【复习参考】高三化学二轮复习活页作业：专题9 物质制备

物质的制备1、中国女药学家屠呦呦获得了2015 年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素（分子式为C 15H 22O 5）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中青蒿素。

这种方法的原理属于( )A. 过滤B. 蒸发C. 萃取D. 结晶【答案】C【解析】根据物质在不同溶剂中的溶解度的不同将物质提纯分离出来的过程叫作萃取；过滤是将固体和液体分离；蒸发是利用液体沸点的不同将液体分离；结晶则是从澄清的溶液中分离出固体。

2、下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是( )A ．碱性氧化物 氧化亚铁 Fe 2O 3B ．酸性氧化物 干冰 CO 2C ．酸 硫酸 H 2SO 3D ．碱 纯碱 Na 2CO 3【答案】B【解析】氧化亚铁的化学式为FeO ，A 错误；硫酸的化学式为H 2SO 4，C 错；Na 2CO 3属于盐而不属于碱，D 错误。

3、下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）①NH 3 −−−→−催化剂/2O NO −−−→−O H O 22和 HNO 3 ②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳 漂白粉③MgCl 2(aq) −−→−加热 无水MgCl 2 −−→−电解 Mg④饱和NaCl(aq) −−−→−23CO NH 和 NaHCO 3 −−→−加热Na 2CO 3 ⑤铝土矿 −−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO足量Al(OH)3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤【答案】A4、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（ ）A ．硫酸工业中制SO 3的反应条件是：高温、高压、催化剂B ．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa 、铁触媒C ．都进行了循环操作D ．都有热交换装置【答案】A5、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

1．为了配制100ml1mol/L NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸称量；②选刚用蒸馏水洗净的100ml容量瓶进行配制.③NaOH在烧杯里刚好溶解，立即把溶液移入容量瓶④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液移入容量瓶⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液凹面恰好跟刻度相平.其中操作错误的是（）（A）①②③（B）③④⑤（C）②③⑤（D）①③⑤2．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是（）①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗.②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外（A）①③④（B）②⑤（C）②③⑤（D）①③3．如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起.气体X和液体Y不可能是（）（A）X是NH3，Y是水（B）X是CO2，Y是稀H2SO4（C）X是SO2，Y是NaOH溶液（D）X是HCl，Y是NaNO3溶液4．下列仪器使用前需检查是否漏水的是（）①量筒②分液漏斗③滴定管④容量瓶（A）③（B）①和②（C）①和③（D）②③④5.有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30ml刻度处，把管中溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）（A）等于30ml（B）等于20ml（C）大于30ml（D）大于20ml 6．为测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00ml，用去0.0050mol/L H2SO4标准液24.00ml恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（）（A）96％（B）48％（C）9.6％（D）56％7．下列配制的溶液浓度偏高的是（）（A）配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线（B）配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线（C）称量4g NaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000ml时，砝码错放左盘（D）NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8．按下列实验方法制备气体,合理而又实用的是A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．向饱和氯化钠溶液中滴加稀硫酸制备HClC．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO 2D．大理石与浓硫酸反应制备CO 29．下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择________。
a．乙醇
b．水
c．甲苯
d．液氨
(2)噻吩沸点低于吡咯(
)的原因是
______________________________________________________。 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为
__________________________________________________________ 。
问题3：磺化步骤中控制温度最合适的范围为 。
A．30～60℃ B．60～65℃ C．65～70℃ D．70～100℃
物质性质 反应特点
试剂的选择 添加的试剂 条件的控制
思考与交流
情景2：2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、 硝化、去磺酸基三步合成：
已知：间苯二酚（M=110）,白色针状晶体，熔点：110.7℃，易溶于水 2-硝基-1，3-苯二酚（M=115），桔红色针状晶体，熔点：87.8℃，难溶于水
Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体 A和4.60 g金属钠，加热至钠熔化后， 盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ.制噻吩钠。降温至10 ℃，加入25 mL 噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至－10 ℃，加入 稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。 Ⅳ.水解。恢复室温，加入70 mL水，搅拌30 min；加盐酸调pH至4～6，继 续反应2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸 出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92 g。
(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷 溶液的方法是______________________________________________。

2020-2021学年北京高三总复习《物质制备及性质探究类实验题》专题训练1、（18年北京高考）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

_______③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。

（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。

取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是________________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42—（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42—的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42—＞MnO4—，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42—＞MnO4—。

若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。