2018版高考化学总复习电解质离子反应教学案苏教版

课时1 电解质 离子反应[2018备考·最新考纲]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.掌握常见离子的检验方法。

考点一 电解质及其电离 (考点层次A→自学、识记、辨析)1．电解质和非电解质 (1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系： 强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO 3、NaOH 、CaCO 3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等 [实例]有下列物质：①硫酸 ②食盐水 ③氯气 ④碳酸钙⑤酒精 ⑥Al(OH)3 ⑦醋酸 ⑧铜 ⑨Na 2O ⑩氨气 ⑪CO 2 ⑫NaHCO 3 ⑬CH 3COONH 4 ⑭H 2O 2其中属于电解质的是①④⑥⑦⑨⑫⑬⑭，属于非电解质的是⑤⑩⑪，属于强电解质的是①④⑨⑫⑬，属于弱电解质的是⑥⑦⑭。

2．电解质的电离3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。

如Na 2SO 4：Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4，HClO ：HClO H ＋＋ClO －。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H 2CO 3：H 2CO 3 H ＋＋HCO －3，HCO －3 H ＋＋CO 2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe 3＋＋3OH －。

(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

如NaHSO 4水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4；NaHCO 3水溶液中：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3、HCO －3 H ＋＋CO 2－3。

提醒：①NaHSO 4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO 4(熔融)===Na ＋＋HSO －4。

②因Al(OH)3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式： AlO －2＋H +＋H 2O Al(OH)3 Al 3+＋3OH -。

酸式电离 碱式电离教材 VS高考1．(SJ 必修1·P 161改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A ．NaCl 固体 B ．液态H 2SO 4 C ．蔗糖D ．熔融的NaOH答案 D2．(SJ 必修1·P 576改编)下列电离方程式正确的是( ) A ．Na 2SO 4===2Na ＋＋SO －24 B ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋OH －2 C ．H 2CO 32H ＋＋CO 2－3D ．Ca(NO 3)2===Ca 2＋＋2NO －3 答案 D3．(溯源题)(2013～2016高考选项选编)判断正误(1)25 ℃时，0.1 mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(√) (2)NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3(×) (3)KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质(×) (4)BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质(×)探源：本高考题组源于教材SJ 必修1 P 15“图110 氯化钠在水中的电离”与P 53“离子反应”及其拓展，考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解，以及电解质的电离方程式的书写。

[诊断性题组]1．基础知识排查，对的打“√”错误的打“×”。

(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质(×)(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质(×)(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关(√)(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(√)(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(√)(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质(×)(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质(×)(8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(√)(9)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电(√)(10)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(×)2．(2017·东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是( )解析B3B 错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。

答案 A3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4解析A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；B项应用可逆号“ ”，C项是HS－的水解。

答案 D【易错警示】①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。

②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

③本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。

④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。

如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。

⑤溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样，溶于水破坏离子键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。

拓展如何判断AlCl 3是离子化合物还是共价化合物，并说明判断理由？提示：加热熔融测其导电性，如不导电说明AlCl 3为共价化合物，如导电说明AlCl 3为离子化合物，因为加热熔化时只破坏离子键，不破坏共价键。

考点二 离子反应 离子方程式 (考点层次B→共研、理解、整合)1．离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。

(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。

(3)类型2．离子方程式(1)书写步骤：以CaCO 3与盐酸的反应为例。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H ＋＋OH－===H 2O 来表示。

提醒：①．离子方程式书写中，浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

．．．．．．．．．．．．．．②．多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．NaHCO ．．．．．3．不能拆写成．．．．．“Na ．．．＋．＋．H ．＋．＋．CO ．．2．－．3．”．。

．③．氨．水作为反应物写为．．．．．．．．NH ．．3．·H ．2．O ．；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．“NH ．．．3．↑．＋．H ．2．O”．．。

．教材 VS高考1．(SJ 必修1·P 577改编)写出下列反应的离子方程式 (1)Na 2CO 3溶液与CH 3COOH 溶液反应 CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O (2)CaCO 3与硝酸反应CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O (3)AgNO 3溶液与NaCl 溶液反应 Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ (4)MnO 2与浓盐酸反应MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (5)Cl 2与H 2O 的反应 Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO2．(RJ 必修1·P 3410改编)写出下列离子方程式对应的化学方程式 (1)Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu (2)H ＋＋OH －===H 2O HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O (3)Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl (4)Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2OCa(OH)2＋NaHCO 3(少量)===CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O (注：其他合理反应也可)3．(溯源题)(2016·海南化学，3)下列反应可用离子方程式“H ＋＋OH －===H 2O” 表示的是③。

①NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合 ②NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合 ③HNO 3溶液与KOH 溶液混合 ④Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合探源：本考题源于SJ 必修 1 P 54“信息提示”及其拓展，对离子方程式正误判断进行了考查。

[拓展性题组]题组一根据题设条件判定离子方程式正误1．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋解析A中离子方程式应为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，错误；C中离子方程式应为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，错误；D中离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，错误。

答案 B2．(2017·临沂模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋2H2O＋4NH＋4D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑解析A项，HNO3可将SO2－3氧化为SO2－4，不会生成SO2气体，错误；B项，通入过量SO2，产物应为HSO－3，错误；C项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O 产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，②2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，①＋②×2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。