2019-2020学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4.1 氨说课稿 新人教版必修1.doc

《氨》说课稿《氨》说课稿1一、教材分析（1）《氨》是人教版《化学1》（必修）的第四章非金属及其化合物的第四节内容。

是继第三章金属及其化合物之后的第二部分元素化合物知识，是高中化学教学的重点之一。

（2）氨是非金属元素氮的最低价化合物，是沿着非金属元素学习思路（氢化物→单质→氧化物→含氧酸→盐）学习的第一种物质，在生活中比教常见，重要的化工产品。

二、学情分析1、氨气在生活中常见，对部分物理性质已经比较熟悉。

2、经过第三章元素化合物学习，已经具备了继续学习元素化合物的能力3、思维活跃，喜欢动手，有一定的推理能力和观察能力。

三、教学目标知识与技能了解氨的物理性质、用途，铵盐的共性。

掌握氨的化学性质。

过程与方法培养学生根据实验现象观察、分析、推理、及判断的能力。

通过对氨气的认识,进一步巩固学生对物质认识方法的学习。

情感态度与价值观通过有趣实验现象原因探索，激发学生对化学学习兴趣，培养严谨科学态度。

通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。

通过诺贝尔奖获得者哈伯的故事，帮学生树立正确的人生观和价值观。

四、重难点教学重点：氨、铵盐的性质依据本节课内容，课标要求确定本节重点。

教学难点：喷泉形成原理利用课堂实验，结合学生生活接触（如我校喷泉）的例子，可分析得到喷泉工作原理，再结合典例的练习，可突破难点。

五、教法与学法1、教法设计问题，启发思考；实验探究，突破难点；适时点拨，释疑解惑。

2、学法自主预习、合作展示、探究讨论。

六、教学模式（化学组教学模式-----三步达标）自主预习→自主检测→探究讨论→探究练习→课堂小结→课堂检测七、课后反思本节课课堂气氛活跃、学生学习目标达到、时间把握合理，总体来说比较成功。

下面，我从两个方面反思：1、成功之处①线索学习法、归类学习法成功运用。

新课程特别注重线索学习法和归类学习法，可以克服人们一直以来认为化学方程式记不完的困惑。

只要能将所学物质归类，将反应的原理归类，将所学习对象用线索串起来，就可以达到高效。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第1课时）氨一、说教材本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。

新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。

教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。

探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。

二、二、说目标知识与技能（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；（4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。

过程与方法通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力情感态度价值观有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。

学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。

三、说重难点重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质难点：对“喷泉”实验的理解、氨气的实验室制法四、学情分析：知识方面：学生在初中对于铵态氮肥已有较多的认识（受热易分解和遇碱性物质放出氨气）,但对于氨气的化学性质缺乏系统性掌握。

能力方面：学生已经具备一定的分析能力和观察能力,但在对比学习和实验设计方面缺乏训练.情感方面：通过一年半的学习,学生已经具有一定的环保意识,但对于人与自然和谐发展认识不足.而且对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。

2019-2020年高中化学第四章第4节第一课时氨必修1学习目标1.知识与技能。

了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。

2.过程与方法。

通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。

3.情感态度与价值观。

使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

：氨的化学性质。

实验准备干燥圆底烧瓶、广口瓶、双孔胶塞、滴管、酚酞试剂。

教学方法讨论，教学点拨，实验探究，归纳总结。

【探索新知】1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。

2.氮的固定：是氮最丰富的来源。

将态的氮转化为态的氮的过程叫做氮的固定。

（2）人工固氮：工业上用和合成氨，化学方程式为：（3）生物固氮一.氨的物理性质：【】氨溶于水的喷泉实验：【小结】氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，极易且溶解速度，在常温下， 1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。

※：在常压下冷却至－33.5℃或常温下加压至700kPa～800kPa，氨气就液化成无色液体，同时放出大量热，液氨汽化时要吸收大量热，所以。

二.氨的化学性质：1.氨气与水的反应：氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O）。

反应： NH3＋ H2O NH3·H2O生成的NH3·H2O有一小部分电离（约1%）：NH3·H2O NH4＋＋ OH－所以氨水有性，能使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。

氨在水中的反应可表示为： NH3＋ H2O NH3·H2O NH4＋＋ OH－※，受热就会分解为氨和水：。

2.氨气与酸的反应：反应方程式：。

应用：。

3.氨气的还原性：与O2、Cl2、CuO 的反应①氨气与氧气的反应：；②氨气与氯气的反应： NH3 ＋Cl2－—；③氨气与氧化铜的反应： NH3 ＋CuO 。