2016届高考化学一轮复习第5章第15讲《元素周期律化学键》练习2

第五章第15讲元素周期律化学键题组一元素周期律及其应用1．(2014上海卷)今年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能．．用元素周期律解释的只有 ( )A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al【答案】B2．(2014山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】根据原子结构和元素周期律判断元素性质的递变规律，含氧酸酸性强弱、化学性质的判断、离子半径的比较、得电子能力的判断。

A项没有指明最高价含氧酸，错误；B 项核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或离子，如O2－、H2O、HF、Ne、Na＋、Mg2＋等化学性质不相同，错误；C项S2－半径大于Cl－，错误；D项3517Cl与3717Cl都是氯原子，得电子能力相同，正确。

解答时应根据元素周期律进行分析，注意把握关键的字词，如比较含氧酸的酸性是否指明了最高价，微粒既包括分子、原子，也包括离子等，比较离子半径时要理解离子核外电子排布相同的递变规律。

3．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应【答案】B【解析】依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。

A项，原子半径Na>Al>O(即Y>Z>X)；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物；D 项，Al(OH)3具有两性，能与NaOH发生反应生成NaAlO2。

题组二“位—构—性”的关系及应用4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：．．．A．元素X和Q形成的化合物中可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．R3－比Q2－更容易失去电子D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强【答案】D【解析】依表格中的数据，推断X、Y、Z、M、R、Q分别为Na、Cl、Al、Mg、N、O。

Na 与O形成的化合物Na2O2中含有共价键，A正确；NaOH、Al(OH)3、HNO3可两两相互反应，B 正确；O2的氧化性大于N2，所以N3－比O2－更容易失去电子，C正确；Mg的金属性弱于Na，所以Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱，D错误。

5．(2015山西一模)已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 同周期，W、Z同主族，其中X、Y为金属元素，W与Y的原子序数相差5。

下列说法正确的是( )A．X离子的氧化性大于Y离子B．W的气态氢化物的稳定性比Z的弱C．含Y的盐溶液一定显酸性D．X离子的半径小于W离子【答案】D【解析】由W与Y的原子序数相差5，Y为金属元素，若Y为Na，W为C，则X为非金属，不满足；若Y为Mg，W为N，X可以为Na，Z为P满足；若Y为Al，W为O，则X可以为Mg或Na，Z为S满足。

同周期元素从左至右，金属元素的金属性减弱，所以X离子的氧化性小于Y离子，A错误；同主族非金属元素从上到下非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，B错误；Y可以是Mg或Al，其盐溶液不一定显酸性，C错误。

6．(2014大纲卷)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。

E＋与D2－具有相同的电子数。

A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：(1)A 在周期表中的位置是____________，写出一种工业制备单质F 的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)B 、D 、E 组成的一种盐中，E 的质量分数为43%，其俗名为________________，其水溶液与F 单质反应的化学方程式为________________________________________；在产物中加入少量KI ，反应后加入CCl 4并振荡，有机层显________色。

(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质 a _________；d 的晶体类型是________________。

(4)由A 和B 、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。

一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为________。

(1)第一周期第ⅠA 族 2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑[或2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑](2)纯碱(或苏打) 2Na 2CO 3＋Cl 2＋H 2O===NaClO ＋NaCl ＋2NaHCO 3 紫 (3)NaH Na 2O 2和Na 2C 2∶Cl ···· ∶C ∶O∶∷∶Cl ···· ∶ 金属晶体(4)氢 正四面体解题时要根据信息推导出所有元素，并根据这些元素应用元素周期律、元素及其化合物知识分析回答相关问题。

根据“非金属元素A 最外电子数与其周期数相同”确定A 为氢元素，然后根据其他信息推出B 为碳元素，D 为氧元素，E 为钠元素，F 为氯元素。

7．(2013大纲卷)五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大。

A 和C 同族、B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。

A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。

A 和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_________________，非金属性最强的是______(填元素符号) 。

(2)由A 和B 、D 、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。

(3)A 和E 形成的化合物与A 和B 形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________________。

(4)D 最高价氧化物的水化物的化学式为_______________________________。

(5)单质D 在充足的单质E 中燃烧，反应的化学方程式为_______________ _______________；D 在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为________。

(6)单质E 与水反应的离子方程式为_________________________________。

【答案】(1)Na Cl (2)PH 3 (3)NH 4Cl 离子键和共价键 (4)H 3PO 4(5)2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5 PCl 3 (6)Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO【解析】由A 与B 、D 、E 三种元素均能形成共价化合物，可知该四种元素均为非金属元素，结合A 和B 形成化合物水溶液显碱性，可知A 为H ，B 为N ，则C 为Na ，D 为P ；又因为C 和E 形成的化合物呈中性，可知E 为Cl 。

题组三 化学键和物质类别 8．下列叙述中，不正确．．．的是( ) A ．只有非金属原子间才能形成共价键 B ．共价化合物中不可能含有离子键 C ．单质中不可能含有离子键 D ．非金属单质中可以不含有共价键 【答案】A【解析】A 项，Al 与Cl 也能形成共价键；B 项，含有离子键的化合物一定是离子化合物；C 项，含有离子键的物质不可能是单质；D 项，稀有气体不含共价键。

9．下列关于化学键的叙述，正确的是( ) A ．离子化合物中一定含有离子键 B ．单质分子中均不存在化学键 C ．含有极性键的分子一定是极性分子 D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A 项正确；H 2、O 2等单质分子中均存在共价键，B 项错误；CO 2分子中含有极性键，但CO 2分子属于非极性分子，C 项错误；某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键，D 项错误。

题组四 化学用语10．(2014江苏卷)下列关于化学用语的表示正确的是( )A ．过氧化钠的电子式：Na∶O ····∶O∶Na B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：【答案】B【解析】过氧化钠是离子化合物，电子式为Na ＋[∶O ···· ∶O ···· ∶]2－Na ＋，A 不正确；在表示原子时元素符号在左下角表示质子数，左上角表示质量数，因为质子数和中子数之和是质量数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为8035Br ，B 正确；硫离子的结构示意图为，C 不正确；是对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，D 不正确。

11．下列有关化学用语表示正确的是( ) A.乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B.F －的结构示意图：C ．中子数为20 的氯原子： 2017Cl D ．NH 3 的电子式：【答案】B【解析】A 项，乙酸的结构简式为CH 3COOH ；C 项，中子数为20的氯原子应表示为 3717Cl ；D项，NH 3的电子式为.。