浙江省杭州高级中学2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)

浙江省杭州市西湖高级中学2015届高三10月月考化学试题一、选择题：(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意.) 1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液2.设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A.1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3N AB.标准状况下，11.2 L氦气中约含有N A个氦原子C.将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水D.常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2N A个氧原子(氧的相对原子质量：16) 3．下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4．下列物质的检验，其结论一定正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl25．经氯气消毒的自水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3，会使配制的溶液变质的是A.全部B.②④⑤⑥⑦C.①②⑤D.④⑥6．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S7．下列能够检验出KI溶液中含有Br一的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有Br—C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br一8．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A ．CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 211．已知下列氧化还原反应：2BrO 3－+Cl 2==Br 2+2ClO 3－，5Cl 2+I 2+6H 2O==2IO 3－+10Cl －+12H +，ClO 3－+5Cl －+6H +==3Cl 2↑+3H 2O 。

2015-2016学年浙江省杭州二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1．下列说法正确的是（）A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应2．下列叙述正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生3．下列对化学知识概括合理的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物4．下列有关叙述正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 molL﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．50 mL 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（）①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe（OH）2露置于空气中．A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤7．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣D．Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣8．已知反应①KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3③Cl2+2KBr═2KCl+Br2．下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2SO3H2SO4②Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3③NaCl（aq）Na Na2O2④Fe FeSO4（aq）Fe（OH）2Fe2O3⑤海水母液粗溴Br2．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤10．某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A．配制一定浓度硫酸溶液B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气D．制备少量氧气11．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+712．将0.2molL﹣1Ba（OH）2溶液与0.05molL﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（SO42﹣）B．c（Na+）＞c（OH2﹣）﹣）＞c（Ba2+）＞c（SO4C．c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（SO42﹣）D．c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO42﹣）13．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）（I）（II）A 将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水B 将少量SO2通入Ba（OH）2溶液将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液C 将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液D 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合A．A B．B C．C D．D14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42﹣D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+15．在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40molL﹣1，而SO42﹣的物质的量浓度为0.65molL﹣1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（molL﹣1）为（）A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.4016．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④17．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe18．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D19．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3与Cu（NO3）2的物质的量浓度之比为（）A．3：1 B．1：2 C．2：1 D．1：120．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾二、（本题包括4小题，共34分）21．请回答：（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由．（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式（4）写出化学反应方程式①煅烧黄铁矿．②用氨气制硝酸的第一步．22．铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：．（2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式．②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为．（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2ObFeOcFe2O3）．请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为．23．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）．a．石灰乳b．Na2SO3溶液c．Na2CO3溶液d．CaCl2溶液（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为．②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为．（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO x），可以利用甲烷与NO x一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NO x反应的化学方程式．24．现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．（1）写出化学式：B，G（2）写出离子反应方程式：③⑦．三、（本题包括2小题，共16分）25．下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上．26．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有．如何验证可能存在的物质．27．某同学设计了如图装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质．回答下列问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为．（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理．实验前要在装置中鼓入N2，目的是．（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试液C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的离子方程式为．四、（本题包括1小题，6分）28．6分某种盐可表示为：[xFeSO4yAl2（SO4）324H20]（其摩尔质量为926gmol﹣1），常用于制备高效的复合型高效混凝剂．其组成可通过下列实验测定．①取一定质量的上述盐样品，准确配成100mL溶液A．②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体4.660g．③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000molL﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．（1）在25.00mL式样中，n（S042﹣）=mol，n（Fe2+）=mol （2）铁明矾的化学式为．2015-2016学年浙江省杭州二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1．下列说法正确的是（）A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【考点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．【专题】碳族元素．【分析】A．光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体；B．氯化钠溶解度随温度变化不大，利用蒸发溶剂方法得到氯化钠；C．水晶的主要成分为二氧化硅；D．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应．【解答】解：A．硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体，故A错误；B．海水中获得食盐和淡水的方法是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现，故B错误；C．水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；D．由粗硅制取单晶硅发生Si～SiCl4～Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了硅及其化合物的用途，明确硅、二氧化硅、硅酸盐的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．2．下列叙述正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．钠在氧气中燃烧火焰呈黄色；B、屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素；C、氯气反应生成氯化铜，氯化铜水溶液为蓝色；D．钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；【解答】解：A、钠在氧气中燃烧火焰呈黄色，生成淡黄色固体，故A错误；B、屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素，获得了诺贝尔化学奖，故B错误；C、铜与氯气反应产生棕黄色的烟，故C正确；D、钠投入水中，钠熔点低钠和水反应放热，钠熔成金属小球，有气体产生，小球在水面上四处游动，但钠密度小于水浮水面，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及钠的燃烧、铜在氯气中燃烧、钠和水反应，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．下列对化学知识概括合理的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、同种化合价可以对应多种氧化物；C、丁达尔效应是胶体特有的性质；D、金属单质在熔融状态下也可以导电．【解答】解：A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但是金属氧化物，故A错误；B、同种化合价可以对应多种氧化物，如+4价的氮元素，对应的氧化物有NO2和N2O4两种氧化物，故B错误；C、丁达尔效应是胶体特有的性质，故利用丁达尔效应能区分溶液和胶体，云和雾均为胶体，故可以产生丁达尔效应，故C正确；D、金属单质在熔融状态下也可以导电，故D错误．故选C．【点评】本题考查了酸性氧化物、丁达尔效应和电解质的概念，难度不大，属于基础型题目．4．下列有关叙述正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；硅和二氧化硅；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】碳族元素；化学实验基本操作．【分析】A．蒸馏测定馏分的温度；B．二氧化硅为酸性氧化物；C．分液时吧，避免上下层液体混合；D．冷凝管没有通水或先加热后通水受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水．【解答】解：A．蒸馏测定馏分的温度，则蒸馏时温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故A错误；B．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，但二氧化硅与HF酸反应为其特性，故B错误；C．分液时吧，避免上下层液体混合，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，然后上层液体从上口倒出，故C正确；D．冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸汽外逸，所以应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、仪器的使用、实验基本操作为解答的关系，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 molL﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．50 mL 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含9N A 个质子，故A错误；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N A个，故B错误；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol 电子即0.2N A个，故C正确；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（）①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe（OH）2露置于空气中．A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】①Fe与HNO3反应生成硝酸铁，Fe3+与Fe反应生成Fe2+；②铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS；③向FeBr2溶液中通入Cl2，Fe2+还原性大于Br﹣，氯气首先把Fe2+氧化为Fe3+；④铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜；⑤Fe（OH）2露置于空气中，与氧气、水反应生成氢氧化铁．【解答】解：①Fe与HNO3反应生成硝酸铁，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，故不选；②铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS，故不选；③向FeBr2溶液中通入Cl2，Fe2+还原性大于Br﹣，氯气首先把Fe2+氧化为Fe3+，故选；④铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，故不选；⑤Fe（OH）2露置于空气中，与氧气、水反应生成氢氧化铁，故选；故选D．【点评】本题考查了铁及其化合物的性质，难度不大，掌握元素及其化合物的性质是解题的关键，注意氧化剂氧化还原剂时的先后顺序．7．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣D．Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体在溶液中能够电离出亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，A．醋酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后也不反应；C．氢氧根离子与亚铁离子、铵根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡；D．亚铁离子、铁离子与碳酸根离子发生双水解反应，醋酸根离子与亚铁离子反应．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，能共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O 晶体后也不反应，仍然能共存，故B正确；C．OH﹣与亚铁离子、铵根离子反应，Ba2+与（NH4）2Fe（SO4）26H2O电离的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中大量共存，故C错误；D．Fe2+、Cu2+与CO32﹣发生双水解反应，亚铁离子与、ClO﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如明确本题中（NH4）2Fe（SO4）26H2O电离出铵根离子、亚铁离子和硫酸根离子；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．已知反应①KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3③Cl2+2KBr═2KCl+Br2．下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D．氧化还原反应中得失电子数相等．【解答】解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D．②中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度中等．9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2SO3H2SO4②Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3③NaCl（aq）Na Na2O2④Fe FeSO4（aq）Fe（OH）2Fe2O3⑤海水母液粗溴Br2．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【考点】含硫物质的性质及综合应用；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】①FeS2生成SO2；②NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3；③应电解熔融的NaCl；④Fe（OH）2可被氧化为Fe（OH）3；⑤NaBr与NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成Br2．【解答】解：①FeS2生成SO2，应在催化剂条件下继续与氧气反应可生成SO3，故①错误；②Al（OH）3具有两性，与强酸反应，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，故②正确；③电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，应电解熔融的NaCl，故③错误；④Fe（OH）2可被氧化为Fe（OH）3，加热分解可生成Fe2O3，故④正确；⑤NaBr与NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成Br2，故⑤正确．故选C．【点评】本题较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重于基础知识，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，题目难度不大．10．某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A．配制一定浓度硫酸溶液B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气D．制备少量氧气【考点】化学实验方案的评价；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】实验评价题．【分析】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；C．不能用排水法收集NO2；D．过氧化钠与水剧烈反应，不能用简易气体发生装置制取．【解答】解：A．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A 错误；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；C．NO2与水反应，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C错误；D．不能用简易气体发生装置制取，过氧化钠与水剧烈反应，不能做到虽关随停，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，此为解答该题的关键．11．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应．【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答．【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，则x+（﹣2）×3=﹣1，解得x=+5，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．12．将0.2molL﹣1Ba（OH）2溶液与0.05molL﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（SO42﹣）B．c（Na+）＞c（OH2﹣）﹣）＞c（Ba2+）＞c（SO4C．c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（SO42﹣）D．c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO42﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】0.2molL﹣1 Ba（OH）2溶液与0.05molL﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，Ba（OH）2过量，所以Ba（OH）2与NaHSO4反应后所得溶液中c（Ba2+）=0.075molL﹣1 ，c（OH﹣）=0.175molL﹣1，c（Na+）=0.025molL﹣1，c（SO42﹣）几乎为零，据此答题；【解答】解：0.2molL﹣1 Ba（OH）2溶液与0.05molL﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，Ba（OH）2+）=0.075molL﹣1 ，c（OH﹣）2过量，所以Ba（OH）2与NaHSO4反应后所得溶液中c（Ba=0.175molL﹣1，c（Na+）=0.025molL﹣1，c（SO42﹣）几乎为零，所以所得溶液中离子浓度大小关系为（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO42﹣），故答案选D．【点评】本题主要考查了离子浓度的计算，难度不大，解时注意反应过量计算的问题．13．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）（I）（II）A 将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水B 将少量SO2通入Ba（OH）2溶液将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液C 将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液D 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、氨水和铝盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水；B、二氧化硫和氢氧化钡反应，少量二氧化硫反应生成亚硫酸盐，二氧化硫过量生成亚硫酸氢盐；C、氯气量不同氧化的离子不同，离子方程式不同；D、氢氧化钡和硫酸镁反应除生成硫酸钡沉淀还生成氢氧化镁沉淀．【解答】解：A、将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液和将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水可以用同一离子方程式表示，Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故A正确；B、将少量SO2通入Ba（OH）2溶液生成亚硫酸钡沉淀，将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液生成亚硫酸氢钡，无沉淀生成，故B错误；C、将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣；故C错误；D、将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合反应的离子方程式为Ba2++Mg2++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要分清量不同产物不同，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键．。

绝密★启用前 注意事项： 1．本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 第卷 选择题（共42分） 一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。

每小题只有一个选项符合题意。

7．下列说法不正确的是（ ） A．有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：，其过程符合绿色化学要求 B．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 C．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活用中也用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D．石油分馏、蛋白质的盐析、煤的液化和气化、橡胶老化、纯碱晶体风化等过程中都不包含化学变化 8．下列说法正确的是（ ） A．如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗 B．海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸12min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子 C．检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质的方法是：将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 D．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，并用水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中 9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。

1．下列有关化学用语或名称，表达错误的．．．是（ ） A ．COCl 2分子的结构式：Cl ——ClB ．苯分子的比例模型：C ．NaOH 的电子式：Na +D ．CH 3CH 2CHCH 3CH 2CH 3 的名称：2—乙基丁烷 【答案】D【解析】试题分析：A 、把Cl 看作是氢，此有机物看作是甲醛，因此结构式为Cl ——Cl ，故说法正确；B 、苯平面正六边形，故说法正确；C 、NaOH 属于离子化合物，其电子式为，故说法正确；D 、按照有机物的命名规则，应是3－甲基戊烷，故说法错误。

考点：考查化学用语的正确表达等知识。

2．检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（ ）A ．氢氧化钠溶液B ．氢氧化铜浊液C ．醋酸溶液D ．碳酸钠溶液【答案】B【解析】试题分析：甘油是丙三醇，和氢氧化铜悬浊液反应，显绛蓝色，故选项B 正确。

考点：考查甘油的检验等知识。

3．以下是“海带中碘元素的分离及检验”实验过程中某个环节中的实验步骤，其中正确的是（ ）A ．将干海带用蒸馏水泡发B ．将海带灰用蒸馏水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳C ．向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D ．将海带灰的浸取液加入分液漏斗中进行分液分离【答案】C【解析】试题分析：A 、干海带泡发，含有水，不易烧成灰，故错误；B 、海带中的碘以离子形式存在，不是单质，不溶于四氯化碳中，故错误；C 、利用过氧化氢的氧化性，把I －氧化成I 2，故正确；D 、海带灰有不溶O H Na + －于水的物质，应采用过滤方法，故错误。

考点：考查海带中提取碘的实验等知识。

4．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是（）A．在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜B．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部C．将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中【答案】D考点：考查纸层析法分离铁离子和铜离子实验等知识。

5．用于检验火柴头燃烧可产生SO2的装置正确的是【答案】B【解析】试题分析：应把火柴燃烧的气体抽到试管中与高锰酸钾溶液反应，故C、D错误，A、拉活塞酸性高锰酸钾溶液进入注射器中，故错误；B、拉活塞，气体进入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，故正确。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．生石灰用作食品抗氧剂 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分 2．下列关于物质的分类说法正确的是：A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列关于化学用语的表示正确的是 A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br C．硫离子的结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 4．下列说法正确的是 A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应 C．除去Fe(OH)3胶体中的Na＋和Cl－可用过滤的方法 D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是 A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体 B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液 C．久置的碘化钾溶液呈黄色 D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 6．下列离子组在溶液中能大量共存的是 A．Fe3＋、SCN－、I－、K＋ B．K＋、Al3＋、SO、MnO C．H＋、NO、Fe2＋、Na＋ D．Cu2＋、NH、Br－、OH－ 7．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 8．下列说法不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 9．下列叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA B．14g乙烯、丙烯的混合气体含有C-H数为2NA C．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA 11．下列说法正确的是 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 12．下列化学实验事实及其解释不正确的是 A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 13．1.0 g镁在氧气中燃烧后增重0.64 g，但在空气中燃烧时增重不足0.64 g，其原因可能是 A．空气中镁燃烧肯定不完全 B．空气中部分镁与CO2反应 C．空气中镁部分与N2反应 D．空气中镁部分与水蒸气反应 14．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢倒入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 15．如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

杭高2015学年第二学期高二阶段考化学试卷1、本卷分值100分，答题时间90分钟2、可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137一、选择题（共10小题。

每小题2分，只有一个正确答案。

）1．每年6月5日为世界环境日，2015年世界环境日中国的主题为“践行绿色生活”。

保护环境、节约资源是每一个公民应尽责任。

下面四个环保标志对应的含义不正确的是（）A.危险废弃物B.节能产品C.节约用水D.可回收物2．2007年，德国科学家格哈德•埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得诺贝尔奖。

某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A.金属铝工业制备机理B.汽车尾气催化转化机理C. H2、CO的燃烧机理D.氢氧燃烧电池电极反应机理3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）这4种溶液中密度最小的是（）A.H2SO4B. NaOHC. CH3COOHD. HNO35．下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律6．下列关于铜电极的叙述正确的是（）图1图2A ．铜一锌原电池中，铜是负极B ．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C ．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时，铜作阳极 7．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3。

现将2 mol SO 2 、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ ，测得此时SO 2的转化率为50%。

2015学年浙江省第二次五校联考理科综合试题卷注意:(1）本试卷分Ⅰ卷（选择题)和Ⅱ卷(非选择题)；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间150分钟; （4)本场考试不得使用计算器。

可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-20 Cl—35.5 Br—80 I-127 Si-28 S—32 Zn-65 Cu—63 Fe—56 Al—27第I卷选择题（共120分）一、单项选择题（本题共17小题，共102分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

选对的得6分,选错或不选的得0分。

)的是7。

下列说法不正确．．．A. 2015年诺贝尔化学奖颁给了研究细胞修复自身DNA机制的三位科学家。

DNA属于有机高分子，化学家鲍林（L。

Pauling）提出的氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B. 生物炼铜是指铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐,使铜的冶炼变得简单C。

埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等的发展促进了人类对微观结构的探索,可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高的水平层次8.下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是A。

物质的分离提纯方法之一为“筛分”, 如：胶体——渗析法提纯,浊液——过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”B。

容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C。

工业上电解饱和食盐水时,为了阻止产物相互之间反应,往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开D．室温下，浓度均为0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响9.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X 与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。

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2016年杭州市第二次高考科目教学质量检测理科综合化学卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 A1 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确的是A．在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大B．电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂D．钙基固硫和NO x的催化转化都是解决空气污染问题的措施8．下列说法正确的是A．油脂在NaOH热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出B．容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“O”刻度线，使用前均需要检漏C．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时,先加热二氧化锰再滴加浓盐酸,可向试样加入少量的稀Na0H，再用pH试纸检验D．为检验摩尔盐中的NH+49．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的周期Array数为其族序数。

下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、X元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增C．根据元素周期律推测，金属性T比Y强D．W、Z的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同10．下列说法正确的是A．沸点由低到高的顺序为：CH3CH2CH3＜CH3(CH2）2CH3＜(CH3）3CHB．工业上合成的单体为甲醛和苯酚（）C．相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的量相同D．某烷烃可以命名为2,3,3－三甲基－4－乙基戊烷11．在微生物作用下，电解有机废水(含CH3COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2。

浙江省杭州市五校联考2015—2016年第二学期高三化学试卷(解析版)一、第I卷选择题部分(共42分）1．下列说法不正确的是（)A．海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等B．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的C．臭氧和氧气成键方式相同，打雷闪电时，会有少量氧气转化为臭氧D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是(）A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B．元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲4．下列说法不正确的是（）A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（)缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）5．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是一种常用于纯电动公交车的电池,其原理如图乙所示．充电时，左侧接电源正极，右侧接负极，总反应FePO4+Li x C6，下列说法不正确的是（）式为：LiFePO4+6C=Li1﹣xFePO4+xLi+A．充电时阳极反应可表示为LiFePO4﹣xe﹣=Li1﹣xB．充电时阴极反应可表示为xLi++xe﹣+6C=Li x C6C．放电时负极反应可表示为Li x C6﹣xe﹣=xLi++6CD．放电时Li+从左向右通过离子交换膜6．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）,其中一定正确的是（)A．c(Na+)＞c(HRO3﹣）＞c(H+）＞c（RO32﹣）＞c(OH﹣）B．c（Na+)+c（H+）═c(HRO3﹣）+c(RO32﹣)+c（OH﹣）C．c（RO32﹣）+c（HRO3﹣）+c（H2RO3)═c（Na+)D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等7．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水,再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．根据上述实验判断，下列结论正确的是（）A．原溶液中一定含有Br﹣、SO42﹣B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+C．实验①与上述离子的检验无关,可以省略D．若要判断原溶液中是否含有Cl﹣，所需药品有CCl4溶液、Ba(NO3）2溶液和稀HNO3二、非选择题部分（共58分)8．(10分)有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示．（1）ABC这三种物质都含有的官能团结构简式是；上述ABCD四种物质中都还有哪些官能团，名称分别是、、、(2）A→B、A→C的反应类型分别是、，A、B、C、D中互为同分异构体的是．（3）由A生成B的化学方程式是(4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式．9．HNO2是一种弱酸，且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：(1)写出N的原子结构示意图:．（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：．10．（12分）某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在,但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3。