上海--中考模拟考试--化学--试题(15)--带答案

沪教版（上海）初三化学中考模拟试题(含标准答案)一、选择题（培优题较难）1．一包固体粉末可能含有Mg （NO 3）2、CaCO 3、NaOH 、CuCl 2、NaCl 和Ca （NO 3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（ ）A ．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀B ．无色溶液A 中一定有NaOHC ．原固体粉末肯定有NaClD ．原固体粉末一定有CaCO 3、NaOH 、Mg （NO 3）2、CuCl 2和Ca （NO 3）2 【答案】B 【解析】根据 “一包固体粉末可能含有Mg(NO 3)2、CaCO 3、NaOH 、CuCl 2、NaCl 和Ca(NO 3)2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH 和CuCl 2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO 3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B 中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO 3、NaOH 、CuCl 2和Ca(NO 3)2，无法确定是否含有NaCl ；Mg(NO 3)2。

A.由分析可知，沉淀Ⅰ中有氢氧化铜沉淀和CaCO 3沉淀，故错误；B. 无色溶液A 中一定有NaOH ，正确；C. 原固体粉末是否有NaCl ，无法确定，故错误；D. 原固体粉末一定有CaCO 3、NaOH 、CuCl 2和Ca(NO 3)2，故D 错误。

2．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。

下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】 【详解】产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 56982xy0.2g↑ 56x =20.2g ，98y =20.2gx=5.6g ，y=9.8g则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ；21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：5621.4g 100%11.2g 56+173⨯⨯=⨯Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ； Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ； FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z2442FeO +H SO =FeSO +H O72987.2g z727.2g =98z，z=9.8g 硫酸的质量分数为：9.8g+9.8g100%=19.6%100g⨯ 由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO设一氧化碳的质量为m322Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g 56m =21421.4g，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。

上海初三初中化学中考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.日常生活中发生的变化不属于化学变化的是（）A．菜刀生锈了B．食物腐败了C．湿衣服晒干了D．酒精燃烧了2.常见物质属于纯净物的是（）A．自来水B．汽车尾气C．石灰石D．纯碱3.洁净的空气，其主要成份是（）A．氢气和氧气B．水蒸气和氧气C．氮气和氧气D．二氧化碳和氧气4.将少量高锰酸钾溶于一盆水后,整盆水都变紫红色, 说明( )A．高锰酸钾分子在不断的运动B．高锰酸钾与水发生了化学反应C．水分子变成了高锰酸钾分子D．高锰酸钾难溶于水5.实验室里，不可用来加热的仪器是（）A．试管B．烧杯C．量筒D．蒸发皿6.日常生活中经常用到的常温下以液态存在的一种氧化物（）A．H2O B．Hg C．CO2D．C2H5OH7.用排空气法收集气体时，为了尽可能排出集气瓶中的空气，导气管口应插入到集气瓶的部位正确的是（）A．瓶口B．中部C．瓶底D．任意8.下列符号里的“3”，表示分子个数的是（）A．3H2B．NH3C．3H D．O3），9.使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的准确度。

已知石英的主要成分是二氧化硅（SiO2其中硅元素的化合价为（）A．＋2B．＋3C．＋4D．＋610.以下物质中只存在游离态氧元素的是（）A．空气B．液氧C．双氧水D．自来水11.给50mL液体加热，需要使用的仪器是（）①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管架；⑤石棉网；⑥铁架台（带铁圈）。

A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑤⑥D．①③⑤⑥12.节能减排是可持续发展的需要，下列不能达到节能减排目的的措施是（）A．在生活中节约用水B．用家用汽车代替公交车用C．利用太阳能制氢燃料D．节能灯代替白炽灯13.不能用作证明质量守恒定律实验的装置是( )14.我们看到“农家乐”灶头炉膛中柴禾架空时烧得更旺。

这是因为（）A．散热更快B．温度降低到着火点以下C．使着火点降低D．柴禾与空气中氧气接触更充分15.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（）A．蓝色、红色B．红色、紫色C．紫色、红色D．红色、无色16.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．摩尔是7个基本物理量之一B．H2O的摩尔质量是18C．物质的量就在数值上等于物质的质量D．1mol O3中约含有1．806×1024个氧原子17.正确的判断是（）A．能分解出氧气的化合物一定是氧化物B．凡是生成盐和水的反应都叫中和反应C．pH为0的溶液不显酸性D．等物质的量的盐酸与氢氧化钠反应后溶液一定呈中性18.化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多：Mg(OH)2 + H2SO4→ MgSO4+ 2H2OB．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6HCl → 2FeCl3 + 3H2OC．细铁丝在氧气中燃烧 4Fe＋3O22Fe2O3D．除去混在NaCl溶液中的少量MgCl2：2KOH＋MgCl2→2KCl+Mg(OH)2↓19.取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。

上海中考化学仿真模拟训练答案中考前必做中考化学仿真模拟试卷含解析【中考前必做】中考化学仿真模拟试卷含解析一、选择题1.日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是( ) A.食物腐败B.绿色植物光合作用C.矿石粉碎D.铵态氮肥与熟石灰混合施用【答案】C【解析】A、食物腐败是食物发生的缓慢氧化的过程，故发生了化学变化，故错误；B、植物的光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，发生了化学变化，错误；C、矿石粉碎是矿石发生形状的变化，没有新物质的生成，是物理变化，正确；D、铵态氮肥与熟石灰混合施用有氨气放出，发生了化学变化，错误。

故选C。

2.化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是( ) A.人体的需的热量主要来自糖类B.新能源包括核能、风能和太阳能等C.有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等D.钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致贫血病【答案】D【解析】A.人体的热量主要来自糖类，正确；B.新能源包括核能、风能和太阳能等，正确；C.有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等，正确；D.缺铁会导致贫血病，缺钙会导致骨质疏松，错误。

故选D。

3.近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。

下列有关七氧化二氟的说法正确的是( ) A.氟氧元素的质量比为2：7B.七氧化二氟属于氧化物 C.氟元素的化合价为-1价D.一定不能和其他物质发生化学反应【答案】B【解析】A、七氧化二氟的原子个数比为7:2，故元素质量比不可能是7:2，故错误；B、七氧化二氟是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物，正确；C、七氧化二氟中氟元素的化合价为+7价，故错误；D、七氧化二氟在高温下化学性质也比较稳定，氮不是不能和任何物质发生反应，错误。

故选B。

4.一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判( ) 断，下列说法正确的是A.该反应是置换反应B.化学反应前后元素的种类不变C.化学反应前后分子的种类和数目都不变D.发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4B【答案】 5.下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。

沪教版（上海）初三化学中考模拟试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③【答案】D【解析】试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③故选D．考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究．点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【答案】D【解析】A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，74.5 143.514.9g 28.7gNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，58.5 143.511.7g 28.7g取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。