分值：100分）注意：1. 请将试题的全数答案填写在答题卡上.2. 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Mn-55 Ag-108 Ba-137一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每题3分，共45分）1．化学超级重视分类。
从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是A．Na2SO4B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO32. 以下物质与水反映不属于氧化还原反映的是A．NO2B．CaO C．Cl2D．Na2O23．1mol SO2和1mol SO3具有相同的①分子数②原子总数③硫原子数④氧原子数A．①②③B．①④C．②④D．①③4．将少量CO2通入以下溶液中，无沉淀产生的是A．Ba(OH)2溶液B．澄清石灰水C．氯化钡溶液 D．漂白粉溶液5. 以下物质间的反映，其产物必然不含Fe2+的是A．铁与氯气B．铁与氯化铁溶液C．铁与盐酸D．铁与硝酸6. 以下表达正确的选项是A．非金属元素形成的离子必然是阴离子B．非金属单质在氧化还原反映中必然是氧化剂C．某元素从化合态变成游离态时，必然被还原D．金属阳离子被还原不必然取得金属单质7．以下实验现象的表达，正确的选项是A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出惨白色火焰，同时产生白烟C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色8．相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反映，在标况下产生氢气的体积比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27 9．能正确表示以下化学反映的离子方程式是A．饱和石灰水跟稀硝酸反映Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB．钠和水反映Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-C．大理石与盐酸反映CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．硫酸与氢氧化钡溶液反映Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O 10．以下除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方式正确的选项是11．体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：以下对两份营养液成份的分析中，正确的选项是A．两种溶液的n（Zn2+）不同B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1 C．甲溶液的c（K+）=0.5 mol·L-1D．两种溶液所含的N（SO42-）相等12．必然条件下，PbO2与Cr3+反映，产物是Cr2O72-和Pb2+，那么与1 mol Cr3+反映所需PbO2的物质的量为A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol13．用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶别离做喷泉实验，实验终止后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。
2022年福建省龙岩市华侨中学高一化学上学期期末试题含解析
2022年福建省龙岩市华侨中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨气的装置。
下列说法错误的是A.a为稀硫酸B.b为四氯化碳C.吸收后的溶液中溶质一定为单一物质D.该吸收过程，表现了硫酸的酸性参考答案：C2. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是 ( )A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2 ＋H2参考答案：A3. 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色( )A．③④ B．①② C．②③ D．①④参考答案：C4. 下列说法正确的是A. NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键B. 碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C. 氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D. 一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子参考答案：AA、NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，选项A正确；B、碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量主要用于克服碘分子之间的作用力，选项B错误；C、氦气是单原子分子，分子内不存在共价键，选项C错误；D、二氧化硅是原子晶体,平均一个硅原子与四个氧原子相连,严格地说一个二氧化硅分子应该指一整个二氧化硅晶体,它的分子式为Si n O2n,选项D 错误。
答案选A。
5. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是A．Cl2 B．SO2 C．NH3D．O2参考答案：D略6. 下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极参考答案：A略7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A. H3O＋和OH－B. CO和N2C. HNO2和NO2－D. CH3＋和NH4＋参考答案：D试题分析：A、H3O＋和OH－均含有10个电子，A不正确；B、CO和N2均含有14个电子，B不正确；C、HNO2和NO2－均含有24个电子，C不正确；D、CH3＋中含有8个电子，而NH4＋含有10个电子，D正确，答案选D。
2022年福建省龙岩市初级中学高一化学上学期期末试卷含解析
2022年福建省龙岩市初级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知A．生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48 LB．铜剩余C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol参考答案：C2. 据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
”这里的“铜青”是指A. CuOB. Cu2OC. CuSO4D. Cu2(OH)2CO3参考答案：D”铜青则是铜器上绿色者”可知，铜青即为铜绿。
铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3，则这里的”铜青”是指Cu2(OH)2CO3，D项正确。
3. 下列各组混合物中，能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是A、酒精和水B、食盐和泥沙C、水和四氯化碳D、汽油和植物油参考答案：B略4. ．下列说法正确是 A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：B略5. “化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。
下列有关反应获得的颜色不正确的是①红②橙③黄④绿⑤青⑥蓝⑦紫A．乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦ B．碘遇淀粉：⑥C．分子中含苯环的蛋白质遇浓硝酸：③ D．热的氧化铜遇酒精：①参考答案：A6. 同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（）A.溶质的物质的量B.溶质的质量C.溶质的摩尔质量D.离子总数参考答案：A略7. 最新的研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。
2021-2022学年福建省龙岩市永定县侨光中学高一化学上学期期末试卷含解析
2021-2022学年福建省龙岩市永定县侨光中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在标准状况下，2.24L NOx气体的质量为4.6g则x值为 ( )A.4B.3C.2D.1参考答案：C略2. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I 陈述II 判断A 过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2反应生成O2I对,II对，有B 向氯化铁溶液中加入KSCN溶液后变红氯化铁与KSCN反应生成红色沉淀I对，II对,无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对,II对，有D 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对,II错，有参考答案：AA项，Na2O2用于航天员供氧，Na2O2与人呼出的气体中的CO2反应产生O2，I、II都对，且有因果关系，正确；B项，FeCl3溶液中加入KSCN溶液后变红，I对，FeCl3与KSCN反应生成红色溶液，II 错，错误；C项，Na原子最外层只有1个电子，金属Na具有强还原性，I对，高压钠灯发出透雾性强的黄光，II对，但I、II没有因果关系，错误；D项，碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃病，I 错，Na2CO3可与盐酸反应，II对，错误；答案选A。
3. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是A. SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B. H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定C. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸D. 同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4参考答案：D【详解】A. SiH4的熔沸点比甲烷高，由于NH3分子间存在氢键，导致PH3熔沸点比NH3的低，A项错误；B. 元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性O>N，则H2O比NH3稳定，而非金属性O>S，则无法通过类比，H2S与NH3的稳定性，B项错误；C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C项错误；D. 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：Ca>Mg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，同理，金属性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4，D项正确；答案选D。
福建省龙岩市金丰中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析
福建省龙岩市金丰中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在厨房做饭，不慎将少量自来水洒在天然气火焰上，火焰立即呈黄色，该现象说明自来水中一定含有（）A．钾元素B．钡元素C．铜元素D．钠元素参考答案：D【考点】焰色反应．【分析】钠元素的焰色反应为黄色，据此判断．【解答】解：钠元素的焰色反应为黄色，则不慎将少量自来水洒在天然气火焰上，火焰立即呈黄色，该现象说明自来水中一定含有钠元素，故选：D．2. 下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池两极均发生氧化还原反应C．原电池中的阳离子向正极移动 D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应参考答案：C略3. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。
下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是A．酒精溶解于水 B．一定条件下O3转化为O2C．氢氧化钠晶体受热熔化 D．溴的挥发参考答案：B略4. 关于SO2的叙述中，不正确的是() A. SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B. SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色参考答案：CA．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性，故A正确；B．SO2是酸性氧化物，溶于水时能够与水反应生成亚硫酸亚硫酸，故B正确；C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．SO2具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D正确；故选C。
点睛：本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键。
2021-2022学年福建省龙岩市雁石中学高一化学上学期期末试题含解析
2021-2022学年福建省龙岩市雁石中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液（此时溶液仍为不饱和溶液），则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7mol/L D．7.5 mol/L参考答案：A略2. 下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是A．MnO4－、K+、Na+、SO42－B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+D．Na+、K+、HCO3－、SO42－参考答案：C略3. 下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（）A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B、灼热的炭与CO2反应C、铝片与稀H2SO4反应D、甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：B4. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C、2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D、最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略5. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A.溶解加适量BaCL2溶液过滤B.溶解加适量CaCL2 溶液过滤C.溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤D.溶解加适量盐酸加热参考答案：C6. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：CA中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。
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2021-2022学年福建省龙岩市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是()A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化D. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关2.要研究金属钠与酒精、水反应的剧烈程度，下列研究方法中没有用到的是()A. 分类法B. 观察法C. 实验法D. 比较法3.欲进行下列实验，其方案设计合理的是()A B C D检验装置气密性氨气尾气处理制取并收集NO2定容A. AB. BC. CD. D4.下列离子在溶液中一定能大量共存的是()A. Na+、H+、S2−、HCO3−B. K+、Ba2+、I−、SO42−C. H+、Fe2+、SO42−、NO3−D. K+、Mg2+、Cl−、NO3−5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是()A. NaCl(Na2CO3)：加适量的盐酸溶液B. FeCl3溶液(FeCl2)：加入足量的铁粉C. CO2(CO)：用点燃的方法除去D. Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A. N A个H2O分子的体积为22.4LB. 标准状况下，11.2L氯气所含的原子数为N AC. 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N AD. 含N A个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO27.下列离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙与稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑B. FeCl3溶液中加入足量的KSCN：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓C. 金属Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O8.将过量的金属铁投入灼热的浓硫酸中，下列判断正确的是()A. 会立即生成H2B. 会立即生成SO2，且只生成SO2C. 除了SO2外，还会有H2产生D. 金属铁表面因生成致密氧化膜而使反应不能继续进行9.如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()a b cA Fe FeCl3Fe(OH)3B CO2Na2CO3NaHCO3C H2S S SO2D NH3NO NO2A. AB. BC. CD. D10.在食盐提纯实验中，过滤后的食盐水中仍含有大量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是()A. ①③②④⑤B. ①②③⑤④C. ③②①⑤④D. ③⑤②①④11.常温下，在溶液中可发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B−；②2B−+Z2=B2+2Z−。
下列说法正确的是()A. 反应①中B2作为还原剂B. Z元素在反应②中被氧化C. 还原性由强到弱的顺序是Z−>B−>A2+D. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行12.锥形瓶内盛有物质X，滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见正常的小气球a明显变瘪。
X和Y不可能是()A. X是Na2SO3粉末，Y是较浓H2SO4溶液B. X是MnO2粉末，Y是浓盐酸C. X是石灰石，Y是稀盐酸D. X是CaO，Y是浓氨水13.为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。
与如图相符的是()A. 向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液B. 向KOH溶液中滴加稀盐酸C. 向纯水中滴加NaNO3溶液D. 向CH3COOH溶液中滴加氨水14.有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是()A. 若两装置中的气球都会膨胀，则①装置中的气球膨胀的更快B. 若盐酸溶液中n(HCl)≤0.01mol，则①装置中的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C. 若忽略溶液体积变化，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等D. 若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02mol二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）15.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
如图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：Ⅰ.(1)A为______(填物质的类别)；X的化学式为______；(2)写出Na2SO3的电离方程式______；Ⅱ.某同学欲选用如图的部分装置和药品探究SO2的性质。
A B C D E(3)为验证SO2具有漂白性，应选装置______(用字母表示)(4)为验证SO2具有还原性，设计装置的连接顺序为______(用字母表示)；现象为______。
(5)上述装置中能体现SO2具有氧化性的化学反应方程式为______。
16.亚氯酸钠(NaClO2)与二氧化氯(ClO2)都是强氧化性物质，可以用作新冠肺炎防疫的消毒剂。
某研究性学习小组利用如图装置由ClO2制备无水NaClO2，并探究其性质。
【查阅资料】：①CO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②消毒效率是指单位物质的量的物质所得电子数。
③NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2⋅3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)仪器a的名称是______。
(2)装置A中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比______。
(3)ClO2是高效低毒消毒剂，可用于自来水消毒，其消毒效率是等物质的量Cl2的______倍。
(ClO2和Cl2作为消毒剂，还原产物均为Cl−)(4)若要从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶、趁热过滤、用______(填温度范围)的热水洗涤、干燥、得到成品。
(5)装置D中干燥管的作用是______。
装置D用于尾气处理时的有关反应化学方程式______。
(6)实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是______。
17.电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。
实验室模拟流程如图所示：回答下列问题：(1)写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式______。
(2)滤渣1成分的化学式为______；试剂Y为______。
(3)设计实验检验滤液2中所含金属阳离子的方法______。
(4)气体Z为Cl2，可替代Cl2的试剂为______(填序号)。
A.硝酸B.酸性高锰酸钾C.过氧化氢D.氧气(5)若废液中含1.5mol⋅L−1CuCl2、3.0mol⋅L−1FeCl2、1.0mol⋅L−1FeCl3，取100mL该废液，按上述步骤回收铜，为充分回收铜，最少应加入X的质量为______g。
18.某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
【查阅资料】：NO与NaOH溶液不反应；NO2与NaOH溶液能反应(2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O)。
备选药品：浓硝酸、2.4mol⋅L−1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。
回答下列问题：(1)连接好装置，紧接着的操作步骤是______，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。
通入CO2的目的是______。
(2)若用质量分数为63.0%的浓硝酸(密度为1.25g⋅cm−3)配制250mL2.4mol⋅L−1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有______，则需量取63.0%的浓硝酸体积为______mL。
(3)装置①中发生反应的化学方程式为______。
(4)装置中盛有水的洗气瓶时的作用是______。
(5)根据实验设计，装置③中盛放的试剂是______。
(6)做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是______。
(7)实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是______。
答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，故A错误；B.氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，故B错误；C.维生素C有强还原性，能防止苹果果汁被氧化变色，故C正确；D.食物腐败是发生了氧化还原反应，Fe(OH)3胶体的制备是复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误；故选：C。
A.小苏打为碳酸氢钠；B.防止中馅饼等富脂食品氧化变质，应加入还原剂；C.维生素C有强还原性；D.Fe(OH)3胶体的制备发生的是复分解反应。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A【解析】解：A.没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故A选；B.实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，故B不选；C.以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精、醋酸等有机物反应，用到的是实验法，故C不选；D.采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，故D不选；故选：A。
化学学习中常用到的研究方法有实验法、观察法、归纳法和比较法等，其中实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆。
本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答。
3.【答案】B【解析】解：A.为防止气体逸出，检验气密性时，应用分液漏斗，故A错误；B.氨气易溶于水，防止倒吸，可用导致漏斗，故B正确；C.二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故C错误；D.容量瓶中液体距刻度线1～2cm时，用胶头滴管定容，该操作错误，故D错误；故选：B。
A.应用分液漏斗；B.氨气易溶于水，防止倒吸；C.二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；D.容量瓶中液体距刻度线1～2cm时，用胶头滴管定容。