下载文档原格式
第二节 糖类葡萄糖 蔗糖教学目标 1、了解糖类的组成与结构特征；2、掌握葡萄糖的结构、性质及用途；3、掌握蔗糖与麦芽糖的性质及用途；4、了解食品添加剂与人体健康；5、密切化学与生活的关系，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点 葡萄糖、蔗糖的性质及用途 教学难点 葡萄糖的性质 教学过程：[回忆]人类的食物可分为几类?我们已经学习过哪一类?[阅读课文]了解什么是糖类，碳水化合物的名称的由来，为什么人们开始将这类物质称为碳水化合物.糖类首先学习糖类，日常生活中人们一说到糖就认为是甜的，其实不然，如粮食、纸张、棉花等均属于糖类。
而甜的物质也不一定是糖，如：糖精，其甜度是蔗糖的400倍左右，不属于糖类。
糖类的定义具有多烃基醛结构、多烃基酮结构或者能够水解生成多烃基醛结构和多烃基酮结构的物质叫糖类。
由于糖类物质都是由C 、H 、O 三种元素组成的，且分子中H 、O 原子个数比大多数为2：1，可用通式C n (H 2O)m 表示，因此糖类又称碳水化合物。
说明：通式中的n 、m 可以相同，也可以不同。
通式只反应出大多数糖的组成，不反应它们的结构特点，学习中应注意以下几个问题：(1)糖分子中的氢、氧原子并不是结合成水的形式存在。
(2)有些碳水化合物中氢、氧原子个数比并不是2：1。
如鼠李糖(C 6H 12O 5)(3)有些符合C n (H 2O)m 通式的物质并不是糖类。
如：甲醛(HCHO)、乙酸（CH 3COOH ）、甲酸甲酯(CHOOCH 3)。
碳水化合物这个名称只是习惯叫法，早已失去了原来的意义。
[讨论]1.糖中是否含有碳单质与水?2.是不是所有的糖都符合通式C m (H 2O)n ? 3.是不是符合上述通式都是糖?举例说明?糖的分类：⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧n n O H C O H C O H C O H C O H C O H C )()(5106510611221211221261266126纤维素淀粉多糖麦芽糖蔗糖低聚糖中重点掌握二糖果糖葡萄糖单糖糖糖类的主要代表物单糖定义：不能水解生成更简单的糖为单糖，单糖中最简单的是葡萄糖。
《糖类》教案第一课时一、教学目标（一）知识与技能1．使学生掌握糖类的主要代表物：葡萄糖、蔗糖的组成和重要性质，以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。
2．能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
（二）过程与方法运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。
通过合作探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。
（三）情感态度和价值观通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究的乐趣。
通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社会的重要意义。
二、教学重难点教学重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。
教学难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质。
三、教学过程四、板书设计第二节 糖类一、葡萄糖与果糖 1．葡萄糖（1）物理性质与结构： （2）化学性质：①银镜反应：CH 2OH-(CHOH)4-CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －CH 2OH-(CHOH)4-COO -＋NH 4＋＋2Ag ↓＋H 2O ＋3NH 3②与新制Cu(OH)2作用——斐林反应CH 2OH-(CHOH) 4-CHO ＋2C u (O H )2＋OH －CH 2OH-(CHOH)4-COOH ＋ Cu 2O ＋3H 2O③与氧气反应（有氧呼吸和无氧呼吸） C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)→6CO 2(g)＋6H 2O(l)④酯化反应：与乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯 （3）制法：淀粉催化(硫酸)水解 （4）用途： 2．果糖结构简式：CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CO —CH 2OH （多羟基酮）。
3．其他单糖——核糖：CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO （核糖）、CH 2OH-CHOH-CHOH-CH 2-CHO （脱氧核糖）六、课堂练习△水浴1．在一定的条件下，既可以发生氧化反应又可以发生还原反应，还可以和酸发生酯化反应的是（）A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．葡萄糖2．下列关于糖的说法正确的是（）A．糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其他元素B．葡萄糖是多羟基醛C．能发生银镜反应的物质一定属于醛类D．糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类3．下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（）A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6个C原子和6个H2O分子组成的C．葡萄糖是一种多羟基醛，因而具有醛和多元醇的性质D．葡萄糖是单糖4．葡萄糖是单糖的原因是（）A．在糖类中含碳原子数最少B．不能水解成为更简单的糖C．结构最简单D．分子中只有一个醛基5．关于葡萄糖的叙述错误的是（）A．是白色晶体，能溶于水B．是一种多羟基醛C．能发生水解，生成乙醇D．不经过消化过程，可直接为人体吸收【参考答案】1．D 2．BD 3．B 4．B 5．C。
第二节糖类第二节糖类一、糖类1．概念2．分类二、葡萄糖与果糖1、葡萄糖2、果糖（1）存在及物理性质（1）存在及物理性质（2）结构（2）结构（3）化学性质（3）化学性质[投影]（2）结构分子式：C6H6O6结构式：结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO官能团：—CHO 和 -OH［过渡］从结构上分析可知，葡萄糖分子中含有官能团—CHO和 -OH，它对葡萄糖的化学性质起着决定性的作用。
试推测应有葡萄糖有哪些化学性质？［板书］（3）化学性质[学生实验]4—1［投影］实验一：注意事项：(1)试管内壁应洁净。
(2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
(3)加热时不能振荡试管和摇动试管。
(4)配制银氨溶液时氨水不能过量（防止生成易爆物质）(5)反应后的试管先用稀HNO3洗，在用水冲洗。
［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。
［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。
滴加溶液的填写学案此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。
顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。
银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。
制备银镜时，玻璃要光滑洁净。
玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。
［指导学生］根据实验步骤写出化学方程式。
［板书］①银镜反应实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
［讲］做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。
此外，另一种弱氧化剂即新制的C u(O H)2也能使乙醛氧化。
［板书］②与新制的Cu（OH）2［投影］实验二：注意事项：(1)制备Cu(OH)2悬浊液时必须保证碱过量(2)必须使用新制的Cu(OH)2悬浊液(3)该反应必须加热煮沸，试管口不要对准人。
【课堂教案】2014年高中化学 4-2 糖类新人教版选修5●课标要求知道糖类的组成和性质，认识其在日常生活中的应用。
●课标解读1.了解葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和性质。
2．明确葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素在生活中的重要应用。
●教学地位糖类物质是生命活动中重要的营养物质，在日常生活中具有广泛的应用，与人类的生命活动密不可分。
在高考中主要以选择题形式考查糖类代表物的组成、性质和用途。
●新课导入建议在新鲜的柿子里除了含有大量水分，还含有葡萄糖和果糖等，当它被晒成柿饼时，水分逐渐蒸发，果肉里所含的葡萄糖和果糖随之渗透到表皮上来。
这两种糖的性质不一样，果糖味道很甜，容易吸收水分，它在渗透到柿饼的表面时，就抓住空气中的水分，黏附在柿饼的表皮上，类似蜜饯外面的糖浆；葡萄糖的甜味不如果糖，不容易抓住空气中的水分，它渗透到柿饼的表皮上，就成为一层白色的粉末，正好把黏附的果糖包住，使得整个柿饼都是干燥的，这层白粉就是葡萄糖粉末。
你知道葡萄糖的组成和性质吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P79－85，填写【课前自主导学】，并交流讨论完成【思考交流】。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】，以【问题导思】的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】和教材P82－84的讲解的研析，对“探究2 淀粉水解程度的判断”中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】1、2、3题。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P79－80“葡萄糖与果糖”讲解和研析，对“探究1 葡萄糖的结构和性质”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】4、5题。
⇒步骤9：引导学生自主总结本课时主干知识，然后对照【课堂小结】，布置课下完成【课后知能检测】。
课标解读重点难点1.认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
高中化学人教版糖类教案
课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解糖类的定义和分类。
2. 掌握葡萄糖、果糖和乳糖的结构和性质。
3. 理解糖在生活中的重要性。
教学重点：
1. 糖类的定义和分类。
2. 葡萄糖、果糖和乳糖的结构和性质。
教学难点：
1. 理解糖类在生活中的应用。
教学准备：
1. PowerPoint课件
2. 实验器材：试管、烧杯、石蜡棒、热水浴
3. 糖类样品：葡萄糖、果糖、乳糖
教学步骤：
第一课时：
1. 引入：通过展示图片或视频引入糖类的概念，引发学生对糖类的兴趣。
2. 探究：讲解糖类的定义和分类，介绍葡萄糖、果糖和乳糖的结构和性质。
3. 实验操作：进行葡萄糖和果糖的酵母发酵实验，观察气泡产生的现象。
4. 结论总结：引导学生总结糖类在生活中的应用，并与实验结果进行联系。
第二课时：
1. 复习导入：回顾上节课内容，巩固学生对糖类的基本理解。
2. 拓展延伸：介绍糖类在食品工业和医药领域的应用，丰富学生对糖类的认识。
3. 提高运用：让学生分组进行小组讨论，探讨如何在生活中正确选择食物，控制糖类的摄入量。
4. 课堂讨论：组织学生分享自己的思考和见解，倡导健康饮食，正确使用糖类。
教学反思：
通过这样的教学设计，学生不仅能够掌握糖类的基本知识，还能够在实践中体会糖类的重要性，促进学生的综合素养提升。
同时，教师需要及时调整教学策略，激发学生的学习兴趣，提高教学效果。
糖类教课目的[ 知识与技术 ]认识糖类的构成和性质特色，能举例说明糖类在食品加工、生物质能源开发上的应用及对生命的重要作用。
[ 过程与方法 ]经过单糖、双糖、多糖的研究实验，使学生进一步体验研究化学物质的过程，理解科学研究的意义，学习科学研究的基本方法，培育学生实验设计、操作、察看等科学研究的初步能力。
进一步领会有机物分子的官能团与其主要性质和用途之间的关系。
[ 感情态度与价值观]经过科学研究，学会应用化学知识解决生活中碰到的问题，提升科学修养。
成立科学的物质观，感觉并欣赏化学对改良个人生活和促使社会发展的踊跃作用。
3、教课要点与难点教课要点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的构成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。
教课难点：蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的水解。
4、教课过程设计教学情形素材线索问题线索学生认知活动线索设计企图环节索尼新研制的发电资料葡萄糖溶液、运动型领会糖类物质在生活中的创建学习情形，激引“糖电池”。
营养饮料及面包、土豆中的糖存在以及在生活中的宽泛发和推进学生的入类各含有哪些糖类物质？为什用途。
认知活动、实践活么世界任何植物都能作为糖电动和感情活动。
池的“糖源”？这类新式电池有什么长处？葡萄1．糖的分类：糖类有哪些物质？怎样分类？知识回首：糖类分为单糖、糖的单糖、低聚糖我们对有机物构造的认识和研低聚糖（包含双糖）和多糖。
以葡萄糖为例探结构（包含双糖）和究是有一个发展的过程的。
讨有机物的构造与性多糖代表物质察看六碳糖分子式 C 6H12O6 ，研究方法，教给学质、图片。
假定存在哪些官能团?生科学的研究方【实验研究1】C 6H 12O 6溶液与绛蓝色溶液及砖红色积淀法。
经过葡萄糖的糖2．葡萄糖的固新制 Cu(OH) 2 反响。
说明有羟基和醛基。
构造研究多官能类体图片。
该有机物与乙酸发生酯化反响羟基和醛基的比为 5： 1。
团有机物的性质。
的的量关系。
定3．葡萄糖的核核磁共振氢谱有 11 个峰。
第二节糖类教育方针1、常识与技术：（1）使学生把握糖类的首要代表物: 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的彼此改变和跟烃的衍生物的联系。
（2）能举例阐明糖类在食物加工和生物质能源开发上的使用。
2、进程与办法：运用类推、搬迁的办法把握糖类首要代表物的性质，经过探求试验，完结常识的建构。
经过协作探求，再次体会到试验是学习和研讨物质化学性质的重要办法。
3、情感情绪与价值观：经过单糖、双糖、多糖的探求试验，使学生进一步体会对化学物质的探求进程，了解科学探求的含义，学会科学探求的根本办法，进步科学探求的才能，体会科学探求大的趣味。
经过对糖类在实际日子中的使用的了解，知道化学物质对人类社会的重要含义。
教育的要点和难点1、教育要点：把握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的彼此改变以及与烃的衍生物的联系。
2、教育难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质、纤维素的酯化。
教育进程【榜首课时】新课导入] “果实的工作是显贵的，花的工作是香甜的，但仍是让我赞许绿叶的工作吧，她总是谦逊地专心肠垂着绿荫的”。
（印度诗人：泰戈尔）诗人为何对“绿叶”情有独钟？绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，经过光协效果生成了葡萄糖。
人们每天吸取的热能中大约75%来自糖类。
发问]你今日吃糖了吗？（学生举例日常日子中的糖类物质）常识介绍]含糖食物与含糖量。
设问]什么是糖？教材阅览]学生阅览教材P79“材料卡片”。
板书]1、糖的概念：糖类又名碳水化合物，大多数糖契合通式C n(H2O)m但不是全部的糖契合这个通式且契合这个通式的也纷歧定是糖。
2、糖的分类：单糖：葡萄糖、果糖不能水解成更简略的糖分类二糖：蔗糖、麦芽糖 1mol糖水解生成2mol单糖多糖：淀粉、纤维素糖水解生成许多mol单糖小组试验]学生调查葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解试验。
（学生概括小结）板书] 一、葡萄糖与果糖（一）葡萄糖的结构与性质1、物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
第二节 糖 类
一、糖类还原性的检验及水解产物中葡萄糖的检验 1．糖类的还原性
糖类的还原性是指糖类具有醛基，能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应。
若某糖不能发生银镜反应或不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，则该糖不具有还原性，为非还原性糖。
2．水解产物中葡萄糖的检验 (1)水解条件
①蔗糖：稀硫酸(1∶5)作催化剂，水浴加热。
②纤维素：90%的浓硫酸作催化剂，小火微热。
(2)水解产物中葡萄糖的检验
欲要检验水解产物中的葡萄糖，必须先加入NaOH 溶液中和其中的硫酸，再加入银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液进行检验。
3．中学阶段发生银镜反应的物质
醛类、甲酸、甲酸酯类、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖、果糖。
特别提醒 在检验某种物质是否存在时，一定要注意所用试剂是否与待检物中的其他物质发生反应，若存在这样的物质，应先除去。
如检验卤代烃中是否含有卤素原子时，应先加入NaOH 溶液再加热，发生反应R —X ＋NaOH ――→△
R —OH ＋NaX ，然后再加入足量的稀HNO 3酸化，最后才加入AgNO 3溶液。
此处加入足量稀HNO 3酸化的目的之一就是防止剩余的NaOH 与AgNO 3反应。
二、淀粉水解程度的判断及水解产物的检验
用银氨溶液和碘水来检验淀粉在水溶液中是否发生了水解及水解是否已进行完全。
实验步骤如下：
实验现象及结论：
特别提醒 ①验证水解产物时，首先要加入NaOH 溶液中和后再进行实验。
②要验证混合液中是否还有淀粉应直接取水解后的混合液加碘水，而不能在加入NaOH 中和后再加碘水，因碘水与NaOH 溶液反应。
三、有关糖类物质的化学方程式的书写
1．若涉及常见的典型官能团之间的转化，则应用结构简式来表示糖类物质。
如
CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2――→△
CH 2OH(CHOH)4COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O
2．若不涉及常见官能团之间的转化，比如糖类的水解反应方程式，此时可用分子式或分子通式来表示糖类物质，并在其下方标明糖类名称即可。
如蔗糖水解的化学方程式可表示为：
特别提醒 由于糖类普遍存在同分异构体，且中学阶段不涉及其结构，因此，在书写化学方程式时，若用分子式表示某种糖时，必须注明名称。
类型1 糖类分子结构的推导
例1 充分燃烧某糖，消耗的O 2、生成的CO 2和H 2O 的物质的量都相等，它的相对分子质量是它最简式式量的6倍，0.1 mol 该糖能还原银氨溶液生成21.6 g 银，0.1 mol 该糖能与30 g 乙酸发生酯化反应。
求该糖的：
(1)最简式。
(2)相对分子质量、分子式。
(3)若该糖是直链分子，已知同一个碳原子上连有2个—OH 不稳定，试推导其结构简式。
答案 (1)CH 2O (2)180 C 6H 12O 6
(3)
解析 (1)依题意可知，该糖分子内C 、H 、O 三种原子的物质的量之比为： 1∶2∶(2＋1－2)＝1∶2∶1，故该糖的最简式为CH 2O 。
(2)由最简式可得最简式式量为30，依题意，该糖的相对分子质量为6×30＝180，分子式为(CH 2O)6即C 6H 12O 6。
(3)设该糖分子中含有x 个—CHO ，y 个—OH 。
R(CHO)x ～2xAg 1 2x
0．1 21.6/108 解得x ＝1
R(OH)y ～ yCH 3COOH 1 y
0．1 30/60 解得y ＝5
由于该糖为直链分子，且由于多个—OH 连在同一碳原子上不稳定，故该糖的结构简式
为：该糖的结构为五羟基醛，为葡萄糖。
本题推导确定葡萄糖分子结构的思路为：
⎩⎪⎨⎪⎧⎭
⎪⎬⎪⎫已知条件―→实验式――→相对分子质量
分子式
银镜反应―→分子中—CHO 的个数酯化反应―→分子中—OH 的个数已知条件―→碳骨架
葡萄糖的
分子结构 由此可延伸为有机结构推断题的一般解法为
已知条件―→实验式―→分子式―→结构式。
类型2 糖类性质的应用
例2 下图为人体在某项生理过程中所发生的化学反应示意图。
(1)图中标有字母的物质中，________代表酶。
(2)如果B 代表蔗糖，则C 和D 各代表____________。
(3)下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是____________________________。
A ．它们的分子式不同，但化学元素组成相同 B ．蔗糖能水解，葡萄糖却不能 C ．它们是同分异构体
D ．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖
答案 (1)A (2)葡萄糖和果糖 (3)C
解析 (1)可以看出A 在反应前后分子结构并未发生改变，而在反应过程中起了促进B 转化成C 和D 的作用，故A 代表酶，酶的化学本质是蛋白质，基本组成单位是氨基酸。
(2)蔗糖属于二糖，它水解生成葡萄糖和果糖，故C 和D 代表葡萄糖和果糖。
(3)根据所学的知识，可判断错误的是C 。
葡萄糖作为人体重要的营养物质和能量来源，其生理作用和发生的化学反应作为生物和化学的契合点，已倍受人们的关注。
本题以图示的形式描述了人体内化学反应的过程，要求我们具有较强的观察能力和将图像信息转换为化学物质和化学反应的信息处理能力。
类型3 淀粉水解程度的判断
例3 某学生设计了四个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
方案甲：淀粉液――→稀硫酸
加热水解液――→氢氧化钠溶液
中和液――→碘水
溶液变蓝。
结论：淀粉完全没有水解。
方案乙：淀粉液――→稀硫酸
加热水解液――→银氨溶液
微热无银镜现象。
结论：淀粉完全没有水解。
方案丙：淀粉液――→稀硫酸
加热水解液――→氢氧化钠溶液
中和液――→银氨溶液
微热有银镜现象。
结论：淀粉已经水解。
方案丁：淀粉液――→稀硫酸加热
水解液
结论：淀粉部分水解。
根据上述操作现象，回答设计、结论是否正确，然后简要说明理由。
(1) 甲方案____________________________________________________________, ______________________________________________________________________。
(2) 乙方案_____________________________________________________________, ___________________________________________________________________。
(3) 丙方案_____________________________________________________________, ___________________________________________________________________。
(4) 丁方案___________________________________________________________, ________________________________________________________________。
答案(1)设计和结论都不正确。
设计不正确是因加入NaOH溶液呈碱性后，加入I2，I2与NaOH溶液发生反应，没有I2存在，不能证明淀粉是否存在；结论不正确是若淀粉部分水解，溶液中也会有淀粉存在(2)设计和结论都不正确。
因为在酸性条件下，加入的银氨溶液被破坏，不能与葡萄糖发生银镜反应。
按方案乙的设计，无银镜现象，淀粉可能是完全水解了也可能是部分水解了(3)设计和结论都正确。
按设计的方案进行实验，有银镜现象，说明淀粉已水解生成了葡萄糖(4)设计和结论都正确。
按设计方案进行实验，淀粉变蓝又有银镜现象，说明既有淀粉又有葡萄糖
解析本例是一道实验评价型的例题，思考问题应紧紧围绕淀粉的检验和葡萄糖的检验所需的实验条件，进行周到而又全面的分析，这是解决本题的关键。
同时本题也较好地考查了文字的表达能力。
,在具体设计实验时，要注意两点：在检验葡萄糖存在时，加银氨溶液之前，要加碱中和溶液中的硫酸，否则银氨络离子要被破坏；检验淀粉存在时，不能是碱性溶液，因为碘能和NaOH反应，因此水解液可以直接加碘水检验，不必先中和。
,若淀粉水解完全时，则在溶液中加入碘水，溶液不会出现蓝色；若淀粉尚未水解时，则加入银氨溶液，水浴加热，溶液不会出现银镜反应；若淀粉正在水解中，则既要用碘水检验淀粉的存在，又要用银氨溶液检验有无葡萄糖或麦芽糖的存在。
误区警示解答本题的易错点是误认为乙方案正确。
实际上银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下进行，因此必须中和掉作催化剂的硫酸。
实验4－1两个实验现象与第三章中实验3－5和实验3－6的现象进行比较，你
能够得出什么结论？,提示葡萄糖与银氨溶液、新制氢氧化铜的反应现象与乙醛相同，这体现了葡萄糖结构中醛基的特点。
