陕西省渭南市临渭区2015-2016学年高二(下)期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年第二学期期末检测高二理综化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 Ca 40 Fe 567．下列说法不正确．．．的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅C．用热的纯碱溶液可去除油污D．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的负极8．下列结论不正确．．．的是A．粒子半径：S＞S2－＞Cl－B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．金属性：Na＞Mg＞Al D．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH39．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为N AB．1mol有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为6N AC．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．1mol·L－1AlCl3溶液中含有3N A个Cl－10．下列各组中的微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na＋、Fe3＋、Cl－、HCO3－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2OC H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓11．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．去甲肾上腺素的分子式为C9H11NO3C．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应12．分子式为C5H10O3的有机物与碳酸氢钠反应生成C5H9O3Na，与足量金属钠反应生成C5H8O3Na2。

陕西省渭南市临渭区2019~2020学年高二下学期期末教学质量检测化学试题1.化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是（）A. 无水乙醇常用于杀菌消毒B. 乙烯常用作果实催熟剂C. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等D. 氟利昂化学性质稳定，有毒，不易燃烧【答案】B【解析】【详解】A．体积分数75%的乙醇溶液即医用酒精杀菌消毒效果最好，常用于杀菌消毒，A项错误；B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟，B项正确；C．石油分馏可以获得石油气，汽油，煤油，柴油等，C项错误；D．氟利昂是含有氟和氯的烷烃衍生物，化学性质稳定，无毒，具有不燃烧，易挥发和易液化的性质，D项错误；答案选B2.医院在对某类病人的尿液进行检查时常把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到其尿液中并加热，如果观察到产生红色沉淀，说明该尿液中含有（）A. 食醋B. 葡萄糖C. 食盐D. 白酒【答案】B【解析】【分析】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液发生反应生成Cu(OH)2，根据以下物质分别与Cu(OH)2是否发生反应以及反应现象进行分析。

【详解】A．食醋的主要成分是乙酸(CH3COOH)，CH3COOH和Cu(OH)2发生中和反应，生成乙酸铜和水，使Cu(OH)2沉淀溶解，但没有红色沉淀生成，A项错误；B．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应而生成葡萄糖酸、砖红色(Cu2O)沉淀和水，符合实验现象，说明尿液中含有葡萄糖，B项正确；C．食盐不与Cu(OH)2反应，没有红色沉淀生成，C项错误；D．白酒的主要成分是乙醇，乙醇不与Cu(OH)2反应，没有红色沉淀生成，D项错误；答案选B。

3.下列有关化学用语的使用，正确的是A. 乙炔的结构简式：CHCHB. 对氯甲苯的结构简式：CH ClCH Cl的系统命名：二氯乙烷C. 22D. 的名称：3-甲基-1-丁烯【答案】D【解析】，【详解】A. 乙炔分子中两个碳原子之间以碳碳三键相结合，乙炔的结构简式为CH CH故A错误；B. 在对氯甲苯分子中，氯原子和甲基处于对位的位置，对氯甲苯的结构简式为，故B错误；CH ClCH Cl分子中的两个碳原子上各有1个氯原子，其名称为1,2-二氯乙烷，故C错误；C. 22D. 在分子中，从距离碳碳双键最近的一端开始编号，第三个碳原子上有1个甲基，其名称为3-甲基-1-丁烯，故D正确；答案选D。

2015年高二化学下学期期末测试题（附答案）第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．唐诗“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”在化学中分别是指( ) A ．纤维素、脂肪 B ．蛋白质、高级烃 C ．淀粉、油脂 D 蛋白质、硬化油2．与NH 4＋互为等电子体的分子是( )A ．H 3O ＋B ．OH －C ．NH 3D ．CH 4 3．下列物质互为同分异构体的是（ ）A ．正丁烷和异丁烷B ．甲醇和乙醇C ．苯和环己烷D ．淀粉和纤维素 4．下列“油”中属于酯类的是( )①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤汽油 A ．①③ B ．②④ C ．①⑤ D ．③④ 5. 下列有关表述正确的是( )A ．次氯酸的电子式为B ．邻甲基苯酚的结构简式为C ．硫原子的L 层电子排布式为3s 23p 4D ．钠离子的结构示意图为6．下列有机物存在顺反异构体的是( )A ．丙烯B ．1-氯-1-丙烯C ．2-甲基-2-丁烯D ．2,3-二甲基-2-丁烯7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B ．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C ．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO 2和H 2OD ．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐 8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －=AlO 2－＋H 2↑B ．碳酸钡中加入过量盐酸：CO 32-＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋=Al 3＋＋2H 2OD ．铁粉加入到FeCl 3溶液中：Fe ＋Fe 3＋=2 Fe 2＋9. 下列反应属于加成反应的是（ ）A. B.C. D. 10.下列实验操作不合理的是( )A ．可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物B ．可用灼烧方法鉴别羊毛织物和棉线织物C ．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗D ．可用饱和的NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的少量HCl 气体 11.下列说法正确的是( )A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 CH 3CH 33HNO 3+O 2NNO 22+ 3H 2OC 3H 8 + Cl 2光照C 3H 7Cl + HClCH 2CH 2+H 2O 3CH 2OHC 3H 高温C 2H 4+CH 4B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 12.2008奥运吉祥物“福娃”，深受广大运动员的喜爱。

2015-2016学年陕西省渭南市临渭区高二（下）期末物理试卷一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是完全正确的，全部选对的得4分，选对得不全的得2分，有错选或不选的得0分，其中12、13、14、15为多选题)1．人类发现电和磁的关系，经历了漫长的岁月．1820年，丹麦物理学家奥斯特发现了通电导线下小磁针的偏转现象从而发现了电流的磁效应．1831年，英国物理学家法拉第发现磁铁穿过闭合线圈时，线圈中有电流产生从而发现了电磁感应现象，下列相关说法正确的是（）A．给小磁针上方的导线通电，小磁针就会发生偏转B．导线下方小磁针偏转的角度大小只与电流的强弱有关C．线圈中感应电流的强弱与磁铁穿过线圈的速度大小有关D．线圈横截面积越大磁铁穿过时产生的感应电流越强2．从下列哪一组数据可以算出阿伏伽德罗常数（）A．水的密度和水的摩尔质量B．水的摩尔质量和水分子的体积C．水分子的体积和水分子的质量D．水分子的质量和水的摩尔质量3．下列关于分子力和分子势能的说法中，正确的是（）A．当分子力表现为引力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的增大而增大B．当分子力表现为引力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的增大而减小C．当分子力表现为斥力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的减小而增大D．当分子力表现为斥力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的减小而减小4．北半球地磁场的竖直分量向下．如图所示，在北京某中学实验室的水平桌面上，放置边长为L的正方形闭合导体线圈abcd，线圈的ab边沿南北方向，ad边沿东西方向．下列说法中正确的是（）A．若使线圈向北平动，则a点的电势比b点的电势低B．若使线圈向北平动，则a点的电势比b点的电势高C．若以ab为轴将线圈向上翻转，则线圈中感应电流方向为a→b→c→d→aD．若以ab为轴将线圈向上翻转，则线圈中感应电流方向为a→d→c→b→a5．如图为一定质量理想气体的压强p与体积V的关系图象，它由状态A经过等容过程到状态B，再经过等压过程到状态C．设A、B、C状态对应的温度分别为T A、T B、T C，则下列关系式中正确的是（）A．T A＜T B，T B＜T C B．T A＞T B，T B=T C C．T A＞T B，T B＜T C D．T A=T B，T B＞T C6．对下列物理现象进行解释，其中正确的是（ ）A ．墨水滴入水中出现扩散现象，这是分子无规则运动的结果B ．“破镜不能重圆”，是因为接触部分的分子间斥力大于引力C ．纤细小虫能停在平静的液面上，是由于其受到浮力作用的结果D ．用热针尖接触金属表面的石蜡，熔解区域呈圆形，这是晶体各向异性的表现7．一定质量的理想气体的状态变化过程如图所示，AB 为一条直线，则气体从状态A 到状态B 的过程中（ ）A ．气体分子平均动能保持不变B ．气体分子平均动能先增大后减小到初始状态C ．整个过程中气体对外不做功D ．气体的密度在不断增大8．如图，匝数为100匝的矩形线圈abcd 处于磁感应强度B=T 的水平匀强磁场中，线圈面积S=0.5m 2，内阻不计．线圈绕垂直于磁场的轴以角速度ω=10πrad/s 匀速转动．线圈通过金属滑环与理想变压器原线圈相连，变压器的副线圈接入一只“12V ，12W ”灯泡，灯泡正常发光，下列说法中正确的是（ ）A ．通过灯泡的交变电流的频率是50HzB ．矩形线圈中产生的电动势的最大值为120VC ．变压器原、副线圈匝数之比为10：1D ．若将灯泡更换为“12V ，24W ”且保证其正常发光，需要增大矩形线圈的转速9．通过一阻值R=100Ω的电阻的交变电流如图所示，其周期为1s ．电阻两端电压的有效值为（ ）A ．12VB ．4VC ．15VD ．8V10．如图所示，虚线右侧存在匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，正方形金属框电阻为R ，边长为L ，自线框从左边界进入磁场时开始计时，在外力作用下由静止开始，以垂直于磁场边界的恒定加速度a 进入磁场区域，t 1时刻线框全部进入磁场．规定顺时针方向为感应电流i的正方向．外力大小为F，线框中电功率的瞬时值为P，通过导体横截面的电荷量为q，则这些量随时间变化的关系正确的是（）A．B．C．D．11．下列说法中正确的是（）A．在太空站中处于失重状态的水滴呈球形，是由液体表面张力引起的B．用气筒给自行车打气，越打越费劲，是气体分子之间斥力变大C．在压强一定的情况下，晶体熔化过程中分子的平均动能增加D．当气体温度升高时，每一个分子运动速率都增加12．如图甲所示，一个匝数n=100的圆形导体线圈，面积S1=0.4m2，电阻r=1Ω．在线圈中存在面积S2=0.3m2的垂直线圈平面向外的匀强磁场区域，磁感应强度B随时间t变化的关系如图乙所示．有一个R=2Ω的电阻，将其两端a、b分别与图甲中的圆形线圈相连接，b 端接地，则下列说法正确的是（）A．圆形线圈中产生的感应电动势E=4.5VB．在0～4s时间内通过电阻R的电荷量q=8CC．设b端电势为零，则a端的电势φa=3VD．在0～4s时间内电阻R上产生的焦耳热Q=18J13．在如图所示的电路中，理想变压器原副线圈的匝数比为2：1，四个灯泡完全相同，其额定电压为U，若已知灯泡L3和L4恰能正常工作，那么（）A．L1和L2都能正常工作B．L1和L2都不能正常工作C．交流电源电压为2U D．交流电源电压为4U14．下列说法中正确的是（）A．用打气筒给自行车打气需用力向下压活塞，这说明气体分子间有斥力B．物体体积增大时，分子间距增大，分子间势能也增大C．热量可以从低温物体传递到高温物体D．对物体做功，物体的内能可能减小E．物体中所有分子的热运动动能的总和叫做物体的内能15．下列说法正确的是（）A．一定质量的气体，在体积不变时，分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减小B．晶体熔化时吸收热量，分子平均动能一定增大C．空调既能制热又能制冷，说明在不自发地条件下热传递方向性可以逆向D．外界对气体做功时，其内能一定会增大二、填空题（本题共3小题，每空4分，共24分，把答案填在题中的横线上或按题目要求作答）16．如图所示，一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再由状态B变化到状态C，由状态A，变化到状态B，气体内能（选填“增加”、“减少”或“不变”），状态由A到B 再到C变化的整个过程在，气体热量（选填“吸收”或“放出”）．17．如图所示，一隔板将绝热容器分成容积相等的两部分，左半部分充有理想气体，右半部分是真空，现抽去隔板，左室气体向右室扩散，最终达到平衡．这个过程叫做绝热自由膨胀．膨胀后，气体的压强（选填“变大”、“变小”或“不变”），温度（选填“变大”、“变小”或“不变”）．18．在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，已知一滴溶液中油酸的体积为V，配制的油酸溶液中，纯油酸与溶液体积之比为1：500，1mL溶液含250滴．那么一滴溶液中纯油酸体积为V=cm3；该实验中油膜厚度d与油酸分子直径D的关系是．三、计算题（本题有2小题，共26分，解答应写出必要的文字说明，方程式和重要演算步骤，写出最后答案的不得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）19．如图，一端封闭、粗细均匀的U形玻璃管开口向上竖直放置，管内用水银将一段气体封闭在管中．当温度为280K时，被封闭的气柱长L=22cm，两边水银柱高度差h=16cm，大气压强p0=76cm Hg．（1）为使左端水银面下降3cm，封闭气体温度应变为多少？（2）封闭气体的温度重新回到280K后为使封闭气柱长度变为20cm，需向开口端注入的水银柱长度为多少？20．如图所示，足够长的光滑金属导轨ab、cd平行放置且与水平面成θ=30°角固定，间距为l=0.5m，电阻可忽略不计．阻值为R0的定值电阻与电阻箱并联接在两金属导轨的上端．整个装置处于磁感应强度大小为B=lT的匀强磁场中，磁场方向与导轨所在平面垂直．现将一质量为m、电阻可以忽略的金属棒MN从图示位置由静止开始释放，金属棒下滑过程中始终与导轨接触良好．改变电阻箱的阻值R，可测得金属棒的最大速度v m，经多次测量得到﹣的关系图象如图乙所示（取g=l0m/s2）．（1）试求出金属棒的质量m和定值电阻R0的阻值；（2）当电阻箱阻值R=2Ω时，金属棒的加速度为a=2.0m/s2，求此时金属棒的速度．2015-2016学年陕西省渭南市临渭区高二（下）期末物理试卷参考答案与试题解析一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是完全正确的，全部选对的得4分，选对得不全的得2分，有错选或不选的得0分，其中12、13、14、15为多选题)1．人类发现电和磁的关系，经历了漫长的岁月．1820年，丹麦物理学家奥斯特发现了通电导线下小磁针的偏转现象从而发现了电流的磁效应．1831年，英国物理学家法拉第发现磁铁穿过闭合线圈时，线圈中有电流产生从而发现了电磁感应现象，下列相关说法正确的是（）A．给小磁针上方的导线通电，小磁针就会发生偏转B．导线下方小磁针偏转的角度大小只与电流的强弱有关C．线圈中感应电流的强弱与磁铁穿过线圈的速度大小有关D．线圈横截面积越大磁铁穿过时产生的感应电流越强【考点】法拉第电磁感应定律．【分析】对于电流的磁效应，根据安培定则进行分析．线圈中产生电磁感应现象时，感应电动势的大小与磁通量变化率成正比，由法拉第电磁感应感应定律和欧姆定律结合进行分析．【解答】解：A、给小磁针上方的导线通电时，若导线位于东西方向，根据安培定则可知，在小磁针处导线产生的磁场方向位于南北方向，与地磁场方向一致时，观察不到小磁针的偏转．故A错误．B、导线下方小磁针偏转的角度大小不仅与电流的强弱有关，还与导线的放置方向有关，故B错误．C、由法拉第电磁感应感应定律可知：感应电动势的大小与磁通量变化率成正比，而磁通量变化率反映了磁通量变化快慢，磁通量变化快慢与磁铁穿过线圈的速度大小有关，所以感应电动势的大小与磁铁穿过线圈的速度大小有关，则感应电流的强弱与磁铁穿过线圈的速度大小有关，故C正确．D、线圈横截面积越大，磁通量变化率不一定越大，感应电动势不一定越大，所以磁铁穿过时产生的感应电流不一定越大，故D错误．故选：C2．从下列哪一组数据可以算出阿伏伽德罗常数（）A．水的密度和水的摩尔质量B．水的摩尔质量和水分子的体积C．水分子的体积和水分子的质量D．水分子的质量和水的摩尔质量【考点】阿伏加德罗常数．【分析】明确阿伏伽德罗常数的含义以及有关阿伏伽德罗常数的运算，是解答本题的关键．【解答】解：知道水的密度和水的摩尔质量可以求出其摩尔体积，不能计算出阿伏伽德罗常数，故A错误；若知道水的摩尔质量和水分子质量或者知道水的摩尔体积以及水分子的体积都能求出阿伏伽德罗常数，故BC错误，D正确．故选D．3．下列关于分子力和分子势能的说法中，正确的是（）A．当分子力表现为引力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的增大而增大B．当分子力表现为引力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的增大而减小C．当分子力表现为斥力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的减小而增大D．当分子力表现为斥力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的减小而减小【考点】分子势能；分子间的相互作用力．【分析】当r=r0时，分子力为零，分子势能最小，随着r的增大或者减小分子势能均增大．【解答】解：当r＞r0时，分子力表现为引力，随着分子之间距离的增大，分子力先增大后减小，而分子势能一直增大，故AB错误；当r＜r0时，分子力表现为斥力，随着分子之间距离的减小，分子力增大，分子势能也增大，故C正确，D错误．故选C．4．北半球地磁场的竖直分量向下．如图所示，在北京某中学实验室的水平桌面上，放置边长为L的正方形闭合导体线圈abcd，线圈的ab边沿南北方向，ad边沿东西方向．下列说法中正确的是（）A．若使线圈向北平动，则a点的电势比b点的电势低B．若使线圈向北平动，则a点的电势比b点的电势高C．若以ab为轴将线圈向上翻转，则线圈中感应电流方向为a→b→c→d→aD．若以ab为轴将线圈向上翻转，则线圈中感应电流方向为a→d→c→b→a【考点】楞次定律．【分析】根据楞次定律判断出感应电流的方向，从而判断出电势的高低．【解答】解：A、向北平动时，bc和ad两边切割磁感线，且两边切割磁感线产生的感应电动势大小相同，a、b两点的电势相等．故AB错误．C、若以ab为轴将线圈向上翻转，向下的磁通量减小量，感应电流的磁场方向应该向下，则感应电流的方向为a→b→c→d→a．故C正确，D错误．故选：C．5．如图为一定质量理想气体的压强p与体积V的关系图象，它由状态A经过等容过程到状态B，再经过等压过程到状态C．设A、B、C状态对应的温度分别为T A、T B、T C，则下列关系式中正确的是（）A．T A＜T B，T B＜T C B．T A＞T B，T B=T C C．T A＞T B，T B＜T C D．T A=T B，T B＞T C 【考点】理想气体的状态方程．【分析】由图象求出A、B、C三状态的压强与体积，然后由理想气体的状态方程求出各状态的温度，然后比较温度大小．【解答】解：A与B状态的体积相同，则：，得：，T A＞T B；B与C的压强相同，则：得：，T B＜T C．所以选项C正确．故选：C6．对下列物理现象进行解释，其中正确的是（）A．墨水滴入水中出现扩散现象，这是分子无规则运动的结果B．“破镜不能重圆”，是因为接触部分的分子间斥力大于引力C．纤细小虫能停在平静的液面上，是由于其受到浮力作用的结果D．用热针尖接触金属表面的石蜡，熔解区域呈圆形，这是晶体各向异性的表现【考点】分子间的相互作用力；布朗运动；* 晶体和非晶体．【分析】扩散现象，这是分子无规则运动的结果；分子之间是存在作用力，但是分子间距离超过分子直径10倍时，分子间作用力几乎不存在了；水面的张力，能使小虫能停在其上面；非晶体各向同性，单晶体各向异性，而多晶体各向同性．【解答】解：A、墨水滴入水中出现扩散现象，这是分子无规则运动的结果，故A正确；B、“破镜不能重圆”．这是因为镜破处分子间的距离太大了，超过分子直径10倍，分子间作用力几乎不存在了，故B错误；C、纤细小虫能停在平静的液面上，是由于受到张力的作用，而不是浮力，故C错误；D、热针尖接触金属表面的石蜡，熔解区域呈圆形，这是非晶体各向同性的表现．故D错误．故选：A7．一定质量的理想气体的状态变化过程如图所示，AB为一条直线，则气体从状态A到状态B的过程中（）A．气体分子平均动能保持不变B．气体分子平均动能先增大后减小到初始状态C．整个过程中气体对外不做功D．气体的密度在不断增大【考点】理想气体的状态方程；封闭气体压强．【分析】根据气体状态方程=C和已知P、V变化量去判断T的变化，温度是分子平均动能的标志；对于一定质量的理想气体，温度升高，那么气体的内能增加．根据热力学第一定律判断气体吸热还是放热．【解答】解：A、pV=CT，C不变，pV越大，T越高．状态在（2，2）处温度最高．在A和B状态，pV乘积相等，所以温度先升高，后又减小到初始温度，则气体分子平均动能先增大后减小到初始状态．故A错误B正确．C、气体膨胀，则气体对外界做功，故C错误．D、气体的体积在不断增大，质量一定，所以气体的密度在不断减小．故D错误．故选：B．8．如图，匝数为100匝的矩形线圈abcd处于磁感应强度B=T的水平匀强磁场中，线圈面积S=0.5m2，内阻不计．线圈绕垂直于磁场的轴以角速度ω=10πrad/s匀速转动．线圈通过金属滑环与理想变压器原线圈相连，变压器的副线圈接入一只“12V，12W”灯泡，灯泡正常发光，下列说法中正确的是（）A．通过灯泡的交变电流的频率是50HzB．矩形线圈中产生的电动势的最大值为120VC．变压器原、副线圈匝数之比为10：1D．若将灯泡更换为“12V，24W”且保证其正常发光，需要增大矩形线圈的转速【考点】变压器的构造和原理．【分析】根据电压与匝数成正比，电流与匝数成反比，变压器的输入功率和输出功率相等，逐项分析即可得出结论【解答】解：A、交流电的频率为=π=5Hz，A错误；B、矩形闭合导线框ABCD在磁场中转动，产生的交流电压的最大值为E m=nBsω=100×=×0.5×10π=120V，所以交流电的有效值为120V，所以变压器原、副线圈匝数之比为120：12=10：1，故C正确，B错误．D、由于灯泡的额定电压不变，所以不需要改变交流电的转速，所以D错误．故选C．9．通过一阻值R=100Ω的电阻的交变电流如图所示，其周期为1s．电阻两端电压的有效值为（）A．12V B．4V C．15V D．8V【考点】交流的峰值、有效值以及它们的关系．【分析】已知交变电流的周期，一个周期内分为两段，每一段均为恒定电流，根据焦耳定律即可得一个周期内交变电流产生的热量．【解答】解：由有效值的定义可得I12Rt1+I22Rt2=T，代入数据得（0.1）2R×0.8+（0.2）2×R×0.2=×1，解得U=4V故选：B．10．如图所示，虚线右侧存在匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，正方形金属框电阻为R，边长为L，自线框从左边界进入磁场时开始计时，在外力作用下由静止开始，以垂直于磁场边界的恒定加速度a进入磁场区域，t1时刻线框全部进入磁场．规定顺时针方向为感应电流i的正方向．外力大小为F，线框中电功率的瞬时值为P，通过导体横截面的电荷量为q，则这些量随时间变化的关系正确的是（）A．B．C．D．【考点】导体切割磁感线时的感应电动势；闭合电路的欧姆定律．【分析】由线框进入磁场中切割磁感线，根据运动学公式可知速度与时间关系；由法拉第电磁感应定律E=BLv，可得出产生感应电动势与速度关系，由闭合电路欧姆定律来确定感应电流的大小，并由安培力公式可确定其大小与时间的关系；由牛顿第二定律来确定合力与时间的关系；最后电量、功率的表达式来分别得出各自与时间的关系．【解答】解：A、线框做匀加速运动，其速度v=at，感应电动势E=BLv，感应电流i==，i与t成正比，故A错误．B、线框进入磁场过程中受到的安培力F B=BiL=，由牛顿第二定律得：F﹣F B=ma，得F=ma+，F﹣t图象是不过原点的倾斜直线，故B错误．C、线框的电功率P=i2R=∝t2，故C正确．D、线框的位移x=at2，电荷量q=△t=△t===∝t2，q﹣t图象应是抛物线．故D错误；故选：C．11．下列说法中正确的是（）A．在太空站中处于失重状态的水滴呈球形，是由液体表面张力引起的B．用气筒给自行车打气，越打越费劲，是气体分子之间斥力变大C．在压强一定的情况下，晶体熔化过程中分子的平均动能增加D．当气体温度升高时，每一个分子运动速率都增加【考点】* 液体的表面张力现象和毛细现象；分子间的相互作用力；温度是分子平均动能的标志．【分析】太空站中水滴呈球形是因为液体表面张力引起的；用气筒给自行车打气时，由于气体分子产生的压强而使我们越打越费劲；晶体有一定的熔点；熔化过程中吸收热量，温度保持不变．温度升高时，分子的平均动能增大，但并不是每个分子的速率都增加．【解答】解：A、太空中处于失重状态的水滴由于液体的表面张力的作用而呈球形，故A正确；B、气体分子间距较大，很难达到分子间作用力的范围内，打气时我们克服的是气体压强的作用，故B错误；C、晶体在熔化过程要吸热，但温度不变；故晶体分子的平均动能不变，故C错误；D、气体温度升高时，大部分子分子运动速率都增大，但可能有部分分子速度减小，故D错误．故选：A．12．如图甲所示，一个匝数n=100的圆形导体线圈，面积S1=0.4m2，电阻r=1Ω．在线圈中存在面积S2=0.3m2的垂直线圈平面向外的匀强磁场区域，磁感应强度B随时间t变化的关系如图乙所示．有一个R=2Ω的电阻，将其两端a、b分别与图甲中的圆形线圈相连接，b 端接地，则下列说法正确的是（）A．圆形线圈中产生的感应电动势E=4.5VB．在0～4s时间内通过电阻R的电荷量q=8CC．设b端电势为零，则a端的电势φa=3VD．在0～4s时间内电阻R上产生的焦耳热Q=18J【考点】变压器的构造和原理；电磁感应中的能量转化．【分析】由法拉第电磁感应定律可以求出感应电动势；由欧姆定律求出电流，由电流定义式求出电荷量；由楞次定律可以判断出感应电流方向，然后判断电势高低；由焦耳定律可以求出焦耳热．【解答】解：A、线圈产生的电动势：，故A 正确；B、电流=，通过电阻R的电荷量为q=It=1.5×4=6C，故B错误；C、由楞次定律可知，电流沿顺时针方向，b点电势高，a点电势低，，，解得，故C错误；D、0～4s内电阻R上产生的焦耳热为：，故D正确；故选：AD13．在如图所示的电路中，理想变压器原副线圈的匝数比为2：1，四个灯泡完全相同，其额定电压为U，若已知灯泡L3和L4恰能正常工作，那么（）A．L1和L2都能正常工作B．L1和L2都不能正常工作C．交流电源电压为2U D．交流电源电压为4U【考点】变压器的构造和原理．【分析】设每只灯的额定电流为I，因并联在副线圈两端的两只小灯泡正常发光，所以副线圈中的总电流为2I，由电流关系求出匝数比；由匝数比求电压关系．【解答】解：A、设每只灯的额定电流为I，额定电压为U，因并联在副线圈两端的两只小灯泡正常发光，所以副线圈中的总电流为2I，电流与匝数成反比，所以原副线圈电流之比为1：2，即原线圈的电流为I，L1和L2都能正常工作，A正确B错误；C、副线圈两端电压为U，根据电压与匝数成正比，原线圈两端的电压为2U，所以电源的电压为4U，D正确．故选：AD14．下列说法中正确的是（）A．用打气筒给自行车打气需用力向下压活塞，这说明气体分子间有斥力B．物体体积增大时，分子间距增大，分子间势能也增大C．热量可以从低温物体传递到高温物体D．对物体做功，物体的内能可能减小E．物体中所有分子的热运动动能的总和叫做物体的内能【考点】分子间的相互作用力；物体的内能．【分析】用打气筒给自行车充气，越打越费劲，是由于内外气体的压强差造成的；分子势能随距离增大先减小后增加，再减小；热量不能自发地从低温物体传递到高温物体，在一定的条件下能从低温物体传递到高温物体；改变内能的方式有做功和热传递；物体中所有分子的热运动动能与所有分子势能的总和叫做物体的内能．【解答】解：A、用打气筒给自行车充气，越打越费劲，是由于内外气体的压强差造成的．故A错误；B、分子势能随距离增大先减小后增加，再减小，故两个分子的间距减小，分子间的势能可能减小，故B错误；C、热量可以在一定的条件下从低温物体传递到高温物体，故C正确；D、由△U=W+Q可知系统吸收热量后，若系统对外做功，则内能不一定增加，故D正确．E、物体中所有分子的热运动动能与所有分子势能的总和叫做物体的内能．故E错误．故选：CD．15．下列说法正确的是（）A．一定质量的气体，在体积不变时，分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减小B．晶体熔化时吸收热量，分子平均动能一定增大C．空调既能制热又能制冷，说明在不自发地条件下热传递方向性可以逆向D．外界对气体做功时，其内能一定会增大【考点】热力学第二定律．【分析】根据气态方程分析体积不变，温度变化时压强如何变化，即可分析分子每秒与器壁平均碰撞次数如何变化．晶体有固定的熔点．空调既能制热又能制冷，符合热力学第二定律．根据热力学第一定律分析气体内能的变化．【解答】解：A、一定质量的气体，在体积不变，温度降低时，由=c知，气体的压强减小，则分子每秒与器壁平均碰撞次数减小，故A正确．B、晶体有固定熔点，在熔化时吸收热量，温度不变，则分子平均动能不变，故B错误．C、根据热力学第二定律知，热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体．空调既能制热又能制冷，是在外界的影响下，要消耗电能来实现的，说明在不自发地条件下热传递方向性可以逆向，故C正确．D、外界对气体做功时，其内能不一定会增大，还与吸放热情况有关，故D错误．故选：AC二、填空题（本题共3小题，每空4分，共24分，把答案填在题中的横线上或按题目要求作答）16．如图所示，一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再由状态B变化到状态C，由状态A，变化到状态B，气体内能（选填“增加”、“减少”或“不变”），状态由A到B 再到C变化的整个过程在，气体热量（选填“吸收”或“放出”）．【考点】理想气体的状态方程．。

汕头市金山中学2015～2016学年度第二学期期末考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 P31 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Br80I卷单项选择题（每题有且只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．下列说法正确的是A．石蜡油分解产生的气态产物中不含有不饱和烃B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．油脂是种高级脂肪酸甘油酯,其中植物油通过氢化可以变成脂肪D．苯与浓硝酸、浓硫酸混合,加强热以制备硝基苯【答案】C考点：考查石油分馏、油脂以及硝基苯制备等2．下列说法正确的是（）A．苯酚不慎沾到皮肤上，要先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗。

B．被蜜蜂或者蚂蚁蛰了以后痛痒难忍，可以用稀硼酸溶液清洗被蛰处，可减轻痛痒。

C．浓硝酸不慎滴到皮肤上，皮肤变成黄色，是因为发生了颜色反应。

D．甘油和乙二醇都可以用做抗冻剂，是因为这两个物质的凝固点比较低。

【答案】C【解析】试题分析：A．苯酚不慎沾到皮肤上，应该用酒精清洗，氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，A 错误；B．被蜜蜂或者蚂蚁蛰了以后痛痒难忍，可以用碱性物质，例如肥皂水等清洗被蛰处，可减轻痛痒，B错误；C．浓硝酸不慎滴到皮肤上，皮肤变成黄色，是因为发生了颜色反应，C正确；D．乙二醇都可以用做抗冻剂，是因为乙二醇的凝固点比较低，甘油不能，D错误，答案选C 。

考点：考查有机物结构、性质和用途等判断3．下列实验能够获得成功的是A ．检验溴乙烷中的溴：取溴乙烷加氢氧化钠溶液，加热，再加硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成B ．检验葡萄糖：在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少许葡萄糖溶液，水浴加热C ．检验乙醛：取2% 硫酸铜溶液2 mL 再加入2% NaOH 溶液1 mL ，再加入少量乙醛加热至沸腾。

D ．实验室制乙烯：取浓硫酸和乙醇体积比1:3的溶液迅速升温至170℃【答案】B【考点定位】本题主要是考查有机化学实验设计与评价【名师点晴】掌握基础和化学实验原理是解答的关键，A 和C 是易错点。

陕西省渭南市高二下学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分）能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是（）A . 分子组成中含碳氢原子数比为1：2B . 完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2OC . 能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色D . 空气中燃烧能产生黑烟2. （2分） (2019高二下·天津期末) 聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。

以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子 M 的结构式及 M 在稀硫酸作用下的水解过程。

下列有关说法中错误的是（）A . M 与 A 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B . B 中含有两种官能团，B 能发生消去反应和缩聚反应C . A，B，C 各 1 mol 分别不足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1∶2∶2D . 1 mol M 与热的烧碱溶液反应，可消耗 2n mol 的 NaOH3. （2分）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量B . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C . “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D . 为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂4. （2分）下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）A . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加聚反应B . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应C . 加成反应D . 取代反应5. （2分） (2015高二下·广州期中) 柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 柠檬烯的分子式为C10H14B . 它的一氯代物有8种C . 它和丁基苯互为同分异构体D . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应6. （2分）(2020·金华模拟) 下列关于葛根素（）的说法，正确的是（）A . 0.1 mol 葛根素完全燃烧，生成 22.4L(标准状况）H2OB . 1mol 葛根素与溴水反应，最多消耗 2.5mol Br2C . 一定条件下，葛根素能发生氧化、消去及水解等反应D . 与足量 H2 发生加成反应，该分子中官能团的种类减少 2 种二、不定项选择题 (共6题；共16分)7. （3分）(2017·南通模拟) 某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（）A . 该化合物分子中不含手性碳原子B . 该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出C . 1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2D . 在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应8. （3分） 2015年，我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法正确的是（）A . 青蒿素的分子式是C15H21O4B . 青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应C . 反应②有H2O生成D . 反应①氧化反应9. （2分）下列物质的沸点由高到低排列的是（）①CH3（CH2）2CH3②CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH④（CH3）2CHCH2CH3 ．A . ②④①③B . ④②③①C . ④②①③D . ②④③①10. （3分） (2015高二下·大丰期中) “甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”．已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为C12H20N4O7B . 1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOHC . 在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应D . 该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应11. （3分）(2018·甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）实验现象结论A向1mL FeCl3溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4 ，振荡后静置。

陕西省渭南市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·宣城期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . Mg原子的结构示意图：B . OCl2分子的电子式：C . HF分子的电子式：D . Na2S形成的电子式2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 室温下，1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NAB . 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的H+离子数为0.1NA3. （2分） (2019高二上·达州期末) 现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（）A . 单电子数：③＞①B . 原子半径：④＞③C . 电负性：②＞①D . 最高正化合价：④＞①4. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 四种短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）A . 原子半径Z＜MB . 非金属性：X＜ZC . M元素最高价氧化物对应水化物具有两性D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱5. （2分） (2017高一下·惠州期中) 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A . 原子半径逐渐减小B . 电子层数逐渐增多C . 最高正化合价逐渐增大D . 元素的非金属性逐渐增强6. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素和O元素的第一电离能⑥H原子和H+离子的半径．A . ①④⑤B . ②④⑥C . ④⑤⑥7. （2分）晶体具有各向异性．如蓝晶石（Al2O3•SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000．晶体各向异性的主要表现是（）①硬度②导热性③导电性④光学性质．A . ①③B . ②④C . ①②③D . ①②③④8. （2分） (2015高三上·福建开学考) 下列说法中正确的是（）A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B . 由H﹣H和Cl﹣Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C . 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F﹣有8个，推知与F﹣距离最近的Ca2+也有8个D . 由N≡N、H﹣H、N﹣H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）的反应热9. （2分） (2019高二上·中山期末) 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）A . AB . BD . D10. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A . 香叶醇的分子式为C10H18OB . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生加成反应不能发生取代反应11. （2分）(2018·大连模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡Ka2H2 CO3>H3BO3B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加人新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解C 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二下·吉林期末) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式。

陕西省渭南市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 溶液，浊液，胶体都属于混合物D . CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物2. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . C4H10B . (C2H4)nC . CH4OD . C2H4Cl23. （2分） (2020高一下·七台河期末) 下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（）A . SO2、NO2均为酸性氧化物B . “雷雨肥庄稼”与氮的固定有关C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D . 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，铜片质量不变4. （2分） (2017高一上·合肥期中) 灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是（）A . 利用丁达尔现象可区别溶液和胶体B . 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C . 气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间D . 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe（OH）3胶体5. （2分）(2020·合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

下列分析正确的是（）A . 已知m1>m2 ，则混合物M中一定含有Al2O3B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液6. （2分） (2020高一下·忻州月考) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NAC . 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAD . 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比7. （2分）甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）A . 甲<乙<丙<丁B . 丁<甲<乙<丙C . 丁<甲<乙=丙D . 甲=丁<乙=丙8. （2分）标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A . 体积：①③②④B . 密度：④①③②C . 质量：①④③②D . 氢原子数：②④③①9. （2分） (2019高三上·合肥月考) 钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。

渭南市临渭区2019-2020学年高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

下列关于乙烯说法正确的是()A. 与乙烷互为同分异构体B. 分子中存在碳碳叄键C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 分子中存在碳氧双键2.下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是()A. 取尿样，加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象B. 取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象C. 取尿样，加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象D. 取尿样，加入Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象3.下列化学用语表示正确的是()A. 乙烯的结构简式：C2H4B. HCl的电子式：H+[]−C. CH3COOH官能团名称：羟基D. 氨水的电离方程式：4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A. 1mol苯酚分子中含有的碳碳双键数为3N AB. 0.05molC15H32分子中所含共价键总数为2.3N AC. 1mol碳正离子(CH3+)电子总数为8N AD. 28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧所得CO2分子数为2N A5.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是()A. NaOH溶液B. Na2CO3溶液C. NaHCO3溶液D. NaCl溶液6.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 11.2L(标准状况下)氦气含有的质子数为2N AB. 100ml 1mol/L Na2CO3溶液中所含CO32−的数目为0.1N AC. 26gC2H2与C6H6混合气体中含C−H键的数目为2N AD. 在标准状况下，将22.4L Cl2通入足量水中，转移电子数目为N A7.由−H、−CH3、、−OH、−COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种8.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A. AB. BC. CD. D9.A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生二氧化碳的量均相等，符合这一组合的条件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同，其中正确的是()A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④10.下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面内的是()A. CH2=CH2B. CH2=CH−CH=CH2C. D.11.下列说法正确的是()A. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键B. 乙烯可以与氢气发生加成反应，也可以发生自身加聚反应生成聚氯乙烯C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D. 甲烷和乙烯都可以与氧气反应12.下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是()A. B. 甲苯C. D. 四氯乙烯13.用分液漏斗不可以进行分离的混合物是()A. 四氯化碳和水B. 苯和水C. 花生油和水D. 酒精和水14. 下列反应属于加成反应的是( )A. CH 4+Cl 2→光照CH 3Cl +HClB. CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2BrC. 2CH 3CH 2OH +2Na →2CH 3CH 2ONa +H 2↑D.15. 某有机物的结构简式为：有关下列说法正确的是( )A. 可以与Br 2水发生取代反应B. 可以与NaHCO 3溶液反应，放出CO 2C. 该物质可以发生消去反应D. 1mol 该物质与NaOH 溶液反应需NaOH 2mol16. 下列物质中能形成顺反异构的是A. 1−丁烯B. 2−丁烯C. 2−丁炔D. 1，1−二氯乙烯17. .能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. 钠和冷水反应 2Na +2H 2O =2Na ++2OH −+H 2↑B. 石灰石与醋酸溶液反应 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑C. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气2Br −+Cl 2=Br 2+2C1−D. NH 4HCO 3溶液中加入足量的NaOH 溶液：NH 4++OH − △ ̲̲̲̲̲̲ NH 3↑+H 2O18. 如图装置(夹持装置略，气密性已检验)某同学用含有铁锈(Fe 2O 3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是( )A. B 中收集到的气体是氢气B. 烧杯中双氧水溶液作用是将Fe 2+还原为Fe 3+C. A 中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D. 烧杯中溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）19.某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如(CH3)2CHCH3可用“”来表示．已知某环烷烃是平面结构，其结构如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“”，写出它的分子式______，当它发生一氯取代时，能生成______种沸点不同的产物．该红十字烷与乙烯(CH2=CH2)的关系为______．A.具有相同的分子式B.具有相同的最简式C.互为同系物D.互为同分异构体．三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）20.碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。

2015-2016学年陕西省渭南市临渭区高一（下）期末化学试卷一、选择题（本大题18小题，每小题3分，计54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中只含有共价键的是（）A．MgCl2B．NH4C1 C．CO 2 D．NaOH2．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（）A．CH4B．CH3CH3C．C2H2 D．C5H123．下列有机反应中，有一种反应类型与其他3种反应类型不同的是（）A．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为197.0，原子核外的电子数为97．下列叙述错误的是（）A．它是副族元素B．它是第七周期元素C．它的原子核内有97个质子D．它的一种同位素的核内有108个中子5．下列叙述正确的（）A．同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增B．a X n﹣与b Y m+两种离子电子层结构相同，则b﹣a=n+mC．同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的D．同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增6．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值不可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱7．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．在H202分解中加入MnO2B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在NaOH与HCL两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量8．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：9．下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2⇌2NH3其中代表同一反应速率的是（）①υ（N2）=0.015mol•L﹣1•min﹣1②υ（NH3）=0.09mol•L﹣1•min﹣1③υ（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1④υ（H2）=0.125mol•L﹣1•min﹣1．A．①②B．①③C．③④D．②④10．某原电池总反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu能实现该反应的原电池组成是（）A．正极为铁，负极为铁，电解质溶液为CuCl2溶液B．正极为银，负极为铁，电解质液为Fe（NO3）3溶液C．正极为碳，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液11．1mol乙烯（C2H4）与氯化氢气体完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（）A．7 mol B．6 mol C．5 mol D．4 mol）13．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．丁烷和正丁烷 D．与14．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu2S+Cu2O6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（）A．该反应中的氧化剂是Cu2OB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．Cu2S在反应中仅做氧化剂15．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）A．反应物全部转化为甲醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．反应体系中甲醇的百分含量不再变化D．CO和H2以1：1的物质的量之比反应生成甲醉16．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．2Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜2Q3D．Q1+Q2＜2Q317．用下列装置能达到实验目的是（）A．分离酒精和乙酸B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．分离淀粉溶液中的水18．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A．②④B．②③C．①③D．①④二、非选择题（本大题4小题，计46分）19．某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a b（填＞、＜或=）；②电路中的电子从经导线流向（填a或b）；③溶液中的SO42﹣向极移动（填a或b）；④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为．20．如图，在试管a中先加入3mL的乙醇，边摇边缓慢加入2mL浓硫酸，再加入2mL无水乙酸，用玻玻棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入适量饱和碳酸钠溶液．连接好装置，用酒精灯对试管加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．（1）写出a试管中的主要化学反应方程式：；（2）加入浓硫酸的目的是；（3）b中观察到的现象是；（4）在实验中球形干燥管的作用是；（5）饱和Na2CO3溶液的作用是．21．将11.2L标准状况下的甲烷和某单烯羟的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了12.6g．该烯羟对氢气的相对密度为21（相对密度）①试确定该烯烃；②求原混合气体中甲烷与烯烃的物质的量之比以及质量之比．2015-2016学年陕西省渭南市临渭区高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题18小题，每小题3分，计54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中只含有共价键的是（）A．MgCl2B．NH4C1 C．CO 2 D．NaOH【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．MgCl2只含离子键，故A不选；B．NH4C1含离子键、N﹣H共价键，故B不选；C．只含共价键，故C选；D．NaOH含离子键和O﹣H共价键，故D不选；故选C．2．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（）A．CH4B．CH3CH3C．C2H2 D．C5H12【考点】化学方程式的有关计算．【分析】烃的化学式为C x H y，1mol该烃消耗的氧气的物质的量为（x+）mol，据此判断．【解答】解：A.1mol甲烷CH4耗氧量为：（1+1）mol=2mol；1mol乙烯C2H6耗氧量为：（2+）mol=3.5mol；1mol乙炔C2H2耗氧量为：（1+）mol=2.5mol；1molC5H12耗氧量为：（5+）=8mol，故等物质的量耗氧量最多的是C5H12，故选：D．3．下列有机反应中，有一种反应类型与其他3种反应类型不同的是（）A．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．羧酸中﹣OH被取代，醇﹣OH中H被取代；B．﹣OH转化为﹣CHO，H原子减少；C．甲烷中H被Cl取代；D．苯中H被Br取代．【解答】解：A．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O为酯化反应，属于取代反应，故A不选；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O为氧化反应，故B选；C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应，故C不选；D．为取代反应，故D不选；故选B．4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为197.0，原子核外的电子数为97．下列叙述错误的是（）A．它是副族元素B．它是第七周期元素C．它的原子核内有97个质子D．它的一种同位素的核内有108个中子【考点】核素．【分析】核外电子数=质子数，利用质子数减各周期容纳的元素种数确定在周期表中的位置，元素的相对原子质量根据同位素的相对原子质量计算所得的平均值，不等于质量数，不能确定其中一种同位素的质量数．【解答】解：原子核外的电子数为97，故原子核内质子数为97，原子核外有七个电子层，最外层为2个电子，位于周期表中第七周期，第ⅢB的锕系元素，元素的相对原子质量根据同位素的相对原子质量计算所得的平均值，不等于质量数，不能确定其中一种同位素的质量数，不能确定其中一种同位素的中子数，故ABC正确，D错误，故选D．5．下列叙述正确的（）A．同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增B．a X n﹣与b Y m+两种离子电子层结构相同，则b﹣a=n+mC．同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的D．同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，但其氧化物的水化物酸性不一定依次增强；B．电子层结构相同的离子，离子核外电子数相等，阳离子电子数=质子数﹣电荷数，阴离子电子数=质子数+电荷数；C．氢化物的稳定性与化学键有关，与范德华力无关；D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的熔沸点较高．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，但其氧化物的水化物酸性不一定依次增强，如亚硫酸酸性大于次氯酸，故A错误；B．电子层结构相同的离子，离子核外电子数相等，阳离子电子数=质子数﹣电荷数，阴离子电子数=质子数+电荷数，所以a+n=b﹣m，所以得b﹣a=n+m，故B正确；C．氢化物的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，分子间作用力影响氢化物的熔沸点，故C错误；D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的熔沸点较高，如氧族元素氢化物中水的熔沸点最高，故D错误；故选B．6．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值不可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之间相隔10列，故Z至少处于ⅢA族，Y最多处于ⅦA，且X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；C．W处于第三周期，可能处于ⅣA族或ⅤA或ⅥA族，最高正价=族序数，最低负化合价=族序数﹣8；D．Z至少处于ⅢA族，氢氧化铝为弱碱．【解答】解：如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之间相隔10列，故Z至少处于ⅢA族，Y最多处于ⅦA，且X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：Z＞W＞X＞Y，故A正确；B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，且元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，则气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故B错误；C．如W为Si，则四种元素分别为C、N、Al、Si，W的最高正化合价与负化合价的绝对值相等，故C错误；D．Z的最高价氧化物的水化物可能为：Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，则Z的最高价氧化物的水化物为弱碱或弱酸，故D错误；故选A．7．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．在H202分解中加入MnO2B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在NaOH与HCL两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．二氧化锰为反应的催化剂；B．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体；C．没有气体生成，增大压强对反应无影响；D．水为液体，加入水的量浓度不变．【解答】解：A．二氧化锰为反应的催化剂，可增大反应速率，故A正确；B．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C．没有气体生成，增大压强对反应无影响，故C错误；D．水为液体，加入水的量浓度不变，则反应速率不变，故D错误．故选A．8．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．该结构简式为对二甲苯．【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B．9．下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2⇌2NH3其中代表同一反应速率的是（）①υ（N2）=0.015mol•L﹣1•min﹣1②υ（NH3）=0.09mol•L﹣1•min﹣1③υ（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1④υ（H2）=0.125mol•L﹣1•min﹣1．A．①②B．①③C．③④D．②④【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，分别计算出各物质的反应速率与化学计量数的比值，比值相等时表明代表的是同一反应速率，据此进行解答．【解答】解：合成氨的反应为：3H2+N2⇌2NH3，①υ（N2）=0.015mol•L﹣1•min﹣1，则=0.015mol•L﹣1•min﹣1；②υ（NH3）=0.09mol•L﹣1•min﹣1，则=×0.09mol•L﹣1•min﹣1=0.045mol•L﹣1•min ﹣1；③υ（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1，则=×0.045mol•L﹣1•min﹣1=0.015mol•L﹣1•min ﹣1；④υ（H2）=0.125mol•L﹣1•min﹣1，则=×0.125mol•L﹣1•min﹣1≈0.042mol•L﹣1•min ﹣1；根据分析可知，代表同一反应速率的是①③，故选B．10．某原电池总反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu能实现该反应的原电池组成是（）A．正极为铁，负极为铁，电解质溶液为CuCl2溶液B．正极为银，负极为铁，电解质液为Fe（NO3）3溶液C．正极为碳，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池反应式Fe+Cu2+═Fe2++Cu知，Fe失电子发生氧化反应，作负极；不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，据此进行回答．【解答】解：由电池反应式Fe+Cu2+═Fe2++Cu知，Fe失电子发生氧化反应，作负极；不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，A．两极都是Fe，电极材料相同，无法构成原电池，故A错误；B．该装置中，Fe易失电子作负极，电解质溶液应为可溶性的铜盐，不能是Fe（NO3）3溶液，故B错误；C．负极必须为Fe，电解质溶液必须是可溶性铜盐，故C错误；D．Fe易失电子作负极，铜作正极，CuSO4溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故D正确；故选D．11．1mol乙烯（C2H4）与氯化氢气体完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（）A．7 mol B．6 mol C．5 mol D．4 mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和．【解答】解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为：1mol+4mol=5mol，故选C．）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．苯与溴、溴苯混溶；B．乙烯与溴水发生加成反应；C．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应；D．应用蒸馏的方法．【解答】解：A．溴苯中混有关溴，如加入苯，因苯与溴、溴苯混溶，则不能得到纯净的溴苯，可用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．乙烯与溴水发生加成反应，可用溴水除杂，故B正确；C．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．乙醇易挥发，应用蒸馏的方法分离，故D错误．故选B．13．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．丁烷和正丁烷 D．与【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体．【分析】根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．【解答】解：A．水与冰是同种物质的不同状态，二者为同一种物质，故A错误；B．O2与O3为氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；C．丁烷和正丁烷都是指CH3CH2CH2CH3，二者为同一种物质，故C错误；D．与分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；故选D．14．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu2S+Cu2O6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（）A．该反应中的氧化剂是Cu2OB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．Cu2S在反应中仅做氧化剂【考点】氧化还原反应．【分析】2Cu2S+Cu2O6Cu+SO2↑中Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cu元素的化合价降低，氧化剂为Cu2S、Cu2O，故A错误；B．Cu得到电子被还原，还原产物为Cu，S失去电子被氧化，氧化产物为SO2，由反应可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6，故B正确；C．Cu得到电子被还原，还原产物为Cu，故C错误；D．Cu2S在反应中做氧化剂、还原剂，故D错误；故选B．15．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）A．反应物全部转化为甲醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．反应体系中甲醇的百分含量不再变化D．CO和H2以1：1的物质的量之比反应生成甲醉【考点】化学平衡的影响因素．【分析】一定条件下一定达到最大限度，则反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，但v≠0，各物质的含量、浓度不变，以此来解答．【解答】解：A．可逆反应中，反应物不能完全转化，故A错误；B．正反应和逆反应的化学反应速率不等于0，平衡时为动态平衡，故B错误；C．反应体系中甲醇的百分含量不再变化，达到平衡状态，达到最大限度，故C正确；D．转化率未知，不能确定转化的最大限度，故D错误；故选C．16．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．2Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜2Q3D．Q1+Q2＜2Q3【考点】有关反应热的计算；反应热和焓变．【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，注意氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，每摩尔H2O中含有2molH﹣O键，据此计算．【解答】解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO ═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molH﹣O键，1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ，则H﹣O键能为Q3kJ/mol，对于反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4×Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，故选C．17．用下列装置能达到实验目的是（）A．分离酒精和乙酸B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．分离淀粉溶液中的水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酒精和乙酸互溶；B．利用蒸馏制取蒸馏水，温度计测定馏分的温度、冷凝水下进上出；C．转移液体需要玻璃棒引流；D．分离淀粉溶液中的水，可选择渗析法．【解答】解：A．酒精和乙酸互溶，不能利用图中过滤装置分离，应选蒸馏法，故A错误；B．利用蒸馏制取蒸馏水，温度计测定馏分的温度、冷凝水下进上出，图中蒸馏装置合理，故B正确；C．转移液体需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D．分离淀粉溶液中的水，可选择渗析法，不能利用图中分液装置，故D错误；故选B．18．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A．②④B．②③C．①③D．①④【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．【解答】解：①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；故选C．二、非选择题（本大题4小题，计46分）19．某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a＜b（填＞、＜或=）；②电路中的电子从b经导线流向a（填a或b）；③溶液中的SO42﹣向b极移动（填a或b）；④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中活泼性强的为负极，正极上溶液中的阳离子得电子，a极上有红色金属析出，则a为正极，b为负极，放电时，电子从负极流向正极，溶液中阴离子向负极移动；若两电极分别是Al和C，则Al为负极，负极上铝失电子生成铝离子，据此分析．【解答】解：原电池中活泼性强的为负极，正极上溶液中的阳离子得电子，a极上有红色金属析出，则a为正极，b为负极①若a、b是两种活动性不同的金属，a为正极，b为负极，则活动性a＜b；故答案为：＜；②放电时，电子从负极流向正极，则电路中的电子从b经导线流向a；故答案为：b；a；③溶液中阴离子向负极移动，所以溶液中的SO42﹣向b移动；故答案为：b；④若两电极分别是Al和C，Al为负极，负极上铝失电子生成铝离子，则负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+；故答案为：Al﹣3e﹣=Al3+．20．如图，在试管a中先加入3mL的乙醇，边摇边缓慢加入2mL浓硫酸，再加入2mL无水乙酸，用玻玻棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入适量饱和碳酸钠溶液．连接好装置，用酒精灯对试管加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．（1）写出a试管中的主要化学反应方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂；（3）b中观察到的现象是分层、且上层为无色有香味的油状液体；（4）在实验中球形干燥管的作用是防止倒吸；（5）饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）a中乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性；（3）饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，且乙酸乙酯的密度比水的密度小；（4）球形干燥管的球形结构可防止液体倒吸；（5）饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．【解答】解：（1）a试管中的主要化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性，则加浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；（3）b中观察到的现象是分层、且上层为无色有香味的油状液体，故答案为：分层、且上层为无色有香味的油状液体；（4）在实验中球形干燥管的作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（5）饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，偏于分层，故答案为：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．21．将11.2L标准状况下的甲烷和某单烯羟的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了12.6g．该烯羟对氢气的相对密度为21（相对密度）①试确定该烯烃；②求原混合气体中甲烷与烯烃的物质的量之比以及质量之比．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】该烯羟对氢气的相对密度为21，则相对分子质量为42，应为C3H6，为丙烯，丙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为丙烯的质量，计算混合气体、丙烯的物质的量，进而计算甲烷的物质的量，再计算甲烷的质量，以此解答该题．【解答】解：（1）该烯羟对氢气的相对密度为21，则相对分子质量为42，应为C3H6，为丙烯，答：该烯烃为丙烯；（2）丙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为12.6g，则：m（C3H6）=5.6g，n（C3H6）==0.3mol，而n（CH4）+n（C2H4）==0.5mol，所以n（CH4）=0.5mol﹣0.3mol=0.2mol，故m（CH4）=0.2mol×16g/mol=3.2g，故甲烷与烯烃的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比=3.2g：12.6g=16：63，答：原混合气体中甲烷与烯烃的物质的量之比以及质量之比分别为2：3、16：63．。