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化学必修1计算题作业

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高中化学计算题的解法归纳
作业
(一)电荷守恒 1. 将硫酸钾，硫酸铝，硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸化的水中测得c( )=0.105mol/L ， c( Al 3+ ) =0.055mol/L ，c(H +)=0.010mol/L ,则溶液中c(K +) = ?
（二）终态分析
1. 有10.2g Mg 、Al 混合物，溶于0.5L 4mol/L 盐酸中。

若加入2mol/L NaOH 溶液，使得沉淀量最大，应加NaOH 溶液的体积是（ ） A ．0.1L B ．0.5L C ．1L D ．1.5L
2.将ag Fe 2O 3和Al 2O 3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液，使Fe 3+ 、 Al 3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100ml ，则NaOH 溶液的浓度为 （ ）
A 0.1mol/L
B 0.2mol/L
C 0.4mol/L
D 0.8mol/L
（三）得失电子守恒
1．将Mg 、Cu 组成的混合物26.4g 投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO 气体8.96L ，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH 溶液300mL ，金属离子完全沉淀。

则形成沉淀的质量是 A ．43.2g B ． 46.8g C ． 53.6g D ． 63.8g
2．1.92g 铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共收集到1.12L （标准状况）气体，把收集气体的容器倒置于有水的水槽中，要使容器中充满水，需通入多少体积的氧气（标准状况）？ 3．将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。

请回答：
（1）NO 的体积为 L ，NO 2的体积为 L 。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L 的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L 。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO 3，至少需要30%的双氧水 g 。

4.铜和镁的合金4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原，只产生4 480 mL 的NO 2气体和336 mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢
24SO
氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( ) A ．9.02 g B ．8.51 g C ．8.26 g D ．7.04 g
（四）差量法
1、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g 在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g 。

试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。

2.为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A.84w 2－53w 131w 1 B.84(w 1－w 2)31w 1
C.73w 2－42w 131w 1
D.115w 2－84w 1
31w 1
（五）平均值法和极值法
1．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是（ ） A ．锌 B ．铁 C ．铝 D ．镁
2．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g 粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液
反应后得到12.4 g 氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是（ ） A ．LiCl B ．KCl C ．CaCl 2 D ．AlCl 3
3. 0.03mol Cu 完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO 、NO 2、N 2O 4）混合气体共0.05mol 。

该混合气体的平均相对分子质量是（ ） （A ）30 （B ）46 （C ）56 （D ）66
4. 现有一金属混合物2.0g 与足量的Cl2完全反应后增重7.1g ，则该金属混合物不可能是：（ ）
A.Na 、Mg
B.Mg 、Al
C.Fe 、Al
D.Cu 、Ag
5. 将镁、铝合金2.1g 溶于足量的盐酸中，在标况下产生H 2 2.24L ，求两合金中镁、铝的物质的量之比。

（六）十字交叉法
若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。

它常用于下列计算：
①有关两种同位素原子个数比的计算。

②有关混合物组成及平均式量的计算。

③有关混合烃组成的求算。

④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。

1．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（）
A．39∶61B．61∶39
C．1∶1D．39∶11
2．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）
A．1.4g B．2.2g
C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间
（七）关系式法
对于多步反应,可根据各种的关系(主要是化学方程式,守恒等),列出对应的关系式,快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系,从而免除了涉及中间过程的大量运算,不但节约了运算时间,还避免了运算出错对计算结果的影响,是最经常使用的方法之一
1、将0.44g含硫的铁矿石在空气中充分煅烧，其中的硫全部转化成SO2，SO2全部氧化成SO3，SO3全部转化成H2SO4，这些硫酸恰好被20mL0.5mol／L NaOH溶液中和，则此铁矿中硫的质量百分比为______。

2、铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为。

3．黄铁矿主要成分是FeS2。

某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。

已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________(保留1位小数)。

(2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为________L，制得98%的硫酸质量为________t。

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高一化学必修一练习题

高一化学必修一练习题

高一化学必修一练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素属于碱金属元素？A. 钠 NaB. 镁 MgC. 铝 AlD. 氯 Cl2. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有上述规则3. 离子键和共价键的主要区别在于：A. 离子键是金属和非金属元素之间形成的B. 共价键是金属和金属元素之间形成的C. 离子键是正负离子之间的静电作用力D. 共价键是金属和金属元素之间形成的化学键4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 以下哪种物质属于氧化物？A. CO2B. H2OC. Na2OD. CH46. 物质的量浓度的单位是：A. mol/LB. mol/kgC. kg/molD. mol/m37. 原子核内的质子数决定了：A. 元素的化学性质B. 元素的原子量C. 元素的核外电子数D. 元素的名称8. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2CO + O2 → 2CO2D. 2CO2 + 2H2O → C2H4 + 2O29. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OD. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. 2H2O + 2HCl → 2HClO + H2二、填空题（每空1分，共20分）1. 原子核由质子和______组成。

2. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。

3. 化学键有离子键、共价键和金属键，其中金属键是由金属原子之间的______作用形成的。

物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)

物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)


【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当 它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小 的顺序是 (D ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C
A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－ ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
解析
当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密
度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L× p % 3ρ1＋ρ2 w＝ ＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p % ρ2 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸
中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入 水的体积为（ ） 答案：A A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100
高一化学必修一物质的量计算题

高一化学必修一物质的量计算题

高一化学必修一物质的量计算题高一化学必修一物质的量计算题如下：一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是mol/L或0.045mol/L。

(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。

)若烧瓶容积为VL，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为VL，相除得到mol/L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，溶液的体积也是VL，相除依然是mol/L。

2.用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是()A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为()A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4.由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL组成的混合溶液的物质的量浓度是()A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5.AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6.配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾()A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7.在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是()A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。

必修1化学计算专题题库

必修1化学计算专题题库

化学必修1专题题库——化学计算一、差量法利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。

遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：1.反应前后固体或液体的质量发生变化时；2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。

在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol · L －1的 H 2SO 4（aq ）100.0 mL ，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量．．的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g 和b g ），假定反应后天平仍处于平衡状态，则：(1)a 、b 应满足的关系式为 ；(2)a 、b 的取值范围为 。

解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。

则可根据反应前后的质量差进行计算。

n (H 2SO 4) = 1.00 mol ·L －1×0.100 L = 0.100 molMg ＋ H 2SO 4 ==== MgSO 4 ＋ H 2↑ Δm24 g 1 mol 2 g 22 ga g mol 24a g 1211a 2 Al ＋ 3 H 2SO 4 ====Al 2(SO 4)3 ＋ 3 H 2↑ 54 g 3 mol 6 gg 80.1 0.100 mol g 200.0(波纹线上为求出数值，下同)。

根据题意：①24a ＜ 0.100 (H 2SO 4 过量) ②b ＞1.80 (Al 过量)③b g －0.200 g =1211a g (净增值相等) 由①③得：b ＜2.40，结合②可知 b 的范围。

由②③得：a ＞1.75，结合①可知 a 的范围。

答案：(1)11 a = 12 b － 2.40(2)1.75＜a ＜2.40，1.80＜b ＜2.40差量法试题1、用 H 2 还原 x g CuO ，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体y g ，共用掉z g H 2，此时生成水的质量为( ) A.98(x －y ) g B.89(x － y ) g C.9 z g D.409 z g 2、将某Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物2.74克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12克，求原混合物中Na 2CO 3的质量分数？3、1体积CO 2与O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，剩余气体的体积为原来的3/4，求原混合气体中CO 2的体积分数。