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第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
2．电离电解质离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式遵循电荷守恒定律和原子守恒定律。
4．酸、碱、盐的定义酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
盐：电离出金属阳离子或NH＋4和酸根离子的化合物。
知识点一电解质的电离1．下列叙述正确的是()A.NaCl溶液在电流作用下电离生成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多答案 C解析电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。
电解质导电的前提是电离，但电离不需要接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，能电出H＋的物质不一定是酸，如酸式盐NaHSO4等，B错；HCl 溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，D错。
归纳总结本题考查了酸的定义、电离的条件及决定溶液导电性强弱的因素等知识点，答此类题目，必须理解概念的内涵与外延，掌握概念之间的联系。
2．掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气按照下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
24但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。
CaCO3是难溶性电解质。
而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应生成了电解质H2CO3和NH3·H2O，故它们属于非电解质。
第二章物质及其变化第2节离子方程第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教学内容及解析内容：介绍电离、电解质的概念以及常见酸、碱、盐电离方程式的书写。
解析：本节内容在教材中承前启后。
上节讲了物质的分类，这节就根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电将其分为了电解质和非电解质。
并且介绍了电解质、电离和电离方程式，使学生从电离的角度认识酸、碱、盐本质，为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点是认识电解质及其电离的过程。
二、教学目标及解析目标：1、认识电离、电解质的概念；2、能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离；3、能从电离理论的角度认识酸、碱、盐；解析：通过探究食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀盐酸的导电性实验创设教学情景，引导学生提出问题；通过学生的自主探究、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，认识电解质的电离过程；通过学生的练习，引导学生反思以加深对概念的理解应用，初步学会电离方程式的书写技能；通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生应用所学知识分析问题，解决问题的能力。
在整个教学过程中都是教师启发引导学生通过探究去获取知识，训练思维，加深他们对所学知识的理解和运用。
三、教学问题诊断分析学生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验，并通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指导学生运用知识迁移来认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。
同时，学生动手能力还在形成过程中，要培养学生通过“练”来深化理解，掌握技能，形成练后反思的良好学习习惯。
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教材分析1. 教材的地位及其作用本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。
掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。
2. 化学学科素养的培养目标（1）通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识，培养同学们宏观辨识与微观探析及科学探究与创新意识的学科素养。
（2）通过导电性实验了解电解质的概念；从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写，培养同学们证据推理与模型认知的学科素养。
（3）通过演示实验和分组实验，培养同学们科学精神与社会责任的学科素养。
3. 教学重难点（1）从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
（2）理解电解质和非电解质的概念。
二、学情学法分析初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
三、教法（1）创设情景，使电解质等概念的教学过程化，电离的原理教学逻辑化。
（2）整堂课围绕在对溶液导电的研究中，教学过程采用活动单式探究教学法。
四、教学过程【总结】其实，酸、碱、盐在水溶液中的反应，实际上是它们电离产生的离子之间的反应。
叫做碱。
盐：电离时生成的阳离子全部是金属离子或NH4+，阴离子全部是酸根离子的化合物叫做盐。
第二節離子反應第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離學習目標：1. 瞭解電解質的概念2. 瞭解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件3. 掌握電解質電離方程式的書寫學習重、難點：電解質、電離的概念以及電離方程式的書寫教學過程：一、導入新課[引入]按照物質的分類，我們可以把純淨物分為單質和化合物。
按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。
在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。
下麵，我們就來學習離子反應。
[板書]第二節離子反應二、推進新課[投影]據初中所學判斷，下列物質中能導電嗎？為什麼？請大家思考。
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[講解]石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。
鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導電，是因為其中有自由移動的離子存在。
這些自由的離子是如何產生的呢？為什麼氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進入微觀世界，瞭解氯化鈉溶解的過程發生了什麼變化。
Flash演示：NaCl 的溶解和電離[講解]當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規則的運動。
加入氯化鈉固體之後，水分子包圍固體溶質並分佈在固體表面。
水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。
[板書]一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離( ionization)教學環節一：電離( ionization )[板書]一、電離講解]把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現象，這個現象本質上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子並結合生成水合離子。
人教版必修一第二章第二节离子反应《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计一、设计思路本节内容分四个环节进行。
第一环节：情景引入，引发兴趣。
以学生为主体，让学生自行设计实验并探究结论，引发兴趣、培养能力。
第二环节：分析归纳、得出本质。
先让学生探究几种盐的酸碱性，接着从学生探究出的三类盐呈酸、碱性、中性的原因入手，引导学生通过分析、归纳及多媒体演示得出盐类水解的定义、实质和条件。
第三环节是讨论归纳，得出规律。
引导学生从盐的组成和盐溶液的酸、碱性的对应关系，讨论归纳得出盐类水解的规律。
第四环节：实践练习，强化重点。
此外，通过教学让学生明确在实验中掌握控制变量的实验设计理念，在学习过程中加深从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
二、教学目标1、知识与技能⑴知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；⑵了解电解质和非电解质的概念；⑶培养学生通过实验现象分析、探究溶液导电的实质的能力。
2、过程与方法⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。
3、情感、态度与价值观⑴通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；⑵培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；⑶对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
三、教学重点电解质的概念；四、教学难点电解质的概念；探究碱与盐的定义。
五、教学方法演示探究、归纳法、类比法、分析法、讨论法、多媒体辅助教学六、教学准备NaCl固体、盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液、KOH固体、NaCl溶液、KOH溶液试验物质导电性的装置、学生电源、滑动变阻器。
《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计【课题】酸、碱、盐在水溶液中的电离【教学对象】高中一年级【教材章节】人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应【课时】一课时【教学时间】45分钟【教材分析】1、本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前一部分。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
2、本节内容是给下一节课——《离子反应及其发生的条件》做铺垫，学习强、弱电解质和非电解质以及强弱电解质的电离方程式的书写的目的是为了更好地掌握离子反应。
【学情分析】在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定的了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及相应物质的分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质的概念了解更为完整，进而对之后电离的知识能够比较容易的接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
【教学三维目标】（一）、知识与技能1、能区分电解质与非电解质；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；从电离的角度掌握酸、碱、盐的定义。
2019-2020年人教版高中化学必修一2-2离子反应（酸碱盐在水溶液
中的电离）教案1（第1课时）
【教学目标】
知识与技能：
1.能说出电解质的概念，能区分电解质和非电解质；
2.认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写；
3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
过程与方法：
1.引导学生通过实验探究、讨论和交流认识电离过程；
2.通过交流与合作，学会用迁移的方法探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质；
3.通过设置认知冲突，从分类的角度学习电解质和非电解质。
情感、态度和价值观：
1.发展学生注意化学与生活、化学与化学家的联系，进一步激发学习化学的兴趣，培养学生
乐于探究、
合作学习的能力；
2.体验科学探究的乐趣。
【重点】离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
【难点】离子反应发生的条件。
【课型】新授课
【教学模式】问题探究、实验探究
【教学手段】多媒体、演示实验、学生小组实验
【实验用品】
【教学过程】
Cl
写完之后在小组内互批互改更正学生板演电离方程式中的不当之处
讨论
⑴酸：电离时产生的阳离子全部是
4.下列物质属于电解质的是（）
盐酸
H。
第二章物质及其变化第2节离子方程第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教学内容及解析内容：介绍电离、电解质的概念以及常见酸、碱、盐电离方程式的书写。
解析：本节内容在教材中承前启后。
上节讲了物质的分类，这节就根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电将其分为了电解质和非电解质。
并且介绍了电解质、电离和电离方程式，使学生从电离的角度认识酸、碱、盐本质，为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点是认识电解质及其电离的过程。
二、教学目标及解析目标：1、认识电离、电解质的概念；2、能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离；3、能从电离理论的角度认识酸、碱、盐；解析：通过探究食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀盐酸的导电性实验创设教学情景，引导学生提出问题；通过学生的自主探究、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，认识电解质的电离过程；通过学生的练习，引导学生反思以加深对概念的理解应用，初步学会电离方程式的书写技能；通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生应用所学知识分析问题，解决问题的能力。
在整个教学过程中都是教师启发引导学生通过探究去获取知识，训练思维，加深他们对所学知识的理解和运用。
三、教学问题诊断分析学生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验，并通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指导学生运用知识迁移来认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。
同时，学生动手能力还在形成过程中，要培养学生通过“练”来深化理解，掌握技能，形成练后反思的良好学习习惯。
四、教学支持条件分析教学过程中播放一段关于NaCl、蔗糖、常见酸溶解过程的flash动画，以帮助生加强对电离、电解质的理解。
［新课导入］按照物质的分类，分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应。
［板书］第二节离子反应［问题1］据初中所学判断，下列物质能导电吗？为什么？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
［师生活动］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
播放食盐溶解过程的flash动画。
（设计意图：让学生通过图片或电脑动画，从实体中抽象出概念。
）图片展示：NaCl 的溶解和电离［师生活动］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。
加入氯化钠固体之后，水分子会包围固体溶质并分布在固体表面。
水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种能够产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离［师生活动］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。
这些自由移动的离子在电场的作用下能够发生定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
现在我们知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道溶液导电的原因。
［问题2］投影要想使得NaCl能够导电，除了采用将它溶解到水中这个方式，你是否还能够通过其它方式来实现？[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态［师生活动］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能发生电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
［板书］2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
播放常见的酸、蔗糖在投入水中后的flash动画。
（设计意图：让学生对电解质和非电解质本质上的区别有一个清晰的认识。
）［投影］认识电解质应注意的一些问题：①电解质和非电解质是对化合物的一种分类，电解质应是化合物而不是单质。
②电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子却不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
例如CO2溶于水能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。
所以CO2不是电解质，是非电解质（如NH3、SO2、SO3等）。
而H2CO3、H2SO3、NH3·H2O 则便是电解质。
③常见酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶于水，导电性差，是由于它们的溶解度太小，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
［例题］1、下面叙述正确的是( BC )A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E、Cu 能导电，所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质[变式训练]2、①Cu ②H2SO4③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2⑦CaCO3⑧H2（设计意图：引发学生讨论，加深对概念的理解。
）［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子的作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。
现在，我们就用一种类似于化学方程式的式子来表示电解质在水中的电离过程。
［板书］3、电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子如氯化钠的电离NaCl == Na+ + Cl-硝酸钾的电离KNO3 == K+ + NO3-[投影] 电离方程式书写时的注意要点1、质量、电荷要守恒；2、原子基团不可拆。
注意HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆；HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
[投影并分析] HCl、H2SO4和HNO3的电离也可以用电离方程式表示如下：H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-［师生活动］一个硫酸分子在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。
［问题3］投影知道了什么叫酸，那么你可以说出什么叫碱、什么叫盐吗？[投影]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。
电离时生成的阳离子部分为金属离子（或NH4+），阴离子部分为酸根的化合物叫做盐。
［师生活动］非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式[课堂练习]书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K+ + Cl-Na2SO4 == 2 Na+ + SO42-AgNO3 ==Ag+ + NO3-BaCl2 == Ba2+ + 2Cl-NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42-NaHCO3 == Na+ + HCO3-（设计意图：让学生即学即练，学以致用。
）［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
［问题4］投影已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-据此判断NaHSO4属于哪类物质？（设计意图：可让学生加深对盐的概念理解。
）七、目标检测1、以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦NaOH ⑧BaSO4⑨C u(O H)2⑩NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。
(1)(2) 能电离出H+酸(3) 属于碱碱是(4) 难溶的盐2、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（C ）A.在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物3、下列电离方程式中，正确的是( D )A.Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH)2-B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl-B.H2SO4＝H2+＋SO42- D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42-八、小结一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、电离及电离方程式电离：电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子3、从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时，生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物九、课后作业A组题1、下列说法中不正确的是 ( )①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2、下列电离方程式不正确的是 ( )A. H2SO4＝2H+＋SO42-B.NH4NO3＝NH4+＋NO3-C. Na2CO3＝Na2+＋CO32-D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-3、下列关于电解质的判断中，正确的观点是 ( )A.在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物4.酸碱盐三类物质的共同点是（）A.都含有氧元素B. 一定条件下都能电离C.都能溶于水D. 都是化合物B组题1、下列离子方程式错误的是（）A. Na2CO3＝2Na++CO32-B.Na2O（熔融）＝2Na+ + O2-C. HNO3＝H+ + NO3-D. KClO3 ＝K+ + Cl- + 3O2-2、现有以下物质：①NaCl晶体、②液态SO2、③液态的醋酸、④汞、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖、⑦酒精、⑧融化的KNO3。
