高中化学课本实验的整合与拓展

【例1】 某校化学小组学生利用下图所法装置进行“乙二酸 （俗名草酸）晶体受势分解”的实验，并验证分解产物中有CO2 和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是
____吸__收__乙__二__酸__晶__体__受__热__分__解__生__成__的_ 二氧化碳
。
（2）①证明分解产物中有CO2的现象是
______装__置__B_中__澄__清__石__灰水变浑浊
。
②证明分解产物中有CO的现象是
___装__置__D_中__澄__清__石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜__变__为_
红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊
。
(3)实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述 检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶 于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）； 取少量红色固体试管，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部 分__溶__解__，__溶__液__是__否__变__蓝__色__。_____________________________
（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被 KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的 离子方程式是
_2_M_n_O_4-_+__1_6_H_+__+__5_C_2O_4_2_-=__=___2_M_n_2_+__+__1_0_C_O_2_↑__+__8_H_2O_____
高三化学第二轮复习
实验专题：
课本实验的整合与拓展 1
1．在高考实验题中的地位：试题所占的比例有逐年增加的 趋势。试题具有“回归基础，在教材中的学生实验或 教师演示实验的基础上进行改进，创设新情景，提出 新问题，考查学生的创新意识”的特点。

高中化学素质拓展教案
年级：高中
主题：化学素质拓展
目标：通过本课的学习，学生能够拓展化学知识，并提高全面发展的素质，培养科学素养和综合素质。

教学内容：
1. 化学的历史发展及其重要里程碑
2. 化学与生活的关系
3. 化学的实验方法及实验技术
教学步骤：
1. 导入：通过介绍一些化学知识的发展历程，引出本课的主题，引发学生对化学素质的兴趣。

2. 讲解化学与生活的关系：通过讲解化学在日常生活中的应用，让学生认识到化学对生活的重要性，引导学生思考化学素养的意义。

3. 组织实验：安排一些简单的化学实验，让学生亲自动手操作，体验化学实验的乐趣，并培养他们的动手能力和实验技术。

4. 总结讨论：引导学生总结本课的重点内容，对化学素质进行讨论，激发学生对化学的兴趣和学习的动力。

5. 作业布置：布置相关的作业，让学生在课后巩固所学知识，拓展化学素质。

评价方法：通过观察学生在实验中的表现、听取学生的讨论意见、批改学生的作业，评价学生的综合素质和学习水平。

扩展活动：可以组织学生参加化学知识竞赛、科技创新比赛等活动，让学生更好地拓展化学素质。

教学反思：通过本节课的教学，我发现学生对化学素质的重视不够，需要多开展一些拓展性的教学活动，激发学生对化学的兴趣和热情。

同时，我也要不断提高自己的教学水平，争取将更多的化学知识传授给学生，培养他们的化学素质。

高三化学第二轮复习课本实验的整合与拓展气体实验室制法一江苏省平潮高级中学一、学习目标1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图3．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论二、典型例题【例1】下列 5 个有 SO2气体产生反应中：①S + O2 SO2②Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O③Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O④C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O⑤4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2（1）适宜于作实验室制取 SO2气体的反应有（反应式前的序号，下同）。

（2）现有一套实验室用 MnO2和 HCl(浓)反应制取 Cl2的装置，若采用该装置制取 SO2气体，则应选择的反应原理是。

简析由于反应①、⑤的条件限制，实验室没有适合的反应装置，且这两个反应均有气体参加，难以制得纯净的 SO2气体，所以不适宜于作实验室制取 SO2；反应④产物中有两种气体生成，也不适宜作为实验室制取气体的原理。

实验室用 MnO2和 HCl(浓)反应制取 Cl2属于“固、液反应，需要加热”的一种情况，只有反应③的制取原理与之相同。

答案（1）②③（2）③点评上述反应中的①、⑤都是工业制取SO2气体的反应原理。

【例2】下列装置都可用作实验室发生氨气的装置：若选用A装置，则制取氨气的化学方程式是；若选用B装置，则制取氨气的化学方程式是；若选用C装置，则可选用浓氨水和（选填：①NaOH溶液②NaOH固体③CaO固体④NH4Cl溶液），其制取原理是（可以写反应方程式）。

简析 A装置适合于固体与固体需要加热的反应；B装置适合于固体与液体（或液体与液体）需要加热的反应；C装置适合于固体与液体（或液体与液体）不需要加热的反应。

答案 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O②（或③）浓氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH—，加入NaOH固体，上述平衡逆向移动（或CaO+NH3·H2O= NH3↑+Ca(OH)2）点评本题主要根据装置要求选择气体发生的原理。

专题（七）课本实验的整合与拓展【学习目标】1．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。

2．根据实验试题要求，设计基本实验方案。

【典型例题】【例1】现有如下的实验用品：（I）玻璃仪器及其他仪器：试管、锥形瓶、园底烧瓶、集气瓶、长颈漏斗、球形漏斗、分液漏斗、酒精灯、白玻片、火柴、橡胶管及部分组合仪器（双、孔橡皮塞与玻管的组合）（II）化学药品：双氧水、二氧化锰、木条请选择上述仪器并设计制备氧气的最佳实验装置，且收集一瓶氧气。

回答以下问题：1．从科学性、可行性、简约性、安全性角度分析，最佳实验装置中应该选择的仪器编号是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（每种仪器只能取用一次）；2．仪器装配的原则是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；3．你在装配过程中第一个所选择的玻璃仪器是＿＿＿＿＿＿；4．仪器装配完成后的第一个实验操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5．画出你所设计的实验装置图。

6．请设计一实验用于验证收集的气体是氧气，并叙述其检验过程。

【例2】硫酸亚铁的制备实验要求：设计制备硫酸亚铁的实验方案仅提供试剂是：含有油污及杂质（铁红或碳粉）的铁粉及10 mL 3 mlo/L H2SO4实验目的：选择并评价硫酸亚铁制备的途径，进一步了解混合物分离的方法反应原理：铁与硫酸反应制取硫酸亚铁实验用品：实验步骤：实验现象记录及结果处理：思考与讨论：1． 为什么选用了3mol/L H 2SO 4溶液，而不用浓度更大一点的？（提示：可考虑硫酸亚铁在常温下的溶解度）2．为什么要乘热过滤？（提示：要考虑硫酸亚铁在不同温度下的溶解度）3．你认为在实验操作中的固－液分离有几种，具体适合于哪些情况？【课堂练习】1．可用滴瓶存放较长时间的试剂是（ ）A ．溴水B ．2BaCl 溶液C ．NaOH 溶液D ．浓盐酸2．向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是（ ）A ．溶液中溶有NaOHB ．溶质可能是322CO )(OH CuC ．溶液中一定不含H 离子 D ．溶液呈碱性3．有一NaOH 溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是（ ）A ．吸收空气中2CO 所致B ．NaOH 与玻璃作用，而后吸收2CO 所致C ．NaOH 中含有32CO NaD ．溶液中的水分部分蒸发4．有些固体药品长期存放时，若因密封不严，则瓶内会逐渐积聚一定量液体，以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是（ ）A ．无水硫酸铜，生石灰，烧碱B ．红磷，烧碱，无水氯化钙C ．纯碱，芒硝，熟石灰D ．氯化镁，明矾，氯化钠5．下列实验操作，正确的是（ ）①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL 指示剂②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③用NaOH 溶液和可溶性铝盐溶液大量制取3)Al(OH④制取2)Fe(OH 时，吸取NaOH 溶液的胶头滴管的末端应插入4FeSO 溶液中，再逐渐注入NaOH 溶液⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜A ．①②③B ．②⑤C ．④D ．以上都不正确6．有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有________（填代号，下同）（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是________（5）若用C 装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________．7．有机物的C 、H 含量常用燃烧和与CuO 灼烧等方法使之生成2CO 和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器．（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有________种，它们是________，其中要一前一后用两次的是________，（填仪器编号）其作用前者为________；后者为________．但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是________．（2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是________．（3）为确定其分子式还需知道下述中的A ．熔、沸点B ．定温、定压下蒸气密度C ．固定有机物的体积D ．重要的化学性质8．某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A 表示一种纯净、干燥的气体，B 是另一种气体，反应进行一段时间后，装置乙中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：32CO Na 、3NaHCO 、2MnO 、22O Na 、NaCl 、无水2CaCl 、34HCO NH 、碱石灰等固体和O H 2、蒸馏水．根据图中装置和反应现象请回答：（1）丙中发生反应的化学方程式为______ ________（2）丁中的干燥剂应选________，不选另一种干燥剂的理由是________．（3）甲中发生反应的化学方程式为___________ _________（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为_________ ___________，此反应是（吸热、放热）________反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断_____ ___．（5）当乙中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将已浸入冰水中，则乙中会出现的现象是_________，简述产生此现象的原因___________．【课后练习】1．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂便可将它们一一鉴别开来。