第1讲 元素周期表

碱金属的物理性质的比较
颜色 硬度 密度 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小
相 似
点
熔沸点
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数=最外层电子数
注 意
周 七 —— 2 种 第 1周期 总结: 期 主 短周期 第 2周期 —— 8 种 表 七 副 —— 8 种 里 和 第 3周期 —— 18 种 数 零 周期 第 4周期 周 族 （7个） —— 18 种 第 5周期 期 ， 长周期 —— 32 种 第 6周期 ， 最 后 第 7周期 —— 26 种 1 莫 2 忘 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 主族 3 第 副族 共 7 个副族，只包括在长周期中 4 族 5 族 第VIII族 包括第8、9、10 纵行 。 （16个） 6 0族 稀有气体元素 7 Ⅷ
（A） 2
3 11 19ຫໍສະໝຸດ 4（B）2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
6 14 31 32
7
练习与思考：
3.在短周期元素中，原子最外电子层只 有1个或2个电子的元素是 （D ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
4.下列说法中正确的是（C ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始， 最后以稀有气体结束 B.同一周期中(除第一周期外)，从左 到右，各元素原子核的电子数都是从1 个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子 核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素
元素周期表助记词
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。

周
期称为长周期，第 7
一直有未知元素在发现。
周期又称为不完全周期，因为
三个短周期、四个长周期（包括一个不完全周期）。
练习与思考：
1、写出下列元素在周期表中的位置
Na Cl Ca
Na ： 第三周期第ⅠA族
Cl ： 第三周期第ⅦA族
Ca ： 第四周期第Ⅷ族
2、写出原子序数为16、55、88三种元素 在周期表中的位置
16 第三周期第ⅥA族
55
88
第六周期第ⅠA族
第七周期第ⅡA族
3、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学 家发现的 （ A ） A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国） C．迈尔（德国） D．尚古多（法国） 4、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据 的是（ D ） A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数
5、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
（A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
6 14 31 32
7
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在 元素周期表中的位置？
X是第4周期，第ⅠA族
Y是第5周期，第ⅦA族
7、已知硫的原子序数是16,则硫元素在周期表是 第3周期，第ⅥA族。 氟 元素。 8、某元素位于第2周期，第ⅦA 族，它是___
元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有
为一个 周期 为
7
个横行，每一横行称
个周期。
，故元素周期表共有 7
周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称

元素周期表
元素周期表的基本结构与内容
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元素周期表概览
中 英 文 版 切 换
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元素周期表概览
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元素周期表的结构
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总结
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作 业
记忆短周期所有元素； 记忆短周期所有元素； *记忆所有主族 优先记忆Ⅰ *记忆所有主族(优先记忆ⅠA ⅦA)； 记忆所有主族( A)； 练习写罗马数字的1 练习写罗马数字的1到8； 记忆0族所有元素的原子序数。 记忆0族所有元素的原子序数。
化学学习的神器 不
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周期详解
完 全 周 期
小练习 找出各周期含有 2 3 4 5 6 数目 2 8 周期
¤
7 26
8
18
18
32 周期
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族详解
仔细观察周期表，最上面那一行不带颜 仔细观察周期表， 色的代表了什么？ 色的代表了什么？ 讨论： 讨论： 1 列标识总共有几种类型？ 列标识总共有几种类型？ 2 每一种各有几个？各占几个列？ 每一种各有几个？各占几个列？ 3 每一种标识各自有什么特点？ 每一种标识各自有什么特点？
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小练习
找一找哪个族的元素最多。 找一找哪个族的元素最多。 算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ 算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ ⅢB是元素最多的族 不是定值。 不是定值。 仅一个， 相差 2： 仅一个，Li 10到20号元素 相差 8: 10到20号元素 相差18: 31到38号元素 49到56号元素 号元素； 相差18: 31到38号元素；49到56号元素 相差32: 81到88号元素 相差32: 81到88号元素 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。

第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+