苯甲酸含量测定

苯甲酸的含量测定实验报告苯甲酸的含量测定实验报告引言：苯甲酸是一种常见的有机酸，广泛应用于医药、染料、香料等领域。

因此，准确测定苯甲酸的含量对于质量控制和产品开发具有重要意义。

本实验旨在通过酸碱滴定法测定苯甲酸的含量，并探讨实验过程中的准确性和可靠性。

实验步骤：1. 实验前准备：- 校准0.1 mol/L NaOH溶液的浓度。

- 准备苯甲酸样品溶液，确保浓度适中，以避免过度稀释或浓缩。

2. 酸碱滴定法测定：- 取一定量苯甲酸样品溶液，加入适量酚酞指示剂。

- 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定苯甲酸溶液，直至溶液由粉红色变为淡红色。

- 记录滴定过程中消耗的NaOH溶液体积V1。

3. 结果计算：- 根据反应方程式，苯甲酸和NaOH的摩尔比为1:1，根据滴定结果计算苯甲酸的摩尔浓度。

- 根据苯甲酸的摩尔浓度和样品溶液的体积，计算苯甲酸的质量。

实验结果与讨论：本次实验共进行了三次测定，得到的结果如下：实验1：V1 = 12.5 mL实验2：V1 = 12.3 mL实验3：V1 = 12.4 mL根据滴定结果，计算得到苯甲酸的摩尔浓度分别为：实验1：0.1 mol/L实验2：0.1016 mol/L实验3：0.1008 mol/L通过计算，可以得到苯甲酸的平均摩尔浓度为0.1008 mol/L。

根据苯甲酸的摩尔浓度和样品溶液的体积，可以计算得到苯甲酸的质量。

假设样品溶液体积为50 mL，则苯甲酸的质量为0.1008 mol/L × 0.050 L = 0.00504 mol。

实验结果的准确性和可靠性可以通过以下几个方面来评估：1. 实验重复性：通过进行多次实验测定，可以计算得到苯甲酸的平均摩尔浓度，从而减小实验误差。

2. 滴定剂的浓度校准：在实验前，对NaOH溶液的浓度进行校准，以确保滴定剂的准确性。

3. 指示剂的选择：酚酞指示剂在酸碱滴定中具有良好的指示性能，能够准确地指示滴定终点的颜色变化。

? 高效液相色谱仪中常用的色谱柱恒温装置有水浴式、电加 热式和恒温箱式三种。实际恒温过程中要求最高温度不超 过60℃，否则流动相气化会使分析工作无法进行。
4. 检测系统
? 作用：连续监测被色谱系统分离后的柱流出物组 成和含量变化的装置。其作用是将柱流出物中样 品组成和含量的变化转化为可供检测的信号，完 成定性定量分析的任务。
（二）.液液分配色谱法（ LLC）
1.分离原理：利用组分在两相中溶解度的差异 2.固定相：载体+固定液（物理或机械涂渍法）
缺点：系统内部压力大，易流失，不实用 固定液——极性→NLLC 固定液——非极性→RLLC 3.正相色谱——固定液极性 > 流动相极性（NLLC）
极性小的组分先出柱，极性大的组分后出柱，适于分离极性组分 4. 反相色谱——固定液极性 < 流动相极性（RLLC）
正相——流动相与溶质排斥力强，作用时间↑ ， k↑，组 分tR↑
反相——流动相与溶质排斥力弱，作用时间↓， k↓，组 分tR↓
② 固定相：极性小的烷基键合相 C8柱，C18柱（ODS柱——HPLC约80%问题）
③ 流动相：极性大的甲醇-水或乙腈-水 流动相极性 > 固定相极性
底剂 + 有机调节剂（极性调节剂） 例：水 + 甲醇，乙腈，THF ④ 流动相极性与k的关系：
（4）梯度洗脱装置
? 梯度洗脱：通过改变流动相的组成来调整组分的k值，改 变分离因子α值，以达到最短时间内得到最佳分离的目的。
? 梯度洗脱的特点：改善分离, 加快分析速度；改善峰形, 减 少拖尾;可能引起基线漂移
? 类型：高压梯度与低压梯度
2.进样系统
? 进样器是将样品溶液准确送入色谱柱的装置，要求密封性 好，死体积小，重复性好，进样引起色谱分离系统的压力 和流量波动要很小。

紫外可见分光光度法测定苯甲酸实验目的：1、掌握用PH计测定溶液PH的操作。

2、掌握755型紫外分光光度计的使用方法。

3、通过实验，加深对溶液PH和溶液含量测定原理和方法的理解。

实验原理：1、直接电位法测定溶液PH长选用玻璃电极作为指示电极，饱和甘汞年级作为参比电极，浸如待测溶液中组成原电池，原电池的电动势与溶液的PH呈线性，由于K中包括难于计算的不对称电位和液接电位，实际工作中采用仪器直读法，即首先用已知PH的缓冲液校准酸度计，然后直接测量待测溶液的PH。

2、在碱性条件下，苯甲酸形成苯甲酸盐，对紫外光有选择性吸收，其吸收光谱的最大吸收波长在225nm。

可采用紫外分光光度计测定物质在紫外光区的吸收光谱并进行定量分析。

实验器材：试药：邻苯二甲酸氢钾缓冲液、混合磷酸盐缓冲液、0.01mol/L、0.1mol/L氢氧化钠、苯甲酸仪器：量瓶、烧杯、752型紫外分光光度计、石英比色杯、PHS-25型酸度计实验内容与方法：一、用酸度计测定溶液的PH值1、安装电极先把电极夹子夹在电极杆上。

夹上甘汞电极，把引线叉连接在电极接线柱上。

再将玻璃电极夹在夹子上，使玻璃球泡略高于甘汞电极，把电极插头插入电极孔内，旋紧螺丝。

2、连接电源检查电源电压与仪器电压相符合后，将PH-mV开关置“0”，接通电源。

对PHS-25型酸度计，若用交流电源，接通电源后指示灯亮，若用直流电源，指示灯不亮。

3、定位（1）将标准缓冲液倾入测试杯中，侵入电极，将PH-MV开关旋至与缓冲液相应量程范围。

（2）查表5-1，调节定位调节器，使指针指向本缓冲液该温度下的PH。

并摇动测试杯，使指针稳定为止，重复调节定位调节器，定位后，定位调节器不可再旋动。

4、测量（1）移开缓冲液测试杯。

用纯水淋洗电极，并用滤纸轻轻吸干。

（2）将被测溶液倾入测试杯中（温度应和缓冲液一样，否则应按其温度重性调节温度补偿器）浸入电极对，读数即可。

二、紫外可见分光光度法测定苯甲酸的含量1、苯甲酸标准储备液的制备精确称取苯甲酸100mg，用0.1mol/L氢氧化钠溶液100ml溶解后，再用蒸馏水稀释1000ml。

苯甲酸的测定方法
1·高效液相色谱法
高效液相色谱是从20世纪60年代后期开始发展起来的，具有填料颗粒小、且均匀，小颗粒具有高柱效特点，该法是目前应用最多一种色谱分析方法。

与经典液相色谱相比，其优点是分辨率高、灵敏度高、样品量少、易回收和色谱柱可重复使用等。

液相色谱法除可检测乳制品中苯甲酸含量，还能测定其在其它食品中含量。

采用高效液相色谱法测定巴西食品中苯甲酸含量。

分别将饮料、果汁、黄油及奶酪等食品进行粉碎处理，然后与蒸馏水混合，再用氢氧化钠溶液将ph值调为碱性，最后离心处理，取上层清液进行反相色谱法测定，其检测精密度和准确度均能满足分析要求。

liu等〔5〕采用液相色谱仪测定面粉和油炸食品中苯甲酸含量，样品经乙醇超声破碎后提取苯甲酸，然后用c18柱进行梯度洗脱。

经实验测得苯甲酸线性检出范围为0.50~15.06mg/l，最低检出限为0.22
mg。

2·毛细管电泳法
毛细管电泳（简称ce），是上世纪80年代初发展起来一种新型高效分离技术。

以毛细管为分离通道，以高压支流电场为驱动力，通常使用内径为25，000~100，000
nm弹性涂层熔融石英管。

该毛细管特点是容积小、侧截比大，可用自由溶液或凝胶等为支持介质，在溶液介质下能产生平面状电流场.该法具有高效、快速、样品量少、测定成本低等优点。

• 所以选择HPLC，并且，HPLC在工业、科学研究，尤其是在生物 学和医学等方面应用极为广泛。如氨基酸、蛋白质、核酸、烃、 碳水化合物、药品、多糖、高聚物、农药、抗生素、胆固醇、金 属有机物等分析，大多是通过HPLC来完成的。
4、液相色谱的结构
• 一 流路系统： 流动相、管路、泵、混 合器、脱气机等组成
• 在225nm下测其峰面积：
体积/mL 2.00 含量/mg 0.010 峰面积 280594
3.00 0.015 415433
4.00 0.020 555024
5.00 0.025 687406
6.00 0.030 831821
峰面积
1000000 800000 600000 400000 200000
3、为什么要选择液相色谱方 法？
• 高速：HPLC采用高压输液设备，流速大大增加，分析速度极快， 只需数分钟；而经典方法靠重力加料，完成一次分析需时数小时。
• 高效：填充物颗粒极细且规则，固定相涂渍均匀、传质阻力小， 因而柱效很高。可以在数分钟内完成数百种物质的分离。
• 高灵敏度：检测器灵敏度极高：UV——10-9g, 荧光检测器—— 10-11g
50 100 150 200 250 300 350 波长/nm
三、实验阶段
• 2.仪器参数设置
• 流动相: 甲醇：乙酸铵溶液（0.02mol/L） (5:95)
• 流速:1mL/min • 进样量：10uL • 检测器波长：225nm
三、实验阶段
• 3.标准曲线绘制
• 分别移取苯甲酸标液2mL、3mL、4mL、5mL 、6mL于 50mL容量瓶中，定容至刻度，摇匀。
6、如何定性，如何定量
• 1、定性分析：在确定的色谱分离条件下，苯甲酸有一定的保留时间， 在相同的实验条件下，分别测定苯甲酸纯物质和饮料样品中各组分的保 留值，将两者进行对比，就可确定饮料中何种组分为苯甲酸，对其进行 定性。

苯甲酸的含量测定原理
苯甲酸的含量测定原理基于酸碱滴定法。

苯甲酸与一定浓度的氢氧化钠溶液进行酸碱反应。

利用酸碱滴定反应的理论，可以计算出苯甲酸的含量。

具体操作步骤如下：
1. 准备试剂：首先，需要准备好一定浓度的氢氧化钠溶液，作为滴定溶液；同时，还需准备一定浓度的盐酸溶液和酚酞指示剂。

2. 滴定：取一个已知质量的含苯甲酸的样品，加入适量的水溶解后转移至滴定烧杯中。

加入2-3滴酚酞指示剂。

刚开始样品呈现无色，然后逐渐转变为粉红色。

3. 开始滴定：用滴定管从滴定瓶中获取适量的氢氧化钠溶液，缓慢地加入至滴定烧杯中。

每加入少量的氢氧化钠溶液后，反应会出现激烈的冒泡，并且溶液会由粉红色逐渐变成无色，继续滴定。

4. 判定终点：滴定过程中，当粉红色溶液转变为粉红色持续存在，不再消失时，说明已接近滴定终点。

此时，滴定管中的氢氧化钠溶液滴定液滴加速度减慢。

5. 计算结果：记录下滴定瓶中消耗的氢氧化钠溶液体积，根据反应的化学方程式计算出苯甲酸的含量。

需要注意的是，在进行滴定时，滴定烧杯应缓慢旋转，避免溶
液波动。

同时，滴定瓶中应加入若干少量的氢氧化钠溶液，以免一次性加入过多溶液而导致滴定过程中难以精确判断终点。

汽 化室 温度 ： ５ ℃ ； ２５ 检 测器 ： Ｉ Ｆ Ｄ； 载 气 （ ） 流 速 ４ ｍｉ ｍｉ ； Ｎ２ ： ５ ｎ ／
燃 气 （ ）流 速 ３ｍｉ ｍｉ； Ｈ２ ： ５ ｎ ／
从 以上三 种柱 子所 做 苯 甲酸 的出峰 情况 可 以看 助 燃气 （ 空气 ） 流速 ３ Ｏ Ｌ ｍｉ； ： ２ ｒ ￣ ｎ ａ
四Ｊ － 】￣ｘ ｌ － ４ 进 样量 ：． ｕ ０６ Ｌ。
１ ５ 内标 物的选 择 ． 甲苯 氧化 制苯 甲酸要 用醋 酸做 溶剂 。由于溶 剂
第ｌ ３卷
２ １ 第 ２期 ００年
为 ２２ １ ； ．８ 标样 ２中苯甲酸含量为 ４ ５５ ， ． ２ 内标
含量 为 ３ ５ ７ ／ 标 样 ３中苯 甲酸 含 量 为 ３ ３ ６ ， ．８￣； ／ ． ３ 内标 含量为 ２ ７ ２ ； 析结果 见表 ３ ．６％ 分 。
由于 苯 甲酸 的极 性 较 强 ， 了保 证 在 短 时 间 内 为
化 室温 度为 ２ ５ ５ ＂ 为 合 适 。当柱 温 较 低 时 ， 甲 Ｃ较 苯 酸 的峰 宽很 宽 ， 拖尾 现象 。温 度太 高 ， 甲醛 与苯 有 苯 甲酸又 不能 完 全 分 开 。所 以选 择 １０Ｃ作 为 柱 温 。 ４￣ 具 体操 作条 件如 下 ： 色 谱柱 ： １ｍ×３ｍｍ 的不锈 钢柱 ；
第 ２期
气相 色谱 法测 定苯 甲酸含 量
３ ３
分 析 与 测 试
ｔ ｔ ７ｔ ｔ ｔ ｔ７ｌ
■
气 相 色谱 法 测 定 苯 甲酸 含 量
侯 治 会
（ 兖矿 国泰 化 工有 限公 司 ， 东滕 州 ，７ ５ ７ 山 ２７ ２ ）
摘
关 键词 ： 气相 色谱 测定 苯 甲酸含 量

的含量 取10.00ml样品液，放入50ml容量瓶中，用 0.01mol/L的NaOH溶液定容，摇匀得稀释好的样 品液X。 在上述曲线中找出最大吸收波长，以此作测定波 长。以0.01mol/L的NaOH溶液为参比液。在完全 相同的条件下测出稀释好的样品液X的吸光度值。 3、按下式计算样品液中苯甲酸的浓度：

比色皿使用注意事项
1、拿取比色皿时，只能用手指接触毛玻璃面，避免接触 光学面，注意保护，防止摔破。 2、盛装溶液时，高度为比色皿的2/3处即可，光学面如有 残液可先用滤纸轻轻吸附，然后再用擦镜纸擦拭。 3、 不可随时调换参比用的比色皿和承载样品比色皿，也 就是说参比比色皿应该固定。 4、使用比色皿时, 还应特别注意通光方向。一般比色皿 的毛玻璃面上都刻有箭头, 或在透光面上蚀刻有标记, 以供 使用者辨认通光方向。 5、不能把装有溶液的比色皿放在仪器上以防止溅湿仪器。 6、比色皿在使用后，应立即用水冲洗干净，收好。
实验报告的格式

一、实验目的 二、实验原理 三、实验步骤 四、实验数据与处理 五、结果与讨论

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Ax
Cs
Cx
五、结果与讨论

结果如何？是否符合预期？ 分析失败的原因：仪器因素？溶液因素？ 人为因素？环境因素？
紫外分光光度计的使用方法
1.打开电源，预热20分钟 2.按MODE键设为吸光度方式 显示器显示“---nm,----Abs” 3.设定波长,如220nm 显示器显示“220nm,----Abs” 4.打开样品室盖，将参比液比色皿和待测液比色皿放入样 品室盖上样品室盖 5.将参比液比色皿拉入光路中，按100%T键调零 调零完成时显示器显示“220nm,0.000Abs” 6.将待测溶液拉入光路中，直接读数 注意：每改变波长，必须重新调零 注意倒溶液时远离仪器，避免溅湿仪器

苯甲酸吸收曲线的绘制和含量测定苯甲酸是一种常见的有机酸，广泛应用于医药、化工等领域。

对于苯甲酸的含量测定，常使用紫外分光光度法进行测定。

下面是苯甲酸吸收曲线的绘制和含量测定的详细步骤。

一、苯甲酸吸收曲线的绘制
1.准备标准溶液：取苯甲酸标准品0.1g，溶于水中，并用水定容至100mL，得到苯甲酸的1000mg/L的标准溶液。

2.制备不同浓度的样品：取苯甲酸标准溶液1mL，并加入
1mL0.1mol/L盐酸，将其加入不同的瓶中，分别加入适量的水，使得苯甲酸的浓度分别为100mg/L、80mg/L、60mg/L、40mg/L、20mg/L。

3.测定吸收曲线：使用紫外分光光度计，设置波长为274nm。

将上述不同浓度的样品依次放入光度计测量，记录吸光度值。

4.绘制吸收曲线：将吸收曲线上的吸光度值与对应的浓度值绘制在坐标系上，得到苯甲酸的吸收曲线。

二、苯甲酸含量的测定
1.取待测样品5mL，加入1mL0.1mol/L盐酸，加入适量的水，使得苯甲酸的浓度在吸收曲线范围内。

2.使用紫外分光光度计，设置波长为274nm。

测定待测样品的吸光度值，并在吸收曲线上找到对应的浓度值。

3.计算含量：根据吸光度值和已知浓度值计算待测样品中苯甲酸的含量。

以上就是苯甲酸吸收曲线的绘制和含量测定的详细步骤。

在进行实验时，需要严格遵守实验室操作规程，采取必要的安全措施，同时，还要注意实验室设备的正确使用和维护，以保证实验结果的准确性和可靠性。

苯甲酸国标测定方法1、主题内容与适用范围本标准规定了酱油、水果汁、果酱等食品中山梨酸、苯甲酸含量的测定方法。

本标准适用于酱油、水果汁、果酱等食品中山梨酸、苯甲酸含量的测定。

最低检出浓度：气相色谱法最低检出量为1μg，用于色谱分析的样品为1g时，最低检出浓度为1mg/kg。

第一篇气相色谱法(第一法)2、原理样品酸化后，用乙醚提取山梨酸、苯甲酸，用附氢火焰离子化检测器的气相色谱仪进行分离测定，与标准系列比较定量。

3、试剂3.1 乙醚：不含过氧化物。

3.2 石油醚：沸程30～60℃。

3.3 盐酸。

3.4 无水硫酸钠。

3.5 盐酸(1＋1)：取100mL盐酸，加水稀释至200mL。

3.6 氯化钠酸性溶液(40g/L)：于氯化钠溶液(40g/L)中加少量盐酸(1＋1)酸化。

3.7 山梨酸、苯甲酸标准溶液：准确称取山梨酸、苯甲酸各0.2000g，置于100mL容量瓶中，用石油醚—乙醚(3＋1)混合溶剂溶解后并稀释至刻度。

此溶液每毫升相当于2.0mg山梨酸或苯甲酸。

3.8 山梨酸、苯甲酸标准使用液：吸取适量的山梨酸、苯甲酸标准溶液，以石油醚－乙醚(3＋1)混合溶剂稀释至每毫升相当于50，100，150，200，250mg山梨酸或苯甲酸。

4、仪器气相色谱仪：具有氢火焰离子化检测器。

5、分析步骤5.1 样品提取称取2.50g事先混合均匀的样品，置于25mL带塞量筒中，加0.5mL 盐酸(1＋1)酸化，用15，10mL乙醚提取两次，每次振摇1min，将上层乙醚提取液吸入另一个25mL带塞量筒中。

合并乙醚提取液。

用3mL氯化钠酸性溶液(40g/L)洗涤两次，静止15min，用滴管将乙醚层通过无水硫酸钠滤入25mL容量瓶中。

加乙醚至刻度，混匀。

准确吸取5mL乙醚提取液于5mL带塞刻度试管中，置40℃水浴上挥干，加入2mL石油醚－乙醚(3＋1)混合溶剂溶解残渣，备用。

5.2 色谱参考条件5.2.1 色谱柱：玻璃柱，内径3mm，长2m，内装涂以5%(m/m)DEGS ＋1%(m/m)H3PO4固定液的60～80目Chromosorb W AW。

紫外吸收光谱法测定苯甲酸含量
紫外吸收光谱法是一种常用的分析方法，可以用于测定化合物在紫外光区域的吸光性质。

苯甲酸（benzoic acid）通常在紫外区域（200 nm至400 nm）具有吸收峰，因此可以利用紫外吸收光谱法对其含量进行测定。

以下是使用紫外吸收光谱法测定苯甲酸含量的一般步骤：
1.样品制备：将含有苯甲酸的样品溶解在适当的溶剂中，以获得
均匀的溶液。

2.波长选择：选择苯甲酸在紫外光区域的一个特定波长进行测量。

典型的波长可能在200 nm至300 nm之间。

3.基准溶剂：准备一个不含苯甲酸的基准溶剂，以进行基线校正。

4.测量：使用紫外吸收分光光度计，将样品溶液和基准溶剂的吸
光度分别测量在选择的波长。

记录吸光度值。

5.计算含量：通过比较样品吸光度与基准溶剂吸光度的差异，结
合标准曲线或已知浓度的苯甲酸溶液，计算出苯甲酸的含量。

请注意，为了提高测量的准确性，建议制备一系列不同浓度的标准溶液，绘制标准曲线，以便在测量时用于计算未知样品的苯甲酸含量。

具体的测定条件和步骤可能会根据仪器、溶剂以及实验室设备的不同而有所变化。

在进行实验之前，请参考相关的分析方法和仪器操作手册。

1
2
3
（二）写出苯甲酸的含量的计算过程， 并判断是否符合药典要求。
• 见讲义上的公式.
• 数据处理本着先计算,再修约的原则.
• 在同组同学讲义的相应位置签上自己的大名. • 在最后给出药物是否符合药典要求的结论!
思考题
• 1、中性稀乙醇是否真正中性？为什么要用 这种中性稀乙醇？
提示:
药典中其浓度为50%,用酚酞指 示剂检查酸碱性. 苯甲酸能溶于乙醇,可保证反应 在均相中进行,产物溶于水,终点 敏锐.
实训 苯甲酸的含量测定
目录
实训目标
1
2 3
理解苯甲酸含量测定的原理及方法 进行含量测定操作 实验结果的计算与判断
[测定原理] 根据苯甲酸结构中具有羧基， 可与氢氧化钠滴定液发生中和反应 而进行含量测定。
COOH COONa
+
NaOH
+
H2O
苯甲酸的性状
• 苯甲酸为白色有丝光的鳞片或针状结 晶或结晶性粉末；熔点121~124.5℃。 质轻；无臭或微臭；在热空气中微有 挥发性；水溶液显酸性反应。在乙醇、 三氯甲烷或乙醚中溶解，在水中微溶。
操作要求
• 1、每个同学至少单独完成一份样品的分析 （这份样品的称量与滴定由一位同学完成） • 2、后一位同学用天平时要重新调零，确保 自己的操作是正确的！ • 3、实验数据及时记录、登记。 • 4、同学实验报告中有关自己的数据签名认 可！（培养责任心）
【报告】 (一）记录
样品 m初 m终 S V初 V终 V 苯甲酸 苯甲酸 Ｒd % %
2、测定中用什么量器量取中性 稀乙醇？
• 提示: • 目的是溶解样品，量筒即可；如果加 入25mL不能完全溶解样品，可适当补 加。

标准曲线的绘制： 标准曲线的绘制：
取苯甲酸标准使用液0、1、2、4、6ml分 取苯甲酸标准使用液0 6ml分
别置于100ml容量瓶中，各加入5%NaHCO 别置于100ml容量瓶中，各加入5%NaHCO3 100ml容量瓶中 溶液2ml (1+2v)盐酸溶液 ml， 2ml， 盐酸溶液２ 溶液2ml，(1+2v)盐酸溶液２ml，加水至 刻度，摇匀。放置15min,尽量让CO 逸尽。 15min,尽量让 刻度，摇匀。放置15min,尽量让CO２逸尽。 用1cm吸收池于波长230nm处测定其吸光 1cm吸收池于波长230nm处测定其吸光 吸收池于波长230nm 以吸光度为纵坐标， 度。以吸光度为纵坐标，以浓度为横坐 标绘制标准曲线。 标品: 液体样品: 酱油、食醋、饮料取10ml于１２５ml分 酱油、食醋、饮料取10ml １２５ml 10ml于 ml分
流漏斗中，加入(1+2v)盐酸溶液２ml进 流漏斗中，加入(1+2v)盐酸溶液２ml进 (1+2v)盐酸溶液 行酸化，用无水乙醚萃取二次，每次３ 行酸化，用无水乙醚萃取二次，每次３ ml，每次振摇１min。 ０ml，每次振摇１min。 合并乙醚层于另一干净分流漏斗中，用 合并乙醚层于另一干净分流漏斗中， NaCL溶液洗涤二次 每次５ 溶液洗涤二次， ５％NaCL溶液洗涤二次，每次５～１０ ml。然后蒸馏瓶回收乙醚， ml。然后蒸馏瓶回收乙醚，用 溶液溶解，定容至１ 20ml5%NaHCO3溶液溶解，定容至１00ml 备用。 备用。
(GB2760—1996)规定： (GB2760 1996)规定： 1996)规定 苯甲酸及苯甲酸钠在碳酸饮料中的最大 使用量为0.2g kg； 0.2g／ 使用量为0.2g／kg； 低盐酱菜、酱菜、蜜饯、食醋、果酱(不 低盐酱菜、酱菜、蜜饯、食醋、果酱( 包括罐头) 最大使用量为0.5g kg(以 0.5g／ 包括罐头)、最大使用量为0.5g／kg(以 苯甲酸计)。 苯甲酸计)

Βιβλιοθήκη 高效液相色谱测定饮料中的苯甲酸
一. 实验目的：
1. 学习高效液相色谱法的测定原理； 2.掌握高效液相色谱仪（HP1100）的定性、定量 分析方法。
二。实验原理： 高效液相色谱法是重要的色谱方法，是在经典液相色谱法 和气相色谱的基础上发展起来的，（经典液相色谱法使用粗粒 多孔固定相，装填在大口径、长玻璃管柱内，流动相仅靠重力 流经色谱柱，溶质在固定相的传质、扩散速度极其缓慢，柱入 口压力低，仅有低的柱效，分析时间长；气相色谱原理类似， 流动相为气体，只能分离小分子量、低沸点的有机化合物，配 合程序升温可分析高沸点的有机化合物。）弥补了经典液相色 谱法和气相色谱的缺点。它使用了多孔微粒固定相，装填在小 口径短的不锈钢柱内，流动相通过高压输液泵进入高压的色谱 柱，溶质在其中的传质、扩散速度大大加快，从而在短时间内 获得高的分离能力。可分析低分子量、低沸点的有机化合物， 更多适用于分析中、高分子量、高沸点及热稳定性差的有机化 合物。
4．进样阀从装载转向进样位，同时按进样按扭，工作站 开始记录并出图11。 5．苯甲酸的色谱峰出完后，按照4-5步骤连续操作四次， 获得从最低浓度到最高浓度的标准试液的五张色谱图，分 别为11，12，13，14，15（15为流动相进样，设浓度为0 mg/ml）。 6．按照4-5步骤取25微升的未知样品，进样，出谱图W1。
四．实验步骤：（ESTD法） 1． 标准储备液的配置：准确量取0.144克苯甲酸钠试剂 ， 用 纯 水 或 去 离 子 水 溶 解 ， 定 容 到 100 毫 升 ， 浓 度 为 1.44mg/ml. 分别取此标准液5 ml，2.5 ml，1 ml, 0.5 ml稀 释为10 ml，则浓度分别为0.72 mg/ml，0.36 mg/ml，0.144 mg/ml，0.072 mg/ml。 2． 打开计算机，开仪器，稳定后，打开桌面的ONLINE 工作站。 设定方法：设置泵的流速为1ml/min，柱温为室温（ 40度左右），停止时间为4min，流动相比例（甲醇：水 =60；40），当流动相通过色谱柱约5-10min，记录仪上基 线稳定后，开始进样。 3． 进样：进样阀放在装载的位置上，用注射器取25微升 浓度最低的标准样（比进样阀上的定量环多5-10微升以上 ），注入进样阀中。

苯甲酸的含量测定实验报告一、实验目的。

本实验旨在通过化学分析方法，测定苯甲酸样品中的含量，掌握溶液的制备和滴定分析的基本操作技能。

二、实验原理。

苯甲酸是一种无色结晶，可溶于水的有机酸。

在实验中，我们将采用酸碱滴定法测定苯甲酸的含量。

首先，将苯甲酸样品溶解于水中，然后用氢氧化钠溶液滴定至中和终点，通过滴定液的消耗量计算出苯甲酸的含量。

三、实验步骤。

1. 准备工作，取一定质量的苯甲酸样品，称重记录质量。

2. 溶解样品，将苯甲酸样品加入适量的去离子水中，搅拌使其完全溶解。

3. 酸碱滴定，取适量的苯甲酸溶液置于滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂，然后用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现明显的颜色变化。

4. 计算含量，根据滴定液的消耗量和反应的化学方程式，计算出苯甲酸的含量。

四、实验数据。

1. 苯甲酸样品质量，3.56g。

2. 滴定液消耗量，25.6mL。

3. 化学方程式，C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O。

反应物的摩尔比为1:1。

五、实验结果分析。

根据实验数据，计算得到苯甲酸的含量为3.56g。

通过滴定实验，我们成功测定了苯甲酸样品中的含量，并掌握了酸碱滴定的基本操作技能。

实验结果表明，该方法简便、准确，适用于苯甲酸含量的测定。

六、实验总结。

本实验通过酸碱滴定法测定苯甲酸的含量，取得了较好的实验结果。

在实验过程中，我们严格按照操作步骤进行，严密控制实验条件，确保了实验结果的准确性。

通过本次实验，我们不仅掌握了苯甲酸含量测定的方法，还提高了化学实验操作的技能和实验数据的处理能力。

七、参考文献。

1. 《化学实验指导与技术》，XXX，XXX出版社。

2. 《化学分析实验》，XXX，XXX出版社。

以上是本次苯甲酸含量测定实验的报告内容，希望对大家有所帮助。

一、实验目的1. 熟悉酸碱滴定法的基本原理和操作步骤。

2. 学习使用酸碱滴定仪进行定量分析。

3. 通过实验，掌握苯甲酸含量的测定方法。

二、实验原理苯甲酸是一种有机酸，具有弱酸性。

在酸碱滴定实验中，苯甲酸作为待测物质，通过滴定反应与标准氢氧化钠溶液反应，根据滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液的体积，计算出苯甲酸的含量。

反应方程式如下：C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O根据反应方程式，1 mol苯甲酸与1 mol氢氧化钠反应。

因此，可以通过滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液的体积，根据苯甲酸的摩尔质量计算出其含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸碱滴定仪、锥形瓶、滴定管、移液管、烧杯、玻璃棒、电子天平等。

2. 试剂：苯甲酸（分析纯）、氢氧化钠溶液（0.1 mol/L）、酚酞指示剂、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备工作（1）称取0.2 g苯甲酸于锥形瓶中。

（2）加入10 mL蒸馏水，溶解苯甲酸。

（3）用移液管准确移取20 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中。

2. 滴定（1）向锥形瓶中加入2-3滴酚酞指示剂。

（2）将滴定管调零，并记录起始读数。

（3）缓慢滴加氢氧化钠溶液至溶液颜色由无色变为浅红色，保持30秒内不褪色，记录终点读数。

3. 计算苯甲酸含量（1）根据滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液的体积，计算苯甲酸的摩尔数。

（2）根据苯甲酸的摩尔数和摩尔质量，计算苯甲酸的质量。

（3）根据苯甲酸的质量和取样量，计算苯甲酸的含量。

五、实验结果与分析1. 实验数据苯甲酸样品质量：0.2 g氢氧化钠溶液浓度：0.1 mol/L滴定前读数：15.0 mL滴定后读数：15.5 mL消耗氢氧化钠溶液体积：0.5 mL2. 计算苯甲酸含量苯甲酸的摩尔质量：122.12 g/mol苯甲酸的摩尔数= 0.5 mL × 0.1 mol/L = 0.05 mmol苯甲酸的质量= 0.05 mmol × 122.12 g/mol = 0.0061 g苯甲酸含量= 0.0061 g / 0.2 g × 100% = 3.05%3. 结果分析实验结果显示，苯甲酸含量为3.05%，与理论值相近，说明实验方法可靠，结果准确。

苯甲酸的测定实验报告每份样品称重0.27克是如何求得
苯甲酸的含量测定计算公式：pH=(pKa -lgc)/2 = (4.21 +0.74)=2.48。

苯甲酸的化学式是：C6H5COOH，也就是C7H6O2，碳7氢6氧2，这样就可以计算他的分子量了。

中性乙醇溶液：体积分数50%。

量取50ml乙醇（体积分数为95%），加50ml水，混匀，加2滴酚酞指示液，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈粉红色；氢氧化钠标准滴定溶液：c （NaOH）=0.1mol/L；酚酞指示液：10g/L。

物理性质
苯甲酸是有光泽的、白色的、单斜品薄片状或针状结品。

质轻，无气味或微有类似安息香或苯甲醛的气味。

它的蒸气有很强的刺激性，吸入后易引起咳嗽。

能随水蒸气挥发。

在约
100 ℃时开始升华。

1 g苯甲酸溶于2.3 mL冷乙醇、1.5 mL沸乙醇、4.5 mL氯仿、3 mL乙醚、3 mL丙酮、30 mL四氯化碳、10 mL苯、30 mL二硫化碳、23 mL松节油。

水中溶解度随碱性物质（如硼砂、磷酸三钠）的存在而增加。