[[高一化学试题]]新课标高一化学《化学计量在实验中的应用》同步习题

高中化学学习材料唐玲出品第一章从实验走进化学《第二节化学计量在实验中的应用》同步监测时间：30分钟班级学号姓名题目难度：基础○；运用◎；综合●一、基本计算：○1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是表示物质粒子数量的单位B．物质的量可理解为物质的质量C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子○2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol○3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的 6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等○4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同◎5．同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是（）A．O2 B．H2 C．CO D．CO2◎6．含相同分子数的H2O和NH3具有相同的（）A. 体积B. 原子个数 C．质量 D．物质的量◎7．1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（）A．14N B．N/14 C．28N D．N/28◎8．下列说法中正确的是（）A．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 LB．在常温常压下，8 g O2中含有3.01×1023个O原子C．氧气和氢气的密度比为16：1D．只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 L◎9．0.8g物质含有3.01×1022个分子，则1mol该物质的质量是（）A．8g B．19g C．64g D．16g◎10．下列说法中不正确的是（）A．标准状况下，1molCO和CO2混合气体的体积为22.4LB．同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同C．标准状况下，物质的量相同的气体，其体积大小相等D．标准状况下，22.4LH2和11.2LO2点燃完全反应，恢复到标准状况时有22.4LH2O◎11．现有相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是（）A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为5：4C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：1◎12．5molCO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为。

高中化学新人教必修1 化学计量在实验中的应用 同步练习41．实验室配制1mol·L －1盐酸250mL ，下列不．需用的仪器是： （ ） A ．250容量瓶 B ．托盘天平 C ．胶头滴管 D ．烧杯2．将20gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液，其物质的量浓度为 （ ） A ． 1mol/L B ． 5mol/L C ．10mol/L D ．20mol/L3．0.05 L FeCl 3溶液中Cl －为9.03×1022个，则FeCl 3溶液的物质的量浓度为 （ ）A ．0.1 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．3 mol·L －1D ．1.5 mol·L －1 4．将30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中Na +的物质量浓度为 （ ）A ．0.03mol/LB ．0.3mol/LC ．0.05mol/LD ． 0.04mol/L5．NaCl 溶液（浓度为C 1）和Na 2SO 4溶液（浓度为C 2），若其中的Na + 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C 1和C 2的关系是 （ ） A ．C 1 ＝C 2 B ．C 1 ＞C 2 C ．C 1 ＜C 2 D ．2 C 1 ＝C 2若其中的Na + 物质的量浓度相同，则它们溶质的物质的量的关系是 （ ）A ．无法确定B ．n 1 ＞n 2C ．n 1 ＜n 2D ．2 n 1 ＝n 2 6．某气体的摩尔质量为Mg·1mol -，N 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为X ．则VNMX表示的是 （ ）A ．以g 为单位VL 该气体的质量B ．以g 为单位1L 该气体的质量C ．1L 该气体中所含的分子数D ．以L 为单位1mol 该气体的体积7．若以1ω和2ω分别表示浓度为1L amol -⋅和1L bmol -⋅氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是（氨水的浓度越大，密度就越小） （ ） A ．21ω2ω=B ．12ω2ω=C ．12ω2ω>D ．121ω2ωω<<8、质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水．得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c ．则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）A ．p)n c(m bn)q(am -++B ．bn)q(am p)n c(m +-+C ．p)n c(m bm)1000q(am -++D ．bn)1000q(am p)n c(m +-+9、将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（ ）A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10、将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）A ．L mol a /4.22B ．L mol ab/22400C ．L mol a ab /5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+11、在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（硫酸密度大于水的密度） （ ）A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL ρ10012、某Al 2(SO 4)3溶液10V mL 中含a g Al 3+，取出V mL 溶液稀释成5V mL 后，求SO 42－的物质的量浓度13、用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1. 下列说法正确的是（）A. 1 mol氯含有6.02 × 1023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于 6.02 × 1023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H20的摩尔质量是 18 g2. 某气体物质的质量为 6.4 g,含有6.02 × 1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A. 64B.32C.96D.1243•与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为（）A. 3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g4. 比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A©C. ①②③D.②③5. 三聚氰胺的分子式为C3N3（NH2）3 ,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A. 三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B. 三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1 : 2 : 2C三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为 3 : 7D. 三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. n ∕8mol-1B. n∕16mol-1C. 8nm ol-1D. 4nm ol-12. 下列说法中正确的是（）A. 标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB. 1 mol任何气体体积均为 22.4 LC在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L3. 下列说法正确的是（）A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C. 在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD. 1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况4. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是 0.5NAB标准状况下,18 g水所占的体积约是 22.4 LC. 32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD. 在同温、同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等5. 关于同温、同压下等体积的N2O（气体）和CO2的叙述，其中正确的是（）①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③B.②③C. ①②D.①③物质的量在化学实验中的应用1 .在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A. 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线2•将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L从中取出10 mL这10 mL溶液中NaoH的物质的量浓度是()A. 1 mol?L-1B. 0∙1 mol?L-1C. 0∙01 mol?L-1D. 10 mol?L-13 .下列溶液中，氯离子浓度最大的是()A. 100 mL 1 mol?L-1 的 NaCl 溶液B. 150 mL 1 mol?L-1 的 MgCl2 溶液C. 200 mL 1 mol?L-1 的 HCl 溶液D. 10 mL 1 mol?L-1 的 AlCl3 溶液答案物质的量的单位——摩尔1. B解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，应为1 mol氯气约含6.02 × 1023个氯气分子，或1 mol氯原子约含6.02 × 1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以 g?mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 Q项错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18 g?mol-1。

化学计量在实验中的应用同步练习一、选择题1.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的A 有1个氧原子B 有2个氧原子C 有1个A原子D 有2个A原子2.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A 0.37molB 0.63molC 0.74molD 1.5mol3．实验室需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5g胆矾配成500 mL溶液4．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述正确的是A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g5．质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L-1，加热蒸发水使质量分数变成2n，此时该溶液的物质的量浓度为 b mol·L-1，则a与b的关系为A．b = 2a B．a = 2b C．b > 2a D．b < 2a6．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。

得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。

则溶质的分子量（相对分子质量）为A．q(am+bn)/c(m+n－p) B．c(m+n－p) /q(am+bn)C．1000q(am+bn)/c(m+n－p) D．1000c(m+n－p)/q(am+bn)7．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A、2ω1=ω2B、2ω2=ω1C、ω2>2ω1D、ω1<ω2<2ω18．在100g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL9．今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1︰1︰1 B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰310．100mL 0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL 0.2m ol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1 C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－1二、填空题11．在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。

其次节化学计量在试验中的应用课时练习（第1课时） 巩固练习：1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ） A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子 C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧 D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子2.下列说法正确的是 （ ） A. H 2的摩尔质量是2 g B. 1molH 2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H 2含1mol H3．比较1.0mol N 2和1.0mol CO 的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ）A. ①B. ①②C. ①②③D. ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ） A.CH 4 B.NH 3 C.H 2O D.HF5．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋个；含SO 42－0.6mol 的Al 2(SO 4)3 中含Al 3+ mol 。

6． 0.1 mol •L －1Na 2O 放入 克水中才能使溶液中Na ＋与H 2O 的个数比为1∶100。

7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。

8．49g H 3PO 4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少?9．在求相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。

解法1：设SO 2和SO 3的质量均为mg ，每个硫原子的质量为ag 。

4:58032:6432=⨯⨯ag mg ag mg 或mg 4:58032:6432=⨯⨯mg 解法2：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。

4:51002.680:1002.664231231=⨯⨯⋅⨯⨯⋅--molg mg mol g mg 解法3：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。

高一化学必修一化学计量在试验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1.下列说法正确的是( )A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g2.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( )A.64B.32C.96D.1243.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为( )A.3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g4.比较 1 mol N2和 1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是( )A.①B.①②C.①②③D.②③5.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( )A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D.三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下，假如2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. n/8mol-1B. n/16mol-1C. 8nmol-1D. 4nmol-12. 下列说法中正确的是( )A.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L3.下列说法正确的是( )A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况肯定是标准状况4. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等5.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是( )①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③B.②③C.①②D.①③物质的量在化学试验中的应用１．在运用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( )A.运用容量瓶前都必需检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条当心地送入容量瓶中D.摇匀后发觉凹液面下降,再加水至刻度线２．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是( )A.1 mol•L-1B.0.1 mol•L-1C.0.01 mol•L-1D.10 mol•L-1３.下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )A.100 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol•L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol•L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液答案物质的量的单位——摩尔1.B解析:A项错误在于运用摩尔时没有指明微粒的名称,应为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子,或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以g•mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,应为H2O的摩尔质量是18 g•mol-1。

山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：1.2.2化学计量在实验中的应用同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积2．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等C．1LCO气体一定比1LO2的质量小D．等体积的CO气体和N2，它们的质量也一定相等3．下列有关气体体积的叙述正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．分子数B．氢原子数C．质量D．密度5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等6．1 mol Cl2和36.5 g HCl气体的体积，前者与后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．不能确定7．关于相同质量的O2和O3的说法正确的是A．分子数之比为1:1B．原子数之比：1:1C．体积之比：3:2D．物质的量之比：2:38．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A ．同质量、同体积的O 2和N 2B ．同质量、密度不等的N 2和CO 2C ．同体积、不同密度的CO 和N 2D ．同温、同压、同体积的N 2和SO 29．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的( )A ．质量为12 gB ．物质的量为6 molC ．体积为22.4 LD ．物质的量为12 mol10．在标准状况下，若VL 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为 A ．Vn/22.4 B ．22.4n/V C ．Vn/5.6 D ．5.6n/V11．已知空气的平均相对分子质量是29。

高一必修一：化学计量在实验中的应用同步练习题高一必修一：化学计量在实验中的应用同步练习题一、选择题下列对于“摩尔”的理解正确的是A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC、1摩尔任何集体都含有6.02×1023个分子D、1mol氧含6.02×1023个O2下列说法正确的是A、1mol H2SO4的质量为98g mol 1B、SO3的摩尔质量为80g mol 1C、1molO就是1mol 氧气D、SO2 的摩尔质量与其相对分子质量相等下列物质中所含原子数最多的是A、6.02×1023个COB、18gH2OC、1molNH3D、0.5mol N2某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的`自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

下列关于1mol O2—的说法正确的是（）A、摩尔质量为64gB、含16 mol质子C、含有1 mol电子D、最外层有8mol电子若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是A、gB、gC、gD、g若1滴水的质量是g，则1滴水所含的分子数是A、×18×6.02×1023B、×6.02×1023C、6.02×1023D、×6.02×1023已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A、16 gB、32C、64 g mol 1D、32 g mol 1如果1 g CO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数为A、mol 1B、22 m mol 1C、44 m mol 1D、11 m mol 1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A、32克O2所含的原子数目为NAB、0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC、1molH2O含有的H2O分子数目为NAD、0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是A、0.012 kg12C所含有的碳原子数为NA个B、NA的近似值为6.02×1023C、1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA个D、NA个Cl2的质量为35.5 g下列物质中所含的分子数相等的是( )①0.1 mol CO 2 ②9.8 g H 2 SO 4 ③1 g H 2 O ④1.6 g O 2A、①②B、②③C、①④D、③④二、计算题1.61 g Na2SO4 10H2O（相对分子质量为322）中含SO42—的物质的量是_____________；含H2O的数目为_________________。

《化学计量在实验中的应用》可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 AL：27 S：32 CL：35。

5 Ca：40第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是 35—55g／L 20—301．6 1.5—2.510 乳酸脱氢酶 161 U／L 114—24011 磷酸肌酸激酶 56 U／L 25—20012 甘油三酯 0.52 mmol／L 0—1.7113 总胆固醇 4.27 mmol／L 3.6—5.1814 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol／L 1.0—1.615 低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol／L 0—3.3616 葡萄糖 4.94 mmol／L 3.61—6.11送检日期：2018—18—16 报告日期：2018—18—17A.质量分数B.物质的量C.摩尔质量D.物质的量浓度2.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是A.物质的量——molB.质量——mC.时间——tD.电流——I3.下列物质中，摩尔质量最大的是A.10 ml H2OB.0。

8 mol H2SO4C.54 g ALD.1g CaCO34.10 g 20%的NaOH溶液与100 ml 20%的NaOH溶液的浓度相比较A.前者大B.后者大C.相同D.无法比较5.质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是A.物质的量B.分子个数C.原子个数D.气体体积6.决定一定量气体体积大小的主要因素是A.气体分子的大小B.气体分子的质量C.气体分子间距离的大小D.气体分子的组成7.常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是A.H2B.HCLC.SO2D.CO28.将50 ml 0。