21氮族元素及其化合物(第2课时)

化学第一轮复习学案21 氮族元素及其化合物第二课时 氨气、铵盐【考纲要求】：1.了解氨气、铵盐的性质。

2.掌握氨气的实验室制法和NH 4+的检验。

【知识梳理】： 一、氨的性质 1．物理性质氨气是____色____________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。

2．氨的化学性质 (1)与水的反应NH 3＋H 2NH 3·H 2NH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：________________________________________________________________________。

氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△____________。

(2)氨气与酸反应（唯一的碱性气体）①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为__________，化学方程式为________________________。

浓盐酸改为________，也会出现相同的现象。

②与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。

(3)NH 3的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：____________________________。

（ ）例1.下列叙述不正确的是 A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与铜反应时，浓硝酸被还原成NO 2而稀HNO 3被还原成NO ，所以稀HNO 3氧化性强于浓HNO 3C ．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解特别提醒 (1)氨气是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。

(2)氨气是碱性气体，不能用 干燥，也不能用无水 干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。

(3)氨气溶于水，生成NH 3·H 2O ，但关于氨水的质量分数、物质的量浓度的计算仍按溶质为NH 3。

二、铵盐及NH 4+的检验1．铵盐的物理性质： 铵盐都是____色固体，均易溶于水。

2．铵盐的化学性质(1)装置：“固体＋固体――→△气体”(与用KClO 3或KMnO 4制O 2的装置相同)。

(2)收集：只能用向下排空气法。

(3)干燥：用碱石灰(NaOH 和CaO 固体的混合物)。

(4)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

(5)尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H 2SO 4浸湿的棉花球，可避免污染空气 方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O浓氨水＋固体NaOH NaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成浓氨水＋固体CaOCaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。

化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO===NH 3↑＋Ca(OH)23．NH ＋4的检验未知液――→OH－呈碱性――→△湿润____色石蕊试纸变____色，则证明含NH ＋4。

【课后练习】：（ ）1．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是A ．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B ．加热试管中的氯化铵固体C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中（ ）2．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。

另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。

下表的① ② ③ ④ 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧杯中的溶液 浓盐酸浓氨水 NaOH 溶液 浓硫酸A.①②B ．③④C ．①④D ．②③（ ）3．实验室有下列几种常见的干燥剂：①浓硫酸、②碱石灰、③无水氯化钙、④生石灰、⑤P 2O 5、⑥硅胶干燥剂。

其中能干燥氨气的是A ．除①外B ．②③④⑥C ．②④D ．全部（ ）4．已知NH 3难溶于CCl 4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（ ）（双选）5.示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（）6．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉（）7、有关氨的说法不正确的是A．NH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟8．(12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_________________________________________(2)装置A的烧瓶中可装试剂_________________________________________________。

(3)B装置的名称是__________________________；E装置的作用__________________。

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________________________________________________________。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

请写出反应的化学方程式：______________________________________________。

9.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（1）常温下，用5．8 mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有。

（2）甲处药品的名称为_____________。

（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为___ ；锥形瓶中产生的现象为 _。

（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为。

（5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为。

10.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。

某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：已知：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。

ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。

（1）．操作Ⅰ的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：。

（2）．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去（填离子符号）。

（3）．写出反应①的化学方程式。

（4）．用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

滴定时所用定量仪器的读数精确为；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）．称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为。

（1）量筒、胶头滴管、500mL 容量瓶 （2分，缺一项得1分） （2）碱石灰（2分）；（3）放热反应（1分）； 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O （2分）；2 NO ＋O 2＝2NO 2（2分）；（4）有红棕色气体生成，产生白烟（2分，各1分） （5）2 NH 4++ 2e ﹣＝2NH 3↑+H 2↑（2分）；答案：13．(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (2)生石灰或固体氢氧化钠(3)干燥管 除去氯气中的氯化氢 (4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl10【答案】（1）冷却结晶，取少量溶液于试管中，加入NaOH 溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明含有NH 4+；（2）Fe 3+、Fe 2+；（3）2CeO 2+H 2O 2+3H 2SO 4=Ce 2(SO 4)3+O 2↑+4H 2O （4）0.01mol ，偏大；（5）Fe 2(SO 4)3·2(NH 4)2SO 4·2H 2O。