苏教版高中化学选修四高二上学期期末考试化学试题(无答案)

高中化学学习材料唐玲出品第一学期期末考试试卷高二化学说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分2．试卷满分120分，考试时间100分钟3．答案请做在答题卡与答题卷上，只收答题卡与答题卷4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg: 24Al: 27 S: 32 K:39 Fe: 56 Cu: 64第Ⅰ卷（共60分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.152．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14 D．无法确定3．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、Cl－、AlO－2C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4 D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)5．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部6．金属能导电的原因是A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子7．金属键的强弱与金属价电子数（主族元素价电子数就是最外层电子数）的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。

衢州一中2011学年度第一学期期末检测试卷高二化学第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意，10小题，每小题2分，共20分）1.下列有关化学用语错误的是B ． 8个中子的碳原子的核素符号：A ．乙醇分子球棍模型： D ．CH 4Si 的结构式： H HC Si H HC ．－OH 的电子式： 2. 下列有机物命名正确的是 A ． 2-甲基-2-氯丙烷 B ． 1，3，4-三甲苯C ．2-甲基-1-丙醇 D ． 2-甲基-3-丁炔 3.下列说法正确的是 A ．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B ．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OC ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C 、H 、O 、N 四种元素D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4．有关下列技术手段或仪器在化学研究中应用的说法，不正确的是A ．用元素分析仪确定有机物中所含的元素B ．用质谱．红外光谱．核磁共振谱等方法研究有机物的结构C ．用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量D ．用同位素示踪法研究化学反应的历程5. 升高温度反应速度加快的主要原因是A．活化分子的百分数增加 B.活化能增加C.单位体积内分子总数增加D. 分子运动速度加快6． CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍B.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大C.反应速率先增大后减小D.反应开始2 min内平均反应速率最大7.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇8．某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H 的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X 的分子式，所需的最少条件是A．①②④B．②③④ C．①③⑤ D．①②9. 一种有机玻璃的结构如右图所示．关于它的叙述不．正确的是A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C．可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂10．下列图示所表示的实验设计正确的是二、单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意，10小题，每小题3分，共30分）11. 某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种12. 下列叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂C．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色13.今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作东山二中 2014~2015 学年 (上 )高二化学期末考试题（满分： 100 分；考试时间：90 分钟）一、选择题 [50 分，每题只有一个正确选项。

]1、可逆反响达到均衡的重要特点是()A ．反响停止了B．正逆反响的速率均为零C．正逆反响都在进行D．正逆反响的速率相等2、可逆反响： 2NO 2 ? 2NO + O 2在恒容容器中反响，可判断该反响达均衡状态的是()A ．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成 n mol NO 2B ．单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n molNOC．混淆气体的颜色不再改变D．混淆气体的均匀密度不再改变的状态3、均衡常数的大小能够表示反响进行的程度，均衡常数越大，说明()A ．反响物均衡浓度较大B．反响越有益于往逆反响方向进行C．反响进行的越完全D．生成物均衡浓度较小4、可逆反响: 2SO 2 + O 2 ? 2SO3反响达均衡后，加入催化剂，则SO2的转变率( )A ．增大B．不变C．减小D．没法确立5、某温度下，反响H 2(g) + I 2(g) ? 2HI(g) △H ＜ 0，在一带有活塞的密闭容器中达到均衡，以下说法错误的是 ( )A．恒温压缩体积，均衡不挪动，颜色加深B．恒容充入H2， I2的百分比含量降低C．恒容充入HI ，开始时正反响速率减小D．恒容，降低温度正反响速率减小6、在容积不变的密闭容器中进行以下反响：N2 + 3H 2 ? 2NH 3，若将均衡系统中各物质的浓度都增添到本来的 2 倍，以下说法错误的选项是()A ． NH 3的质量分数将增添B ．均衡向正反响方向挪动C．均衡向逆反响方向挪动 D ．正逆反响速率都增大7、以下物质属于弱电解质的是()A ．蔗糖B．一水合氨C．醋酸钠D．氨水8、在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中存在以下电离均衡 : CH 3COOH ? CH3 COO －+ 对于该均衡，以下叙+ H述正确的选项是( )A．加入水时，均衡向逆方向挪动B．加入少许 NaOH 固体，均衡向正方向挪动C．加入少许0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H +)减少D ．加入少许CH 3COONa 固体，均衡向正方向挪动9、向纯水中加入以下物质，对水的电离均衡几乎没有影响的是()A ．硫酸钠B．氨水C．醋酸 D ．盐酸10、用pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范的操作是( )A ．将 pH 试纸放入溶液中察看其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的干净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上跟标准比色卡比较D．试管内放少许溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，察看颜色，跟标准比色卡比较11、现有 0.1L pH = 5 的某溶液，要使溶液的A ．加水稀释到100LpH 增添到 8，可采纳的方法是B ．与 0.1L pH=11 的碱溶液混淆( )C．加入必定量酸D．加入必定量碱12、对室温下pH 同样、体积同样的氨水和氢氧化钠溶液分别采纳以下举措，相关表达正确的选项是A ．加入适当的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小( ) B．温度高升到o50 C，两溶液的pH 均不会发生变化C．用同浓度的盐酸中和，耗费的盐酸体积同样D．分别加水稀释到10 倍体积，稀释后两溶液的pH 仍相等13、有①NaHCO 3溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH 溶液各50 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的选项是( )A ．三种溶液pH 的大小次序是：③＞②＞①B．若将三种溶液稀释同样倍数，pH 变化最大的是：③C．若分别加入50 mL 0.1mol/L 盐酸后， pH 最大的是：②D．若三种溶液的pH 均为 9，则溶质物质的量浓度的大小次序是：③＞①＞②14、对于溶液的酸碱性说法正确的选项是( )A ． c(H +)很小的溶液必定呈碱性B． pH = 7 的溶液必定呈中性C． c(OH -)= c(H + )的溶液必定呈中性D．不可以使酚酞试液变红的溶液必定呈酸性15、某 25mL 的酸式滴定管盛有溶液，液面恰幸亏10.0 mL 刻度处，把滴定管中的液体所有放出，并承接在锥形瓶中，则锥形瓶中溶液的体积为( )A ．大于 15.0mLB ．等于 15.0mL C．小于 15.0mL D．等于 10.0mL16、以下物质的水溶液显碱性的是( )A ．氯化铵B．硝酸钾C．次氯酸钠 D ．硫酸镁17、常温下将0.1mol/L 醋酸与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混淆，所得溶液( )+ —B ． pH ＞ 7 C．pH=7 D ． pH＜7A ．c(Na ) = c(CH 3COO )18、对于甲酸 (HCOOH) 的以下性质中，不可以证明它是弱电解质的是( )A ．把 pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后 pH=3.5-1pH 约为 2B． 0.1 mol L·的甲酸溶液的C．甲酸钠 HCOONa 溶液能使酚酞试液变红-1 -1的 NaOH 溶液完好反响D． 50mL l mol L·的甲酸溶液恰巧与50mL l mol ·L19、能使均衡H 2O ? H + + OH -向正向挪动，且使溶液呈酸性的方法是( )A ．向水中加入少许的氢氧化钠固体B．向水中加入少许的五水硫酸铜晶体C．向水中加入少许的碳酸钠固体D．将水加热到 95℃，使水的 pH＝ 620、已知 25 ℃时， AgCl 的溶度积 K sp=1.8 ×10-10，则以下说法正确的选项是 ( )A ．向饱和 AgCl 水溶液中加入少许的NaCl 固体， K sp(AgCl) 变大B ．AgNO 3溶液与 NaCl 溶液混淆后的溶液中，必定有c(Ag +)=c(Cl - )C． 25 ℃时，当溶液中c(Ag + ) ×c(Cl -)= K sp(AgCl) 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．将固体 AgCl 加入到浓 KI 溶液中，部分 AgCl 转变为 AgI ，故 AgCl 溶解度小于 AgI注意：高二 (1)班同学达成 21~25 题，其余班级无需达成该部分试题！21、若 pH ＝ 2 的酸溶液和 pH ＝12 的碱溶液等体积混淆后溶液呈碱性，其原由可能()A ．反响后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反响C．强酸溶液和弱碱溶液反响D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反响22、常温下， pH=3 的 FeCl3溶液， pH=11 的 Na2CO3溶液和 pH=3 的盐酸，三种溶液中由水电离出来的H＋的浓度分别为： C1、C2、 C3，它们之间的关系是( )A ．C1＜ C2＜C3 B． C1＝C2＞ C3 C． C1＞C2＞ C3 D．没法判断23、在必定体积某浓度的Ba(NO 3) 2溶液中，逐滴加入pH＝ 1 的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰巧完好积淀时，测得溶液 pH＝ 2，若忽视两溶液混淆时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO 3)2溶液的体积比是 ()A ． 10∶ 1B ．1∶ 10 C． 9∶ 1 D ．1∶ 924、 pH = 2 的两种一元酸 HA 、 HB 加水稀释后，溶液pH 随加水量的变化曲线如右图所示, 则下列叙述正确的是( )A ．电离均衡常数： HA ＞ HBB ．等体积的 HA 和 HB 与等浓度的 NaOH 恰巧完好反响，则HA 耗费的 NaOH 许多C．等浓度的 HA 溶液和 HB 溶液， HA 溶液的 pH 较大D ．如有等浓度的 NaA 、 NaB ，则碱性： NaA ＞NaB25、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，这样操作的目的是 ()A ．防备硫酸铁的分解B．克制硫酸铁的水解C．提升硫酸铁的溶解度D．提升溶液的 pH东山二中 2014~2015 学年 ( 上) 高二化学期末考试题一、选择题（每题只有一个选项切合题意）得分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案题号2122232425答案二、填空题（此题有 4 小题，共 50 分）26.（10 分）按要求写出以下式子⑴ 一水合氨的电离方程式：；⑵ 碳酸氢钠的电离方程式：；⑶ 氯化铁水解的离子方程式：；⑷ 醋酸钠水解的化学方程式：；⑸碘化铅 PbI 2积淀溶解均衡的表示式：。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）季延中学2015年秋高二年期末考试化学科试卷考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共22小题，每题2分，总分44分）1．下列说法不正确的是A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的2．升高温度，下列数据不一定．．．增大的是A．弱电解质的电离常数 B．反应的活化分子百分数C．化学平衡常数 D．化学反应速率3．下列有关反应热的叙述中正确．．的是①已知2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大④已知：共价键C—C C===C C—H H—H 键能/(kJ·mol－1)348610413436上表数据可以计算出(g)+3H2(g)的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥4．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C．高压下有利于提高合成氨的产率D．在H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深5．在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)； CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

高中化学学习材料唐玲出品2008-2009学年度第一学期高二化学考试试卷高二 化学（选修） 2008.10.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是A 、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B 、研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C 、生产、生活中，努力实现资源的循环利用D 、利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求 2、下列关于原电池的叙述错误．．的是 A 、原电池中的电解质不一定处于溶液状态B 、 若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路C 、 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极D 、负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应 3、下列说法或表示方法中正确的是A 、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；ΔH=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C 、在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷包含选择题（第1题～第14题，共48分）、非选择题（第15题～第22题，共72分）两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

2．答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试号等用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卷指定区域作答,在试卷或草稿纸上作答一律无效。

高二化学自主测试（2）1．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A、2H++2e- = H2↑B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D、Fe3+ + e- = Fe2+2．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是3.下列叙述正确的是[ ]A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p％C小于p％D无法判断5．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是( )A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO27．对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压8．反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（）A．升温B．增大反应器的体积C．增大c（A）D．降温9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2007-2008 学年度第一学期高二化学期末考试一试卷高二化学（选修）注意事项考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷包含选择题（第 1 题～第 14 题，共 48 分）、非选择题（第15 题～第 21 题，共 72 分）两部分。

本次考试时间为100 分钟，满分120 分。

2．答题前，请考生务势必自己的姓名、班级、学号、考试证号等用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的地点，并将考试证号用2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应地点。

3．选择题每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其余地点作答一律无效。

如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案。

非选择题请用0.5 毫米的黑色署名笔在答题卡指定地区作答。

在试卷或底稿纸上作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O - 16第Ⅰ卷选择题（共48 分）一、选择题（此题包含8 小题，每题 3 分，共24 分。

每题只有一个选项切合题意。

）．．．．1． 2007 年 3 月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要鼎力抓好节能降耗、保护环境”，以下措施中违反了这一指导思想的是A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B．研制乙醇汽油（汽油中增添必定比率的乙醇）技术，降低灵活车辆尾气中有害气体排放C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用D．利用高新技术，提升石油、煤、天然气产量，以知足工业生产迅速发展的需求2．以下过程或现象与盐类水解没关的是A ．纯碱溶液去油污B．铁在湿润的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味3．核磁共振谱是测定有机分子构造最实用的工具之一。

在有机分子中，不一样的氢原子在质子核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不一样，依据峰值（信号）能够确立有机分子中氢原子的种类。

以下有机分子中，在质子核磁共振谱中只给出了一种峰值（信号）的是A ． CH 3COCH 3B ．HCOOH C．C(CH 2OH) 4D． CH3COOCH 3 4．以下对于化学反响的自觉性表达中正确的选项是A ．焓变小于0 而熵变大于0 的反响必定是自觉的B．焓变和熵变都小于0 的反响必定是自觉的C．焓变和熵变都大于0 的反响必定是自觉的D．熵变小于0 而焓变大于0 的反响必定是自觉的5．以下四组物质中只用溴水不可以鉴其余是A ．苯、四氯化碳B ．乙烷、乙烯C．苯、酒精 D ．乙酸、乙醇6．以下说法正确的选项是A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，进而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反响，若增大压强（即减小反响容器的体积），可增添活化分子的百分数，进而使反响速率增大C．高升温度能使化学反响速率增大，主要原由是增添了反响物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，进而增大反响速率7．以下图示中对于铜电极的连结错误．．的是8．能使 H2O H++OH -电离均衡向正向反响方向挪动，并且所得溶液呈酸性的是A ．将水加热到100℃，使水pH=6 B．在水中加入氯化铜固体C．在水中加入小苏打 D ．在水中滴入稀H 2SO4二、选择题（此题包含 6 小题，每题 4 分，共24 分。

第一学期期末考试高二化学试题本试卷分为第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分.第I卷1至3页，第II卷5至8页.满分为100分。

考试用时90分钟。

考试结束,请监考人将本试卷第II卷和答题卡一并收回.注意事项：1．答第I卷前，请考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，请用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能写在试卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H；1 C;12 O；16 Zn:65第Ⅰ卷（共30分）一、选择题（本题包括10小题,每小题3分,共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH2．有下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A．①＞③＞②B．②＞③＞① C．③＞②＞①D．①＞②＞③3．下列性质中，不能．．说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时,0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL 1mol·L—1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池.若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d B．b＞d＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．a＞c＞d＞b5．已知Mg(s）+错误!O2（g)= MgO（s) △H=Q1，2Hg(l)+O2（g)=2HgO（s) △H=Q2.现有反应Mg（s）+ HgO （s）= Hg（l)+ MgO（s) △H=Q3.则Q3应为A．Q2－Q1 B．Q2 + Q1 C．Q1－错误!Q2 D．2Q1 –Q26．在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：m A(g)+n B(g)p C（g）+q D(g）,经5min达到平衡，此时A减少错误!a mol，B的平均反应速率为错误!mol·L－1·min－1,C增加错误!a mol·L—1，这时若增加系统压强，发现A和C的质量分数不变。

仙游一中2009-2010学年度上学期期末考高二化学试题(满分：100分考试时间：90分钟)注意事项：本试卷分第I卷和第II卷两部分。

第I卷为选择题，第II卷为非选择题。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1．中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。

减排成为国际社会热议的话题。

下列说法正确的是：（）①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。

②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。

③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。

④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。

⑤乙醇属于一级能源A、①②⑤B、①②③C、③④D、①②③④2．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④3．用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是( )A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．KCl4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉5．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．ClNH4B．34HCONH C．44HSONH D．424SO)(NH6．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④7．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深8．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2B．容器内的总压强不随时间而变化C．2υ正( A2)＝υ逆(AB )D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态9．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g) ＋C(s)H2(g) ＋CO(g) △H＞0达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是( ) A．加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平衡向正反应方向移动D．加入CO，混合气体的密度增大10．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）A．C(SO3) = 0.4 mol·L-1B．C(SO3) + C(SO2) = 0.15 mol·L-1C．C(O2) = 0.3 mol·L-1D．C(SO3) + C(SO2) = 0.4 mol·L-1 11．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）A B C D12．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －。