氧化还原反应公开课

单质活泼性递减（失电子能力）， 单质的还原性递减
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+
离子得电子能力递增， 离子的氧化性递增
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 > S 还原性：Cl- < Br- < I- < S2-
LO2（SPT）混合恰
好生成硝酸？
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性
化合价
得失电子能力
氧化性、还原性强弱比较
1、根据反应方程式进行判断 2、根据反应条件进行判断 3、根据产物价态进行判断 4、根据物质活泼性顺序进行判断
4、根据物质活泼性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
氧化剂 被还原，发生还原反应 氧化产物 还原剂 被氧化，发生氧化反应 还原产物
1、发生化合价变化的是氧化剂和还原剂中的部分 元素，但不能说某元素或某原子是氧化剂和还原剂
2、氧化剂和还原剂可能是同一物质。如电解水
3、氧化产物和还原产物可能是同一物质。
用4.8mol的Fe2+恰好与2.4mol【RO(OH)2】+ 反应， Fe2+转变为Fe3+，则R元素的最终化合
+1 0
H2 + CuO=== H2O + Cu
化合价降低
高级
从电子转移的角度分析
化合价升高，失去电子
H2 + CuO=== H2O + Cu
化合价降低，得到电子
氧化还原反应的特征：化合价有升降 氧化还原反应的本质：电子转移

以氧气和镁反应为例，请从元素的化合价是 否发生变化的角度，对其进行分类，它属于 何种反应类型？反应中化合价发生变化的原 因是什么？
0
0 点燃
2 2
2Mg +O2 == 2 Mg O
失去2e-
Mg 2e得到2e-
Mg2+
O
O2-
形成MgO时，镁元素原子失去__2_个___电子，元素化合价由 __0_价到 +2 价，化合价__升__高__，成为镁离子，发生氧化反 应； 氧元素原子得到_2_个__电子，元素化合价由___0____价到 ___-_2_____价，化合价___降_低____，成为氧离子，发生_还__原____ 反应；
得到2×2e-
①标化合价，找变价 ②画桥：从反应物指向生成物，起止对准变价的同一种元素 ③标电子得失，形式a×be-(a表示变价元素的原子个数， b表示一个原子变价时得失电子的数目)
4．氧化剂：得到电子的物质，化合价降低，发生还原 反应，生成还原产物，表现氧化性
还原剂：失去电子的物质，化合价升高，发生氧化 反应，生成氧化产物，表现还原性
袋中是什么物质， 起什么作用？
探究脱氧剂的成分及作用原理， 设计实验方案
脱氧剂的主要成分是铁粉、活性炭和少量的氯化钠，其 脱氧的原理是铁与氧气和水蒸气反应生成氢氧化铁 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
氧化还原反应相关概念
1．定义：有化合价变化的反应
回忆初中有关氧化还原反应知识
氧化反应中提供氧，它具有氧化性 2、对于反应2CuO+C=高=温==2Cu+CO2↑，反应里氧化铜失去 氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧夺去的反应叫做 还原反应 木炭是氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。

如 KMnO4、浓硫酸、HNO3 等。 ④过氧化物：如___H_2_O_2_、__N_a_2_O_2 ____。
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(2)常见旳还原剂
①金属单质，如： Al、Fe、Zn 等。 ②某些非金属单质，如_H__2、__C___等。 ③低价态金属阳离子，如_F_e_2_+____等。 ④元素处于低价态时旳氧化物，如_C_O______等。
<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生旳是 ( A
) A．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋22 H2O B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4 SO ＋4H＋ C．SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI D．Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
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判断正误
(1)在反应 KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 中，每生成
HCl 被氧化，K2Cr2O7被还原。
氧化还原反应表达措施: 标电子转移方向和数目——双线桥法
1.箭头由反应物指向生成物旳同种元素
2.箭头上注明得失字样及电子数目
• 在黑火药旳爆炸反应
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中， 化合价升高旳元素是 ，得C 电子旳原子
是
，N被、S还原旳元素是 ，N、发S 生氧
化反应旳物质是
C。
氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH ＋H2O=NaOH＋H2↑对这一反应旳描述正确旳是
A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物旳质量比是1:1 答案：D
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下列物质转化需要加入还原剂才干实现旳是
A．SO32－ →SO2 C．Na→Na＋

０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化
0
0
+1 －1
2Na + Cl2 = 2NaCl
离子化合物： 元素化合价数
＝ 该元素一个原子得失电子数
得到2e －，化合价降低，被还原 失去1e －，化合价升高，被氧化
0
-1
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。
注明失去或得到 电子的总数，叙述要 完整。
得到1e －，化合价降低，被还原
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失去 2e－，化合价升高，被氧化
+4
-1 +2
0
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 到2e－，化合价降低，被还原
. 氯 元素化合价升高，被 氧化 （填“氧化”或 “还原”），氧发化生 （填“氧化”或“还原”锰）
反应； .
元素还化原合价降低，被 （填
“氧化”或“还还原原”），发生
（填“氧化”
或“还原”）反应。
化合价降低的反应 得到电子的反应 （或电子对偏向）
化合价升高降 得失电子同时发生
低同时发生
（得失电子总数相等）
有化合价升降的 反应
有电子转移的反应
特征（表现）
本质
四、表示氧化还原反应的方法