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高中化学练习册及答案### 高中化学练习册及答案#### 一、选择题1. 题目：下列物质中，属于纯净物的是：- A. 空气- B. 矿泉水- C. 蒸馏水- D. 海水答案：C2. 题目：化学反应中，能量变化的形式不包括：- A. 热能- B. 光能- C. 电能- D. 化学能答案：D3. 题目：下列化合物中，属于共价化合物的是：- A. NaCl- B. CaO- C. H2O- D. Fe答案：C#### 二、填空题1. 题目：化学方程式书写的四个步骤是：______、______、______、______。
答案：写、配、注、等2. 题目：原子核由______和______组成。
答案：质子、中子3. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，这个体积被称为气体的______。
答案：摩尔体积#### 三、简答题1. 题目：简述什么是质量守恒定律，并举例说明。
答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量始终保持不变。
例如，铁在氧气中燃烧生成氧化铁，反应前后铁和氧气的质量总和等于氧化铁的质量总和。
2. 题目：什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
#### 四、计算题1. 题目：在实验室中，需要制备100mL 0.1M的NaOH溶液。
如果使用的NaOH固体的摩尔质量为40g/mol，计算所需的NaOH固体的质量。
答案：首先，计算所需的摩尔数：0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。
然后，计算所需的质量：0.01 mol × 40 g/mol = 0.4 g。
#### 五、实验题1. 题目：设计一个实验来验证铁比铜活泼。
答案：实验步骤：- 准备铁片和铜片，以及稀硫酸。
高中化学元素周期律练习题(附答案)1. 元素周期表中，下列元素中原子半径最小的是：A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案：D2. 下列元素中，最容易失去两个电子的是：A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B3. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. 氧B. 氮C. 氖D. 氟答案：C4. 下列元素中，最容易形成+3价离子的是：A. 铝B. 硅C. 磷D. 硫答案：A5. 下列元素中，最容易形成-3价离子的是：A. 氮B. 磷C. 硫D. 氧答案：B6. 下列元素中，原子序数最小的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷答案：A7. 下列元素中，原子序数最大的是：A. 钒B. 铜C. 铁D. 锌答案：B8. 下列元素中，最容易形成+2价离子的是：A. 镁B. 钙C. 锶D. 钡答案：A9. 下列元素中，最容易形成-2价离子的是：A. 氮B. 氧C. 硫D. 磷答案：B10. 下列元素中，电子亲和能最大的是：A. 氧B. 氖C. 氟D. 氮答案：C1. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？C. 钾D. 铁答案：A2. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B3. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D4. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B5. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 氢B. 铁C. 氧D. 锌答案：A6. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A7. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 氖B. 氧答案：D8. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D9. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：C10. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A11. 以下元素中，哪个元素的化合价最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：A12. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D13. 以下元素中，哪个元素的电负性最大？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟14. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B15. 以下元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铁答案：C16. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A17. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D18. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B19. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：B20.A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B21. 以下元素中，哪个元素的化合价最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：B22. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D23. 以下元素中，哪个元素的电负性最小？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟答案：A24. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B25. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D26. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B27. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D28. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A29. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：A30. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A。
高中化学《气体摩尔体积》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对气体体积影响最小的因素是 （ ）A ．温度B ．压强C ．分子直径D ．分子个数2．下列叙述中，正确的是（ ）A ．标况下，1mol 酒精的体积约为22.4LB ．3.6gH 2O 中含有N A 个水分子C ．1mol/L NH 4Cl 中含有N A 个Cl -D ．1molNa +中含有6.02×1024个电子3．下列说法正确的是（ ）A ．物质的量是一种物理量B ．22molCO 的摩尔质量是188g mol -⋅C ．标准状况下，1mol 水的体积约为22.4LD ．标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的质量也相等4．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol N 2的质量为28 g/molB ．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4 LC ．Cl 2的摩尔质量为71 gD ．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32 g5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A ．在标况下1mol N 2的体积为22.4L/molB ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AC ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．常温常压下，8g O 3中含有8N A 个电子6．下列叙述正确的是（ ）A ．1molH 2O 中含有2mol 氢和1mol 氧B ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C ．1mol 任何气体的体积都约为22.4LD ．一个CO 2分子的质量约为A44N g 7．物质的量相同的甲烷(CH 4)和氨气(NH 3)，一定相同的量是（ ）A ．电子数B ．体积C ．质量D ．原子数8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LC 6H 14含有的分子数为N AB ．通常状况下，N A 个C 2H 4分子占有的体积约为22.4LC ．物质的量浓度为0.5mol •L -1的CH 3COOH 溶液中，含有的H +数为N AD ．常温常压下，46gCH 3CH 2OH 溶于水形成的溶液中含有的CH 3CH 2OH 分子数为N A9．常温下，将0.2mol/LKMnO 4酸性溶液0.1L 与一定量pH=3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合，放出VL 气体。
必 修 二 经 典 习 题 荟 苹1. 下列过程中,共价键被破坏的是( ).(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水 (D )HCl 气体溶于水2. 下列电子式书写错误的是(A ).3. 下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A.BeClB.H SC.PClD.N 2 2 5 24. X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。
下列叙述中能说明X 的非金属性比 Y 强的是A ．X 的气态氢化物比 Y 的稳定B ．X 的最高价含氧酸的酸性比 Y 的弱C ．X 原子的电子层数比 Y 的多D ．Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( )A ．HI 和 NaIB ．H 2S 和 CO 2C ．Cl 2 和 CCl 4D ．F 2 和 NaBr6. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电7. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水8. 在一容器中放入海水， 几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁 ②镀 锡的铁 ③镀锌的铁 ④镀铜的铁A ．④>②>①>③B ．②>①>③>④C ．④>②>③>①D ．③>②>④>①解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。
②③④的装置为原电池装置。
③中铁为正极， 被保护； ②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁 和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。
9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 2HI (g ) =H2 (g ) +I2 (g )。
若 c (HI ) 由 0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L 时，需要 15 s,那么 c (HI ) 由 0.07 mol/L 时降到 0.05 mol/L 时，所需反应的时间为( )A.等于 5 sB.等于 10 sC.大于 10 sD.小于 10 s10. 下列叙述正确的是( )A ．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B ．通式相同的不同物质一定属于同系物C ．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D ．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不 同物 质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分 子式不一 定相同，如 NO 和 C 2H 6 等，因此不一定是同分异构体．11. 下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 ( )A ．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B ．1 mol 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成 1 mol 乙酸乙酯C ．CH2Cl2 是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D ．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷解析：乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于可逆反应，故 1 mol 乙酸与乙醇反应不可能生 成 1 mol 乙酸乙酯．12. 气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃 能燃烧．下列符合这种条件的有机物是( )A ．C 2H 6(沸点－88.6℃)B ．C 3H 8(沸点－42.6℃)C ．C 4H 10(沸点－0.5℃)D ．C 5H 10(沸点 36.1℃)解析：符合要求的物质应具备：①沸点较高，②常温下是气体．13. 下列叙述错误的是( )A ．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B ．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C ．丙烷与 Cl2 发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D ．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高解析：烷烃的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烃的通式为 CnH2n ＋2，烷烃分子中 N(C) ∶N(H) ＝n ∶(2n ＋2)；丙烷与 Cl 2 发生取代是逐一分步进行，生成一氯代物有两种；烷烃支链越多，沸点越低．14. 由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生 成 CO 2 的质量也一定，则此两种烃一定满足( )A ．互为同分异构体B ．最简式相同C ．为同系物D ．符合同一通式解析：由题意可知两种烃中的C 的质量分数相同，因烃仅含C 、H 两种元素，则H 的 质量 分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同．15. 下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取 镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④16. 已知 X 、Y 、Z 、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且 原子序数 依次增大。
高中化学习题及正确答案
第一题
问题：铁与硫反应生成什么物质？
答案：铁与硫反应生成硫化铁。
第二题
问题：化学方程式H2 + O2 → H2O中，氧气的化学式是什么？答案：氧气的化学式是O2。
第三题
问题：什么是氧化还原反应？
答案：氧化还原反应是指物质的电荷状态发生变化的化学反应。
第四题
问题：什么是酸碱中和反应？
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
第五题
问题：甲烷的化学式是什么？
答案：甲烷的化学式是CH4。
第六题
问题：什么是化学键？
答案：化学键是指原子之间相互结合的力。
第七题
问题：什么是化学元素周期表？
答案：化学元素周期表是将化学元素按照原子序数和元素性质组织起来的表格。
第八题
问题：什么是电解质？
答案：电解质是指在溶液中能够导电的物质。
第九题
问题：什么是离子？
答案：离子是带电的原子或分子。
第十题
问题：什么是化学反应速率？
答案：化学反应速率是指化学反应单位时间内物质浓度的变化率。
以上是高中化学研究题及正确答案，希望对您有帮助。
高中化学化学反应类型练习题和答案一、选择题1. 下列化学反应属于置换反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O2. 下列化学反应属于氧化还原反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O3. 下列化学反应属于水解反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. H2O → H+ + OH-4. 下列化学反应属于酸碱反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. H2O → H+ + OH-二、填空题1. 反应Mg + 2HC l → MgCl2 + H2属于（单项选择）反应。
2. 反应2Na + Cl2 → 2NaCl属于（单项选择）反应。
3. 反应2H2 + O2 → 2H2O属于（单项选择）反应。
4. 反应CaCO3 → CaO + CO2属于（单项选择）反应。
三、解答题1. 写出下列反应的化学方程式：铁与氯气反应生成铁(III)氯化物。
2. 写出下列反应的化学方程式：硫酸与钾氢氧化反应生成硫酸钾和水。
3. 写出下列反应的化学方程式：硝酸与钠碱反应生成水和硝酸钠。
答案：一、选择题1. B2. D3. D4. A二、填空题1. 燃烧2. 氧化还原3. 合成4.分解三、解答题1. 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl32. H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O3. 2 HNO3 + Na2CO3 → H2O + CO2 + 2 NaNO3总结：通过本文的练习题，我们可以对高中化学中的不同类型的化学反应有一个更深入的了解。
高中化学习题及正确答案一、选择题1. 下列哪种物质是一种酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 碳酸氢钠答案：B. 硫酸2. 下列哪种物质是一种碱？A. 盐酸B. 氢氧化钾C. 硝酸D. 碳酸钙答案：B. 氢氧化钾3. 下列哪种物质是一种盐？A. 氢氧化铁B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铜答案：B. 硫酸铜4. 下列哪种物质是一种氧化物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C. 二氧化碳5. 下列哪种物质是一种有机物？A. 硫酸B. 氢氧化铁C. 碳酸氢钠D. 甲烷答案：D. 甲烷二、填空题1. 氢氧化钠的化学式为_______。
答案：NaOH2. 硫酸的化学式为_______。
答案：H2SO43. 氧化铁的化学式为_______。
答案：Fe2O34. 碳酸氢钠的化学式为_______。
答案：NaHCO35. 氢氧化钾的化学式为_______。
答案：KOH三、简答题1. 酸、碱、盐、氧化物和有机物的定义分别是什么？答案：酸：在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。
碱：在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
盐：由酸和碱反应生成的物质。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
有机物：一般指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
四、计算题1. 25克氢氧化钠溶液的pH值是12，求溶液中的氢离子浓度。
答案：10^-2 M2. 50毫升0.1M硫酸溶液中，硫酸的物质的量是多少？答案：0.005 mol3. 10克氧化铁的摩尔质量是多少？答案：159.69 g/mol4. 8克碳酸氢钠的相对分子质量是多少？答案：84.01 g/mol5. 100毫升0.01M氢氧化钾溶液中，氢氧根离子的物质的量是多少？答案：0.0001 mol以上是高中化学习题及正确答案的一个简单示例，可以根据需要进行扩展和修改。
高中化学《化学式与化合价》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列加点元素的化合价标注正确的是 （ ）A ．2-4SO ： +4B ．-3N O ： +6C ．+4N H ： -3D ．-3ClO ： +7 2．次氯酸的分子式是A ．H 2B ．N 2C ．O 2D ．HClO3．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．生石膏：422CaSO H O ⋅B ．普通玻璃：22Na O CaO 6SiO ⋅⋅C ．醋酸：3CH COOHD ．重晶石：4BaSO4．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．2个氢分子：2HB ．4个水分子：24H OC ．3个氧原子：3OD ．5个钠离子：+15Na 5．食品添加剂溴酸钾(KBrO 3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为（ ）A ．＋１B ．-2C ．＋5D ．＋36．一种新型高效净水剂[AlFe(OH)n Cl 6-n ]m 属于无机高分子化合物，可应用于生活和工业用水的处理。
其中，铁元素的化合价为（ ）A ．+2B ．+3C ．+4D ．+67．科学家用6218622Li P W O 28H O ⋅(POM ，P 为＋5价)和2Fe TiO -作催化剂，通过常温常压电化学还原氮得到火箭燃料肼，装置如图。
下列有关说法错误的是（ ）A ．6218622Li P W O 28H O ⋅中W 的化合价为＋6价B ．该电解池总反应式为22242N 2H O N H O ++通电C ．若用铅蓄电池作电源，则B 电极应与2PbO 电极相连D ．若质子交换膜中有A N 个H +通过，则B 电极有标准状况下22.4 L 2O 产生8．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．CO 燃烧热的热化学方程式：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H=-566.0kJ •mol -1B ．基态As 原子的价层电子排布式：3d 104s 24d 5C ．氯化钠的分子式：NaClD ．HClO 的空间填充模型： 9．铜在一定条件下也会“生锈”，其主要成分是铜绿，化学式为Cu 2(OH)2CO 3，其中Cu 元素的化合价为（ ）A ．0B ．+1C ．+2D ．+310．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．H 2的摩尔质量是2gB ．K 2FeO 4中Fe 元素的化合价：+6C ．火碱的化学式：KOHD ．H 2SO 4的电离方程式为：H 2SO 4=2H ++24SO -11．羟胺(NH 2OH)是有机合成中重要还原剂。
高中选修一化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH4Cl2. 原子序数为17的元素是：A. 氯B. 氩C. 钾D. 钙3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2O + H2O → 2NaOHD. CaCO3 → CaO + CO24. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaF2C. HClD. MgO5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. 2H2O2 → 2H2O + O26. 以下哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 乙酸C. 醋酸钠D. 蔗糖7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是双替换反应？A. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4D. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu8. 以下哪种物质是弱酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. HNO39. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是分解反应？A. 2H2O2 → 2H2O + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4D. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu10. 以下哪种物质是弱碱？A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. Ca(OH)2二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3离子方程式：________________。
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
B.学业考试《化学必修1、2》复习学案《化学必修1》第一章 从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。
（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。
（三）化学实验方案设计。
例题1给50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架A. ②③⑤⑧B. ③⑥⑦⑧C. ①③④⑥D. ②③⑤⑥练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A ．4 处B ．3 处C ．2 处D ．1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。
分析判断，正确的是A ．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C ．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A ．漏斗和烧杯B ．分液漏斗和烧杯C ．容量瓶和烧杯D ．锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n 、N 、N A 之间的关系： n 、m 、M 之间的关系：n=AN N n=M m 标准状况（0℃，101P a ）下，气体： 溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系： n=m V V V m =22.4L/mol c （B ）=V B n )(例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1N AB、18克H2O所含有的电子数为8N AC、28克氮气所含的原子数为N AD、在20℃,1.01×105Pa时,11.2LO2所含的原子数为N A练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。
练习4：实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是。
A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F. 50mL容量瓶（2）配制时应称取KCl g。
（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。
A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。
（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。
第二章化学物质及变化1、物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。
用树状分类法将物质分类一般分为：混合物金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等非电解质：C6H12O6、CO等例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是A．水B．食盐C．纯碱 D ．酒精练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖2、离子反应（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。
离子反应发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（思考：①与复分解反应条件比较有什么发现？②反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？③还有没有其他条件可以发生离子反应？）（二）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。
如：H++OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O不行。
（思考：为什么？）例题6：下列离子方程式书写正确的是A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+ H2OB．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。
练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁：氢氧化钡：碳酸钠：硫酸：氯化铜：3、氧化还原反应（1）有关概念被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。
（2）分析氧化—还原反应的方法单线桥：双线桥：注意：a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
例题7：下列说法中不正确的是A．置换反应一定都是氧化还原反应；B．化合反应不一定都是氧化还原反应C．复分解反应一定都不是氧化还原反应D．氧化还原反应都量置换反应例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是A、Cl－→Cl2B、Fe2+ →Fe3+C、I2→I－D、CO32－→CO2练习10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）A． 60:36 B． 36:60 C． 2:1 D． 1:2练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（）A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.催化剂第三章金属及其化合物知识要点：1、钠及其重要化合物之间的转化关系①②③④Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3Al2O3 ←）3 → AlCl3⑤23、铁及其重要化合物之间的转化关系①②③④⑤Fe3O4←Fe⑧应注意以下几个方面：①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；②化学性质：反应的条件和现象，生成物等；③应用。
例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.钠与水反应生成氧气练习12：0.2mol Na 218O 2与足量的CO 2反应，生成的碳酸钠的质量为 克。
0.2mol Na 218O 溶于足量的重水（D 2O ）中，生成的烧碱为 克。
例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe 3＋、CI －、Na +、SO 42－B AI 3+、Na +、CO 32－、NO 3－C Ag +、Na +、SO 42－、NO 3－D AIO 2－、CO 32－、K ＋、Na ＋练习13：有MgCl 2、Al 2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中[Cl ¯]与[SO 42-]之比为A 1∶1B 2∶3C 3∶2D 2∶1例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是A ．Cu 2+B ．Fe 3+C ．Fe 2+D ．H +练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A 冷、浓HNO 3B Cu(NO 3)2 溶液C 稀HNO 3D Fe(NO 3)3溶液练习15：在某溶液中加入KSCN 溶液，无明显现象。
再滴入少量氯水，溶液变为红色。
试判断：A ．溶液中一定有Fe 3+B ．溶液中一定无Fe 2+C ．溶液中一定有Fe 2+D ．无法确定第四章 非金属及其化合物知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系O 2 NaOH H +或SiSiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3C CaO H 20+CO 2CaSiO3例12：能得到硅酸的化学反应A．石英和浓盐酸混合B．水玻璃中通入二氧化碳C．硅藻土和浓烧碱共热D．二氧化硅和氢氟酸混合练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是A．单晶硅B．普通玻璃C．二氧化硅D．聚氯乙烯纤维练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClO←Cl2→←HCl→NaCl↖↙↘↙Ca（ClO）2 AgCl例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl3练习18：下列说法正确的是A．Cl2有毒，Cl-也有毒B．Cl-和Xλ2都是黄绿色C．Cl-的半径比Xλ半径小 ∆．Xλ-有还原性练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液22例题14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（）A．2F2+H2O=4HF+O2B．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．P2O5+3H2O=2H3PO4练习20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A．二氧化氮和一氧化氮 B．氢气和氧气C．氧气和二氧化氮 D．氯气和氯化氢气体练习21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③4．硫酸、硝酸和氨（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性金属和浓硫酸反应的规律：①常温时浓硫酸能使等金属钝化；②加热时，浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。
