最新人教版高一化学必修第二册(2020版)电子课本课件【全册】

人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
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①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;条件②v(B)=
0.45 mol·L-1·min-1;则该反应在条件①的速率 比条件②的速率快吗?
2020-11-18
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27
提示:同一个化学反应,用不同物质表示其反应速率时, 数值可能不同,所以比较同一个化学反应的反应速率的 相对大小时,不能直接比较数值大小,应先转化为同一 物质、同一单位,然后再比较其数值大小,数值越大表 明反应越快。将条件①的速率换算成用B表示的速率为
aA+bB cC,要比较v(A)与v(B)的相对大小:
若
→v(A)>v(B)。
2020-11-18
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21
3.化学反应速率的计算: (1)公式法。
v(A)=
2020-11-18
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22
(2)“三段式”法。 ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
2020-11-18
2020-11-18
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17
知识点一 化学反应速率的正确理解与比较 【重点释疑】 1.正确理解化学反应速率
2020-11-18
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18
2020-11-18
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19
2.化学反应速率的比较方法: (1)归一法:
2020-11-18
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20
(2)比值法: 比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应
提示:不能。反应前后固体或纯液体的浓度几乎不发生
变化,故不能用于表示化学反应速率。
2020-11-18
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4
(2)化学反应速率能否表示某反应瞬间的速率? 提示:化学反应速率是一段时间内的平均速率,而不是 瞬间速率。

将黏有木片的烧杯放在盛
有热水的烧杯上一段时间 木片与烧杯的底部脱离
后提起烧杯
反应后移走多孔塑料片, 观察反应物
混合物呈糊状,证明有水生成
-15-
第1课时 化学反应与热能
任务一
任务二
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl === BaCl2+2NH3↑+10H2O。
-11-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.下图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的 比较图,对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是 ( )
A.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ也是放热反应 B.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ是吸热反应 C.反应Ⅰ是吸热反应,反应Ⅱ也是吸热反应 D.反应Ⅰ不需要加热,反应Ⅱ必须加热 答案:B 解析:若反应物总能量高于生成物总能量,则反应为放热反应;反 之,为吸热反应。无论是吸热反应还是放热反应,都与反应是否需 要加热无关。
-14-
第1课时 化学反应与热能
任务一
任务二
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
实验步骤
实验现象及结论
将晶体混合,立即快速搅 拌
用手摸烧杯下部
有具有刺激性气味并能使湿润的紫色 石蕊试纸变蓝的 NH3 产生 感觉烧杯变凉说明此反应是吸热反应
用手拿起烧杯
烧杯下面带有几滴水的木片黏到了烧 杯底部
-21-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习

第五章 化工生产中的重要非金 属元素
2020最新人教版高一化学必修第二 册(2020版)电子课本课件【全册】
2020最新人教版高一化学必修第 二册(2020版)电子课本课件【全
册】目录
0002页 0004页 0094页 0126页 0169页 0171页工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 第二节 化学品的合理使用

-3-
第1课时 化学反应的速率
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.化学反应速率 意义—表示化学反应过程进行快慢的物理量
↓ 定义—单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
↓ 表达式—v=ΔΔ������������ ↓ 单位—mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1 说明:v表示反应速率,Δc表示反应物(或生成物)浓度的变化,Δt表 示反应时间的变化。
������������ ������������
计算化学反应速率,也可利用该公式计算浓度变
化量或反应时间。
(2)关系式法
化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比
=化学计量数之比。
-12-
第1课时 化学反应的速率
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
(1)方法一:换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
(2)方法二:比较化学反应速率与相应化学计量数的比值。如反应
aA+bB
cC,要比较
v(A)与
v(B)的相对大小,即比较������(���A��� )
与
������(B ������
)的相
对大小,若������(���A��� ) > ������(���B��� ),则用 v(A)表示的反应速率比用 v(B)表示的反应
速率大。
-20-
第1课时 化学反应的速率
任务一
任务二
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
素能应用
典例2反应:3A(g)+B(g) === 2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物

负极：Fe－2e-＝Fe2+
⑤ (√)
正极： Cu2++2e-＝Cu
总反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
7、原电池工作原理：
电极反应式：
Zn片： Zn －2e- = Zn2+ Cu片：2H++2e- = H2 ↑
（氧化反应） （还原反应）
(x)
SO42—
H+
H+
H+
H+
SO42－
(x)
练习1. 下列装置中能够组成原电池产生电流的是( B )
解析 A项，两个电极都是Cu，不能构成原电池，错误；B项，符合 构成原电池的条件，正确；C项，Zn、Cu两个电极分别置于两个分离的 烧杯中，不能形成闭合回路，不能构成原电池，错误；D项，酒精是非电 解质，不能构成原电池，错误。
(2)Al-Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极； 而若把NaOH溶液换为浓HNO3，则Cu作负极。
原电池正、负极判断
6、原电池电极反应式的书写
电极反应式的一般书写程序:
负极： 还原剂—ne- = 氧化产物
正极： 氧化剂 + ne- = 还原产物
明确正、负极反应生成的阴、阳离子与电解质溶液中的 离子是否共存。 若不共存，则该电解质溶液中的离子应写入正、负极反 应式。 再根据质量守恒和电荷守恒配平。
(2)在铜锌稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过 电解质溶液到达锌吗？
答：电子只能在两极和外电路中流动，不能进入溶液，在溶液中是 阴阳离子的定向移动。
(3)原电池内部阴、阳离子是如何移动的？原因是什么？ 答：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。这是因为负极 失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大 量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该 极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近阴离 子数目相对增多，带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极

H: 1H 1H 1H
C: 6C 6C 6C
O: 8O 8O 8O
Cl: 17Cl 17Cl
1
2
3
12
13
14
16
17
18
35
37
234
235
238
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
一、离子键
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
阴、阳离子
静电引力
2. 构成离子键的粒子：
3. 作用力：静电作用
斥力
思考
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素和活泼的非金属 元素之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
放出能量183kJ
点燃
小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因 ——化学键的断裂和形成
第三节 化学键
第三节 化学键
1.概念要点：
a. 相邻
b.原子之间
c.强烈作用
——相邻的原子之间强烈的相互作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
化学键
钠在氯气中燃烧
现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
Na+

烷的同分异构体有2种:
、
,D项错误。
2020-10-29
29
【迁移·应用】 1.下列各图均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映 其真实存在状况 ( )
2020-10-29
30
【解析】选D。这几种形式都可表示甲烷分子,其中分 子结构示意图、球棍模型及空间充填模型均能反映甲 烷分子的空间构型,但空间充填模型更能形象地表达出 甲烷分子中H、C的位置及所占比例。电子式只反映出 原子的最外层电子的成键情况。
2020-10-29
45
【解析】CH4和Cl2光照可以反应生成CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4、HCl,随着反应进行,Cl2不断消耗,黄绿色 逐渐消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下 是无色油状液体,故量筒内壁上有油滴。因生成的HCl 易溶于水,量筒内的压强减小,量筒内液面上升。HCl溶 于水后,溶液中Cl-浓度增大,使NaCl固体析出。
49
【解析】选C。取代反应是指有机物分子里的某些原子 或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。C项中的 反应为置换反应,不是有机反应,更不是取代反应。
2020-10-29
50
2.如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验 装置。甲管中注入10 mL CH4,同温同压下乙管中注入 50 mL Cl2,将乙管气体推入甲管中,气体在甲管中反应 ,试管放在光亮处一段时间。
2020-10-29
34
【补偿训练】 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不
是正方形的平面结构,理由是 ( ) A.CH3Cl只有一种结构 B.CH2Cl2只有一种结构 C.CHCl3只有一种结构 D.CH4中含有4个C—H极性键
2020-10-29

氢键
一种特殊的分子间作用力，由氢原子与电负性强 的原子之间的相互作用形成，影响物质的物理性 质如溶解度和粘度。
物质的三态及其变化
固态
物质保持一定的形状和体 积，分子间排列紧密。
液态
物质具有一定的流动性， 分子间相对松散，但仍保 持一定的相互位置。
气态
物质具有很强的流动性， 分子间距离大，相互碰撞 频繁。
03 反应热的测量
通过实验测量反应过程中吸收或放出的热量，可 以得出反应热。
燃烧热和中和热
燃烧热
燃烧热和中和热的计算
在标准压力下，1mol可燃物完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量， 单位为kJ/mol。
根据热化学方程式和测量的反应热数 据，可以计算出燃烧热和中和热的数 值。
中和热
在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反 应生成1mol水时的反应热，单位为 kJ/mol。
02
化学键与物质状态
离子键和共价键
离子键
由正离子和负离子之间的吸引力形成的化学键，通常在 金属元素和非金属元素之间形成。
共价键
由两个或多个原子共享电子形成的化学键，通常在非金 属元素之间形成。
分子间作用力和氢键
分子间作用力
分子之间的相互作用力，包括范德华力和色散力 ，影响物质的物理性质如熔点、沸点和溶解度。
电解池
通过外加电源使电解 质溶液中的阴阳离子 发生定向移动，从而 进行氧化还原反应的 装置。
电极反应
在原电池或电解池中 发生的电子转移反应 ，分为正极和负极反 应。
电池反应方程式
表示原电池或电解池 中总的化学反应的方 程式，由电极反应方 程式相加或相减得到 。
04
有机化合物
有机化合物的分类和命名

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0002页 0022页 0100页 0169页 0203页 0251页 0298页 0339页 0354页 0411页 0489页
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第一节 认识有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特 第八章 化学与可持续发展 生产中的重要非金 属元素
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