物质组成的表示
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物质组成的表示一、水的组成水是一种由氢原子和氧原子组成的化合物,化学式为H2O。
在常温常压下,水以液体形式存在。
水的分子结构中,一个氧原子与两个氢原子通过共价键相连,形成一个角度为104.5度的V型分子。
水是地球上最常见的物质之一,也是生命存在的基础。
二、空气的组成空气是地球大气层中的混合气体,主要由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等成分组成。
其中,氮气占空气的体积的78%,氧气占21%,其他成分占1%。
空气的成分对地球上的生命和气候起到重要的影响。
氧气是动物呼吸所需的气体,而二氧化碳则是植物进行光合作用所产生的气体。
三、岩石的组成岩石是地壳中最基本的构成单位,由矿物颗粒或矿物团聚而成。
岩石的组成可以分为三类:火成岩、沉积岩和变质岩。
火成岩是由地下岩浆冷却凝固形成的,如花岗岩、玄武岩等。
沉积岩是由岩屑、化学沉积物等经过沉积和压实形成的,如砂岩、石灰岩等。
变质岩是在高温高压下由原有岩石经过变质作用形成的,如片麻岩、云母片岩等。
四、植物的组成植物是由细胞构成的多细胞有机体,主要由细胞壁、细胞质、细胞核等部分组成。
细胞是植物的基本结构和功能单位,包括原生质、细胞膜、细胞壁、细胞器等。
植物细胞壁由纤维素和其他多糖组成,为植物提供支持和保护。
细胞质是细胞内各种物质的载体,包括细胞器、细胞溶液等。
细胞核则负责控制细胞的生命活动。
五、人体的组成人体是由细胞组成的复杂有机体,主要由细胞、组织、器官和系统等部分组成。
细胞是人体的基本结构和功能单位,包括细胞膜、细胞质、细胞核等。
组织是由一类或多类细胞按一定方式组织而成的结构,如肌肉组织、神经组织等。
器官是由多个组织结合而成,具有特定的形态和功能,如心脏、肺等。
系统是由多个器官协同工作而成,完成特定的生理功能,如呼吸系统、循环系统等。
六、金属的组成金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的材料,主要由金属元素组成。
金属元素的原子具有较少的价电子,容易失去电子形成阳离子。
《物质组成的表示》说课稿尊敬的各位评委、老师:大家好!今天我说课的内容是《物质组成的表示》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《物质组成的表示》是初中化学中的重要内容,它是学生学习化学用语的重要基础,也是进一步学习化学知识的关键。
本节课主要包括元素符号、化学式的含义、书写以及有关化学式的计算等内容。
通过本节课的学习,学生能够从微观和宏观的角度认识物质的组成,为后续学习化学方程式的书写和化学计算奠定基础。
教材在编写上注重从学生已有的知识和经验出发,通过实验、图片、表格等多种形式,引导学生理解和掌握物质组成的表示方法。
同时,教材还注重培养学生的思维能力和创新精神,为学生提供了较多的自主探究和合作学习的机会。
二、学情分析学生在之前的学习中已经接触了一些元素和物质的名称,对物质的组成有了一定的感性认识。
但是,对于元素符号和化学式的含义、书写以及有关计算还比较陌生,需要教师通过引导和启发,帮助学生建立起正确的化学概念和思维方式。
此外,学生在这个阶段的思维能力还不够成熟,抽象思维和逻辑推理能力相对较弱。
因此,在教学过程中,要注重采用直观教学和实例分析的方法,帮助学生理解和掌握相关知识。
三、教学目标1、知识与技能目标(1)了解元素符号的含义,能够正确书写常见元素的元素符号。
(2)理解化学式的含义,能够正确书写常见物质的化学式。
(3)掌握有关化学式的计算,如相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数等。
2、过程与方法目标(1)通过对元素符号和化学式的学习,培养学生的观察能力、分析能力和归纳总结能力。
(2)通过有关化学式的计算,培养学生的逻辑思维能力和解题能力。
3、情感态度与价值观目标(1)让学生感受化学用语的简洁美和规范美,激发学生学习化学的兴趣。
(2)培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
四、教学重难点1、教学重点(1)元素符号和化学式的含义及书写。
初中化学《物质组成的表示》教案第一章:原子和分子的概念1.1 教学目标让学生理解原子的定义和特点让学生理解分子的定义和特点让学生掌握原子和分子的区别与联系1.2 教学内容原子和分子的定义原子和分子的结构特点原子和分子的性质原子和分子的区别与联系1.3 教学方法采用多媒体演示和实验观察相结合的方式进行教学通过小组讨论和问题解答引导学生深入理解原子和分子的概念1.4 教学评价通过课堂提问和小组讨论评估学生对原子和分子的理解程度通过课后作业和实验报告评估学生对原子和分子的实际应用能力第二章:化学式的表示方法2.1 教学目标让学生掌握化学式的表示方法让学生能够正确书写化合物的化学式让学生理解化学式中数字的含义2.2 教学内容化学式的定义和作用化学式的书写规则化学式中数字的含义常见化合物的化学式2.3 教学方法通过示例和练习引导学生学习化学式的表示方法通过小组讨论和问题解答帮助学生理解化学式中数字的含义2.4 教学评价通过课堂练习和小组讨论评估学生对化学式的书写和理解能力通过课后作业和实验报告评估学生对常见化合物化学式的掌握程度第三章:离子和化合物的表示方法3.1 教学目标让学生掌握离子的定义和表示方法让学生能够正确书写离子的化学式让学生理解离子化合物和共价化合物的区别3.2 教学内容离子的定义和特点离子的表示方法离子化合物和共价化合物的区别常见离子化合物的化学式3.3 教学方法通过示例和练习引导学生学习离子的表示方法通过小组讨论和问题解答帮助学生理解离子化合物和共价化合物的区别3.4 教学评价通过课堂练习和小组讨论评估学生对离子的表示和理解能力通过课后作业和实验报告评估学生对常见离子化合物的掌握程度第四章:化学方程式的表示方法4.1 教学目标让学生掌握化学方程式的定义和表示方法让学生能够正确书写化学方程式让学生理解化学方程式中物质的摩尔比例关系4.2 教学内容化学方程式的定义和作用化学方程式的书写规则化学方程式中物质的摩尔比例关系常见化学方程式的表示方法4.3 教学方法通过示例和练习引导学生学习化学方程式的表示方法通过小组讨论和问题解答帮助学生理解化学方程式中物质的摩尔比例关系4.4 教学评价通过课堂练习和小组讨论评估学生对化学方程式的书写和理解能力通过课后作业和实验报告评估学生对常见化学方程式的掌握程度第五章:物质的化学式和方程式的应用5.1 教学目标让学生能够运用化学式和方程式进行物质的组成分析让学生能够运用化学式和方程式进行物质的性质预测让学生能够运用化学式和方程式进行物质的制备和反应分析5.2 教学内容物质的组成分析方法物质的性质预测方法物质的制备和反应分析方法常见物质的化学式和方程式的应用实例5.3 教学方法通过案例分析和实验操作引导学生运用化学式和方程式进行物质的组成分析和性质预测通过小组讨论和问题解答帮助学生理解物质的制备和反应分析方法5.4 教学评价通过课堂练习和小组讨论评估学生对物质的组成分析和性质预测的能力通过课后作业和实验报告评估学生对物质的制备和反应分析的掌握程度第六章:化学式的计算与应用6.1 教学目标让学生掌握化学式的计算方法让学生能够运用化学式进行实际问题的解答培养学生运用化学知识解决实际问题的能力6.2 教学内容化学式的计算方法化学式在实际问题中的应用化学式计算的练习题6.3 教学方法通过示例和练习引导学生学习化学式的计算方法通过小组讨论和问题解答帮助学生理解化学式在实际问题中的应用6.4 教学评价通过课堂练习和小组讨论评估学生对化学式计算的掌握程度通过课后作业和实验报告评估学生运用化学式解决实际问题的能力第七章:化学方程式计算与应用7.1 教学目标让学生掌握化学方程式的计算方法让学生能够运用化学方程式进行实际问题的解答培养学生运用化学知识解决实际问题的能力7.2 教学内容化学方程式的计算方法化学方程式在实际问题中的应用化学方程式计算的练习题7.3 教学方法通过示例和练习引导学生学习化学方程式的计算方法通过小组讨论和问题解答帮助学生理解化学方程式在实际问题中的应用7.4 教学评价通过课堂练习和小组讨论评估学生对化学方程式计算的掌握程度通过课后作业和实验报告评估学生运用化学方程式解决实际问题的能力第八章:物质的化学式与方程式的综合应用8.1 教学目标让学生能够综合运用化学式和方程式进行物质的组成、结构和性质分析让学生能够运用化学式和方程式进行物质的制备和反应设计培养学生运用化学知识解决实际问题的能力8.2 教学内容物质的组成、结构和性质分析方法物质的制备和反应设计方法化学式和方程式在综合应用中的实例分析8.3 教学方法通过案例分析和实验操作引导学生综合运用化学式和方程式进行物质的组成、结构和性质分析通过小组讨论和问题解答帮助学生理解物质的制备和反应设计方法8.4 教学评价通过课堂练习和小组讨论评估学生对物质组成、结构和性质分析的掌握程度通过课后作业和实验报告评估学生对物质制备和反应设计的应用能力第九章:化学式和方程式的实验验证9.1 教学目标让学生了解化学式和方程式的实验验证方法让学生能够通过实验验证化学式和方程式的正确性培养学生实验操作和观察分析能力9.2 教学内容化学式和方程式的实验验证方法实验验证的步骤和技巧常见化学式和方程式实验验证的实例9.3 教学方法通过实验演示和操作引导学生学习化学式和方程式的实验验证方法通过小组讨论和问题解答帮助学生理解实验验证的步骤和技巧9.4 教学评价通过课堂实验和小组讨论评估学生对化学式和方程式实验验证的掌握程度通过课后作业和实验报告评估学生实验操作和观察分析能力第十章:化学式和方程式的应用拓展10.1 教学目标让学生了解化学式和方程式在科学研究和工业生产中的应用让学生能够运用化学式和方程式进行物质的合成和分析培养学生运用化学知识解决实际问题的能力10.2 教学内容化学式和方程式在科学研究中的应用化学式和方程式在工业生产中的应用化学式和方程式在物质合成和分析中的应用实例10.3 教学方法通过案例分析和实验操作引导学生了解化学式和方程式在科学研究和工业生产中的应用通过小组讨论和问题解答帮助学生理解化学式和方程式在物质合成和分析中的应用10.4 教学评价通过课堂练习和小组讨论评估学生对化学式和方程式应用拓展的理解程度通过课后作业和实验报告评估学生运用化学式和方程式解决实际问题的能力重点和难点解析1. 原子和分子的概念:理解原子和分子的定义及其性质是学习化学的基础。
《物质组成的表示》讲义一、物质组成的基本概念在我们生活的这个世界中,存在着各种各样的物质,从微小的原子到庞大的星球,从无色的气体到多彩的晶体。
要理解这些物质的性质和变化,首先需要了解它们的组成。
物质是由元素组成的。
元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。
目前人类已经发现了 118 种元素,它们被有序地排列在元素周期表中。
原子是化学变化中的最小粒子。
每个原子都由原子核和核外电子构成,原子核又由质子和中子组成。
质子数决定了元素的种类,而质子数和中子数共同决定了原子的质量数。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
有些物质由分子构成,例如氧气(O₂)、水(H₂O);有些物质则直接由原子构成,比如金属单质(铁 Fe、铜 Cu 等)、稀有气体(氦 He、氖 Ne 等)。
离子是带电的原子或原子团。
例如钠离子(Na⁺)、氯离子(Cl⁻)、硫酸根离子(SO₄²⁻)等。
二、化学式化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
它是我们表示物质组成的重要工具。
1、单质的化学式由原子直接构成的单质,用元素符号直接表示。
例如金属单质铁(Fe)、铜(Cu);稀有气体氦气(He)、氖气(Ne)等。
由分子构成的单质,在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
例如氧气(O₂)、氮气(N₂)、氢气(H₂)等。
2、化合物的化学式化合价:在化合物中,各元素的原子之间有一定的化合数目关系,用化合价来表示。
化合价有正价和负价之分,通常金属元素显正价,非金属元素显负价。
在化合物中,各元素化合价的代数和为零。
书写规则:根据化合价来书写化合物的化学式。
一般正价元素在前,负价元素在后,然后根据化合价的原则,确定各元素原子的个数,交叉写在元素符号的右下角。
例如,氧化铝(Al₂O₃),铝元素显+3 价,氧元素显-2 价,因为化合物中化合价代数和为零,所以 2 个铝原子和 3 个氧原子结合。
三、化学式的意义化学式具有丰富的意义,从宏观和微观两个方面来看:1、宏观意义表示一种物质。
物质组成的表示方法〖规律方法指导〗一、化学式反映物质的组成1、化学式:用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子,叫做化学式。
注意:任何纯净物都有固定的组成,不同的物质组成不同,化学式是对物质组成情况的真实反映。
2、化学式的涵义:(1)宏观上:a、表示一种物质;b:表示该物质由哪些元素组成。
(2)微观上:a、表示该物质的一个分子;b:表示一个分子里含有多少原子。
3、单质化学式的书写:(1)金属单质及稀有气体单质是由原子直接构成的。
因此它们的化学式直接用元素符号来表示,如铁用“Fe”表示,氦“He”用表示,常温下为固态的大多数非金属单质,由于它们的结构比较复杂,化学式也用元素符号来表示,如碳“C”用表示,磷用“P”表示。
(2)常见气态非金属单质,大多数是由两个原子构成一个分子(即双原子分子),它们的化学式是在其元素符号的右下角加小数字,以表示它们的组成,如氧气“O2”用表示;氢气用“H2”表示。
二、如何书写化合物的化学式1、化合价(1)在化合物中,不同元素原子的数目有确定的比值关系,体现这种关系的数值就是元素的化合价。
(2)常见元素和原子团的主要化合价常见元素的化合价口诀:氢钾钠银正一价;钙镁钡锌正二价;正三铝,氧负二,单质永远是零价。
常见原子团的化合价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,负三记住磷酸根,正一价的是铵根。
(3)化合价的表示方法通常标在元素符号或原子团的正上方,且“+”或“-”号写在前,价数写在后。
例,常见的正价元素:……常见的负价元素:……常见原子团化合价:……2、化合物化学式的书写:(1)写化学式时,正价元素通常写在左边,负价元素写在右边,原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角;(2)在金属化合物中,金属元素一般呈正价,非金属元素一般呈负价,在非金属氧化物中,非金属元素一般呈正价;(3)根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则,确定化合物中各种元素的原子数目。
注意:化学式只能表示物质的组成,用化合价法则推算化学式,只有在该化合物实际存在时才有意义,不能根据化合价凭空臆造,随意书写化学式。
【高中化学】化学知识物质组成的表示方法总结任何纯净物都有固定的组成,一种物质只能有一个化学式。
一般来说,一些简单物质是由原子组成的,如金属、稀有气体、钻石等。
对于由原子组成的简单物质,其化学式直接由元素符号表示。
有的单质由分子构成,如氢气、氮气、氧气、氯气,它们的每一个分子中都含有2个原子,称为双原子分子,它们的化学式:先写出元素符号,在元素符号的右下角加上数字“2”。
例如氢气:h2。
当元素相互结合形成化合物时,所含原子或离子的数量比是固定的。
这个数比反映了元素的性质——价。
会根据化合物中化合价的代数和等于零的原则书写化学式即可。
该公式可用于记忆常见元素或原子团的化合价:一价钾钠氢氯银,二价钙镁钡锌氧铝、硅、铁、碳二四六硫都齐全,铜汞二价最常见常见原子团的价态:负一硝酸氢氧根负硫酸氢碳酸盐正一价的是铵根原子团:在化学反应中,并非所有时间都作为一个整体参与反应;原子团不能单独存在,必须与其他原子或原子团结合才能成为物质的化学式。
化合价只有在元素之间形成化合物时才能表现出来的,当元素以单质的形式存在时,其化合价一定为零。
根据化合价写出化学式是学习化学的基础。
如果你不能熟练地写出化学式,你就不能写出化学方程式供以后学习。
它的重要性不言而喻。
写化学公式是一项技能。
技能的培养在于更多的实践。
反复练习,熟能生巧。
一般来说,书写化学式的正确顺序是:正价前,负价后;金属左,非金右,氧化物中氧在后。
① 当原子团簇的数量为1时,1被省略,不需要写在括号中;如果原子簇的数量是2或3,则原子簇被括在括号中,数字标记在括号的右下角。
②+2价的铁称亚铁。
③ 事实上不存在的物质的化学式不能根据化合价随机生成。
《物质组成的表示》知识清单一、元素1、元素的定义元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。
例如,氧元素就是所有质子数为 8 的氧原子的统称。
2、元素符号(1)书写规则国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素,若第一个字母相同,则再附加一个小写字母加以区别。
例如,氧元素的符号是“O”,碳元素的符号是“C”,钙元素的符号是“Ca”。
(2)表示的意义①宏观意义:表示一种元素。
比如“H”表示氢元素。
②微观意义:表示这种元素的一个原子。
比如“Fe”表示一个铁原子。
③对于由原子直接构成的物质,元素符号还可以表示这种物质。
比如“Fe”还可以表示铁这种物质。
3、元素的分类(1)金属元素:汉字名称一般都带有“钅”字旁(汞和金除外),如钠、铁、铜等。
(2)非金属元素①固态非金属:汉字名称一般带有“石”字旁,如碳、磷、硫等。
②液态非金属:汉字名称一般带有“氵”字旁,如溴。
③气态非金属:汉字名称一般带有“气”字头,如氧、氮、氢等。
4、元素周期表(1)横行(周期):同一周期的元素原子的电子层数相同,从左到右原子序数递增。
(2)纵行(族):同一族的元素原子的最外层电子数相同,化学性质相似。
二、化学式1、化学式的定义用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学式的意义(1)宏观意义①表示一种物质。
例如,“H₂O”表示水这种物质。
②表示该物质的元素组成。
“H₂O”表示水是由氢元素和氧元素组成。
(2)微观意义①表示该物质的一个分子。
“H₂O”表示一个水分子。
②表示一个分子的原子构成。
“H₂O”表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学式的书写(1)单质①由原子构成的单质,直接用元素符号表示。
例如,金属单质(铁 Fe、铜 Cu 等)、稀有气体单质(氦气 He、氖气 Ne 等)、某些固态非金属单质(碳 C、硫 S 等)。
②由分子构成的单质,在元素符号右下角写出分子中所含原子的个数。
例如,氧气 O₂、氮气 N₂、氢气 H₂等。
物质组成的定量表示方法物质(matter)是宇宙中最基本的构成单位,由原子或原子核组成,它构成了宇宙中所有的物理和化学物质,是各种化学物质的基本材料,是各种能量的媒介。
定量表示物质组成的方法,也即是表示某一物质各种化学组分在其中的多少比例,是现代化学中一个重要的内容。
现代化学中可以用不同的方法表示物质组成。
其中最常见的一种是分子式,分子式表示某一物质中所含原子的种类及其数量。
例如,水分子中包含二个氢原子和一个氧原子,它的分子式是H2O。
此外,也可以用摩尔质量来表示物质组成,即所有原子的质量总和,通常以g/mol或kg/mol表示。
例如,水的摩尔质量为18.02g/mol。
当物质的组成中包含成分复杂,比如液体或溶液时,用百分比表示其组成物质也是一种有用的方法。
百分比表示其中某种物质占其中总物质的百分比,一般用百分比记法来表示。
例如,水溶液中含有5%的醋酸,则可以表示成5% CH3COOH。
此外,也可以用摩尔浓度来表示物质组成,即某种物质在某一体积or某一质量中所含有的某种物质的数量,一般用mol/L或mol/kg 表示。
例如,某溶液中醋酸的摩尔浓度为0.5mol/L,则表示每升溶液中有0.5mol的醋酸分子。
另外,也可以使用其它的定性和定量分析方法来表示物质组成,例如,石英晶体的结构可以用X射线衍射分析(X-ray diffraction)的方法来表示;药物的测定可以采用液相色谱法(HPLC);对某种物质的检查可以用紫外分光光度法(UV-visible spectroscopy)等等。
总之,以上提到的多种方法可以用来表示物质组成,而不同表示方法各有优劣,也适用于不同的物质组成。
因此,当我们研究物质的内部组成时,应根据实际的情况,选择最合适的表示方法来进行研究,以取得最恰当的结果。
物质组成的表示
第一课时
【学习目标】
〖知识与技能〗
知道化学式的含义;
知道常见元素和原子团的符号及其化合价;理解化合价和离子电荷的关系;
能根据化合价书写常见的简单物质的化学式;
〖过程与方法〗:通过交流、讨论实行自主学习;
〖情感态度价值观〗:领悟物质基本组成的统一性
【教学过程】
【复习提问】
化学上用什么来描述物质的组成。
【新授】
1、阅读思考:什么叫化学式?(用元素符号和数字表示物质组成的式子。
)
2、演示讲解:如课本图示说明化学式能反映物质组成
3、讨论交流:思考根据物质的化学式你能得到相关物质的组成和构成的哪些信息?
小结点拨:
化学式的含义:1、表示物质和物质的组成元素2、揭示物质中原子或原子团的个数关系
如“分子式”,则还可表示构成物质的一个分子及其分子的构成。
“H2O”“2H2O”联想与启示:
一、单质是由同种元素组成的纯净物。
请试着书写出铝单质、氦单质、金刚石;氧气、氮气等物质的化学式,体会这些物质的化学式的写法有什么差异,把你的想法与同学们交流。
小结:如何书写物质的化学式(一)
(1)直接用元素符号表示单质:
金属单质单质
稀有气体单质
部分非金属固态单质
(2)用元素符号和数字表示单质:
非金属单质:如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)、氟气(F2)、氯气(Cl2)、碘(I2)等。
联想与启示:
二、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
请试着书写出水、二氧化碳、过氧化氢;氢氧化钙、碳酸氢铵等物质的化学式,体会化合物的化学式书写要领。
小结:如何书写物质的化学式
(1)弄清物质的组成元素或原子团
(2)某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应,它所起的作用和一个原子一样,这样的原子集合称为原子团。
化学上常用“根”来命名。
如氢氧根(OH)、碳酸根(CO3)铵根(NH4)等
(3)确定元素原子或原子团的个数关系
讲解:确定原子个数关系可利用化合价
1、什么是化合价?化合价的确定。
2、常见元素和原子团的化合价(P83表:常见元素和原子团的化合价)
3、记忆方法(口诀):
钾钠氢银正一价;镁钙钡锌正二价;
卤负一,氧负二,铜一二,铁二三;
二四六硫二四碳;铝三硅四磷三五;氮有二三四和五。
常见原子团的化合价:
正一价的是铵根;??负一硝酸氢氧根;负二碳酸硫酸根;负三记住磷酸根。
讲解练习:化合价的标法
1、标出下列物质中各元素的化合价
H2O ZnS Fe H2CO3
2、标出下列物质中各原子团的化合价
NaOH CuSO4 NH4NO3
3、按要求用符号表示
(1)+2价的钙元素
(2)氯化钙中钙元素为+2价
三、根据化合价写化学式:
例题:写出氧化铝、氢氧化铝的化学式
归纳小结:
1、化合物的化学式书写要领:化合物中元素有化合价,且组成元素的正负化合价代数和为零(单质中元素的化合价为零)
2、方法与步骤:
(1)写出组成元素或原子团的符号
正价在左(前);负价在右(后);
金属在左(前);非金属在右(后);
氢元素在左(前);氧元素在右(后);
(2)、查出所需元素(或原子团)的化合价,确定原子(或原子团)个数关系:化合价互质直接叉,最大公约数不为1约后叉。
(3)、将原子(或原子团)个数作下标(个数1省略不写),写出化学式:
练习:写出下列物质的化学式。
(1)氧化钠、氧化钙(2)硫化氢(3)氧化铁
(4)氢氧化钾、氢氧化钡(5)碳酸钙、硫酸铵(6)碳酸、硫酸
活动探究:
1、讨论:为什么由碳、氧元素组成的化合物有两种?请写出它们的化学式。
2、请写出四氧化三铁、五氧化二磷的化学式,体会简单化合物的命名方法
提问归纳:
1、两种元素组成的化合物,在两种元素中间用“化”连接:某化某
2、含有复杂原子团的化合物,要根据其特征来称呼,不需读出原子或原子团的个数:某酸某酸某
3、化学式中元素的名称从右往左读,与化学式的写法刚好相反;
4、元素的原子个数在元素之前先读出;
讲解说明:离子电荷与化合价的关系
练习巩固:
1、读出下列化学式
(1)N2O 、N2O5 (2)H2O、H2O2 (3)AlCl3 、FeCl2
(4)H2S 、NH3 (5)Na2SO4 (NH4)2SO4 (6)Fe(OH)3 Cu(OH)2
2、计算下列物质中划线元素的化合价
KMnO4 K2MnO4
3、已知漂白粉的有效成分次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2,试写出次氯酸钾和次氯酸的化学式。
4、利用提供的阴阳离子写出化学式(表格略)
阳离子
阴离子H+Fe2+Al3+
OH-
SO42-
S2-
【布置作业】。