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2012年普通高考浙江卷理科综合化学试题与解析

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2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试浙江卷)化学试题选择题部分(共120分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7．下列说法不正确．．．的是( ) A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8．下列说法正确的是( )A ．在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B ．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C ．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到大量晶体析出时停止加热D ．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是( )A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2 10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确．．．的是( ) A ．在阴极室，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡224CrO -＋2H ＋227Cr O -＋H 2O 向右移动 C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比(n K /n Cr )为d ，则此时铬酸钾的转化率为12d -11．下列说法正确的是( )A ．按系统命名法，化合物的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C ．化合物是苯的同系物D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9 12．下列说法正确的是( )A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．用0.200 0 mol·L －1 NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L －1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L －1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L －1硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③13．水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23SO -、23CO -、24SO -中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( ) A ．气体甲一定是纯净物B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C ．K ＋、2AlO -和23SiO -一定存在于溶液X 中D ．23CO -和24SO -一定不存在于溶液X 中非选择题部分(共180分)26．(14分)已知：I 2＋2223S O -===246S O -＋2I －(1)某酸性CuCl 2322________，调至pH＝4，使溶液中的Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c (Fe 3＋)＝________。

过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl 2·2H 2O 晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl 2·2H 2O 晶体得不到纯的无水CuCl 2，原因是________(用化学方程式表示)。

由CuCl 2·2H 2O 晶体得到纯的无水CuCl 2的合理方法是________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl 2·2H 2O 晶体的试样(不含能与I －发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。

用0.100 0 mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na 2S 2O 3标准溶液20.00 mL 。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________。

②CuCl 2溶液与KI 反应的离子方程式为________。

③该试样中CuCl 2·2H 2O 的质量百分数为________。

27．(15分)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。

向反应系统同时通入甲烷、(1)反应CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)的∆H ＝________kJ·mol －1。

(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可表示平衡常数(记作K p )，则反应CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)的K p ＝________；随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于________。

(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是________。

A．600 ℃，0.9 MPa B．700 ℃，0.9 MPaC．800 ℃，1.5 MPa D．1 000 ℃，1.5 MPa②画出600 ℃，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是________。

28．(14分)实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反应。

主要实验装置和步骤如下：(Ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20 g无水三氯化铝和30 mL无水苯。

为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。

滴加完毕后加热回流1小时。

(Ⅱ)分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮回答下列问题：(1)仪器a的名称：________；装置b的作用：________。

(2)合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________。

(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致______。

A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多(4)分离与提纯操作②的目的是________。

该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是__________________。

(5)分液漏斗使用前须________并洗净备用。

萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。

分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

(6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

29．(15分)化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。

1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。

F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。

根据以上信息回答下列问题：(1)下列叙述正确的是________。

a．化合物A分子中含有联苯结构单元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体c．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOHd．化合物D能与Br2发生加成反应(2)化合物C的结构简式是________，A→C的反应类型是________。

(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)________。

a．属于酯类b．能发生银镜反应(4)写出B→G反应的化学方程式______________。

(5)写出E→F反应的化学方程式______________。

15．“物质结构与性质”模块(10分)请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上，第③空2分，其余每空各1分。

(1)可正确表示原子轨道的是__①__。

A．2s B．2d C．3p x D．3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：__②__。

(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是__③__。

A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融(4)下列物质中，只含有极性键的分子是__④__，既含离子键又含共价键的化合物是__⑤__；只存在σ键的分子是__⑥__，同时存在σ键和π键的分子是__⑦__。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl(5)用“＞”“＜”或“＝”填空：第一电离能的大小：Mg__⑧__Al；熔点的高低：KCl__⑨__MgO。

16．“化学与技术”模块(10分)请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上，第④、⑤、⑦空各2分，其余每空各1分。

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[整理]年全国高考理综试题及答案-浙江卷

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2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试选择题部分（共120分）一、选择题（本小题17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

） 1．人体肝细胞内2CO 分压和K +浓度高于细胞外，而2O 分压和Na +浓度低于细胞外，上述四中物质中通过主动运输进入该细胞的是A ．2COB ．2OC ．K +D ．Na + 2．下列关于高等哺乳动物受精与胚胎发育的叙述，正确的是 A ．绝大多数精卵细胞的识别具有物种特异性 B ．卵裂球细胞的体积随分裂此时的增加而不断增大 C ．囊胚的滋养层细胞具有发育全能性 D ．原肠胚发育分化形成内外两个胚层3．不同浓度的生长素影响某植物乙烯生成和成熟叶片脱落的实验结果如图所示。

下列说法叙述正确的是A ．乙烯浓度越高脱落率越高B ．脱落率随生长素和乙烯浓度增加而不断提高C ．生长素和乙烯对叶片脱落的作用是相互对抗的D ．生产上可喷施较高浓度生长素类似物降低脱落率4．下列关羽神经肌肉（肌肉指骨骼肌）接点及其相关结构和功能的叙述，正确的是 A ．一个骨骼肌细胞中只有一个细胞核 B ．神经肌肉接点的突触间隙中有组织液 C ．突触后膜的表面积与突触前膜的相同D．一个乙酰胆碱分子可使突触后膜产生动作电位5．右下图是某相对稳定的生态系统中旅鼠的天敌、植物、旅鼠之间数量变化关系的示意图（图中不同阴影的面积表示不同比例尺下的个体数量）。

下列有关叙述错误的是A．图中所含的食物链为捕食食物链B．这些生物的种群数量在各自的K值上下波动C．旅鼠的种群数量主要是由外源性因素调节的D．旅鼠的天敌、植物、旅鼠之间的的数量变化是一种正反反馈调节6．天然的玫瑰没有蓝色花，这是由于缺少控制蓝色色素合成的基因B，而开蓝色花的矮牵牛中存在序列已知的基因B，现用基因工程技术培育蓝玫瑰，下列操作正确的是A．提取矮牵牛蓝色花的mRNA，经过转录获得互补的DNA，再扩增基因BB．利用限制性核算内切酶从开蓝色花牵牛的基因文库中获取基因BC．利用DNA聚合酶的基因B与质粒连接后导入玫瑰细胞D．将基因B直接导入大肠杆菌，然后感染并转入玫瑰细胞7．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

2012浙江省高考理科综合化学科试题评析的论文

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2012浙江省高考理科综合化学科试题评析的论文2012浙江省高考理科综合化学科试题评析2012年浙江省高考理综卷化学试题严格遵循《考试大纲》、《普通高中化学课程标准》、《浙江省普通高中新课程学科教学指导意见》和《2012年浙江省普通高考考试说明》。

在继承的基础上有所创新，在创新中立足基础，注重能力。

试题不仅有利于为高校选拔人才，更重要的是为中学全面推进素质教育、全面深化新课程改革起到良好的导向作用。

在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时，突出了对信息整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查。

试题稳定中求变化，变化中求创新，试题主要有以下几方面的特点：1.时代性——关注社会实际化学作为一门基础自然科学已经广泛渗透到科学的各个领域当中，人类的生产和生活与化学密切相关。

2012 年浙江高考理综化学试题的命制充分运用了新的问题素材、紧密联系生产、生活、社会、能源、环境、医药、技术等方面的热点问题，特别关注了与现代化学研究技术和社会可持续发展等内容，突出化学学科的社会价值、地位与责任。

如第7题中关于太阳能的利用，蔗糖、淀粉、油脂等食品中的有机化合物，红外光谱仪分析仪器，石油的炼制等；第29题中的环境激素，1h—nmr有机分子结构测定技术，隐形眼镜高聚物等等。

通过这类试题的考查，能引导教师和学生对stse的关注，充分体现了化学学科的发展性、时代性以及化学的实际应用价值，昭示着科学探究的重要性。

这和新课改要求提高学生学科能力和素养的精神是相符的。

与考试大纲中的考核目标“重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进同学们在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展”无疑是相一致的。

2.基础性——彰显学科特色化学科学有着较为成熟的主干知识体系和深刻的学科特色。

2012化学试题十分注重考查化学学科的基础知识和基本技能。

试题涉及了物质的量、氧化还原反应、离子反应与离子共存、离子浓度大小的比较、物质结构与元素周期律、热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡、常见金属元素及化合物、常见非金属元素及化合物的重要性质、化学基本实验原理及操作、有机化学基础知识等相关内容，基本涵盖了高中化学的主干知识。

【化学】2012年高考真题——(浙江卷)解析版

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2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）解析一、选择题（本小题17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃7.答案：B【解析】太阳能分解水制氢是把光能转变为化学能的绿色化学方法，A正确；油脂的水解产物高级脂肪酸是电解质，B错误；乙酸乙酯含有羰基，乙醇中没有，通过红外光谱可以区分，C正确；石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，D正确。

8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理8.答案：A【解析】A中产生的氢气速率突然减小，说明已经无法构成原电池，锌镀层完全反应；B 中氯元素的存在形式不一定是氯离子，错误；C中亚铁离子加热过程中易被氧化，错误；D 中受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，错误。

9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰210．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡224CrO -＋2H＋227Cr O -＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－2d10.答案：D 【解析】根据题意可知：电极均为惰性电极，在阴极室，水得电子变成氢气，A 正确；阳极室OH-失去电子，使阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，B 正确；总制备方程式为，c 正确；根据方程式可求，转化率为1-2／d ，D 错误。

2012年高考理综化学新课标全国卷解析

2012年高考理综化学新课标全国卷解析

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）本试题分两卷。

第I卷为选择题，第n卷为非选择题和选考题。

试卷满分100分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S— 32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 第I卷：选择题（共42分）一、选择题：（本题包括7小题。

每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7.下列叙述正确的是（）A.液澳易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是C12C.某溶液中加入CC14, CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液中加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解析】：选Ao此题为基础题。

B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO2-的干扰。

8.下列说法正确的是（）A.医用酒精的浓度通常是95% B .单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D .合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解析】：选B。

此题为基础题。

A项，医用酒精的浓度通常是75% C项，油脂非高分子化合物；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。

9.用N表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（）A.分子总、数为■的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2MB.28g乙烯和环丁烷（C4㈤的混合气体中含有的碳原子数为2N.C.常温常压下，92g的NO和N2Q混合气体含有的原子数为6N.D.常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2冲【解析】：选D。

此题为常规题。

D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。

10.分子是为GHLO且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A. 5种 B . 6种C . 7种D . 8种【解析】：选D。