物质的制备课件8

NaCl H 2 SO4 (浓) Na 2 HSO 4 HCl
Na 2 SO3 2 H 2 SO4 (浓 ) 2 NaHSO 4 SO2 H 2O
C 2 H 5OH 170C C 2 H 4 H 2 O
H 2 SO4
二、收集装置 气体收集装臵的选择原则：
固体NaCl和稀 H2SO4 NH4Cl和熟石灰
浓H2SO4
碱石灰
2、实验室里可按下图所示的装置干燥、 储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R 是 D A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3
3、分别由下列四组物质制取气体。 ①浓盐酸和MnO2 ②(NH4)2Cl和Ca(OH)2 ③NaCl和H2SO4(浓) ④FeS和稀H2SO4(稀)。 所产生的气体在同温同压下的密度，由 大到小的排列顺序为 A．②③④① B．②④①③ C．③①④② D．①③④②
C
X
y
z
5、下列三个问题均与下图实验装置有 关，请选择正确的序号填入空格内。 (3)检验集气瓶是否集满气体，设置于 瓶口的滤纸润湿时应使用的溶液是 A.氯化钠溶液 B.碘化钾溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.澄清石灰水
B
6、用下图装臵制取和 收集气体，根据装臵分
析后填表(写化学式)
编 号 A中物 质 B中物 质 C中 气体
C
（2）图B为重新设计的喷泉装置。 ①在图B的锥形瓶中分别加入足量 如下物质，反应后可能产生喷泉 的是（ ） A、NaHSO4与NaOH溶液 B、NH4HCO3和稀盐酸 C、MnO2固体与浓盐酸 D、稀NH4Cl溶液与稀NaOH溶液 形成这种喷泉的反应条件是 常温条件下反应产生气体
B
②在图B中锥形瓶外放一大 烧杯，锥形瓶中加入酒精， 大烧杯中加入冷水后，再加 入足量下列物质，结果也产 生了喷泉，大烧杯中加入的 物质可（ ) A、食盐 B、硝酸铵 C、浓硫酸 D、(NH4)2SO4

（5）实验开始时先检验装置的气密性
（6）加热时，先预热且应用外焰加热 (7) 粉末状固体，应在试管口堵一团棉
花。
2.固(液)液不加热
注意事项：
（1）启普发生器只适用于块状固 体与液体在不加热条件下制取难 溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不 可用于制C2H2)
（2）简易装置则适用于固体与液 体在不加热下制取气体的反应
3.固（液）液加热装置
液体---分液漏斗
注意事项：
（1）检验装置的气密性
固体----
（2）加热时要预热，受热 圆底烧瓶 均匀
（3）加热易暴沸的混合物 时要加沸石，防暴沸
石棉网
（4）制乙烯时浓硫酸与乙 醇可先混合，故不必 用分 液漏斗，换成温度计控制 可用于制备Cl2、HCl和 反应温度 C2H4。
CO2、Cl2、HCl
NO2
H2、NH3
排水法(或排饱和溶液法) H2、O2、NO、N2
Cl2:排饱和食盐水
CO2:排饱和NaHCO3溶液 SO2:排饱和NaHSO3溶液
2、气体验满
3、排液量气装置
注意事项： 左端水位与右
标准 装置
端水位相平
变化装置
量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
五.尾气的防污染与安全处理
1. H2
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
2. O2
2H2O2 == 2H2O+O2↑
Δ K MnO +MnO +O ↑ 2KMnO4 ＝ 2 4 2 2
Δ 2KCl+3O ↑ 2Kห้องสมุดไป่ตู้lO3 MnO ＝ 2
2
MnO2
3. CO2 SO2

5．排空气法收集气体时，除了考虑气体的密度大小外，还要考虑是否
与空气反应，如 NO 能被氧气氧化，不能用排空气法收集。
6．常见干燥装置与干见干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性)
可干燥 的气体
H2、OC2H、4C、l2N、2、COSO2、2 CO、HCO2、2、O2C、HC4l、2、NS2O、2、HNH2、3、O2N、2CH4、 HCl
通过 与 O2 混合后 通入 21
灼热
浓硫酸
_N__a_O_H___溶
的 CuO
液
②直接排空气处理 主要是针对无毒、无害气体的处理。如 N2、O2、CO2 等。 ③尾气处理装置
a．在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的溶液中，用某 些试剂吸收除去(如图甲)。如 Cl2、NO2 均可通入 22 _N__a_O_H__溶__液___中除去； 对于溶解度很大、吸收速率很快的气体，吸收时应防止 23 倒__吸__(如图乙)。
b．某些可燃性气体可用点燃或转化的方法(如图丙)，如 CO、H2 可点 燃或通过灼热的 24 _C_u_O___除去。
c．收集法(如图丁)，尾气也可以采用收集的方法，如 CH4、C2H4、 H2、CO 等。
2．物质制备的原则 (1)选择最佳反应途径 ①用铜制取硫酸铜
△ 01 2_C__u_＋___O_2_=__=_=_=_=__2_C_u__O____。 02 _C_u__O__＋__H__2S__O__4=__=_=_C__u_S__O_4_＋__H__2_O__
②酸性杂质用碱性吸收剂，碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。 如 CO(CO2)，可将混合气体通过盛 13 _N__a_O_H__溶__液___的 a 装置，也可用 盛 14 碱__石__灰__的 b 装置或 c 装置或 d 装置来除去杂质。 ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质， 可用还原性较强的物质来吸收。例如 CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热 15 _C__u_O__的 e 装置来除去杂质。 ④选用能与气体中杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸 收剂来除去杂质。如 O2(H2S)，可将混合气体通过盛有 16 _C__u_S_O__4 _溶液的 a 装置除去杂质。

什么是槽电压？ 槽电压由下述各电压组成： 反抗电解质电阻所需的电压：电解质像普通的导体一样对电流 通过有一种阻力，反抗这种阻力所需的电压 ＝ IR1 完成电解反应所需的电压：该电压用来克服电解过程中所产生 的原电池的电动势 ＝ E可逆 电解过程的超电压，E不可逆 反抗输送电流金属导体的电阻和反抗接触电阻需要的电压 ＝ IR2
3.水热与溶剂热合成的生产设备为高压釜，有不锈钢外壳和聚四氟乙 烯内衬构成
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简答和论述 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
水热生长体系中的晶粒形成有哪三种机制？
“均匀溶液饱和析出”机制由于水热反应温度和体系压力的升高，溶 质在溶液中溶解度降低并达到饱和，以某种化合物结晶态形式从溶液 中析出。
金属的电位序有什么实用意义？ 由电位序可知，在标准情况下氢前面的金属都是容易氧化的金属，氢后面的 是难氧化的金属，前面的金属能把电位序表中排在后面的金属从盐溶液中置 换出来；可计算由任何两组金属组成的电池的电动势。
电解合成的基本原理是什么？ 通电前，电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定 向运动。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移 动，在阳极失去电子，被氧化。
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经 营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
什么是电解定律（法拉第定律） 电解时，电极上发生变化的质量与通过的电量成正比，且每通过1F电量 可析出1mol任何物质。
交联度高，结 构粒子
5. 凝胶点是指流变性质的突然改变，即容器倾斜45º时，溶胶不流动